【文档说明】四川省眉山市彭山区第一中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题【精准解析】.doc，共(11)页，441.500 KB，由小赞的店铺上传

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彭山一中高一半期考试化学试题选择题(每题只有一个正确答案，7道小题，每道题6分，共42分)1.下列说法正确的是A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.放热反应在常温条件下一定能进行C.NaOH固体溶于水是放热反应D.A+B=C+D是放热反应，

说明A和B物质的总能量高于C和D的总能量【答案】D【解析】【详解】A．一个反应是否吸热放热是根据其反应物与生成物能量关系确定的，与反应是否加热无关，A错误；B．一个反应是否吸热放热是根据其反应物与生成物能量关系确定的，常温下有的放热反应也不一定能够进行，B错误；C．NaOH溶于

水是物理变化，不是化学变化，不会发生反应，C错误；D．一个反应是放热反应，这个反应的反应物总能量一定高于生成物总能量，D正确；故选D。【点睛】一个反应的反应物总能量高于生成物总能量，则这个反应为放热反应，反之为吸热反应；一个反应的反应物键能总和低于生成物键能总

和，则这个反应为放热反应，反之为吸热反应。2.下列化学用语正确的是()A.NH3的电子式B.Cl–的结构示意图C.中子数为20的氯原子1737ClD.N2H4的结构式【答案】D【解析】【详解】A．氨气为共价化合物，电子式中必须标出原子的所有最外层电子数，氨

气正确的电子式为：，故A错误；B．氯原子的核电荷数为17，Cl–的核外电子总数为18，氯离子的结构示意图为：，故B错误；C．氯原子的核电荷数为17，中子数为20的氯原子的质量数为37，正确的表示方法为：3717Cl，故

C错误；D．肼的结构是从一对氨分子里各取一个氢原子然后把他们结合起来，N2H4的结构式，故D正确；故答案选D。3.已知X、Y、Z、W原子序数都不超过18，它们的离子aX(n+1)+、bYn+、cZ(n+1)-、dWn-具有相同的电子

层结构，则下列说法正确的是（）A.原子序数：a＞b＞c＞dB.离子半径：X(n+1)+＞Yn+＞Z(n+1)-＞Wn-C.离子氧化性：X(n+1)+<Yn+D.单质氧化性：Z<W【答案】D【解析】【分析】aX(n+1)+、bYn+、cZ

(n+1)-、dWn-具有相同的电子层结构，则X、Y为第三周期元素，Z、W为第二周期元素，且X在Y的右边，Z在W的左边。【详解】A．由以上分析可知，原子序数：a＞b＞d＞c，A不正确；B．对于电子层结构相

同的离子，核电荷数越小，离子半径越大，所以离子半径Z(n+1)-＞Wn-＞Yn+＞X(n+1)+，B不正确；C．金属性越强，对应离子的氧化性越弱，所以氧化性X(n+1)+>Yn+，C不正确；D．因为非金属性Z<W，所以单质的氧化性Z<W，D正确；故选D。4.已知：某元素的阴离

子Rn-，其原子核内的中子数为A-x+n，其中A为质量数。则WgRn-中的电子总数为（）A.AWA-x)N(AB.AWA-n)N(AC.AWA-n-x)N(AD.AWxAN【答案】D【解析】【详解】已知某元素的阴离子Rn-，其原子核内的中子数为

A-x+n，其中A为质量数，则R的质子数为x-n，所以Rn-中核外电子数为x-n+n=x。WgRn-的物质的量n(Rn-)=WAmol，则WgRn-离子中包含电子个数是AWmolx/molAN=AWxAN，答案选D。【点睛】侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握原子结构特点以及

相关计算公式的运用；已知某元素的阴离子Rn-，其原子核内的中子数为A-x+n，其中A为质量数，则R的质子数为x-n，所以Rn-中核外电子数为x-n+n=x，计算出WgRn-离子的物质的量，则可计算电子个数，以此解答该题。5.用下列实验装

置进行的实验，能达到相应实验目的的是A.用图甲装置收集NO2气体B.用图乙装置验证X溶液为浓硫酸C.用图丙装置验证氨气的水溶性D.图丁用于吸收尾气NH3【答案】C【解析】【详解】A．NO2溶于水，可以和水发生反应生成NO

，故不能用排水法收集NO2，A错误；B．浓硫酸不具有挥发性，故X不为浓硫酸，可为浓盐酸，B错误；C．氨气易溶于水，使烧瓶内部压强减小，气球膨胀，C正确；D．苯的密度比水小，故上层为苯，下层为水，D错误；故选C。6.如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶

液，则A、B、C应是下列各组中的()A.A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸B.A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸C.A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液D.A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液【答案】C【解析】【详解】A．在该电池反应中A极Zn失电子

，电极逐渐变细，B极溶液中H+得电子，电极不变，A错误；B．在该电池反应中B极Zn失电子，电极逐渐变细，A极溶液中H+得电子，电极不变，B错误；C．在该电池反应中A极溶液中Ag+得电子，A电极增粗，B电极F

e失电子，B电极变细，C正确；D．在该电池反应中A电子Fe失电子，A电极变细，B极溶液中Ag+得电子，B电极增粗，D错误；故选C。【点睛】在原电池反应中，负极失电子，发生氧化反应，正极得电子，发生还原反应。

7.a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族序数相同；d与a同主族，下列叙述正确的是（）A.四种元素中b的金属性最强B.c的最高价氧化物对应的水化物是强碱C.原子半径：d>c>b>aD.d的单质

的氧化性比a的单质的氧化性强【答案】A【解析】【分析】a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同，则a的核外电子总数应为8，为O元素，则b、c、d均为第3周期元素，c所在周期数与族序数相同，应为Al元素，d与a同族，d应为

S元素，b可能为Na或Mg。【详解】A．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，则金属性：b>c，a、d为非金属元素，则四种元素中b的金属性最强，故A正确；B．c为A1，其最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，故B错误；C．

a为O，位于第2周期，原子半径最小，其他为第3周期元素，同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径：b>c>d>a，故C错误；D．一般来说，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，同一主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，所以a的单质的氧化性比d的单质的氧化性强，故D错误；正确答案是A。【

点睛】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，本题注意把握原子核外电子排布的特点，把握性质的比较角度，难度不大。非选择题部分(4道大题，共58分)8.现有下列物质：①Cl2②Na2O2③NaOH④CH4⑤CO2⑥MgF2⑦NH4Cl(1)只由非极性键构成的物

质是_____(填编号，下同)；(2)由离子键和极性键构成的物质是_____；(3)属于共价化合物的物质是_____；(4)上述物质为强电解质的有_____，非电解质的有_____；(5)写出⑤的结构式_____。【答案】(1).①(2).③⑦(3).④⑤(4).

②③⑥⑦(5).④⑤(6).O=C=O【解析】【分析】Cl2为非极性共价键构成的共价单质；Na2O2为非极性共价键和离子键构成的离子化合物；NaOH为极性共价键和离子键构成的离子化合物；CH4为极性共价键构成的共价化合物；CO2为极性共价键构成的共价化合物；MgF2为

离子键构成的离子化合物；NH4Cl为极性共价键和离子键构成的离子化合物。【详解】（1）根据分析，只由非极性键构成的物质是①；（2）根据分析，由离子键和极性键构成的物质是③⑦；（3）根据分析，属于共价化合物的是④⑤；（4）在水溶液中或熔融状态下能够

导电的化合物叫做电解质，反之为非电解质，其中能够完全电离的电解质叫做强电解质，则上述物质为强电解质的有②③⑥⑦，非电解质的有④⑤；（5）CO2的结构式为O=C=O。【点睛】由同种元素构成的共价键叫做非极性共价键，由不同种元素

构成的共价键叫做极性共价键；存在离子键的化合物一定是离子化合物，存在共价键的化合物不一定是共价化合物。9.下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：ABCDEFGHIJKM(1)除稀有气体外第三周期

中原子半径最小的是_____(填元素符号)(2)表中用字母标出的12种元素中，化学性质最不活泼的是_____(用元素符号表示，下同)，金属性最强的是___(用元素符号表示)，属于过渡元素的是___(该空格用表中

的字母表示)(3)以A的最简单氢化物为燃料，D的最高价氧化物对应水化物为电解质溶液的燃料电池，其负极电极反应式为_____(4)D、F元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为_____________(5)为比较元

素A和G的非金属性强弱，用图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，装置气密性良好)。溶液B应该选用_____溶液，作用是_________，能说明A和G非金属性强弱的化学方程式是：______________。【答案】(1)

.Cl(2).Ar(3).Na(4).M(5).CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O(6).Al(OH)3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O(7).饱和NaHCO3(8).除去CO2中的HCl杂质(9).CO2+H2O+Na2SiO3＝Na2CO3+H2SiO3↓【解析】

【分析】根据元素周期表，A为C元素，B为O元素，C为F元素，D为Na元素，E为Mg元素，F为Al元素，G为Si元素，H为P元素，I为S元素，J为Cl元素，K为Ar元素，M为Mn元素，据此分析。【详解】（1）第三

周期中除稀有气体元素外，原子半径最小的为Cl元素；（2）这12种元素中性质最不活泼的是Ar元素，金属性最强的是Na元素，属于过度金属的是Mn元素；（3）A的简单氢化物为CH4，D的最高价氧化物对应水化物为NaOH，该原料电池的负极方程式为CH4-8e-+10OH-=C

O32-+7H2O；（4）D、F元素最高价氧化物对应水化物分别为NaOH和Al(OH)3，则二者发生反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；（5）为比较元素A和G的非金属性强弱，溶液B应该选用

饱和NaHCO3溶液，作用是除去CO2中的HCl杂质，能说明A和G非金属性强弱的化学方程式是CO2+H2O+Na2SiO3＝Na2CO3+H2SiO3↓。【点睛】同一周期元素原子半径随原子序数的递增而减小；同一主族元素的金属性随原子序数的递增而增大；同一主族元素的非金属性随原子序

数的递增而减小。10.A、B、C、D、E、F是核电荷数依次增大的六种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电

子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。(请用化学用语回答下列问题)(1)B在周期表中的位置_______________(2)F元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_____。(3)用电子式表示化合物D2C的形成过程_

___________。C、D还可形成化合物D2C2，其电子式为____________。(4)C、E的氢化物，沸点由高到低顺序是：__________其原因是_____________。(5)写出碳单质与B的最高价氧化物对应水化物浓溶液反应的

化学方程式，并用单线桥标明电子的转移方向_________。当转移电子为0.2mol时，标准状况下反应产生气体_______L(6)已知E单质和F单质的水溶液反应会生成两种强酸，其化学反应方程式为：________。【答

案】(1).第二周期第VA族(2).HClO4(3).(4).(5).H2O>H2S(6).水分子之间存在氢键(7).(8).5.6(9).S+3Cl2+4H2O=H2SO4+6HCl【解析】【分析】根据题目已知

信息分析，A中只有1个质子，则A为H元素；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，说明B是第二周期元素，B为N元素；C元素原子的最外层电子数比次外层多4，则C为O元素；C的阴离子与D的阳离子

具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C，D为Na元素；C、E同主族，则E为S元素；F为Cl元素，据此分析。【详解】（1）根据分析，B为N元素，为第二周期第VA族元素；（2）F元素为Cl元素，其的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HClO4；（3）Na2O的形成过程为，Na

2O2的电子式为；（4）C的氢化物为H2O，E的氢化物为H2S，二者中水的沸点较高，原因是水分子之间存在氢键；（5）碳与硝酸反应方程式为，反应方程式中每转移4mol电子生成5mol气体，当转移0.2mol电子时时生

成0.25mol气体，标况下为5.6L；（6）E单质为S，F单质为Cl2，,在水溶液反应会生成两种强酸，其化学反应方程式为S+3Cl2+4H2O=H2SO4+6HCl。11.某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置进行有关实验：(1)B是用来收集实验中产生的气体的装置，但

未将导管画全，请在图上把导管补充完整_________。(2)实验中他们取6.4g铜片和12mL18mol·L−1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。①写出铜跟浓硫酸反应的化学方程

式：__________________；②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是__________________；③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是________(填编号)。A．铁粉B．BaCl2溶液C．银粉D．

Na2CO3溶液(3)装置C中试管D内盛装的是品红溶液，当B中气体收集满后，有可能观察到的现象是_____________，待反应结束后，向C中烧杯内加入沸水，D中观察到的现象是_____________。(4)实验装

置C有可能造成环境污染，试用最简单的方法加以解决__________________(实验用品自选)。【答案】(1).(2).Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑(3).随着反应进行，硫酸被消耗，产物有

水生成，所以浓硫酸变成稀硫酸，反应停止(4).AD(5).红色褪去(6).恢复红色(7).用浸有NaOH的溶液的面团塞在试管口【解析】【详解】（1）铜跟浓硫酸反应生成了SO2气体，SO2比空气重，可以用向上排气法收集，所以装置中的导气管应长进短出，装

置图为；（2）①铜跟浓硫酸在加热时发生反应，反应的化学方程式是Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑；②6.4g铜片的物质的量是0.1mol，该铜和12mL18mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中

共热，依据化学反应方程式Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑的定量关系可知，0.1mol铜与含0.216mol硫酸的浓硫酸反应，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，说明一定剩余酸，这是因为浓硫酸随着反应进行

，浓度变小成为稀硫酸，不再和铜发生反应，所以有一定量的余酸但未能使用铜片完全溶解；③根据反应后必有硫酸铜产生，所以要证明反应结束后的烧瓶中确有余酸，只有证明氢离子，A．铁粉与氢离子反应产生气泡，正确；B．BaCl2溶液只能与硫酸根产

生沉淀，无论硫酸是否过量，都会发生沉淀反应，因此不能证明硫酸是否过量，错误；C．银粉不反应，无现象，不能证明硫酸是否过量，错误；D．Na2CO3溶液与氢离子反应产生气泡，正确。答案选AD。（3）装置C中试管D内盛装的是品红溶液，当B中气体收集满后，SO2进入品红溶液

，使品红溶液褪色；待反应结束后，向C中烧杯内加入沸水，升高温度，无色物质不稳定，受热分解，SO2逸出，品红溶液又变为红色；（4）实验装置C有可能造成环境污染，由于SO2是酸性氧化物，可以与碱发生反应产生盐和水，因此可以用浸有NaOH的溶液的面团塞在试管口。