【文档说明】重庆市第八中学2023届高三上学期适应性月考卷（三）化学试题 .docx，共(10)页，1.815 MB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-4977341b35392b334d7e557089a65469.html

以下为本文档部分文字说明：

重庆市第八中学2023届高考适应性月考卷(三)化学满分100分，考试用时75分钟。可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16S-32Cl-35.5Ni-59Ba-137一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.20

22年北京冬奥会成功举办、神舟十三号载人飞船返回舱成功着陆，彰显了我国科技力量日益强大。下列说法错误的是A.肼、液氢、24NO均可用于火箭推进剂中，反应时均表现还原性B.冬奥火炬“飞扬”的筒身所用的碳纤维复合材料

比钢材料质量轻、强度大C.“氢”情助力，使用“绿氢”燃料电池客车，保障冬奥会出行，光伏电解水制氢可作为“绿氢”的主要来源D.制作吉祥物“冰墩墩”内充材料PET的过程中用到了芳香烃：煤的干馏和石油的催化重整都可以获得芳香烃2.下列关于物质的性质及其相关用途，说法错误的是A.氯化铁溶液具有氧化性，可用

于蚀刻铜制品B.液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂C.浓硫酸难挥发，可用于实验室制备盐酸D.二氧化碳不支持燃烧，泡沫灭火器可用于金属钠着火后灭火3.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.14g2N和4N的混合物中氮原子数为2N

AB.20g182HO中所含质子、电子数目均为10NAC.1molFe与lmol2Cl反应时转移的电子数为3NAD.在标准状况下，20mL3NH和60mL2O所含原子个数比为1∶34.下列离子方程式正确的是A.碳酸钙溶于稀醋酸：2322

CaCO2HCaCOHO+++=++B.酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水：232222FeHO2FeO2H++++=++C.1mol/L的2NaAlO溶液和2.5mol/L的盐酸等体积混合：()32232AlO5HAlOHAlHO−+++=++D.向44NHHSO稀溶液中

逐滴加入()2BaOH稀溶液至24SO−刚好沉淀完全：22442Ba2OH2HSOBaSO2HO+−+−+++=+5.酚酞是一种有机化合物，其特性是在酸性和中性溶液中为无色，在碱性溶液中为红色，常被人们用来作为酸碱指示剂。其结构简式如图，下

列说法正确的是A.酚酞的分子式为20164CHOB.1mol酚酞最多能消耗4mol2BrC.1mol酚酞最多能消耗4molNaOHD.酚酞分子中3个苯环可能共平面6.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的4种短周期元素，X、Y、Z位于同一周期，XZ3与YW3之间能

以配位键相结合，XY的熔点高、硬度大，下列说法不正确的是A.XZ3与YW3的空间结构一样B.Z的氢化物的稳定性比Y的氢化物的稳定性强C.Y与W可形成既含极性键又含非极性键的化合物D.XZ3中X原子杂化前，处于激发态的X原子的价电子轨道表示式为7.复兴号高铁车体

材质用到Mn、Co等元素。Mn的一种配合物化学式为[()()35MnCOCHCN]，下列说法错误的是A.该配合物中锰原子配位数为6B.3CHCN中C原子的杂化类型为2sp、3spC.该配合物中非金属原子的电负性大小为H＜C＜N＜OD.等物质的量的3CHCN和

CO中的π键数目之比为1∶18.某溶液中只可能含有下列离子中的几种(不考虑溶液中含量较少的H+和OH−)；K+、2Ca+、4NH+、3NO−、24SO−、23CO−。取200mL该溶液，分为等体积的两份，第一份中加入足量的烧碱溶液并加热，产生的气体在标

准状况下的体积为224mL。第二份中先加入足量的盐酸，无明显现象，再加入足量的2BaCl溶液，得到固体2.33g。下列说法不正确的是的A.该溶液中不一定含有2Ca+B.该溶液中一定不含23CO−C.根据以上实验，无法确定该固体中是否含有3NO−D

.该溶液中一定含有K+，且()+1cK0.1molL−≥9.下列有关实验操作、现象和结论都正确是选项实验操作实验现象结论A向酸性22HO溶液中滴加2FeI溶液溶液变黄色氧化性：322HOFe+B向某钠盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液品红溶液褪色该钠盐为23NaSO或3NaHSO

C相同温度下，将大小相同的钠块分别加到水、醋酸、乙醇中生成氢气的速率：醋酸＞水＞乙醇三种电解质电离出H+能力：醋酸＞水＞乙醇D在0.11molL−2KS溶液中滴加等体积等浓度4ZnSO溶液，再加入少量等浓度的4CuSO溶液先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀()()spspZnSCuSKKA.AB.

BC.CD.D10.如图所示实验装置或操作正确，且能达到相应实验目的的是A.用甲装置分离苯和溴苯B.用乙装置除去水中的苯酚的的C.用丙装置检验发生消去反应的产物时，水的作用是排除乙醇对实验的干扰D.用丁装

置制备乙酸乙酯时先加入乙醇，再缓慢加入浓硫酸和乙酸，然后直接加热11.丙烷与卤素自由基发生的反应及其相应的反应焓变如下：()()()()32333gCHCHCHClCHCgggHCHHCl→++11ΔH=-34kJmol−(1)()()()()323322gCHCHCHClCHCHCHg

ClggH→++12ΔH=22kJmol−−(2)()()()()323322gCHCHCHBrCHCHCHgBrggH→++13ΔH=44kJmol−+(3)则下列说法正确的是A.当温度升高，反应(

1)和(2)的v正均升高，反应(3)的v正降低B.丙烷和2Cl在光照下发生取代反应生成的二氯丙烷最多有3种C.若是异丁烷与卤素反应，则反应过程中异丁烷形成的自由基比稳定D.已知Br—Br的键能为1931kJmol−，C

—Br的键能为2761kJmol−，则()()()()3232322CHCHCHg+BrgCHCHCHBrg+HBrg→139kJmolH−=−12.甲胺铅碘[333(CHNH)PbI]是新型太阳能

电池的敏化剂，已知[333(CHNH)PbI]的摩尔质量为1Mgmol−，其晶胞结构如图所示。下列有关说法不正确的是A.若B代表2Pb+，则C代表I−B.该晶胞沿体对角线方向投影图为C.距离A最近且等距离的C有8

个D.AN为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为3033A10MgcmaN−13.实验中制得的4FePO与23LiCO在高温条件下与224HCO煅烧可得4LiFePO，其常用作锂离子电池电的极材料，如图为4CaLiFePO−可充电电池的工作原理示意图，锂

离子导体膜只允许Li+通过。下列说法不正确的是A.充电时，锂离子向钙电极方向移动B.钙电极的电解质不可以替换成硫酸锂溶液C.理论上，每消耗xmolCa，可生成1mol4LiFePOD.放电时，电极上发生

Li+的嵌入，+-1-x44LiFePO+xLi+xeLiFePO=14.室温下，在11molL−的某二元酸2HA溶液中，存在HA−、2A−的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法错误的是A.011molL−NaHA溶液中：

()()()()()+--2-+cNa>cHA>cOH>cA>cHB.室温下，2HAAH−−++的电离平衡常数3aK=10−C.在2NaA溶液中存在()()()+2--cNa=2cA+2cHAD.在NaHA溶液中存在()()()+2-

-cH=cA+cOH二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.一种磁性材料的磨削废料主要成分是铁镍合金，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该废料制备纯度较高的氢氧化镍的工艺流程如图，回答下列问题：物质()2NiOH()

2CuOHCuS2CaF2MgFspK165.010−202.010−366.010−95.010−115.010−（1）镍元素所在的第四周期中3d轨道上没有未成对电子的过渡元素离子的水合离子为无色，下列离子形成的水合离子为无色的是_______(填序号)

。A.3Sc+B.3Cr+C.3Fe+D.2Zn+（2）“酸溶”时产生的废渣主要成分为_______。（3）合金中的镍难溶于稀硫酸，“酸溶”时除了加入稀硫酸，还要边搅拌边缓慢通入空气，写出金属镍溶解生成2+Ni的离子方程式：_______。（4）“除铁”时为了证明添加的2

2HO已足量，应选择的试剂是_______。（5）“除铜”时，试剂a最好选用_______(填序号)，其优点有_______(至少答两点)。A.2NaSB.2HSC.NaOHD.FeS（6）“除钙、镁”时，在完全除去钙、镁离

子时，溶液中()()2+2+Ca:Mgcc=_______。（7）镍氢电池已成为混合动力汽车的主要电池类型，其工作原理如下：()2M+NiOHMH+NiOOH充电放电(式中M为储氢合金)，写出电池放电过程中正极的电极反应式：_______，用该电池

及惰性电极电解一定量饱和食盐水，在阴阳两极分别收集到78.4L和33.6L气体(标准状况下)，则电池负极质量变化量为_______。16.碳化物衍生碳以其独特的性能被广泛应用在超级电容器、催化剂载体等方面。常用氯气刻蚀法制备。该方法通过高温氯化2小时在Si

C表面制备碳涂层(已知：4SiCl的沸点是59℃，极易水解)，其方法如图：（1）圆底烧瓶A中为氯酸钾固体，仪器a中的试剂是______________________，A中发生反应的化学方程式为__________________。（

2）仪器C中所盛物质为_______________。（3）高温环境氯气与氩气混合气氛中氯气与SiC反应，将Si原子从SiC中刻蚀掉形成碳层，反应的化学方程式为__________________，如果温度超过1175℃，涂

层上的碳结构发生如下变化：碳→骨架碳→非晶碳→石墨碳，则碳涂层硬度会______________(填“逐渐变高”或“逐渐变低”)，SiC熔点远高于4SiCl的原因是__________________。（4）装置F的作用是_____

_____________，NaOH溶液中生成的盐除了NaCl外，还有__________________。17.有机物H是制备某药物的重要中间体，某研究团队设计的合成路线如图：已知：①；②。（1）A的化学名称为_______；G中官能团的名称是_______。（2）有机物

C的结构简式为_______；C可以发生的反应类型有_______(填序号)。a.加成反应b.取代反应c.消去反应d.氧化反应e.还原反应（3）E到F反应类型为_______。（4）写出生成H的化学方程式：_______。下列物质能与H发生反应的是_______(填序号)。a.NaOH溶液b.盐

酸c.酸性高锰酸钾溶液d.溴水的（5）芳香族化合物J是C的同分异构体，且J只有一种官能团，则满足条件的J有_______种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱峰面积之比为6：2：1的结构简式为_______。18.碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物为原料生产化工产品的方法。CO和2H

的混合气体是一碳化学的重要原料，焦炭与水蒸气在刚性密闭容器中会发生如下两个反应：I．()()()()22CsHOgCOgHg++1ΔH=+130.3kJ/molII．()()()()222COgHOgCOgHg++

2ΔH（1）反应I在_____________下能自发进行(填“任何温度”“高温”或“低温”)。已知C(s)、2H(g)、CO(g)的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、283.0kJ/mol，则()()22HOgHOl=3ΔH=___________

。（2）若在绝热恒容容器中仅发生反应II，则下列事实能说明反应达到平衡状态的是(填序号)。A.容器内温度不变B.()()2nCO:nCO比值不变C.容器内气体的密度不再改变D.容器内气体的平均相对分子质量不变（3）已知反应II的正反应速率()()2v=kpCOpHO正正，

逆反应速率()()22v=kpCOpH逆逆，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，lgk(k表示k正或k逆)与温度1T的关系如图所示。A点对应的温度下，反应的平衡常数pK=___________；升

高温度，反应Ⅱ的平衡常数K___________(填“变大”“变小”或“不变”)，其中直线b表示___________随温度的变化(填“k正”或“k逆”)。（4）在图A点对应的温度下，向某恒温刚性密闭容器中加入足量焦炭和4mol水

蒸气，同时发生反应I和反应II，已知起始时容器内压强为80kPa，10min后体系达到平衡状态，容器内压强变为100kPa。①提高水蒸气平衡转化率的方法有_______________(写两种不同的方法)。②平衡时CO的分压()pCO=___________kPa，平衡时水蒸气的转化率为___

________%。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com