【文档说明】山东省枣庄市第八中学东校区2020-2021学年高二上学期第二次质量检测化学试题【精准解析】.doc，共(19)页，678.500 KB，由小赞的店铺上传

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高二年级第二次质量检测化学试题一、选择题1.我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。下列说法不正确的是（）A.化学反应的历程一般为：⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯→获得能量释

放能量有效碰撞普通反应物分子活化分子产物分子B.CH4+CO2→CH3COOH过程中，只有C-H键发生断裂C.①→②放出能量并形成了C-C键D.催化剂能增大活化分子百分数从而加快了该反应的速率【答案】B【解析】【详解】A．化学反应的历程一般为：普通反应

分子获得能量后成为活化分子，活化分子间发生有效碰撞，形成新的化学键释放能量，生成产物分子，故A正确；B．据图可知CH4+CO2→CH3COOH过程中CO2分子中的C=O键也会发生断裂形成-COOH结构，故B错误；C．据图可知①→②的焓值降低，过程为放热过程，

有C-C键形成，故C正确；D．催化剂降低反应活化能，从而增大活化分子百分数加快反应速率，故D正确；综上所述答案为B。2.在其他条件不变的情况下，能使合成氨反应进行程度增大的方法是A.升高温度B.减小压强C.使用催化剂D.及时分离出氨气【答案】D【解析】

【详解】合成氨的反应是放热反应，而且该反应气体分子数减小；A．升高温度，会加快反应速率，但会使平衡向吸热的逆向移动，使合成氨反应进行程度减小，A不选；B．减小压强，平衡会向气体分子数增加的逆向移动，使合成氨反应进行程度减小

，B不选；C．使用催化剂，平衡不移动，合成氨反应进行程度不变，C不选；D．及时分离出氨气，减小生成物浓度，平衡正向移动，能使合成氨反应进行程度增大，D选；故答案选D。3.在一定条件下NO2与SO2气体发生反应：NO2（g）

+SO2（g）SO3（g）+NO（g）ΔH=-41.8kJ·mol-1。将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明该反应达到平衡状态的是A.体系压强保持不变B.混合气体颜色保持不变C.SO3和NO的体积比保持不变D.每消耗1molSO3的同时生成1molNO2【答案】

B【解析】【详解】A、反应前后气体的体积没有变化，压强始终不变，所以压强不能作为判断平衡状态的依据，故A错误；B、混合气体的颜色不变，说明NO2的浓度不再变化，反应达到了平衡状态，故B正确；C、SO3和NO是生成物，体积比一直是1:1，所以SO3和NO的体积比保持不变不

能说明反应达到了平衡状态，故C错误；D、每消耗1molSO3同时一定生成1molNO2，表示的都是逆反应，不能证明反应达到了平衡状态，故D错误；故选B。4.将5.6g铁粉投入盛有100mL2mol·L－1稀硫酸的烧杯中，2m

in时铁粉刚好溶解完全。如果反应前后溶液的体积不变，则该反应的平均速率可表示为()A.v(Fe)＝0.5mol·L－1·min－1B.v(H2SO4)＝1mol·L－1·min－1C.v(H2)＝1m

ol·L－1·min－1D.v(FeSO4)＝0.5mol·L－1·min－1【答案】D【解析】【详解】A．铁为固体，不能用来表示反应速率，A不正确；B．5.6g铁是0.1mol，消耗硫酸也是0.1mol，所以用硫酸表示的反应速率是v(H2SO4)＝-1-10.1mol=0.5mol

Lmin0.1L2min，B不正确；C．氢气逸出，不知道氢气的体积，无法计算，C不正确；D．由于反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以v(FeSO4)＝v(H2SO4)=0.5mol·L－1·min－1，D正确。答案选D。5.已知A、B、C、

D四种物质都是气体，现在5L的密闭容器中进行反应：4A＋5B4C＋6D，30s后C的物质的量增加了0.30mol。则下列有关叙述正确的是（）A.反应开始至30s，v(A)＝0.010mol·L－1·s

－1B.30s时容器中D的物质的量至少为0.45molC.30s时容器中A、B、C、D的物质的量之比一定是4∶5∶4∶6D.反应开始至30s，容器中A的物质的量增加了0.30mol【答案】B【解析】【详解】A.30s后C的物质的量增加了0.30mol，则A的物质的量减少0.

30mol，反应开始至30s，v(A)＝0.3mol=0.0025L30smol·L－1·s－1，故A错误；B.根据反应方程式，30s后C的物质的量增加了0.30mol，生成0.45molD，则容器中D的物质的量至少为0.45mol，故B正确；C.起始物质的量不确定，所以30s时容

器中A、B、C、D的物质的量之比不确定，故C错误；D.30s后C的物质的量增加了0.30mol，根据方程式，反应开始至30s，容器中A的物质的量减少0.30mol，故D错误。6.电石(主要成分为2CaC)是重要的基本化工原料。已知2000℃时，电石生

产原理如下：()()()()11CaOs+Cs=Cag+COgΔHakJmol−=①平衡常数1K()()()2Cag2CsCaCs+=②12ΔHbkJmol−=平衡常数2K以下说法不正确的是（）A.反应()()1KcCacCO

=①B.反应()()()211CagCsCaCs22+=平衡常数2KK=C2000℃时增大压强，1K减小、2K增大D.反应()()()()()122CaOsCaCs3Cag2COgΔH2abkJmol−+=+=−【答案】C【解析】【详解】A.已知()()()()11CaOsCsCagCOgΔ

HakJmol−+=+=①，则反应()()1KcCacCO=①，故A正确；B.已知()()()2Cag2CsCaCs+=②，12ΔHbkJmol−=平衡常数2K，则反应()()()211CagCsC

aCs22+=平衡常数2KK=，故B正确；C.平衡常数只随温度改变而改变，则2000℃时增大压强，平衡常数不变，故C错误；D.已知()()()()11CaOs+Cs=Cag+COgΔH=akJmol−①，()()()2Cag+2Cs=CaCs②12ΔHbkJm

ol−=，根据盖斯定律x2−①②的热化学方程式()()()()()122CaOs+CaCs=3Cag+2COgΔH2abkJmol−=−，故D正确；答案选C。7.下列能用勒夏特列原理解释的是（）A.高温及加入催

化剂都能使合成氨的反应速率加快B.红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅C.SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D.H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深【答案】B【解析】【详解】A、根据勒夏特列原理，升温平衡向吸热方向移动，合成氨放热反应，所以升高温度不利于合成氨气，

错误；B、根据勒夏特列原理，增大压强平衡向气体体积缩小的方向移动，加压后平衡向生成N2O4的方向移动，加压后颜色先变深后变浅，正确；C、使用催化剂平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，错误；D、H2、I2、HI平衡混和气加压，平衡不移动，后颜色变深不能用勒夏特列原理解释，错误；答案选

B。8.一定条件下，在体积为10L的密闭容器中充入1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，60s后反应达到平衡，生成Z的物质的量为0.3mol。下列说法正确的是A.X的平衡转化率为40%B.若将容器体积变为20L，则Z的平衡浓度小于原来的12C.若增大压强，

则Y的平衡转化率减小D.若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH＞0【答案】B【解析】【详解】A．60s后反应达到平衡，生成Z的物质的量为0.3mol，根据方程式2X(g)＋Y(g)Z(g)，反应的X为0.6mo

l，则X的平衡转化率为0.6mol1mol×100%=60%，故A错误；B．将容器容积变为20L时，气体的压强减小，平衡向体积增大的方向移动，即平衡逆向移动，Z的物质的量减小，即小于0.3mol，Z的新平衡浓度将小于原平衡浓度的12，故B正确；C．增大压强后，平衡向着正反应方向移动，则Y的转

化率增大，故C错误；D．若升高温度，X的体积分数增大，说明平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，该反应的ΔH＜0，故D错误；故选B。9.向相同容积的甲乙两容器中都分别充入1molSO2和0.5molO2，若甲容器保持温度容积不变，乙容器保持温度压强不变，分别达

到平衡，下列说法正确的是A.平衡时，容器内的压强：甲>乙B.反应达到平衡时所需时间：甲＜乙C.平衡时，氧气的浓度：甲＜乙D.平衡时，容器内SO3的体积百分数：甲＞乙【答案】C【解析】容器中发生的反应为2SO2（g）+O2（g）2SO

3（g）。若甲、乙都保持温度和容积不变，则达到平衡时甲、乙为完全等同的平衡状态，甲、乙中各物理量分别对应相等；乙容器保持温度压强不变，随着平衡的建立，气体分子物质的量减少，乙容器的体积减小直至平衡时保持不变；乙容器相当于在甲容器达到平衡后增大压强，平衡向正反应方向移动。A项，平衡时，容器内压强

：甲乙，错误；B项，乙容器中压强大于甲容器中压强，反应速率：乙甲，反应达到平衡时所需时间：甲乙，错误；C项，乙容器平衡时体积小于甲容器平衡时体积，平衡时O2的浓度：甲乙，正确；D项，乙容器相当于在甲容器平衡后增大压强，平衡正向移动，平衡后SO3的体积分数：乙甲，错误；答案选C。1

0.下列说法正确的是()A.强酸的水溶液中不存在OH-B.pH=0的溶液是酸性最强的溶液C.25℃时溶液中由水电离出的c(H+）=1×10-11mol·L-1,该溶液显碱性D.温度不变时，加水稀释氢氧化钠溶液，溶液中离子浓度不能都减小【答案】D【解析】

【详解】A．水本身为弱电解质，无论任何水溶液中，都一定存在氢离子和氢氧根离子，故A错误；B．pH=0的溶液中氢离子浓度为1mol/L，酸溶液中氢离子浓度可以远远大于此值，所以其溶液不是酸性最强的溶液，故B错误；C．

25℃时溶液中由水电离出的c(H+）=1×10-11mol·L-1，只能说明水的电离受到抑制，而酸或碱都可以抑制水的电离，故C错误；D．温度不变时，加水稀释氢氧化钠溶液，溶液的碱性减弱，说明氢离子浓度增大，故D正确；综上所述答案为D。二、选择题11

.将一定量氨基甲酸铵(NH2COONH4)加入密闭容器中，发生反应NH2COONH4(s)=2NH3(g)＋CO2(g)。该反应的平衡常数的负对数(－lgK)值随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法错误的是()A.该反应的ΔH<

0B.C点对应状态的平衡常数K(C)=10－3.638mol3·L－3C.NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态D.30℃时，B点对应状态的v正＜v逆【答案】AC【解析】【详解】A．-lgK越大，则平衡常数K越小，由图可知，随温

度升高，平衡常数增大，则升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，故该反应的△H＞0，故A错误；B．C点-lgK=3.638，则平衡常数K=10-3.638mol3·L－3，故B正确；C．反应物NH2COONH4为固体，而且初始投料只有NH2COONH4，反应得到NH3、CO2的物质的量之比为2

：1，所以反应开始后氨气体积分数始终不变，NH3的体积分数不变不能说明该反应达到平衡状态，故C错误；D．B点-lgQ<-lgK，则B点浓度商大于平衡常数，反应向逆反应进行，则B点对应状态的v正＜v逆，故D正确；综上所述答案为AC。12.

在一密闭容器中加入等物质的量的A、B，发生如下反应：2A(g)＋2B(g)3C(s)＋4D(g)，平衡常数随温度和压强的变化如表所示：下列判断正确的是()A.g＞fB.ΔH＜0C.2.0MPa、800℃时，A的

转化率最小D.1.5MPa、300℃时，B的转化率为50%【答案】D【解析】【详解】A.一个指定反应的平衡常数只受温度的影响，所以图表中g=f=160，故A错误；B.300℃时该反应的平衡常数是16，5

16℃时,该反应的平衡常数为64，说明升温时平衡向右移动，该反应属于吸热反应，ΔH>0，故B错误；C.800℃时，上述实验条件的平衡常数最大，且该反应前后气体分子总数不变，压强改变对平衡无影响，所以，2.0M

Pa、800℃时，A的转化率最大。故C错误；D.300℃时该反应的平衡常数是16，设开始时A、B的浓度均为1mol/L，达到平衡是A减少了xmol/L2A(g)＋2B(g)3C(s)＋4D(g)起始浓度(mol/L)1100变化浓度(mol/L)xx2x平衡浓度(

mol/L)1-x1-x2x，x=0.5，所以B的转化率为50%，故D正确；故选D。13.已知反应N2O4(g)2NO2(g)ΔH＞0，平衡体系中总质量(m总)与总物质的量(n总)之比M(M=)在不同温度下随压强的变化曲线如

图所示。下列说法正确的是:A.温度：T1＜T2B.平衡常数：K(a)＝K(b)＜K(c)C.反应速率：vb＜vaD.当M=69g·mol－1时，n(NO2)∶n(N2O4)＝1∶1【答案】D【解析】N2O4(g)2NO2(g)ΔH＞0，相同压强下，升

高温度平衡正向移动，气体物质的量增大，M减小，所以T1>T2，故A错误；升高温度平衡正向移动，K增大，K(b)>K(c)，a、c温度相同，平衡常数相同，K(a)＝K(c)，所以K(b)>K(a)＝K(c)，故B错误；温度T1>T2，所以温度b>a，压强b点大于a点，所以速率v

b>va，故C错误；当n(NO2)∶n(N2O4)＝1∶1时，M=469269/2gggmolmol+=，故D正确。14.在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应（起始温度和起始体积相同）：A2(g)+3B2(g)2AB3(g)ΔH<

0，相关数据如下表所示：容器甲乙丙相关条件恒温恒容绝热恒容恒温恒压反应物投料1molA2、3molB22molAB32molAB3反应物的转化率α甲α乙α丙反应的平衡常数KK甲K乙K丙平衡时AB3的浓度/mol·L-1c甲c乙c丙平衡时AB3的反应

速率/mol·L-1·min-1υ甲υ乙υ丙下列说法正确的是A.υ甲=υ丙B.c乙＜c丙C.α甲+α乙＜1D.K乙≤K丙【答案】C【解析】【详解】A、甲中起始充入1molA2、3molB2等效于相同条件下充入2molAB3，甲

与丙起始温度和起始体积相同，恒温条件下反应，丙在恒压条件下分解2molAB3，平衡时体积比反应前大，即平衡时丙体积大于甲，则平衡时气体的压强丙小于甲，则υ甲＞υ丙，故A错误；B.乙绝热容器，丙恒温，所以乙反应后比丙温度低，降低温度平衡向放热方向移动，平衡时乙中AB3浓度比丙高

，即c乙＞c丙，故B错误；C.若甲和乙均为恒温恒容容器，则α甲+α乙=1，乙为绝热容器，所以乙反应后比甲温度低，降低温度平衡向放热方向移动，所以乙中AB3的转化率减小，因此α甲+α乙＜1，故C正确；D、乙绝热容器，丙恒温，所以乙反应后比丙温度低，降低温度平衡向放热方向移动，K乙＞K丙，故D错误；

故选C。15.25℃时，有甲、乙两瓶溶液，其pH分别为m、n，且m＝2n(m、n均为小于14的正整数)，则下列叙述正确的是()A.若甲溶液呈碱性，则乙溶液可能呈碱性，且c(OH-)甲＞c(OH-)乙B.c(H+)甲＝c2(H+)乙C.若乙溶液呈酸性，则甲溶

液必定呈酸性，且c(H+)甲＞c(H+)乙D.若甲溶液呈酸性，则乙溶液必定呈酸性，且c(OH-)甲＜c(OH-)乙【答案】B【解析】【详解】A．若甲溶液呈碱性，则7＜m＜14，结合m=2n可知，3.5＜n＜7，所以乙只能为

酸性，故A错误；B．甲溶液pH=m，则c(H+)甲＝10-mmol/L，乙溶液pH=n，则c(H+)乙＝10-nmol/L，而m=2n，所以c(H+)甲＝c2(H+)乙，故B正确；C．若乙溶液呈酸性，则0＜n＜7，结合m=2n可知

，0＜m＜14，则甲溶液可能为呈碱性，不一定为酸性，故C错误；D．若甲溶液呈酸性，则m＜7，结合m=2n可知：n＜3.5，说明乙溶液呈酸性，甲的酸性比乙弱，所以c(OH-)甲>c(OH-)乙，故D错误；综上所述答案为B。三、非选择题16.某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物

质的物质的量随时间的变化曲线如图1所示。根据图中数据，填写下列空白。(1)该反应的化学方程式为________________________________________。(2)反应开始至2min，气体Z的

平均反应速率v(Z)＝________。(3)若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：①压强是开始时的________倍。②若此时将容器的体积缩小为原来的12，达到平衡时，容器内温度将升高(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为

________(填“放热”或“吸热”)反应。(4)上述反应在t1～t6内反应速率与时间图像如图2所示，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则下列说法正确的是________(填字母)。A．在t1时增大了压

强B．在t3时加入催化剂C．在t4时降低了温度D．t2～t3时X的转化率最高【答案】(1).3X＋Y2Z(2).0.05mol·L－1·min－1(3).0.9(4).放热(5).B【解析】【详解】(1)在反应中，X、Y的物质的量逐渐减小，Z的物质的

量逐渐增大，则X、Y为反应物，Z为生成物，相同时间内，化学反应中各物质的物质的量变化之比等于化学剂量数之比(0.3:0.1:0.2)，则化学方程式为3X＋Y2Z；(2)反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为v(Z)=0.2mol2L2min=0.05mol·L－1

·min－1；(3)①X、Y、Z均为气体时，反应前n(总)=2.0mol，平衡时n(总)=0.7mol＋0.9mol＋0.2mol=1.8mol，所以p(平)∶p(始)＝1.8mol∶2.0mol=0.9；②将容器体积缩小，相当于增压，平衡正向移动，达平衡时，温度升高，说明正反应为放热反应

；(4)A．在t1时如果增大压强，则正、逆反应速率都增大且正反应速率大于逆反应速率，A错误；B．在t3时应该是加入了催化剂，正、逆反应速率都增大，并且增大的倍数相同，平衡不移动，B正确；C．在t4时如果是降低了温度，则正、逆反应速率都减小且正反应速率大于逆反应速率，C错

误；D．由图可以看出，从t1～t2，平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，从t2～t4，平衡不移动，A的转化率不变，从t4～t5，平衡继续向逆反应方向移动，A的转化率又降低，因此，t0～t1时A的转化率最高，D错误；综

上所述答案为B。17.合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响。合成氨反应的化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.2kJ·mol－1。合成氨工业中原料气N2可以从空气中分离得到

，H2可用甲烷或焦炭与水蒸气反应制得。(1)在一定容积的密闭容器中充入N2和H2两种气体，发生上述反应。在某温度下达到平衡时，各物质的浓度分别是：c平(H2)＝9.00mol·L－1，c平(N2)＝3.00mol·L－1，c平(NH3)＝4.00mol

·L－1，此温度下该反应的平衡常数K＝________。(2)在三个相同容器中各充入1molN2和3molH2，在不同条件下反应达到平衡，氨的体积分数随时间变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是________(填字母)。A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p2＞p1B．图Ⅱ可能是

不同压强对反应的影响，且p1＞p2C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2D．图Ⅱ可能是同温同压下不同催化剂对反应的影响，且催化剂性能1＞2(3)将水蒸气通过红热的C即产生水煤气，化学方程式为C(s)＋H2O(g)=H2(g)＋CO(g)ΔH＝＋131.3kJ·mol－1，ΔS＝＋13

3.7J·mol－1·K－1。该反应在常温(298K)下________(填“能”或“不能”)自发进行。【答案】(1).7.32×10－3mol－2·L2(2).D(3).不能【解析】【分析】根据平衡常数的表达式计算某温度下N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

的平衡常数；根据平衡移动原理，由题中所给图像判断正确选项；根据△G=△H-T△S的值，判断反应能否自发进行；据此解答。【详解】(1)由N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.2kJ·mol－1可知，在某温度下达到平衡时，各物质的浓度分别是：c平(H2)＝9.00mol·L－1，c

平(N2)＝3.00mol·L－1，c平(NH3)＝4.00mol·L－1，则K=()()()23322ccNcHNH=23(4.00mol/L)(3.00mol/L)(9.00mol/L)=7.32×10

-3mol－2·L2；答案为7.32×10-3mol－2·L2。(2)A．由N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.2kJ·mol－1可知，增大压强平衡右移，氨气的含量应增大，故A错误；B．由N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.2kJ·mol－1

可知，压强不同，平衡状态不同，不可能NH3的体积分数相同，故B错误；C．由N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.2kJ·mol－1可知，升高温度平衡逆向移动，氨气的含量减小，故C错误；D．由N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.2kJ·mol－1可知，催化剂不影响平

衡移动，由图象可知催化剂性能，1＞2，故D正确；答案为D。(3)由△G=△H-T△S=+131.3kJ·mol－1-298K×133.7×10-3kJ·mol－1·K－1=131.3kJ·mol－1-39.8kJ·mol－1=91.5kJ·mol－1＞0，则不

能自发进行；答案为不能。18.某温度(T℃)下的溶液中，c(H＋)＝10－xmol·L－1，c(OH－)＝10－ymol·L－1，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：（1）此温度下，水的离子积Kw为________，则该温度T______25(填“>”、“<”

或“＝”)。（2）在此温度下，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH＝a的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示。实验序号Ba(OH)2溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH①22.000.008②22.0018.007③22.0022.006假设溶液混合前后的体积变化忽

略不计，则a＝________，实验②中由水电离产生的c(OH－)＝______mol·L－1。（3）在此温度下，将0.1mol·L－1的NaHSO4溶液与0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：甲乙丙丁0.1mo

l·L－1Ba(OH)2溶液体积/mL101010100.1mol·L－1NaHSO4溶液体积/mL5101520①按丁方式混合后，所得溶液显________(填“酸”、“碱”或“中”)性。②写出按乙方式混合后，反应的离子方程式：____

____________________。③按甲方式混合后，所得溶液的pH为__________。【答案】(1).1×10－12(2).>(3).4(4).10－7(5).中(6).Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－===BaSO

4↓＋H2O(7).11【解析】试题分析：（1）x+y等于12，水的离子积Kw为10－12，温度大于25度。（2）此条件下，pH=6时，溶液呈中性．根据表中实验①的数据可得c（OH-）=10-4mol/L，根据表中实验③的数据有22.00×10-3L×10-4mol/L=22.00×10-3L

×10-amol/L，可得a=4，即pH=4；实验②中，所得溶液pH=7，Ba（OH）2过量，溶液呈碱性，由H2O电离产生的c（OH-）等于由水电离产生的c（H+），即由水电离产生的c（OH-）=10-7mol/L，（3）①按丁方式混合时，Ba（OH）2提供的OH-与NaHSO4提供的H

+相等，混合后溶液呈中性，②按乙方式混合时，反应前：n（Ba2+）=10-3mol，n（OH-）=2×10-3mol，n（H+）=n（SO42-）=10-3mol，实际反应的Ba2+、OH-、H+、SO42-均为10-3mol，故反应的离子方程式为B

a2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O，③按甲方式混合时，OH-过量，反应后溶液中c（OH-）==0.1mol/L，c（H+）=10-11mol/L，溶液的pH=11，考点：考查酸碱混合的定性判断及溶液pH的简单计算等相关知识。19.一定温度下，向一容积为5L的恒容密闭容器中充

入0.4molSO2和0.2molO2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)H＝－196kJ·mol－1。当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.7倍。请回答下列问题：(1)判断该反应达到平衡状态的标志是________(填序号)。a.SO2、O

2、SO3三者的浓度之比为2∶1∶2b.容器内气体的压强不变c.容器内混合气体的密度保持不变d.SO3的物质的量不再变化e.SO2的生成速率和SO3的生成速率相等(2)①SO2的转化率为____________

______；②达到平衡时反应放出的热量为____________；③此温度下该反应的平衡常数K＝____________。(3)如图表示平衡时SO2的体积分数随压强和温度变化的曲线，则：①温度关系：T1________T2(填“>”“<”或“＝”，下同)；②平衡常数关系：KA____

____KB，KA________KD。【答案】(1).bde(2).90%(3).35.28kJ(4).20250(5).>(6).＝(7).<【解析】【详解】a.SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2:1:2的状态也可能不符合Qc=K的结论，也可能符合，这不是平衡的标志

，故a错误；b.反应是一个前后气体系数变化的反应，容器内气体的压强不变，证明达到了平衡，故b正确；c.容器内混合气体的密度始终保持不变，所以密度不变不一定平衡，故c错误；d.SO3的物质的量不再变化即浓度不再变化是平衡的特征，故d正确；e.SO2的

生成速率和SO3的生成速率相等，说明正逆反应速率相等，达到了平衡，故e正确；故答案为：bde；(2)①设SO2的变化浓度是x，则()()()223mol0.40.20mol0.5mol0.40.20252.xxxxxxSOgOgSOg+−−起始量（）转化量（）平衡量（）当反应达到平衡时

,容器内压强变为起始时的0.7倍，则0.4x0.20.5xx0.20.4−+−++=0.7，解得x=0.36mol，所以二氧化硫的转化率=0.360.4molmol×100%=90%；②2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g

)H＝－196kJ·mol－1，反应过程中消耗二氧化硫物质的量2mol放热196kJ，上述计算二氧化硫消耗物质的量为0.36mol，放出热量=0.362molmol×196kJ=35.28kJ；③平衡时c(SO2)=0.045molL=0.008mol/L，c(O2)=0.004mol

/L，c(SO3)=0.072mol/L，所以平衡常数k=23222()()()cSOcSOcO=220.0720.0080.004=20250；(3)①该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，二氧化硫的体积分数增大，根据图象可知，压强

相同时，T2温度下SO2的体积分数较大，则温度关系为：T1<T2；②化学平衡常数和温度有关，温度不变，化学平衡不变，A、B的温度相同,则KA=KB；该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，K减小，由于温度T1<T2，则平衡常数：

KA>KD。20.甲醛在木材加工、医药等方面有重要用途。甲醇直接脱氢是工业上合成甲醛的新方法，制备过程涉及的主要反应如下：反应I：CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)△H1=+85.2kJ·mol－1反应II：CH3OH(g)+1/2O2(1)HCHO(g)+H2O(g)

△H2反应III：H2(g)+1/2O2(g)H2O(g)△H3=－241.8kJ·mol－1副反应：反应IV：CH3OH(g)+O2(g)CO(g)+2H2O(g)△H4=－393.0kJ·mol－1（1）计算反应Ⅱ的反应热△H2=_____________________

_______________________。（2）750K下，在恒容密闭容器中，发生反应CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g），若起始压强为P0，达到平衡转化率为α，则平衡时的总压强P平=___________(用含P0和α的式子表示)；当P0=101kP

a，测得α=50.0%，计算反应平衡常数Kp=___________kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，忽略其它反应)。（3）Na2CO3是甲醇脱氢制甲醛的催化剂，有研究指出，催化反应的部分机理如下：历程i：CH3OH→H+·CH2OH历程ⅱ

：·CH2OH→·H+HCHO历程ⅲ：·CH2OH→3·H+CO历程iv：·H+·H→H2下图表示一定条件下温度对碳酸钠催化脱氢性能的影响，回答下列问题：①从平衡角度解析550℃-650℃甲醇生成甲醛的转化率随温度升高的原因______

_____；②反应历程i的活化能___________(填“>、“<”或“=”)CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)活化能。③650℃~750℃，反应历程ii的速率___________(填“>”、“<”或“=”)反应历程ⅲ的速率。（4）吹脱是处理甲醛废水的一种工艺

，吹脱速率可用方程v=0.0423c(mg·L－1·h－1)表示(其中c为甲醛浓度)，下表为常温下甲醛的浓度随吹脱时间变化数据。浓度(mg/L)100008000400020001000吹脱时间(h)0723

3955则当甲醛浓度为2000mg/L时，其吹脱速率v=___________mg·L－1·h－1，分析上表数据，起始浓度为10000mg/L，当甲醛浓度降为5000mg/L，吹脱时间为__________

_h。【答案】(1).-156.6kJ/mol(2).P0(1+α)(3).50.5(4).甲醇脱氢反应为吸热反应，升高温度，有利于脱氢反应向正反应方向进行(5).<(6).<(7).84.6(8).16【解析】【分析

】（1）根据盖斯定律计算；（2）列出三段式计算。（3）①从甲醇脱氢反应为吸热反应的角度分析；②该反应的活化能小于总反应的活化能；③由图可知650℃~750℃，甲醇的转化率变大，但甲醛的选择性变小，由此比较。（4）代入v=0.0

423c(mg·L－1·h－1)计算；画出甲醛浓度减少量和时间关系图解答。【详解】（1）反应I：CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)△H1=+85.2kJ·mol－1反应II：CH3OH(g)+1

/2O2(1)HCHO(g)+H2O(g)△H2反应III：H2(g)+1/2O2(g)H2O(g)△H3=－2418kJ·mol－1根据盖斯定律计算：计算反应Ⅱ的反应热△H2=-△H1+△H3=-241.8kJ·mol－1+85.2kJ·mol－1=-156.6kJ/mol；（2）若起始压强

为P0，达到平衡转化率为α，CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g）起始量（mol）：100变化量（mol）：aaa平衡时（mol）：1-aaa压强之比等于物质的量之比，则p0：P平=1：（1+a），P平=p0（1+a）；当P0=101kPa，测得α=50.0%，计算反应平衡常数Kp=2200

0.5()()101110.5110.5110.5apkPaaapa++=−−++=50.5kPa；（3）①从平衡角度可知，550℃-650℃甲醇生成甲醛的转化率随温度升高的原因是：甲醇脱氢反应为吸热反应，升高温度，有利于脱氢反应向正反

应方向进行；②由盖斯定律，历程i+历程ⅱ+历程iv得CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)，前两者吸收能量，历程iv放出能量，总反应CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)是吸热反应，故历程i的活化能小于总反应的活化能

。③由图可知650℃~750℃，甲醇的转化率变大，但甲醛的选择性变小，反应历程ii的速率小于反应历程ⅲ的速率。（4）当甲醛浓度为2000mg/L时，，吹脱速率v=0.0423c(mg·L－1·h－1)=0.0423×2000(mg·L－1·h－1)=84.6mg·L－1·h－1；根据

甲醛浓度减少量和时间之间关系作图：从图中读出当甲醛浓度减少量为5000mg·L－1时，所耗时间约为16h。