【文档说明】广东省东莞市东华中学2019-2020学年高一下学期期末考试模拟题（1）化学试题含答案.pdf，共(10)页，402.205 KB，由小赞的店铺上传

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一、单选题2019-2020年度第二学期高一期末模拟题（1）学校:姓名：班级：考号：1．实验室用乙酸和乙醇在浓硫酸作用下制取乙酸乙酯的装置如图。下列说法正确的是A．向甲试管中先加浓硫酸，再加乙醇和乙酸B．乙试管中导管不伸入液面下，是为了防止倒吸

C．加入过量乙酸，可使乙醇完全转化为乙酸乙酯D．实验完毕，可将乙酸乙酯从混合物中过滤出来2．化合物M是某合成农药的中间体，其结构为。下列有关的说法正确的是（）A．M能发生取代反应和加成反应B．1molM与足量的NaOH溶液反应，最多可消耗2molNaOHC．分子中有5个碳原子共平面D．

同时含有-CHO和-COOH结构的M的同分异构体有5种（不含立体异构）3．已知三种有机物(x)(y)(z)，下列说法不正确的是A．x、y、z互为同分异构体，z的二氯代物有三种B．x、y的一氯代物均只有三种，z的一氯代物有一种C．x、y可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色D．x、y、z

中只有x的所有原子可能处于同一平面4．通过排饱和食盐水，用大试管收集体积比为1∶1的甲烷和氯气混合气（如图），强光照射下发生反应。下列说法错误的是（）A．试管中气体颜色变浅B．试管内液面慢慢上升C．水槽中的液

体溶有氯化氢D．试管内壁的油滴是纯净物5．下列说法正确的是（）A．丙烷是直链烃，所以分子中3个碳原子也在一条直线上B．丙烯所有原子均在同一平面上C．所有碳原子都在同一平面上D．至少有16个原子共平面6．X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，Xa＋、Yb-、Z(b＋1)-简单

离子的电子层结构相同，下列说法正确＋b2－的是（）A．已知mXa＋与nYb-，得m＋a=n-bB．离子半径：Yb->Z(b＋1)->Xa＋C．Z(b＋1)-的还原性一定大于Yb-D．气态氢化物的稳定性Hb1Z一定大于HY7．短

周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与Z同主族但最高化合价不同，Y是金属性最强的短周期元素。下列说法不正确的是（）。A．简单离子半径：Y<X<Z<WB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z<WC．化合物ZXW2能与水剧烈反应，产生白

雾并放出具有刺激性气味的气体D．W的气态氢化物通入Y2Z2X3水溶液中产生淡黄色沉淀并放出有刺激性气味的气体8．在元素周期表中的金属和非金属的分界线附近能找到()A．耐高温材料B．半导体材料C．制农药原料D．制催化剂的原料9．某研究小组利用下图装置探究SO2和Fe(NO

3)3溶液的反应原理。下列说法错误的是A．装置B中若产生白色沉淀，说明Fe3+能将SO2氧化成SO4B．实验室中配制70%的硫酸需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒C．三颈烧瓶中通入N2的操作应在滴加浓硫

酸之前，目的是排尽装置内的空气D．装置C可能发生倒吸，同时还不能完全吸收反应产生的尾气10．1.28g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定

体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积是A．224mLB．168mLC．336mLD．448mL11．下列实验主要仪器和试剂的选择不能达到实验目的的是选项主要仪器试剂实验目的A烧瓶、长颈漏斗、酒

精灯、导管软锰矿与浓盐酸制取并收集干燥的氯气B酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、三脚架NaCl溶液蒸发溶液得到晶体C圆底烧瓶、导气管、烧杯、铁架台干燥的氨气、水模拟喷泉实验D铁丝、蓝色钴玻璃、酒精灯盐酸、待测液焰

色反应实验A．AB．BC．CD．D12．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确是（）A．工业上利用合成氨实现人工固氮涉及氧化还原反应B．CO、SO2、NO、NO2都是对大气产生污染的气体，它们在空气中都能稳定

存在C．光化学烟雾的形成主要与NOx、SO2和碳氢化合物有关D．大量燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2，从而使雨水的pH=5.6形成酸雨13．下列实验操作及现象能够达成相应实验目的的是实验目的实验操作及现象A检验Na2

SO3溶液是否变质向Na2SO3溶液中加入Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解B证明酸性条件下H2O2氧化性强于I2向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，未见溶液变蓝；再加入10%的H2O2溶液，溶液立即变蓝色

C证明碳的非金属性强于硅将浓盐酸滴入碳酸钠固体中，生成的气体通入盛有水玻璃的试管中，出现浑浊D证明SO2具有漂白性将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去A．AB．BC．CD．D14．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟

石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是()A．②④⑤③①B．③②④①⑤C．③④②⑤①D．②④③⑤①15．下列变化中，不属于化学变化的是（）A．煤的气化B．石油的裂解C．煤的干馏D．石油的分馏16．一定条件下，可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)

达到化学平衡状态。下列说法正确的是A．该反应达到最大限度B．各物质的浓度一定相等C．正逆反应速率均为零D．反应物全部转化为生成物17．人造地球卫星上使用的一种高能电池（银锌蓄电池），其电池的电极反应式为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2

O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。据此判断氧化银是（）A．负极，被氧化B．正极，被还原C．负极，被还原D．正极，被氧化18．已知反应P+Q=M+N是放热反应，下列关于反应能量的变化的说法中错误的是()A．

断裂P和Q中化学键吸收的总能量小于形成M和N中化学键释放的总能量B．P和Q的总能量大于M和N的总能量C．任何化学反应都伴随着能量变化D．P和Q的总能量小于M和N的总能量二、填空题19．氮元素在海洋中的循环，

是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可如图表示。2(1)海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是(填图中数字序号)。(2)下列关于海洋氮循环的说法正确的是(填字母序号)。a.海洋中存在游离态的氮b.海洋中的

氮循环起始于氮的氧化c.海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与d.向(3)有氧时，在硝化细菌作用下，NH+可实现过程④的转化，将过程④的离子方程式补充完整：NH+44+5O2==2NO-+H+++20．下表列出了

①～⑨九种元素在周期表中的位置。族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨请按要求回答下列问题：（1）①～⑨九种元素中非金属性最强的是（填元素符号）。（2）元素⑧的原子结构示意图是；由①、④、⑥三种元素组成的化合物，其电

子式是。（3）元素②、⑧的气态氢化物的稳定性较强的是（填化学式）；元素③、⑨的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是（填化学式）。（4）③、④、⑧三种元素的原子半径由大到小的顺序是（填元素符号）。（5）元素⑤、⑥组成的化合物的化学键类型是。（6）元素⑥的最高价氧化物对应的水化物与元素

⑦的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是21．在如图所示的恒温、恒压密闭容器中加入2molX和2molY，发生如下反应并达到平衡（X、Y状态未知）：2X(？)+Y(？)aZ(g)。起始时容器的体积为VL，达到平衡时

X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2，且容器的体积仍然为VL。请回答下列问题：（1）a=；（2）平衡时Y的转化率=（3）X的状态为，Y的状态为（填“气态”或“非气态”）（4）下列叙述中，能说明上述反应达到平衡状态的是（填编号）a．

气体密度不变b．单位时间内消耗2molX，同时生成amolZc．Y的转化率不再变化d．Z的浓度不再变化e．气体的质量不随时间的变化而变化22．1，2－二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，不溶于水，易溶于醇等有机溶

剂。实验室制备1，2－二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OHCH2=CH2+H2OCH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br已知：①乙醇在浓硫酸存在下在140℃脱水生成乙醚2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH

3+H2O②实验中常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量SO2和CO2，用12.0g溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷，实验装置如图所示：有关数据列表如下：类别乙醇1，2-二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度/g·cm-30.79

2.20.71沸点/℃78.513234.6熔点/℃-1309-116回答下列问题：（1）在此制备实验中，A中按最佳体积比3﹕1加入乙醇与浓硫酸后，A中还要加入几粒碎瓷片，其作用是。要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是。（2）装置B的作用是作安全瓶，瓶中盛水，

除了可以防止倒吸以外，还可判断装置是否堵塞，若堵塞，B中现象是。（3）在装置C中应加入NaOH溶液，其目的是。（4）装置D中小试管内盛有液溴，判断该制备反应已经结束的最简单方法是。（5）将1，2—二溴乙烷粗产品置

于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在层(填“上”或“下”)。若产物中有少量未反应的Br2，最好用洗涤除去；若产物中有少量副产物乙醚，可用（填操作方法名称）的方法除去。（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大

量挥发；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是。（7）若实验结束后得到9.4g产品，1，2—二溴乙烷的产率为。1．B参考答案【详解】A.向甲试管中先加乙醇，再加浓硫酸，待溶液冷却后在加入乙酸，A错误；B.乙试管中导管不伸入液面下，这既可以防止倒吸现

象的发生，又可以溶解乙醇、反应消耗乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，B正确；C.加入过量乙酸，可提高乙醇的溶解度，但由于该反应是可逆反应，因此不能使乙醇完全转化为乙酸乙酯，C错误；D.乙酸乙酯是不溶液水的液体物质，因此实验完毕，可将乙酸乙酯从混合物中通过分液分离

出来，D错误；故合理选项是B。2．D【详解】A．酯基中的碳氧双键不能发生加成反应，故A错误；B．该物质只含一个酯基，羟基不与NaOH发生反应，所以1molM与足量的NaOH溶液反应最多消耗1molNaOH，故B错误；C．该物质中有3个

碳原子连接在同一饱和碳原子上，外加一个氢原子形成类似甲烷的结构，5个碳原子不可能共面，故C错误；D．有一个双键和一个环，不饱和度为2，所以若同时含有-CHO和-COOH，则只能为链状结构，可能的结构有、（数字表示-CHO的位置），共有5种，故D

正确；3．B【详解】A．分子式相同，结构不同的有机物互称为同分异构体，x、y、z的分子式都为C8H8，但结构不同，则三者互为同分异构体；z为立方烷，结构高度对称，二氯代物有3种(2个Cl处于立方烷的邻位、面对角线、体对角线)，故A正确；B．x中有5种H原子，x的一氯代物有5种

，y中有3种H原子，y的一氯代物有3种，z中只有1种H原子，其一氯代物只有1种，故B错误；C．x、y中都含有碳碳双键，都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使溶液褪色，故C正确；D．y、z中都含有饱和碳原子，y、z中所有原子不可能处于同一平面上，x

由苯基和乙烯基通过碳碳单键相连，联想苯和乙烯的结构，结合单键可以旋转，x中所有原子可能处于同一平面，故D正确；4．D【详解】A．甲烷和氯气发生取代反应，生成的产物均无色，因此试管中气体颜色会变浅，故A正确；B．甲烷和氯气取代后生成的一氯甲烷为气体，难溶于水，其它有机产物均为液态

，生成的HCl极易溶于水，因此甲烷和氯气的反应为气体的物质的量减少的反应，会导致液面上升，故B正确；C．有氯化氢生成，氯化氢极易溶于水，故C正确；D．内壁出现油状液体，是甲烷和氯气发生取代反应生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的

混合物，故D错误；5．D【详解】A．丙烷中C原子是饱和碳原子，形成的是四面体结构，因此三个C原子是锯齿形的，不在一条直线上，A错误；B．CH3-CH=CH2中甲基C原子构成的是四面体结构，因此该甲基上至少有一个氢不和它们共平面，B

错误；C．因为环状结构不是平面结构，所以所有碳原子不可能在同一平面上，C错误；D．该分子中在同一条直线上的原子有8个)，再加上其中一个苯环上的8个原子，所以至少有16个原子共平面，D正确；故合理选项是D。6．C【详解】A．因为mXa＋与nYb-的电子层结构相

同，所以：m-a=n+b，A错误；B．由上面分析可知，原子序数：Z＜Y＜X，层同看序数，序小半径大，所以，离子半径大小关系为：Z(b＋1)->Yb->Xa＋，B错误；C．Y和Z位于同一周期，Y在右边，所以Y的非金属性强于Z，Y单质的氧化性强于Z单质，Z(b＋1)-的还原性强于

Yb-，C正确；D．由C可知，Y的非金属性强于Z，所以，气态氢化物的稳定性Hb＋1Z一定小于HbY，D错误。7．A【详解】A．X为O元素，Y为Na元素，Z为S元素，W为Cl元素，则它们的简单离子分别为O2

-，Na+，S2-，Cl-，根据具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，O2-与Na+，S2-与Cl-分别属于具有相同电子排布的离子，则离子半径为O2->Na+，S2->Cl-，再根据电子层数越多，半径越大，离子半径为S2->Cl->O2->Na+，故A错误；B．Z为

S，W为Cl，二者属于同周期元素，从左至右，非金属性增强，则最高价氧化物对应水化物的酸性增强，Z<W，故B正确；-2-3+2－-C．化合物ZXW2的化学式为SOCl2，与水剧烈反应的化学方程式为：SOCl2

+H2O═SO2↑+2HCl，由于产生了HCl和SO2，出现白雾并放出具有刺激性气味的气体，故C正确；D．W的气态氢化物为HCl，Y2Z2X3的化学式是Na2S2O3，HCl通入Na2S2O3水溶液中，发生：Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O反应，出现淡黄色沉淀并放出有刺

激性气味的气体，故D正确；8．B【详解】A.在过渡元素中寻找制造催化剂元素及制造高温合金材料的元素，故A错误；B.在金属元素和非金属元素交界区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅、锗等，故B正确；C.新型农药

元素可以从周期表的右上角中的非金属元素中找到，故C错误；D.在过渡元素中寻找制造催化剂元素及制造高温合金材料的元素，故D错误；9．A【详解】A.装置A中70%的硫酸与亚硫酸钠反应放出二氧化硫，二氧化硫的水溶液显酸性，在酸性条件下，NO3能够氧化二氧化硫生成SO4，从而在B中产生硫

酸钡白色沉淀，不能说明Fe能将SO2氧化成SO4，故A错误；B.实验室中配制70%的硫酸，需要用量筒量取适当体积的浓硫酸，然后慢慢倒入一定量水中，边倒边搅拌，需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒，故B正确；C.二氧化硫能够被氧化，为了排除空气中氧气的干扰，在滴加浓硫酸之

前，三颈烧瓶中需要通入N2以排尽装置内的空气，故C正确；D.二氧化硫在水中的溶解度较大，装置C可能发生倒吸，且气体与液体的反应接触不充分，会导致产生的尾气不能完全吸收，故D正确；10．A【详解】1.28g

Cu的物质的量为n(Cu)=1.28g64g/mol=0.02mol，反应时失去电子数目为2×0.02mol=0.04mol，由分析可知，反应前后NO3的物质的量不变，而化合价变化的只有铜和氧气，则Cu失去

电子数目等于O2得到电子的数目，所以消耗氧气的0.04mol物质的量为n(O2)=11．A=0.01mol，标准状况下V（O2）=0.01mol×22400mL/mol=224mL，所以通入O2的体积为224mL；

4【详解】A.制取并收集干燥的氯气，应对制取的氯气进行除杂、干燥，还需要洗气瓶、饱和食盐水和浓硫酸，不能用长颈漏斗，必须用分液漏斗，故A不能达到实验目的；B.蒸发NaCl溶液得氯化钠晶体，需要酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、三脚架，B能达到实验目的；C.模拟喷泉实验，需要圆底烧瓶、导

气管、烧杯、铁架台、干燥的氨气、水，C能达到实验目的；D.将铁丝蘸稀盐酸在无色火焰上灼烧至无色，蘸取试样在无色火焰上灼烧观察火焰颜色，若检验钾要透过蓝色钴玻璃观察，D能达到实验目的；12．A【详解】A.在

由N2与H2合成NH3的过程中，元素的化合价都发生了变化，因此该反应属于氧化还原反应，A符合题意；B.CO、SO2、NO、NO2都是对大气产生污染的气体，其中CO、SO2、NO2在空气中能稳定存在，而NO会与O2反应产生NO2气体，因此NO不能稳定存在，B不符合题意；C.光

化学烟雾的形成主要与NOx和碳氢化合物有关，与SO2无关，C不符合题意；D.pH<5.6的雨水被称为酸雨，大量燃烧化石燃料排放的废气中含有的SO2会使雨水的pH<5.6，形成酸雨，而与CO2无关，D不符合题意；13．B【解析】A.硝酸具

有强氧化性，能够将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，从而生成硫酸钡沉淀，故A错误；B.向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，未见溶液变蓝，说明硫酸不能将碘离子氧化；再加入10%的H2O2溶液，溶液立即变蓝色，说明双氧水将碘离子氧化为碘单质，说明双氧水的氧化性

比碘强，故B正确；C.浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢也能与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，故C错误；D.将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去，体现了二氧化硫的还原性，不是漂白性，故D错误；14．D【详解】海水制备无

水氯化镁，首先要把海水中的镁离子变成沉淀，然后利用盐酸生成氯化镁。由于镁离子水解，所以需要在一定条件下脱水干燥，其先后顺序为②④③⑤①，答案选D。15．D【详解】A．煤的气化是碳和水等物质作用转化为为一氧化碳和氢气，生成新的物质，属于化学变化，故A不

符合；B．石油裂解是大分子分解为小分子，过程中生成新的物质，属于化学变化，故B不符合；C．煤的干馏是隔绝空气加强热，过程中生成新的物质，属于化学变化，故C不符合；D．石油分馏是控制温度，分离一定沸点范围内馏分的混合物的方法，无新物质生成，属于物理变化，故D符

合；--416．A【详解】A、反应达到化学平衡状态，各物质的浓度不变，反应达到最大限度，故A正确；B、反应达到化学平衡状态，各物质的浓度不变，浓度不再改变时，其浓度不一定相等，这与其起始量及转化率有关，故B错误；C、化学平衡是动态平衡，平衡时，正、逆反应速率相等且不等于零

，故C错误；D、可逆反应的反应物不可能完全转化为生成物，故D错误；故选A。17．B【详解】根据Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH，氧化银中银元素化合价降低，发生还原反应，所以氧化银是正极，被还原，故选B。18．D【详解】A.已知反应P+Q＝M+N是放热反应，则断裂P和Q中

化学键吸收的总能量小于形成M和N中化学键释放的总能量，A正确；B.已知反应P+Q＝M+N是放热反应，则P和Q的总能量大于M和N的总能量，B正确；C.任何化学反应都伴随着能量变化，C正确；D.已知反应P+Q＝M+N是放热反应，则P和Q的总能量大于M和N的

总能量，D错误；19．②ad46N2O5H2O【详解】(1)氮的固定作用是指游离态氮元素发生反应生成化合态氮元素的过程，即单质变化为化合物，反应②是氮气转化为铵根离子属于氮的固定；(2)a．据图可知海洋中溶有部分氮气分子，即海洋中存在游

离态的氮，故a正确；b．据图可知海洋中的氮循环起始于N2转化为铵根，氮元素化合价降低，为氮的还原，故b错误；c．反硝化过程中N元素的化合价降低，被还原，而氧气一般作为氧化剂参与反应，所以反硝化过程没有氧气参与，故c错误；d．转化关系图中硝酸根离子增多，反硝化作用增强，从而使铵根的含

量升高，故d正确；综上所述选ad；(3)NH+转化为NO-化合价升高+6价，生成2个NO-失去12个电子；氧气作氧化剂一般被还原成-2价，所以5个O2422可以得到20个电子，根据电子守恒可知NH+还应再失去8个电子，据图可知还有N2O生成，该过程N元素化合价生成4价，则需要生成1个N2O才能使得

失电子守恒，再结合元素守恒可得方程式为4NH++5O2==2NO-+6H++N2O+5H2O。4220．FCH4HClO4Si＞N＞O离子键Al(OH)3+OHˉ=AlO2ˉ+2H2O根据元素周期表的结构可知，①—⑨号元素

分别为H、C、N、O、F、Na、Al、Si、Cl。【详解】(1)同周期元素，从左到右，元素的非金属性逐渐增强，同主族元素，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，所以周期表中非金属性最强的元素位于周期表的左上角，即F元素；(2)元素⑧为14号元素S

i，其原子结构示意图是；由①、④、⑥三种元素组成的化合物为NaOH，属于离子化合物，其电子式；(3)同主族元素，从上到下，非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱，所以元素②、⑧的气态氢化物分别为CH4、SiH4，稳

定性较强的是CH4；非金属性Cl>N，元素③、⑨的最高价氧化物对应的水化物分别是HClO4、HNO3，其中酸性较强的是HClO4；(4)③、④、⑧三种元素分别是N、O、Si，同一周期从左到右，原子半径逐渐变小；同一主族，自上而下原子半径逐渐增大；

则三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为Si＞N＞O；(5)元素⑤、⑥组成的化合物是NaF，NaF是由活泼金属和活泼非金属形成的化合物，则化学键类型是离子键；(6)元素⑥的最高价氧化物对应的水化物是NaOH

，元素⑦的最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，氢氧化铝能与强碱反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式是Al(OH)3+OHˉ=AlO2ˉ+2H2O；21．140%非气态气态acde【分析】可以利用三段式解答。假设消耗的Y的物质的量为x，

则消耗的X的物质的量为3x，生成的Z的物质的量为ax：由于达到平衡时X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2，所以有（2）平衡时Y的转化率=x100%=0.822100%=40%。（3）反应开始时的体积和平衡后的体积相等，说明反

应前后气体系数之和相等。a=1，所以X为非气态，Y为气态。故答案为：非气态，气态。（4）a．气体密度等于气体的总质量除以容器的体积，由于该反应有非气体参加，所以气体总质量在未平衡前是变化的，但容器体积不变，所以气体密度在未平衡前是一变量，平衡后密度才不变，可以用气体密度不变判断反应达到平衡状态；b

．单位时间内消耗2molX，同时生成amolZ，都是正向反应，并没有指明正逆反应速率相等，故不能判断反应是否平衡；c．当反应物的转化率不再变化时，说明反应达到了平衡状态；d．某气体物质的浓度不再变化，可以证明反应达到了平衡状态；e．由于该反应有非气体参加，

所以气体总质量在未平衡前是变化的，所以当气体的质量不随时间的变化而变化时反应即达到了平衡状态。22．防暴沸减少副产物乙醚生成B中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出除去乙烯中带出的酸性气体（或答除去CO2、SO2）D中试管的溴全部褪色下氢氧化钠溶液蒸馏1

，2—二溴乙烷的熔点为9℃（高于冰水的温度），过度冷却会使其凝固而使导管堵塞66.7%【详解】（1）在装置A中除了浓硫酸和乙醇外，还应加入碎瓷片（或沸石），其目的是防暴沸，在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是减少副产物乙醚生成；答案为防

暴沸，减少副产物乙醚生成。（2）根据大气压强原理，装置发生堵塞时，B中压强会逐渐增大会导致B中水面下降，玻璃管中的水柱上升，甚至溢出；答案为B中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出。（3）氢氧化钠可以和制取乙烯中产生的杂质气体二氧化碳和二氧化硫发生反

应，防止杂质气体与溴反应；答案为除去乙烯中带出的酸性气体（或答除去CO2、SO2）。（4）D中试管发生反应CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，溴的颜色逐渐变浅，当D中试管的溴全部褪色时，表明该制备反应已经结束；（5）1，

2—二溴乙烷的密度为2.2g•cm-3，其密度大于水，将1，2—二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物会在下层；若产物中有少量未反应的Br2，选碱性溶液除去，且不引入新杂质，即氢氧化钠溶液洗涤合适，氢氧化钠与溴反应后与1，2—二溴乙烷分层，分液可分离

；由表格中数据可知，乙醚与1，2—二溴乙烷的沸点差异较大，则若产物中有少量副产物乙醚，可用蒸馏的方法除去。（6）冷却可避免溴的大量挥发，但1，2—二溴乙烷的熔点为9℃（高于冰水的温度），过度冷却会使其凝固而使导管堵塞，故不能过度冷却（

如用冰水）；故答案为：1，2—二溴乙烷的熔点为9℃（高于冰水的温度），过度冷却会使其凝固而使导管堵塞；（7）根据反应方程式CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br可知，12.0g的溴和足量的乙醇制备1，2—二溴乙烷的质量为12.0g×188160=14.1g，所以产率

=实际产量理论产量×100%=9.4g14.1g×100%=66.7%；