【文档说明】福建省三明市第一中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试题.docx，共(9)页，987.542 KB，由envi的店铺上传

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三明一中20232024学年下学期半期考高二化学试卷（考试时间：2024年5月8日90分钟满分：100分）注意事项：请用2B铅笔将选择题答案填涂在答题卡上，填空题答案请用黑色水笔写在相应的答题卡上，不得超出答题扫描区作答。可能用到的相对原子质量H1C12

N14O16Na23S32Cl35.5K39I127Pb207一、选择题：本题共20小题，前10题每小题2分，后10题每小题3分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列化学用语正确的是A.

33As的核外电子排布式：23Ar4s4pB.N的价电子轨道排布图：C.乙烯的电子式：D.3-甲基戊烷的键线式：2.下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是A.s、p、d能级所含原子轨道数分别为1，3，5B.s能级的原子轨道呈球形，处在

该轨道上的电子只能在球壳内运动C.p能级的原子轨道呈纺锤形，随着能层的增加，p能级原子轨道数也增多D.原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云3.下列分子中既含键又含键，且键与键数目之比为1:

1的是A.2NB.22HOC.26CHOD.2CO4.有关下列物质①4CH，②CHCH，③22CHCH=，④甲苯，⑤4CCl的叙述错误的是A.只含有极性键的是①⑤B.既含有极性键又含有非极性键的是②③④C.既含有单键又含有双键的

是④D.能和溴水发生反应的是②③5.下列有关电负性的说法中正确的是A.过渡金属元素的电负性都小于2B.主族元素原子的电负性越大，其第一电离能也越大C.在元素周期表中，同一周期主族元素电负性从左到右递增D.形成化合物时，元素的

电负性越大，吸引电子的能力越强，越容易显示正价6.下列关于2SO与2CO的说法正确的是A.都是直线形结构B.中心原子都采取sp杂化C.S原子和C原子上都没有孤电子对D.2SO为V形结构，2CO为直线形结构7.按Si、P、S、Cl的顺序递增排列的是①简单气态氢化物的稳定性②

最高化合价③第一电离能④电负性A.①③④B.②③④C.①②④D.①②③8.某烃的结构简式为，它可能具有的性质是A.易溶于水，也易溶于有机溶剂B.既能使溴水褪色，又能使酸性4KMnO溶液褪色C.能发生加聚反应，其产物可表示为D.与

溴水、酸性4KMnO溶液均发生加成反应9.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是元素最高价氧化物的水化物XYZW分子式34HZO10.1molL−溶液对应的pH1.0013.001.570.7

0A.元素电负性：ZWB.简单离子半径：XYC.元素原子最外层电子数：ZYD.简单氢化物的还原性：XZ10.有机化合物分子中原子（或原子团）间的相互影响会导致其化学性质的不同，下面所列实验事实不能证明这一点的是A.钠与水

反应比钠与25CHOH反应剧烈B.苯的硝化反应通常生成硝基苯，而甲苯的硝化反应生成三硝基甲苯C.丙酮()33CHCOCH分子中的氢原子比乙烷分子中的氢原子更易被卤素原子取代D.相等质量的甲醇和乙醇分别与足量金属钠反应，甲醇产生

的2H更多11.设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.825.6gS（）分子中，所含共价键总数为A0.1NB.364.2gCH分子中，所含键总数可能为A0.9NC.10.1molLOHNa−溶液中所含质子总

数为A2ND.21.1gKS固体中，所含离子总数为A0.3N12.布洛芬具有抗炎、镇痛、解热的作用，但口服该药对肠道、胃有刺激性，解决方法之一是对该分子进行成酯修饰（如图所示）。下列说法正确的是A.T水解的产物中C原子的杂化方式均有两种B.R、T均能与3NaHCO溶液反应C.R和T中均无手性

碳原子D.R和T均不能被氧化13.有关配合物的实验如图，下列说法错误的是A.()224CuHO+中2Cu+提供空轨道，2HO中的O原子提供孤电子对B.()234CuNH+与3NH比较，前者的HNH−−的键角小C.与2Cu+

的配位能力：32NHHOD.向4CuSO溶液中滴加过量氨水，也能得到深蓝色溶液14.下列有关分子空间结构的说法中正确的是A.HClO、3BF、3NCl分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构B.4P和4CH都是正四面体形分子且键角都为'109

28C.2BeF分子中，中心原子Be的共用电子对数等于2，其空间结构为直线形D.分子中键角的大小：22334BeClSnClSONHCCl15.用下列仪器或装置（图中夹持略）进行相应实验，不能．．达到实验目的的是ABCD分离苯与水检验乙烷中是否

混有乙烯制备并收集少量乙酸乙酯实验室制取并收集乙烯16.下列关于物质的结构或性质的描述及解释都正确的是A.沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，是由于对羟基苯甲醛分子间范德华力更强B.稳定性：22HOHS，是由于

水分子间存在氢键C.已知：B元素和Cl元素的电负性差值大于N元素和Cl元素的电负性差值，故：3BCl分子的极性大于3NClD.键角：32HOHO+，是由于3HO+中O上孤电子对数比2HO分中O上的少17.某立方晶系的锑钾（Sb-K

）合金可作为钾离子电池的电极材料，图a为该合金的晶胞结构图，图b表示晶胞的一部分。下列说法正确的是A.该晶胞的体积为3363a10cm−−B.K和Sb原子数之比为3:1C.与Sb最邻近的K原子数为4D.K和Sb之间的最短距离为1apm218.下列说法中正确的有①金属晶体的导电性、导热性

均与自由电子有关②若晶体中有阳离子，必然有阴离子③分子晶体的熔点一定比金属晶体低④共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低⑤共价晶体中一定含有共价键⑥含有离子的晶体一定是离子晶体⑦硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅⑧NaCl和CsCl晶体中，阴离子周围紧邻的

阳离子数均为8A.2个B.3个C.4个D.5个19.有以下合成路线（部分反应条件已省略），下列有关说法错误的是A.物质A中4个原子共线B.物质B中所有原子可能共平面C.物质C的同分异构体中含有苯环且苯

环上有两个取代基的有3种D.物质D中在同一平面上的原子最多13个20.某电池的电解液部分微观结构如图，“----”表示微粒间存在较强的静电作用。M、N、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。下列说法错误的是A.元素电负性：NYXB.最简单氢化物的沸点：NWC.熔点：233XNX

ZD.3MW与3MZ的空间结构均为三角锥形二、非选择题：本题共4小题，共50分。请根据题目要求作答。21.（11分）X、Y、Z、R、Q为前四周期元素，且原子序数依次增大。X元素中的一种核素没有中子；基态Y原子核外电子占据了3种能量

不同的原子轨道，且成对电子数是未成对电子数的2倍；Z与R同主族，二者核电荷数之比为1:2；Q元素基态原子的M层电子完全充满，其最外层只有一个电子。请用化学用语回答下列问题：（1）元素Q的名称为______，其基态价电子轨道表示式为________________。（2）元素Y、R得电子能

力：________>________（填元素符号），若要比较Y、R两元素的非金属性强弱，请设计一个简易易行的实验方案_____________________。（3）元素Z与X能形成一种含-18e的微粒，该分子的电子式

为________；R与X也能形成一-18e的微粒，二者混合后出现淡黄色物质，反应方程式为____________________。（4）D-青霉胺治疗Wilson氏病症的原理是与2Q+生成无毒螯合物M，达到治疗的效果。该反应的方程式可用下图表示：（1）D-青霉

胺中S的孤电子对数为________________。（2）整合物是指含有多个配位原子的配体与同一中心离子配位成环而形成的配合物。M是一种螯合物，1molM中通过螯合作用形成的配位键有________mol。22.（9分）单质硼、硼酸（33HBO）、硼砂（24

72NaBO10HO）中阴离子()2449HBO−的结构或结构单元分别如图1、图2、图3所示。回答下列问题：（1）图1为某晶体硼的部分结构单元，其熔点为1873K，属于________晶体，该结构单元由20个等边三角形构成，则构成此结构单元的B原子数为__

______。（2）图2为硼酸晶体的平面结构，硼酸晶体中存在的作用力有________（填标号）a.离子键b.共价键c.配位键d.氢键e.范德华力（3）33HBO与NaOH溶液反应时，反应方程式为3322HBONaOHNaBO2HO+

=+，则33HBO是________弱酸（填“一元”或“三元”）；当33HBO过量时，反应得到硼砂晶体，其化学方程式为33224724HBO2NaOH3HONaBO10HO++=，硼砂阴离子2449HBO−的结构如图3所示，其中B原子的杂化方式为___

_____________。（4）B、Al，Ga为同主族元素，3AlCl，3GaCl在一定条件下均易形成双聚分子，而3BCl却很难形成双聚分子，其主要原因是3BCl分子内形成了大键，该大键可表示为______

_。（分子中的大键可用符号nm表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数）23.（16分）按要求回答下列各题：（1）的一溴代物有________种。（2）茅苍术醇（）的分子式为________，所含官能团名称为________。（3）用系统命名法命名物质()()325

32CHCHCHCHCH：______________________；（4）环癸五烯分子结构可表示为。环癸五烯具有的性质有________。a.能溶于水b.能发生氧化反应c.能发生加成反应d.常温常压下为

气体（5）写出3CHCOOH的一种同分异构体的结构简式：________________。（6）某物质只含C、H、O三种元素，其分子的球棍模型如图所示，分子中共有12个原子（图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键）①该物质中含氧官能团的结构

简式为________________。②下列物质中，与该物质互为同分异构体的是______________（填字母）。A.322CHCHCHCOOHB.()3OHCCHCHCHOC.32CHCHCHCHCOOH=D.23CHCH

COOCH=③该分子中共平面的原子个数最多为______个（已知羧基的四个原子可以共平面）。④该物质与22Br/HO反应的化学方程式为___________________________。24.（14分）钙钛矿()3CaT

iO型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料。回答下列问题：（1）基态Ti原子的核外电子排布式为________。（2）Ti的四卤化物熔点如下表所示，4TiF熔点高于其他三种卤化物，原因是自4TiCl至4TiI卤化物的熔点依次升高，说明原因___

_____________。化合物4TiF4TiCl4TiBr4TiI熔点/℃37724.12−38.3155（3）3CaTiO的晶胞结构如图（a）所示，其组成元素的电负性大小顺序是______；金属离子与氧离子间的作用力为________，2Ca+的配位数是________。（4）一种

立方钙钛矿型结构的金属卤化物光电材料的组成为2Pb+、-I和有机碱离子33CHNH+，其晶胞如图（b）所示，其中2Pb+与图（a）中_____的空间位置相同。有机碱33CHNH+中，N原子的杂化轨道类型是______

__。若晶胞参数为anm，则晶体密度为________3gcm−（列出计算式）。（5）用上述金属卤化物光电材料制作的太阳能电池在使用过程中会产生单质铅和碘，降低了器件效率和使用寿命。我国科学家巧妙地在此材料中引入稀

土销（Eu）盐，提升了太阳能电池的效率和使用寿命，其作用原理如图（c）所示，用离子方程式表示该过程的总反应：________________。三明一中2023-2024学年下学期半期考高二化学试题答案及评分说明总说明：1.化学专用名词书写错误均不得分。2.化学方程式（包括离子方程

式）中的化学式、离子符号写错，不得分；有瑕疵扣1分。一、选择题（包括20小题，前10小题，每小题2分，后10小题，每小题3分，共50分）题号12345678910答案DADCCDCBAD题号11121314151617181920答案BABCCDBBBD二、填空题（本题有5小题，共50

分。）21.（11分）（1）（1）铜（1分）②（2分）（2）（1）S、C（1分，2个元素均填对，得1分，错一个不得分）②将硫酸加入到碳酸钠溶液中，产生二氧化碳气体，证明硫的非金属性大于碳（2分）（3）①（1分）②222

2HOHSS2HO+=+（2分）（4）①2（1分）②4（1分）22.（9分）（1）共价晶体或原子晶体（1分）12（1分）（2）bde（2分，错选不得分，漏选得1分）（3）一元（1分）2sp、3sp（各1分，共2分）（4）64（2分）23.（16分）（1）4（1分）（2）1526

CHO（1分）碳碳双键、羟基（各1分，共2分）（3）2，3—二甲基戊烷（2分）（4）bc（各1分，共2分）（5）3HCOOCH（2分）（6）①—COOH（1分）②BD（各1分，共2分）③10（1分）④()()23223CHCCHCOOHBrC

HBrCCHBrCOOH=+→（2分）24.（14分）（1）22626221s2s2p3s3p3d4s（2分）（2）4TiF为离子化合物，其余三种为共价化合物，因此4TiF的熔点最高。4TiCl、4TiBr、4TiI

属于分子晶体，随着相对分子质量的越大，范德华力（分子间作用力）越大，熔点逐渐升高（2分）（3）OTiCa（2分）离子键（1分）12（1分）（4）Ti（1分）3sp（1分）213A62010aN（2分）（5）22PbIPb2I+−++催化剂（2分）