【文档说明】2021届高三高考化学新高考临考练习九（广东适用）含答案.docx，共(22)页，535.642 KB，由小赞的店铺上传

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2021届高考化学新高考临考练习九（广东适用）本试卷共8页,21小题,满分100分。考试用时75分钟。注意事项：1答卷前,考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右

上角“条形码粘贴处"2作答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑:如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。3答案不能答在试卷上非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作

答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新答案;不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后,将试卷和答题卡一并交回可能用到的相对原子质量:H1He4C12N14016N

e20Na23S32一、选择题。本题共16小题,共44分。第1-10小题,每小题2分;第11-16小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1．新型冠状病毒来势汹汹，主要传播途径有飞沫传播、接触传播和气溶胶传播，但是它依然可防可控，采取有效的措施预防，戴

口罩、勤洗手，给自己居住、生活的环境消毒，都是非常行之有效的方法。下列有关说法正确的是A．云、烟、雾属于气溶胶，能够产生丁达尔效应B．浓度为90%的酒精溶液消毒效果比75%的酒精溶液更好C．在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的

“84消毒液”的主要有效成分是次氯酸钙D．冠状病毒粒子直径约60~220nm，介于溶液和胶体粒子之间2．如图是某有机物的球棍模型，其中“”表示氢原子，“”表示碳原子。该有机物的结构简式是（）A．CH4B．CH3CH3C．CH2=CH2D．CH3CH2OH3．按纯净物、混合物、强电解质顺序排列的一

组物质是A．盐酸、空气、醋酸B．液氯、海水、硫酸钠C．铁粉、碘盐、碳酸D．胆矾、漂白粉、氯化钾溶液4．工业上常用绿矾(42FeSO7HO)处理工业废水中含有的重铬酸根离子(2-27CrO)，反应的化学方程式为：4227242432432

246FeSO+KCrO+7HSO=3Fe(SO)+Cr(SO)+7HO+KSO。下列有关说法正确的是A．24HSO是氧化剂B．氧化性：227243KCrO>Fe(SO)C．1mol227KCrO反应，转移电子3molD．227KCrO中铬元素的化合价为+7价5．下列表示正确的是

A．22HO的电子式B．蔗糖的分子式122211CHOC．乙炔的比例模型D．甲酸甲酯的键线式6．下图为对15mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图像，根据图像推出X(mol/L)和Y(mol/L)的物质的量浓度是下表内各组中的选项ABCDc(X)/mol·L－

10.0350.0700.030.06c(Y)/mol·L－10.0700.0350.060.03A．AB．BC．CD．D7．用石墨作电极电解下列物质的溶液，溶剂水的量保持不变的是A．HClB．NaOHC．CuSO4D．NaCl8．下列关于胶体的叙述正确的是

（）A．胶体是不稳定的，静置后易产生沉淀B．胶体与悬浊液的本质区别是胶体是均一透明的，而浊液是浑浊的C．明矾净水是利用了胶体粒子的吸附性D．静电除去空气或工厂废气中的飘尘是利用了胶体的带电性9．利用下列药品制备对应的气体，不能选用如图所示装置的是A．浓氨水、生石灰(NH3)B．98%硫酸、饱

和亚硫酸钠溶液(SO2)C．锌粒、稀硫酸(H2)D．二氧化锰，浓盐酸(Cl2)10．在0.3molNO2中，含有的原子数为()A．0.3B．0.3NAC．0.6NAD．0.9NA11．下列关于氯的化合物的性质说法不正确的是（）A．次氯酸是一种弱酸

是因为次氯酸不稳定，易分解B．用氯气制漂白粉的主要目的是转变为较稳定，便于贮存的物质C．漂白粉在空气中容易失效的原因是次氯酸钙易和空气中的水及二氧化碳反应D．漂白粉和氢氧化铁胶体都常用于净水，二者的作用原理不同12．下述实验能

达到预期目的的是编号实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有漂白性BCl2能使湿润的红色布条褪色证明Cl2具有漂白性C蓝矾固体放在浓硫酸中充分振荡，固体变为白色证明浓硫酸具有吸水性D把FeCl3饱和溶液滴入到蒸馏水中制取Fe(OH)3胶

体A．AB．BC．CD．D13．对原子核外的电子运动描述方法正确的是A．根据一定的数据计算出它们某一时刻所在的位置B．用一定仪器测定或描述出它们的运动轨道C．核外电子的运动有确定的轨道D．核外电子的运动根本不具有宏观

物体运动规律，只能用统计规律来描述14．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)是工业合成氨的基本反应。其他条件一定时，改变下列条件时，有关说法错误的是()A．如果同等倍数地增加N2和H2的浓度，化学平衡正向移动B

．如果同等倍数地增加H2和NH3的浓度，化学平衡正向移动C．如果同等倍数地增加N2和NH3的浓度，化学平衡正向移动D．如果同时同等倍数地增加各物质浓度，化学平衡正向移动15．P、Q均为短周期元素，且n-aP比m+bQ的电子层数多，下列说法正确的是（）A．Q可能是第一周期元素B．P和Q—定

位于相邻的两个周期C．a一定比b小D．a+m+n-b的值一定为816．在化学学习中常可根据已知的实验事实，对某些物质的化学性质作出推测，请判断下列推测合理的是A．从红热的铜丝能在氯气中燃烧，推测红热的铁丝也能在氯气中燃烧B．从碘单质使淀粉试液变蓝，推测I-也能使淀粉试液变蓝C．从Fe能

从CuSO4溶液中置换出Cu，推测Na也能从CuSO4溶液中置换出CuD．从二氧化碳通入Ca(OH)2溶液能产生白色沉淀的事实，推测二氧化碳通入CaCl2溶液也能产生白色沉淀二、非选择题:共56分。第17-19题为必考题,考生都必须作答。第20-21题为选

考题,考生根据要求作答。（一）必考题：共42分。17．实验室工作人员现用Na2CO3·10H2O晶体配制0.2mol·L-1的Na2CO3溶液480mL。请回答下列问题：(1)应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量：________

_____________。(2)根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列问题：①Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水②用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码)③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈⑤容量瓶未经

干燥使用其中引起所配溶液浓度偏高的有____(填序号，下同)，无影响的有_________。(3)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_____(填序号)。A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．贮存溶液C．测量容量瓶规格以下的

任意体积的液体D．准确稀释某一浓度的溶液E．量取一定体积的液体F．用来加热溶解固体溶质(4)某同学改用固体Na2CO3配制上述Na2CO3溶液的过程如图所示：你认为该同学的错误步骤有______(填序号)。A．1处B

．2处C．3处D．4处18．电解精炼铜的阳极泥主要成分为Cu2Te、Ag2Se，工业上从其中回收硒(Se)、碲(Te)的一种工艺流程如下：已知：I.TeO2是两性氧化物、微溶于水；Ⅱ.元素碲在溶液中主要以Te4

+、TeO32-、HTeO3-等形式存在；（1）SeO2与SO2通入水中反应的化学方程式为_____________________________操作①的名称为__________。（2）焙砂中碲以TeO2形式存在。溶液①中的溶质主要成分为NaOH、_______。工业上通过电解溶液①也可得到单

质碲。已知电极均为石墨，则阴极的电极反应式为___________________________。（3）向溶液①中加入硫酸，控制溶液的pH为4.5～5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4过量，将导致碲的回收率偏低，其原因是_______________________________

__。（4）将纯净的TeO2先溶于盐酸得到四氯化碲溶液，然后将SO2通入到溶液中得到Te单质。由四氯化碲得到Te单质的离子方程式为__________________。19．国内外目前生产苯乙烯的方法主要是乙苯脱氢法，反应原理如下：(g)催化剂(g)+H2(g)∆H1。(1)已知：部分化学键的键能

数据如下表所示：共价键C-CC-HC=CH-H键能/(kJ∙mol-1)347.7413.4615436则∆H1=_______(2)实际生产过程中，通常向乙苯中掺人水蒸气，保持体系总压为常压(101kPa)的条件下进行反应。乙苯的平衡转化率与温度、投料比m[m=2n(

乙苯)n(HO)]的关系如图1所示。①掺入水蒸气的目的是_______；②投料比(m1、m2、m3)由大到小的顺序为________；③若投料比m=1：9，反应温度为600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应，下列事实不能

作为该反应达到平衡的依据的是_______(填选项字母)。a.V正(乙苯)=v逆(乙苯)b.容器内气体密度不再变化c.容器内气体的平均相对分子质量不再变化d.苯乙烯的体积分数不再变化。e.容器内苯乙烯与H2的物质的量之比不再变化④若m2=1：9

，保持体系总压为常压(101kPa)，则A点温度下，该反应的平衡常数Kp=____kPa(列出计算式即可，Kp为用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)；若其他条件不变，将A点对应起始反应物置于某恒容密闭容器中，则乙苯的平衡转化

率____(填“>”“<”或“=”)60%。(3)实验测得，乙苯脱氢反应的速率方程为v正=k正∙P乙苯，v逆=k逆∙P苯乙醚∙P氢气(k正、k逆为速率常数)。如图2(lgk表示速率常数的对数；1T表示表示温度的倒数)所示，①②③④四条斜线中，lgk逆随1

T变化关系的是斜线③，则lgk正随1T变化关系的是斜线_______。(4)近年来，用CO2作为温和氧化剂，选择性氧化乙苯制苯乙烯的绿色反应体系不断取得新进展。在CO2气氛下，乙苯脱氢反应可能存在一步法和二步法两

种途径，如图3所示。则CO2(g)+(g)催化剂(g)+CO(g)+H2O(g)反应的平衡常数K=_____(用含K1、K2的代数式表示)。（二）选考题:共14分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做,则按所做的第一题计分。20

．深入认识物质的结构有助于进一步开发物质的用途。(1)钾或钾的化合物焰色反应为紫色。下列对其原理的分析中，正确的是___________(填字母)。A．电子从基态跃迁到较高的激发态B．电子从较高的激发态跃迁到基态C．焰色反应的光谱属于吸收光谱D．焰色反应的

光谱属于发射光谱(2)镓(Ga)的价层电子排布式为___________。与Ga元素同周期，且基态原子有2个未成对电子的过渡元素是___________(填元素符号)。(3)2-23SO的空间构型为___________，中心原子S的杂化方式为___________。[Ag(S2O3)2]3-中

不存在的化学键是___________(填字母序号)A．离子键B．极性键C．非极性键D．配位键(4)近年来，人们发现了双氢键，双氢键是指带正电的H原子与带负电的H原子之间的一种弱电性相互作用。下列不可能形成双氢键的是___________。A．Be—H……H—OB．O—H……H—NC．Si—H…

…H—AlD．B—H……H—N(5)从结构的角度解释：MgCO3热分解温度低于CaCO3热分解温度的原因是___________。(6)镍合金储氢的研究已取得很大进展。①图甲是一种镍基合金储氢后的晶胞结构示意图。该合金储氢后，含1molLa(镧)的合金可吸附H2的质量为______

_____g。②Mg2NiH4是一种贮氢的金属氢化物。在Mg2NiH4晶胞中，Ni原子占据如图乙的顶点和面心，Mg处于乙图八个小立方体的体心。若晶体的密度为ρg/cm3，NA是阿伏伽德罗常数，则Mg原子与Ni原子的

最短距离为___________cm。(用含ρ、NA的代数式表示)21．已知：（主要产物）1mol某烃A充分燃烧后可以得到8molCO2和4molH2O。该烃A在不同条件下能发生如下所示的一系列变化。(1)A的化学名称___________，B的分子式为___________。(2)上述反应

中，②是_______反应(填反应类型)。(3)写出E、H物质的结构简式E______，H________。(4)出D-F反应的化学方程式____________。(5)写出A—C反应的化学方程式__________。(6)满足下列条件的H的同分异构体有_

_______种。（除H外)①苯环上只有一个支链。②与H宫能团相同且能够水解。参考答案1．A【详解】A．云、烟、雾的粒子直径介于1~100nm之间，属于胶体中的气溶胶，能够产生丁达尔效应，A正确；B．浓度为90%的酒精溶液消毒效果比75%的酒精溶液差，因为能够使细菌表面的蛋白质硬化，形成硬壳

保护膜，阻止酒精与细菌的进一步作用，不能杀死细菌，B不正确；C．“84消毒液”的主要有效成分是次氯酸钠，由氯气与氢氧化钠溶液反应制得，C不正确；D．冠状病毒粒子直径约60~220nm，基本上在胶体粒子直径的范围内，D不正确；故选A。2．B【详解】图中灰球表示碳原子，白球表示氢原子，且所以原子

间以单键项链，其结构简式为CH3CH3，该有机物的名称乙烷。答案选B。3．B【详解】A.盐酸、空气均为混合物，醋酸为弱电解质，故A错误；B.液氯为纯净氯气，为纯净物，海水为混合物、硫酸钠属于盐，为强电解质，故B正确；C.铁粉为铁单质，是纯净物，碘

盐是混合物，碳酸是弱酸，属于弱电解质，故C错误；D.胆矾是纯净物，漂白粉是混合物，氯化钾溶液是混合物，不是电解质，故D错误；答案选B。4．B【详解】A．S元素化合价没变化，24HSO不是氧化剂，A错误；B．

Cr元素化合价降低，227KCrO是氧化剂，Fe元素化合价升高，被氧化，243FeSO()是氧化产物，因此氧化性：227243KCrO>Fe(SO)，B正确；C．该反应中只有Cr元素化合价降低，Cr元素化合价由+6价降

低到+3价，则1mol227KCrO反应，转移电子物质的量为1mol×2×(6-3)=6mol，C错误；D．227KCrO中K为+1价，O为-2价，则Cr为+6价，D错误；答案选B。5．B【详解】A．22HO是共价化合物

，电子式为，故A错误；B．蔗糖是二糖，分子式是122211CHO，故B正确；C．乙炔的比例模型是，故C错误；D．是乙酸甲酯的键线式，故D错误；选B。6．B【解析】试题分析：根据图像可知，氢氧化钠溶液是30mL时达到滴定终点，所以盐酸的

浓度是氢氧化钠浓度的2倍，消耗20mL氢氧化钠时，溶液的pH=2，则[15c(X)-20c(Y)]/(15+20)=0.01，c(X)="2"c(Y)，代入解得c(Y)=0.035mol/L，答案选B。考点：考查溶液物质的量浓度的计算7．A【详解】A.电解盐酸，溶

液中氢离子、氯离子放电，所以溶液中水的量保持不变，故A正确；B.电解氢氧化钠，溶液中氢离子、氢氧根离子放电，相当于电解水，所以水的量会减少，故B错误；C.电解硫酸铜溶液，溶液中铜离子离子、氢氧根离子放电，氢氧根来源于水的电离，所以水的量减少，故C错误；

D.电解氯化钠，溶液中氢离子和氯离子放电，氢离子来源于水的电离，所以水的量减少，故D错误；故选A。8．C【详解】A选项，胶体具有介稳性，故A错误；B选项，胶体与悬浊液的本质区别是分散质粒子直径大小不同，故B错误；C选项，明矾净水是铝离子水解生成氢氧化铝胶体，利用了胶体粒子的吸附性而达到净水效果，故

C正确；D选项，静电除去空气或工厂废气中的飘尘是利用了胶体粒子带电性，不是胶体带电性，故D错误；综上所述，答案为C。【点睛】胶体的性质1．丁达尔效应：当光束通过胶体，可以看到一条光亮的“通路”这是由于胶体粒子对光线散射形成的。应用：区别溶液和胶体，是一种物理方法。2．电泳现象电

泳：胶体粒子在电场作用下，向某个电极做定向移动。Fe(OH)3胶体电泳实验现象：阴极区域颜色加深，阳极区域颜色变浅。说明Fe(OH)3胶体粒子带正电。【注意】有的胶体粒子带正电，有的胶体粒子带负电，也有的胶体粒子不带电。溶液中的粒子也一样。应用：工业上静电除尘。3．具有介稳性：胶体

粒子带电荷，同种电荷相互排斥阻碍胶体粒子变大。4．具有布朗运动：溶液里的粒子做不规则运动，胶体粒子也做不规则的运动。5．聚沉：①加电解质溶液：由于加入的阳离子或阴离子中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而沉聚而析出溶

液；②加热；③加带相反电荷的胶体粒子。应用：三角洲的形成、制豆腐、土壤保肥、盐析。6．胶体净化——渗析仪器：烧杯、玻璃棒、半透膜；操作：把制得的胶体体系放入半透膜里，用细线扎好并用玻璃棒悬挂在盛有蒸馏水的烧杯中，多次更换蒸馏水，至到渗析完为止。9．D【详解】A．

水与生石灰反应放热，且能生成碱，降低氨气在水中的溶解度，能制备NH3，A与题意不符；B．98%硫酸溶于水放热，且亚硫酸钠溶液与硫酸反应可以快速生成二氧化硫气体，可制备SO2，B与题意不符；C．锌粒、稀硫酸不需加热，可制备H2，C与题意不符；D

．二氧化锰与浓盐酸需在加热的条件下制备Cl2，D符合题意；答案为D。10．D【解析】【详解】1个NO2含有2个O原子和1个N原子，共3个原子，则0.3molNO2中，含有的原子物质的量为0.3mol×3=0.9mol，数目为0.9NA，故选D。11．A【详解】A.根据弱电解质

的定义，次氯酸是一种弱酸是因为次氯酸在水溶液中部分电离，故A错误；B.次氯酸钙较稳定、便于贮存和运输，用氯气制漂白粉的主要目的是转变为较稳定，便于贮存的物质，故B正确；C.漂白粉在空气中容易失效的原因是次

氯酸钙易和空气中的水及二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸分解为盐酸和氧气，故C正确；D.漂白粉具有氧化性，能杀菌消毒，氢氧化铁胶体具有吸附性，用于净水，二者的作用原理不同，故D正确。选A。12．C【详解】A．二氧化硫能使酸性高锰酸钾褪色，说明二氧

化硫具有还原性，A错误；B．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有漂白性，不是氯气有漂白性，B错误；C．蓝矾固体遇水变成白色，能说明浓硫酸的吸水性，C正确；D．制取Fe(OH)3胶体需把FeCl3饱和溶液滴入到沸水中以促进FeCl3水解，D错误；故选C。13．D【详解】

A．核外电子的运动根本不具有客观物体运动规律，我们不能测定或计算出它在某一时刻所在的位置，故A错误；B．核外电子的运动根本不具有客观物体运动规律，我们不能测定不能描画它的运动轨迹，故B错误；C．电子运动不是围绕原子核在固定的轨道上高速旋转，

没有确定的轨道，只是在某个区域出现的概率大些，故C错误；D．核外电子的运动根本不具有客观物体运动规律，只能用统计规律来描述，故D正确；故选D。14．C【详解】A．增加反应物的浓度，平衡正向移动，故A正确；B．该反应的浓度商Q=()()()22233NHNHccc

，达到平衡时Q=K，如果同等倍数地增加H2和NH3的浓度，根据浓度商的表达式可知分母增大的倍数更多，所以Q减小，Q<K，平衡正向移动，故B正确；C．如果同等倍数地增加N2和NH3的浓度，根据浓度商的表达式可知分子增大的倍数更多，所以Q增大，Q>K，平衡逆向移动，故C错误；D．如果同时同等倍数地增加

各物质浓度，相当于加压，平衡正向移动，故D正确；综上所述答案为C。15．A【详解】P、Q均为短周期元素，Pna−比Qmb+的电子层数多，则P、Q可能同为第二或第三周期元素，也可能Q为第一周期元素而P为第二或第三周期元素，还可能Q为第二周期元素而P为第三周期元素，即10an+=、2bm−=或者1

8an+=、10bm−=或者10an+=、0bm−=或者18an+=、0bm−=或者18an+=、2bm−=。通过以上分析知，Q可能为第一周期、第二周期或第三周期元素，A项正确；P和Q可能为同一周期元素，B项错误；

a一定比b大，C项错误；amnb++−的结果有四种可能：8、10、16、18，D项错误；故选A。16．A【详解】A、铁的金属性强于铜，红热的铜丝能在氯气中燃烧，红热的铁丝也能在氯气中燃烧，A正确；B、碘离子与淀粉不反应，B错误；C、钠是极活泼的金属，投入水中立即与水反应，不能置换出铜，C错误；D

、二氧化碳与氯化钙不反应，D错误；故答案选A。【点晴】该题的易错选项是C和D，关于钠与盐溶液的反应需要注意钠的活泼性，即钠只要遇到水，即立即与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后生成的氢氧化钠再与盐溶液中的溶质反应；由于盐酸的酸性强于碳

酸，因此二氧化碳与氯化钙溶液根本不可能反应，与之类似的还有二氧化碳、二氧化硫与氯化钡的反应。17．28.6g①④⑤B、C、FB【分析】配制0.2mol·L-1的Na2CO3溶液480mL时，由于实验室没有480mL规格的容量瓶，应选择500mL的容量瓶；分析误差时，用公式法进行分析。【

详解】(1)选择500mL的容量瓶，求所需溶质的质量时，使用500mL进行计算，所以应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量：0.2mol·L-1×0.5L×286g/mol=28.6g。答案为：28.6g；(2)①Na2CO3·10H2O晶体失去部分结晶水，则溶质的物质的量偏大，所配溶液

的浓度偏高；②用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码)，则所称取溶质的质量偏小，所配溶液的浓度偏低；③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠，则所称取溶质的质量偏小，所配溶液的浓度偏低；④称量碳酸钠晶体时

所用砝码生锈，则所称取溶质的质量偏大，所配溶液的浓度偏高；⑤容量瓶未经干燥使用，对溶质的物质的量、溶液的体积都不产生影响，所配溶液的浓度不变；综合以上分析，引起所配溶液浓度偏高的有①④，无影响的有⑤。答案为：①

④；⑤；(3)A．使用容量瓶，可以将一定物质的量的溶质溶解在一定量的溶剂中，配成一定体积准确浓度的标准溶液；B．容量瓶不能用于贮存溶液，尤其是碱性溶液；C．容量瓶只有一个刻度线，所以只能配制确定体积的液体；D．利用容量瓶，可以将一定物质的量的溶

液，加水稀释配成准确浓度的溶液；E．容量瓶只能量取与容量瓶规格相同的液体；F．容量瓶是不耐热的仪器，不能用来加热溶解固体溶质；综合以上分析，容量瓶所不具备的功能有B、C、F。答案为：B、C、F；(4)改用固体Na2C

O3配制上述Na2CO3溶液，所需Na2CO3的质量为：0.2mol·L-1×0.5L×106g/mol=10.6g，①不正确；定容时，应平视刻度线，⑤不正确；综合以上分析，该同学的错误步骤有2处，故选B。答案为：B。【点睛】容量瓶是精确度高的仪器，不耐热，不能用于贮存溶液。18

．SeO2+2SO2+2H2O=2H2SO4+Se↓过滤Na2TeO3TeO32-+3H2O+4e-=Te+6OH-TeO2是两性氧化物，溶液酸性过強，TeO2会继续与酸反应导致碲元素损失Te4++2

SO2+4H2O=Te+8H++2SO42-【分析】(1)根据流程图，SeO2与SO2在冷却后通入水中反应生成Se，此为还原产物，则氧化产物为H2SO4，结合氧化还原反应的电子守恒，写出发生反应的化学方程式

；Se单质难溶于水，根据固液分离选择操作方法；(2)TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱，是两性氧化物，TeO2与足量NaOH溶液反应生成盐和水；工业上也可以通过电解溶液①得到单质碲，电解时的电极均为石墨，阴极发生还原反应，TeO32-得到电子生成Te；(3)TeO2微

溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱，加入硫酸时控制溶液的pH为4.5～5.0，生成TeO2沉淀时，如果H2SO4过量，会继续溶解TeO2沉淀；(4)将纯净的TeO2先溶于盐酸得到四氯化碲，然后再将SO2通入到溶液中得到Te单质，二氧化硫被氧化生成硫酸，

根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒写反应的离子方程式。【详解】(1)根据流程图，SeO2与SO2在冷却后通入水中反应生成Se，反应的化学方程式为SeO2+2SO2+2H2O=2H2SO4+Se↓，Se单质难溶于水，反应后分离出Se

单质可以通过过滤方法分离；(2)TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。焙砂中碲以TeO2形式存在，与足量NaOH溶液反应后得到的溶液①，其溶质的主要成分为Na2TeO3。工业上也可以通过电解溶液①得到单质碲，电解时电极均为石墨，阴极发生还原反应，T

eO32-在阴极得到电子被还原生成Te，电极反应式为TeO32-+3H2O+4e-=Te+6OH-；(3)TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。向溶液①中加入硫酸时控制溶液的pH为4.5～5.0，生成TeO2沉淀，如果H2SO4过量，溶液酸性

过強，TeO2会继续与酸反应，导致碲元素损失，使碲的回收率偏低；(4)将纯净的TeO2先溶于盐酸得到四氯化碲，然后再将SO2通入到溶液中得到Te单质，二氧化硫被氧化生成硫酸，反应的离子方程式为Te4++2SO2+4H2O

=Te+8H++2SO42-。【点睛】本题以从阳极泥中回收碲、硒为载体的工艺流程，涉及实验的设计与评价，考查混合物的分离与提纯、弱电解质的电离及反应原理的理解与应用，难度中等，综合性强。19．+123.5kJ/mol保持体系的压强为常压，掺入水蒸气相当于加压，时平衡正向移动，增大乙苯

的转化率321mmm＞＞e331011015353210153＜④12KK【详解】(1)由ΔH=EE+反生，则()()ΔH=347.75413.4kJ/mol3413.4436kJ/mol=1

23.5kJ/mol+−++，故答案为：123.5kJ/mol+；(2)①保持体系的压强为常压，掺入水蒸气相当于加压，时平衡正向移动，增大乙苯的转化率，故答案为：保持体系的压强为常压，掺入水蒸气相当于加压，时平衡正向移动，增大乙苯的转化率；②参入的水蒸气越多，投料比m越

小，乙苯的平衡常数越大，故投料比的大小顺序为：321mmm＞＞，故答案为：321mmm＞＞；③a．()()υ=υ正逆乙苯乙苯，正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故a不选；b．达到平衡状态前，容器内气体总质量不变，体积变化，则容器内密度

不再变化，则说明达到平衡状态，故b不选；c．达到平衡前，容器内气体总质量不变，物质的量变化，则气体的平均相对分子质量不再变化说明反应达到平衡状态，故c不选；d．苯乙烯的体积分数不再变化，说明反应达到平衡状态，故d不选；e．容器内的苯

乙烯与氢气的物质的量之比恒为1：1，则容器内苯乙烯与氢气的物质的量之比不再变化不能说明反应达到平衡状态，故选e；答案选e④设起始加入的乙苯为1mol，水蒸气为9mol，由图1可知，平衡时乙苯的转化率为60%，则有三段式有()()()()()()810882CHgCHgHgmol010mol0

.60.60.6mol0.60.40.6+催化剂起变平，则平衡时气体总的物质的量为10.6mol，乙苯的物质的量分数为253，苯乙烯、氢气的物质的量份数平均为353，则p331011015353K=kPa210153；正反应为气体体积增大的反

应，若其他条件不变，将A点对应起始反应物置于某恒容密闭容器中，相当于加压，平衡逆向移动，乙苯的转化率小于60%，故打答案为：331011015353210153；＜；(3)乙苯脱氢反应的正反应为吸热反

应，当1T，即温度降低时，平衡逆向移动，υυ正逆、都减小，则KK正逆、都减小，且K正减小的倍数大于K逆减小的倍数，故lgKlgK正逆、都随1T的增大而减小，lgK正的减小倍数大于lgK逆减小的倍数，则lg

K正随1T变化关系的斜线④，故答案为：④；(4)由图3可知，31ΔH=ΔHΔH+，则112K=KK，故答案为：12KK。20．BD4s24p1Ti、Ni四面体sp3ABCMg2+、Ca2+的电荷数相同，Mg2+半径小，夺取2-3CO中O2-的能力强或MgO的晶格能

大于CaO的晶格能，所以碳酸镁的分解温度低63A34444ρN【详解】(1)发生焰色反应时，电子从高能级跃迁到低能级，能量差以光的形式释放出来，且其光谱为发射光谱，答案选BD；(2)Ga为第四周期第ⅢA族元素，故其价电

子有3个，价电子排布为4s24p1；与Ga元素同周期且基态原子有两个未成对孤对电子的元素为Ti、Ni，其价电子排布式为3d24s2、3d84s2；(3)2-23SO的中心硫原子孤电子对数为6224=02+−，价层电子对数为0

+4=4，微粒空间构型为四面体型，中心硫原子采取sp3杂化；[Ag(S2O3)2]3-中银离子与2-23SO之间形成配位键，硫原子之间形成非极性键，硫与氧原子之间形成极性键，故选A；(4)氢键的本质是缺电子的氢原子和富电子的原子或原子团之间的一种若的电性作用。双情剑是指带正电的H原子与带负电

的H原子之间的一种弱电性的相互作用；A．Be-H中氢原子带负电，H-O中氢原子带正电，符合双氢键定义；B．O-H和H-N中氢原子均带正电，不符合双氢键定义；C．Si-H···H-Al中氢原子均带负电，不符合双氢键定义；

D．B-H中氢原子带负电，H-N中氢原子带正电，符合双氢键定义；答案选BC；(5)MgCO3热分解温度低于CaCO3热分解温度的原因是镁离子、钙离子的电荷数相同，镁离子的半径小，夺取碳酸根离子中的氧离子能力强，所以碳酸镁的热分解温度低；(6)①晶胞中La原子数目=8×18=1，氢气分

子数目为1182=342+，故含1molLa的合金可吸附氢气的质量为1mol×3×2g/mol=6g；②该晶胞中Ni原子个数为1186=482+、镁离子个数为8，根据化学式可知，H原子的个数为16，所以晶胞的

质量为AA4(224+14+59)444g=gNN，又已知晶胞的密度为ρg/cm3，则晶胞的棱长为37A33A444gN44410nmρg/cmρN=，根据晶胞结构可知，镁离子和镍原子的最短距离为晶胞体对角线的14，所

以最短距离为3A34444ρN。21．苯乙烯C8H8Br2消去13【分析】1mol某烃A充分燃烧后可以得到8molCO2和4molH2O，故烃A的分子式为C8H8，不饱和度为(2×8+2−8)÷2=5，可能含有苯环，由A发生加聚反应生成C，故A中含有不饱和键，A为，C为，A与溴发生加成反应

生成B，B为，B在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成E，E为，E与溴发生加成反应生成，由信息烯烃与HBr的加成反应可知，不对称烯烃与HBr发生加成反应，H原子连接在含有H原子多的C原子上，A与HBr放出加成反应生成D

，D为，在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成F，F为，与乙酸发生酯化反应生成H，H为，据此分析解答。【详解】（1）由上述分析可知，A的结构简式为，名称是苯乙烯；B的结构简式为，化学式为C8H8Br2；（2）上述反应中，②是卤代烃的消去反应；（3）根据以上分

析可知E、H物质的结构简式分别为、；（4）D→F是D在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成F，反应方程式为：；（5）A—C反应的化学方程式为；（6）①苯环上只有一个支链。②与H官能团相同且能够水解，即含有酯基，该酯基的结构简式为-OOCCH2CH2CH3、－

OOCCH(CH3)2、－CH2OOCCH2CH3、－CH2CH2OOCCH3、－CH(CH3)OOCCH3、－CH2CH2CH2OOCH、―CH(CH3)CH2OOCH、―C(CH3)2OOCH、―CH2CH(CH3)OOCH、－COOCH2CH2CH3、－COO

CH(CH3)2、－CH2COOCH2CH3、－CH2CH2COOCH3、－CH(CH3)COOCH3，合计13种（除H外)。【点睛】本题考查有机推断与合成，涉及烯烃、卤代烃、醇等性质以及学生根据信息给予获取知识的能力，是对有机化合物知识的综合考查，

能较好的考查考生的阅读、自学能力和思维能力，推断出A的分子式根据反应条件及反应类型，利用顺推法进行推断，难点是同分异构体判断，注意碳链异构的书写。