【文档说明】浙江省精诚联盟2022-2023学年高二下学期3月联考化学试题 .docx，共(11)页，2.264 MB，由小赞的店铺上传

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2022学年第二学期浙江省精诚联盟3月联考高二年级化学学科试题考生须知：1.本卷共7页，满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。4.考试结束后，只需上交答题

纸。可能用到的相对原子质量：H1−Li7−C12−N14−O16−Na23−Mg24−Al27−Si28−S32−Cl35.5−K39−Ca40−Fe56−Cu64−Br80−Ag108−I127−Ba137−第Ⅰ卷选择

题(共48分)一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列消毒剂的有效成分属于强电解质的是A.双氧水B.医用酒精C.

漂白液D.二氧化氯2.硫酸亚铁应用广泛，下列说法不正确．．．的是A.2Fe+的价层电子排布式为423d4sB.缺铁性贫血可服用硫酸亚铁片C.硫酸亚铁溶液呈酸性D.硫元素位于周期表p区3.下列化学用语表示正确的是A.2-丁烯的键线式：B.乙烷的球棍模型：C.氧的基态

原子轨道表示式：D.氯离子的结构示意图：4.下列有关物质的性质与用途正确，且具有对应关系的是A.2SO具有氧化性，可作葡萄酒抗氧化剂B.3NH易溶于水，可用作制冷剂C.23NaCO溶液显碱性，可用于清洗油污D.3FeCl溶液呈酸性，可作铜印刷电路板的腐蚀液5.下列说法不正确．．．

的是A.正丁烷和异丁烷均有两种一氯取代物B.工业上用氨的催化氧化制备2NOC.用红外光谱可以鉴别33CHOCH和32CHCHOHD.镁在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁6.过量排放4NH+、3NO−对环境有污染，专家建议可用金属铝将水体中的3NO−转化为2N，发生反应：(

)3223NOAlHOAlOHNOH−−++⎯⎯→++(未配平)，下列说法不正确．．．的是A.溶液的pH增大，能抑制()3AlOH碱式电离B.Al在反应中被氧化，还原剂C.生成21molN，转移10mol电

子D.可以通过加入过量的3NO−，提高该除杂过程的反应速率7.下列化学方程式正确的是A.B.将少量2SO气体通入NaClO溶液中：2224SO3NaClOHONaSONaCl2HClO++=++C.D.8.下列说法正确的是是A

.按系统命名法，化合物的名称为3-甲基-2-乙基己烷B.苯的同系物都能使高锰酸钾褪色C.乙烷与2Cl在光照条件下反应，可能生成9种氯代烃D.油脂在碱性条件下可以水解，石蜡油也可以在碱性条件下水解9.一种多靶向性抗癌药物A，结构简式如图所示。下列有关药物A的说法不正确．．．的是A.药物A分子中4种官

能团B.药物A分子是芳香族化合物C.药物A分子所有碳原子可能共平面，碳原子的杂化轨道类型有三种D.1mol该物质最多与25molH发生加成反应10.微生物燃料电池是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置。某污水处理厂

利用微生物燃料电池处理含铬废水的工作原理如图所示，下列说法不正确．．．的是A.电池工作时b极发生还原反应B.a极的电极反应式为322CHOH6eHOCO6H−+−+=+C.电池工作一段时间后，右边溶液的酸性增强D.每处理2271molC

rO−，a电极上会生成21molCO11.原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、M、Q，其中X的核外电子数等于其周期数，3YX分子呈三角锥形，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和，M与X同主族，Q是同周期中电

负性最大的元素，下列说法正确的是A.第一电离能：Y<ZB.X与Z形成的10电子微粒有3种C.22MZ与MQ的化学键类型相同D.由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性12.关于3CHOH、24NH和()322

CHNNH的结构与性质，下列说法不正确．．．的是A.24NH为极性分子B.3CHOH空间结构为正四面体形C.24NH的沸点高于()322CHNNHD.3CHOH和()322CHNNH中C、O、N杂化方式均相同13.利用2CO合成甲醇也是有效利用2CO资源的重

要途径。将原料气()()22CO:H1:3nn=充入某一恒容密闭容器中，只发生()()()()2232COg3HgCHOHgHOg++H，在不同催化剂作用下，反应mint时2CO的转化率随温度的变化如

图所示。下列说法不正确．．．的是A.使用催化剂Ⅰ时，d点未达到平衡B.c点转化率比a点低原因一定是催化剂活性降低C.3T温度下的平衡常数大于4T温度下的平衡常数D.若a点时，()()23H3CHOHvv=正逆，则此条件下反应已达到最大限度14.自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体

，活泼自由基与氧气的反应一直是科研人员的关注点，HNO自由基与2O反应过程的能量变化如图所示，下列说法不正确．．．的是的A.三种中间产物中Z最稳定B.该历程中正反应最大的活化能为1186.19kJmol−C.相同条件下Z

转化为产物的速率：()()12vP>vPD.每生成1mol产物()1PHOONO−−−=，反应吸收热量202kJ15.下列说法不正确．．．的是A.稀氨水滴入稀盐酸中，当溶液呈中性时，()()4NHClcc+−B.将KCl溶液从常温加热至8

0℃，溶液的pH变小但仍保持中性C.常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质D.常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大16.下列方案设计、现象和结论都正确的是选项目的方案设计现象和结论A探究乙炔是否含不饱

和键将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入溴水溶液褪色，说明乙炔含不饱和键B验证苯和液溴在3FeBr的催化下发生取代反应将反应产生的混合气体通入3AgNO溶液中有淡黄色沉淀生成，说明发生取代反应C探究有机物基因之取三支试管各加入等量的己烷、苯、甲加入甲苯中的溶液褪色，其

他两间的相互影响苯，分别加入几滴等量的酸性4KMnO溶液(必要时可稍稍加热)支试管中溶液不褪色，说明苯环对甲基有影响，使甲基更易被氧化D研究淀粉的水解程度取0.5g淀粉于试管，加入适量20％的硫酸溶液后沸水浴加热5min，再滴加过量氢

氧化钠溶液，再加入适量碘水若溶液没有变成蓝色，则淀粉已经水解完全A.AB.BC.CD.D第Ⅱ卷非选择题(共52分)二、非选择题(本大题共5小题，共52分)17.卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：（1）属于氟原子激发态的电子排布式有_____(填标号)。

A.2151s2s2pB.22411s2s2p3sC.22321s2s2p3pD.22421s2s2p3d（2）氯乙烯()23CHCl分子中C的杂化轨道类型是_____。（3）卤化物2CsICl受热发生非氧化还原反应，生成无色

晶体X和红棕色液体Y。X的电子式为：_____；解释X的熔点比Y高的原因_____。（4）AgI−晶体中I−离子作体心立方堆积(如图所示)，Ag+主要分布在由I−构成的四面体、八面体等空隙中。已知阿伏加德罗常数为AN

，则AgI−晶体的密度为_____3gcm(列出算式)。18.盐X由三种元素组成，其具有良好的热电性能，在热电转换领域具有广阔的应用前景。为研究它的组成和性质，现取12.30g化合物X进行如下实验：试根据以上内容回答下列问题：（1）组成X的三种元素中除O元素外的另外两种是_____

(写元素符号)，X的化学式为_____。（2）无色溶液B中通入过量2CO产生白色沉淀C的化学方程式为_____。（3）向盛有少量溶液F的试管中滴加稍过量氨水并振荡，溶液颜色由蓝色变为深蓝色，其离子方程式为_____。（4）写出简要实验步骤检验无色溶液E中的主要阴离子：_____。19.二氧化碳的资

源化利用有利于实现我国提出的2030年“碳达峰”与2060年“碳中和”目标。CCUS(碳捕获、利用与封存)是应对全球气候变化的关键技术之一，可利用捕获的CO、2CO等原料催化合成甲醇等。涉及的主要反应如下：Ⅰ：()()()()2232COg3HgCHOHgHOg++149.5k

JmolH=−Ⅱ：()()()()222COgHgCOgHOg++241.2kJmolH=+Ⅲ：()()()23COg2HgCHOHg+3ΔH回答下列问题：（1）对于反应Ⅲ，3ΔH=_____kJmol，活化能()

aE正_____()aE逆(填“小于”或“大于”)。（2）按反应Ⅰ生产甲醇时，通常会向反应体系中加入适量炭粉，可能的理由是_____。（3）下列有关说法正确的是_____。A.升高温度，反应Ⅰ逆反应速率增加，平衡常数减小B.反应Ⅰ分别在恒温恒容密闭容器与恒温恒压的密闭容器中进行，前者2CO的平衡

转化率高C.恒温恒容的密闭容器中反应Ⅰ已达平衡，再加入一定量的2CO和2H，2CO和2H的转化率可能同时都增大D.加入对反应Ⅱ催化效果更佳的催化剂，可以提高CO的平衡产率（4）一定条件下，在1L密闭容器中加入22molCO和22molH只发生反应Ⅱ：的()()()()222COgHgCOgH

Og++，如图是随着反应的进行，2CO的浓度随时间改变的变化图。若在1t时刻再加入21molCO，2t时刻到达新的平衡。请你画出13tt时刻2CO的物质的量浓度随时间改变的变化图_____。（5）研究证明：2CO可在酸性介质中通过电解生成

3CHOH，则生成3CHOH的电极反应式是_____。20.实验室利用甲苯(3PhCH，Ph−代表苯基)为原料制备苯甲酸()PhCOOH。Ⅰ．制备原理：氧化：3422PhCH2KMnOPhCOOK2MnO

KOHHO+⎯⎯→+++酸化：PhCOOKHClPhCOOHKCl+⎯⎯→+Ⅱ．实验流程及步骤：Ⅲ．步骤①的装置如图甲：Ⅳ．相关数据：(1)苯甲酸相对分子质量：122(2)苯甲酸在水中的溶解度g100g水：0.34(25℃)、0.85(50℃

)、2.2(75℃)。请回答：（1）步骤③的操作名称是_____。步骤④热水洗涤的目的是_____。（2）有关实验流程Ⅱ步骤，下列说法正确的是_____。A.图甲装置中，冷凝管进水口为1B.图甲球形冷凝管的内芯管为球泡状，冷却面积大，可用于蒸馏实验C.图甲控制反应温度，以蒸气上升

至内芯管下端为宜D.步骤⑧粗苯甲酸晶体的提纯可采用重结晶的方法（3）步骤②中，除去多余4KMnO反应的离子方程式为_____。（4）用碱滴定法测纯度：称取1.220g产品，配成100mL乙醇溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中

，滴加2～3滴酚酞试液，然后用0.1000mol/LKOH溶液滴定，重复操作三次，到达滴定终点时消耗KOH溶液分别22.98mL，21.00mL23.02mL。①下列说法正确是_____。A．为防止酸式滴定管漏液，应将适量凡士林涂在如图中旋塞的a端和旋塞套内的c端B．将溶液装入滴定管时，应

借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移C．润洗滴定管时，待液体润湿全部滴定管内壁后，应将液体从滴定管上口倒入预置的烧杯中D．接近终点时，需用蒸馏水冲洗锥形瓶壁和滴定管尖端悬挂的液滴E．若滴定前滴定管尖嘴部分气泡未赶走，滴定后气泡消失，则测定结果偏高②产品苯甲酸的纯度为_____。21.

有机物A4.2g完全燃烧，产物依次通过盛有浓硫酸的洗气瓶和装有碱石灰的干燥管，两个装置的质量分别增加5.4g和13.2g，质谱图显示质荷比最大值为42，且A能使溴水褪色。有机物B的核磁共振氢谱图有3组峰。D也是有机物。由A和C(异戊二烯)为原料合

成酯类物质E的转化关系如图：为的已知：烯烃与酸性4KMnO溶液反应的氧化产物对应关系：烯烃被氧化的部位2CH=RCH=氧化产物2CORCOOH请回答：（1）A的分子式为_____。B＋D→E的反应类型是_____反应。（2）D中官能团的名称是__

___。（3）下列说法正确的是_____。A.等物质的量的A和B完全燃烧消耗氧气的质量不相等B.用饱和的碳酸钠溶液可以鉴别B、D和EC.物质F不存在顺反异构体D.有机物E的分子式为6103CHO（4）F的键线式为_____。（5）写出A→B的化学方程式

_____。（6）某烃，其相对分子质量比异戊二烯大14，它的同分异构体有多种，写出同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：_____。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com