【文档说明】最后一卷04 决胜2021年高考化学最后一卷（湖南专用）（原卷版）.doc，共(8)页，695.067 KB，由管理员店铺上传

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备战2021年高考化学最后一卷（湖南专用）化学最后一卷（四）一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（）A．氯碱工业是电解熔融

的NaCl，在阳极能得到Cl2B．电渗析法淡化海水利用了离子交换膜技术C．硅橡胶既能耐高温又能耐低温，广泛应用于航天航空工业D．新型冠状病毒具有极强的传染性，可用84消毒液、过氧乙酸等进行环境消毒，是利用了其强氧化性2．下列化学用语错误的是（）A．

中子数为10的氧原子：188OB．氯化钠的电子式：C．CH4的比例模型：D．乙炔的结构式：H—C≡C—H3．有机物W在工业上常用作溶剂和香料，其合成过程如图所示，下列说法正确的是（）A．M的一氯代物有3种B．N、W组成上相差一个CH2原子团，互为同系物C．只有N能与氢氧化

钠溶液反应D．M、N、W均能发生加成反应和取代反应4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A．常温常压下，48gO2含有的氧原子数为3NAB．1.7gNH3含有的电子数为NAC．标准状况

下，11.2L氦气和氢气的混合气含有的分子数为0.5NAD．1L0.1mol/LCH3CH2OH水溶液中含H原子数目为0.6NA5．由下列实验操作和现象能推出结论的是（）选项实验操作现象结论A向黄色的Fe(NO3)3溶液中滴加氢碘酸溶液变为紫红

色氧化性：Fe3＋＞I2B向10mL0.2mol·L-1ZnSO4溶液中加入10mL0.4mol·L-1Na2S溶液，再滴加CuSO4溶液先产生白色沉淀，然后沉淀变黑相同温度下，溶度积常数：Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)C将CaCO3与盐酸反应得到的气体直接通入Na2SiO3溶液中产生白色

沉淀酸性：H2CO3＞H2SiO3D向FeCl3溶液中滴入几滴30％的H2O2溶液很快有气体产生，一段时间后溶液变为红褐色Fe3＋能催化H2O2分解且该分解反应为放热反应A．AB．BC．CD．D6．已知A、B、

C、D为原子序数依次增大的短周期元素，E为地壳中含量最高的过渡金属元素，A与D同主族，B与C同周期，且C与D的原子序数之和为20，C单质能与无色无味液体m反应置换出B单质，D单质也能与m反应置换出A单质，A、B、

C均能与D形成离子化合物，下列说法不正确．．．的是()A．B、E两元素的形成的化合物都为黑色固体B．B、D形成的离子化合物可能含有共价键C．D的单质只有还原性，没有氧化性D．A、B、C分别与D形成的化合物水溶液均显碱性

7．2I在KI溶液中存在平衡()()()-23IaqIaqIaq−+，测得不同温度下该反应的平衡常数如表所示：t/℃515253550K1100841680533409下列说法正确的是（）A．反应()()()--23Iaq

+IaqIaq的Δ>0HB．利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质C．在上述体系中加入苯，平衡不移动D．25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于6808．某化学兴趣小组进行如下实验：实验①向4KMnO晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体2Cl；实验

②向2FeCl溶液中通入少量实验①中产生的2Cl，溶液变为黄色；实验③取实验②中生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变为蓝色。下列判断正确的是（）A．上述实验证明氧化性：3+422MnO>Cl>Fe>I−B．上述实验中，共有

两个氧化还原反应C．2Cl不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D．实验②证明2Fe+既有氧化性又有还原性9．AlH3是一种储氢材料，可作为固体火箭推进剂。通过激光加热引发AlH3的燃烧反应，燃烧时温度随时间变化关系如右图所示。燃烧不同阶段发生的主要变化如下：2AlH3(s)

=2Al(s)+3H2(g)△H1H2(g)+12O2(g)=H2O(g)△H2Al(s)=Al(g)△H3Al(g)+34O2(g)=231AlO2(s)△H4下列分析正确的是（）A．AlH3燃烧需要激光加热引发，所以AlH3燃烧是吸热反应B．其他条

件相同时，等物质的量的Al(s)燃烧放热大于Al(g)燃烧放热C．在反应过程中，a点时物质所具有的总能量最大D．2AlH3(s)+3O2(g)=Al2O3(s)+3H2O(g)△H=△H1+3△H2+2△H3+2△H410．三甲胺[N(CH3)3]是一

种一元有机弱碱，可简写为MOH。常温下，向20mL0.5mol/LMOH溶液中逐滴加入浓度为0.25mol/L的HCl溶液，溶液中lg()()+MOHMcc、pOH[pOH=-lgc(OH-)]、中和率(MONMON=被中和的的物质的量中和率反应前的总物质的量)的

变化如图所示。下列说法正确的是()A．三甲胺[N(CH3)3]的电离常数为10-4.8B．a点时，c(MOH)+c(M+)=2c(Cl-)C．b点时，c(M+)＞c(Cl-)＞c(MOH)＞c(OH-)＞c(H+)D．溶液中水的电离程度：c点＜d点二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共1

6分，在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分.11．下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是（）操作现象结论A测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者的大非金属性：SCB无色溶液中

滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I−C向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中生成白色沉淀溶液X中一定含有23CO−或3HCO−D向某无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀溶液中不一定含有24SO−A．A

B．BC．CD．D12．用间接电化学法可对大气污染物NO进行无害化处理，其工作原理如图所示。下列说法正确的是()A．电极I为阴极，电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑B．电解时H+由电极II向电极I迁移C．吸收塔中的反应为2

NO+2S2O2-4+2H2O=N2+4HSO-3D．每处理1mo1NO，可同时得到32gO212．某研究小组以AgZSM为催化剂，在容积为1L的容器中，相同时间下测得0.1molNO转化为N2的转化率随温度变化如图所示[无CO时反应为2NO(g)N2(g)+

O2(g)；有CO时反应为2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)]。下列说法错误．．的是（）A．反应2NON2+O2的ΔH＞0B．达平衡后，其他条件不变，使n(CO)n(NO)＞1，CO转化率下降C．X点可以通过更换高效催化剂提高NO的反应速率

D．Y点再通入CO、N2各0.01mol，此时v(CO，正)＜v(CO，逆)13．氮化镓（GaN）是制造LED的重要材料，被誉为“第三代半导体材料”。镓（31Ga）的氧化物和氢氧化物均为两性化合物，工业制备氮化镓的工艺流程如图所示。下列判断正确的是（）A．Ga位于第五周期第I

IIA族B．酸性：Al(OH)3>Ga(OH)3C．Ga(OH)3可与NaOH反应生成NaGaO2D．Ga与NH3反应的另一种生成物可用作航天燃料三、非选择题：包括必考题和选考题两部分，第15-17题为必考题，每个试题考生都

必须作答，第18、19题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：此题包括3小题，共39分。15．大苏打()2232NaSO5HO、苏打、小苏打被称为“苏氏三兄弟”。它们在生活、生产中有广泛应用。(1)工业上，将23NaCO和2NaS以

1:2的物质的量之比配成溶液。再通入2SO可制取223NaSO，同时放出2CO，写出该反应的化学方程___________。2NaS溶液在空气中久置，会生成浅黄色物质，经测定该物质具有与过氧化钠相似的结构，该物质的电子式为___________。

(2)223NaSO标准溶液常用于滴定碘的含量，若滴定的溶液呈酸性，测定结果会偏高。用离子方程式表示其原因___________。(3)下列关于苏打和小苏打的说法正确的是___________(选填字母序号)。A．纯碱是一种重要的化工原料，在玻璃

、肥皂、造纸等工业中都有重要的应用B．苏打和小苏打的相互转化属于可逆反应C．苏打(含氯化钠杂质)可用滴定法测苏打的质量分数，使用石蕊溶液做指示剂更准确D．牙膏中加入小苏打可以让小苏打颗粒直接摩擦牙齿，帮助清洁牙垢

(4)向50mL的氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳，充分反应后再向溶液中逐滴滴入0.1mol/L的稀盐酸，产生气体体积(标况)如图所示。请回答下列问题①通入二氧化碳后形成溶液的溶质成分是________

___(填写化学式)②滴入25mL稀盐酸过程中，溶液导电性___________(填“增强”或“减弱”)，试解释其原因___________。③原50mL氢氧化钠溶液的浓度为___________。16．碳

、硫的含量对钢铁性能影响很大，其含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。实验流程如图：(1)煅烧装置中采用纯氧，目的是________________。气体a的主要成分有_____、2C

O和未反应的2O。(2)为充分吸收气体a，下列吸收装置中合适的是______(填标号)。A．B．C．D．(3)气体a被22HO溶液吸收转化为硫酸(溶液b)，用已知浓度的NaOH溶液滴定生成的溶液b，根据消耗NaOH溶液的体积可确定钢样中硫

的质量分数。①滴定时NaOH溶液置于______(填仪器名称)中，若以酚酞为指示剂，终点时的现象为_______。②若称取1g钢样进行实验，滴定消耗0.01mol/LNaOH溶液2.0mL，则该钢样中硫的质量分数为_____。

(4)将气体a通入测碳装置中(如图)，采用重量法测定碳的含量。①气体a通过B和C的目的是除去2SO，通过所用试剂判断该法所利用的2SO的性质是______。②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是_______。17．CO2既是温室气体，也是重要的化工原料，CO2的捕捉和利

用是我国能源领域的一个重要战略方向。(1)已知：①4H2(g)+2O2(g)4H2O(g)△H=-967.2kJ/mol;.②CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)△H=-802.0kJ/mol。则CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O

(g)△H=______kJ/mol。(2)在体积为1L的密闭恒容容器中，充入4molH2和1molCO2，发生反应：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)测得温度对CO2的平衡转化率(%)和催化剂催化效率的影响如图所示。①欲提高CO2的平衡转化率，可采取的措施有______

(填序号)A．通入惰性气体B．升高温度C．增加CO2浓度D．增加H2浓度②下列说法正确的是_____(填序号)。A．平衡常数大小：KN<KMB．其他条件不变，若不使用催化剂，则250°C时CO2的平衡转化率可能位于点M1C．其他条件不变，加入催化剂可以降低该反

应活化能，△H不变D．当压强或混合气体的密度保持不变时均可证明化学反应已达到平衡状态③已知M点总压为lMPa，该反应在此温度下的平衡常数Kp=______MPa-2。(Kp是用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数，气体分压=气体总压×体积分数)(3)工业上用CO2和H2反应可合成甲醇(C

H3OH)。甲醇燃料电池具有能量转化率高、电量大的特点而被广泛应用，甲醇碱性燃料电池中甲醇加入到______(填“正”或“负”)极，该电极的电极反应式为______________________。(4)常温下，用NaOH溶液作CO2捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品Na

2CO3，写出得到Na2CO3的离子方程式：____________，若某次捕捉后得到pH=10的溶液、则溶液中c(2-3CO):c(-3HCO)=_______，[常温下K1(H2CO3)=4.4×10-7K2(H2CO3)=5×10-11]（二）选考题：共1

5分，请考生从给出的两道题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分.【选修3：物质结构与性质】（15分）18．国庆70周年阅兵式展示了我国研制的各种导弹。导弹之所以有神奇的命中率，与材料息息相关，镓(Ga)、

锗(Ge)、硅(Si)、硒(Se)的单质及某些化合物(如砷化镓、磷化镓等)都是常用的半导体材料。回答下列问题：（1）硒常用作光敏材料，基态硒原子的核外电子排布式为[Ar]__。（2）根据元素周期律，原子半径Ga__As，第一电离能Ga__As。(填“大于”或“小于”)（3）水晶的主要成分是二氧化硅

，在水晶中硅原子的配位数是__。（4）GaN、GaP、GaAs都是很好的半导体材料，晶体类型与晶体硅类似，熔点如下表所示，分析其变化原因：。晶体GaNGaPGaAs熔点/℃170014801238（5）GaN晶胞的结构如图1所示。已知六棱柱底边边长为acm，阿伏加

德罗常数的值为NA。①晶胞中Ga原子采用六方最密堆积方式，每个Ga原子周围距离最近的Ga原子数目为__。②从GaN晶体中“分割”出的平行六面体如图2。若该平行六面体的体积为2a3cm3，则GaN晶体的密度为__(用含a、NA的代数式表示)g·cm-3。【选修5：有机化学基础】（

15分）19．化合物G(盐酸阿扎司琼)主要用于治疗和预防肿瘤术后以及化疗引起的恶心、呕吐。G的合成路线设计如图：回答下列问题：(1)1molA与足量NaOH溶液反应时，最多消耗______molNaOH，AB→可能产生的无机污染物是______。(2)AB→、BC→的反应类型分别为____

__、______，C中的含氧官能团是______。(3)CD→的反应中22CHCl作为溶剂，该反应的化学方程式为_______________。(4)Q为A的同分异构体，同时满足以下条件的Q的结构有______种。①

苯环上有3个取代基，且氯原子连在饱和碳原子上；②能发生水解反应，遇氯化铁溶液发生显色反应；③含有结构。(5)以、()32ClCOCCH和()32CHOCO为原料制备，写出合成路线：_______________(

无机试剂和有机溶剂任选)。