【文档说明】福建省厦门市厦门英才学校中学部2021-2022学年高二上学期9月开学考试化学.doc，共(7)页，170.500 KB，由小赞的店铺上传

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厦门英才学校中学部2021—2022学年度第一学期9月开学考高二年化学试题考试时间：75分钟，满分：100分．第Ⅰ卷（选择题40分）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上。2．选择题的作答：每小题选出

答案后，填写在答题卡相应位置3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。4．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cl35.5一、选择题（每小题4分，共10小题40分，每题只有一个正确答案）1．《天工开物》中记载：人贱者短褐、枲裳，冬以御寒，夏以蔽体，其质造物之

所具也。属草木者，为枲、麻、苘、葛，属禽兽与昆虫者为裘褐、丝绵。各载其半，而裳服充焉矣。文中的“枲、麻、苘、葛”和“裘褐、丝绵”分别属于A．纤维素、蛋白质B．糖类、油脂C．纤维素、油脂D．单糖、蛋白质2．下列化学用语的书写正确的是A．乙醇的分子式：C2H5OH

B．氮气的电子式：C．用电子式表示HCl的形成过程：D．苯的结构简式：C6H63．在开发利用金属矿物和海水资源过程中，下列说法不正确的是A．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化B．工业上可用电解法冶炼得到金属铝C．海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换

法等D．海水中含有钾元素，需经过氧化还原反应才可得到钾单质4．某有机物的结构简式为HOCH2CH=CHCH2COOH，下列关于该有机物的说法错误的是A．该有机物含有3种官能团B．该有机物能发生氧化反应、加成反应、加聚反应、酯化反应C．该有

机物能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理一样D．1mol该有机物能与2molNa发生反应5．除去下列物质中的杂质(括号内的物质)，所使用的试剂和主要操作都正确的是选项物质使用的试剂主要操作AFeCl2(FeCl3)溶液过量铜粉过滤B乙烷(乙烯)酸性高锰酸钾溶液

洗气C乙醇(水)金属钠蒸馏D乙酸乙酯(乙酸)饱和碳酸钠溶液分液6．下列方程式书写正确的是A．乙醇在铜催化下被氧化的化学方程式：2CH3CH2OH+O2CuΔ⎯⎯→2CH3CHO+2H2OB．醋酸的电离方程式：CH3COOH=CH3COO−+H+C．用过量氨水吸收二氧化硫气体：NH

3·H2O+SO2=NH4HSO3D．丙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH3CH=CH2+Br2→CH2BrCH2CH2Br7．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，元素Y是地壳中含量最丰富的

金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是A．化合物XZ2各原子均满足8电子的稳定结构B．已知含氧酸的酸性：H2ZO3＞H2XO3，则Z的非金属性强于XC．若单质W失火，不能用泡沫灭火器

扑灭D．Y的氢氧化物可用于治疗胃酸过多8．对于以下反应：A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，在一定温度和容积的容器中，下列判断正确的是A．往容器中通入稀有气体He，由于压强增大，所以反应速率增大B．当容器内的压强不再变化，可以判断反应已经达到平衡C．往

容器中加入少量A，反应速率增大D．无论反应是放热反应还是吸热反应，升高温度，正反应速率一定增大9．燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4、C2H6等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，若电解质溶液是强碱溶液，下面关于乙烷(C2H6

)燃料电池的说法正确的是A．该电池工作时，正极附近溶液的碱性增强B．负极反应式：C2H6+18OH−+14e−=2CO2−3+12H2OC．通入5.6LO2完全反应后，有1mol电子发生转移D．燃料电池的优点之一是点燃时化学能大部分转化为电能而不是热能和光能10．我国有广阔

的海岸线，建设海峡经济区，海水的综合利用大有可为，图为海水综合利用部分流程，有关说法正确的是A．过程①只发生了化学变化B．过程④中反应的离子方程式为22224SOBr2HO4HSO2Br+−−++=++C．过程⑤只需要蒸馏即可得到单质Br2D．上述

工艺流程中涉及到化合、分解、复分解和置换反应二、非选择题（包括5小题，共60分）11．（12分）乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。（1）乙烯的结构简式为：____________。（2）鉴别甲烷和乙烯的试剂是______

(填序号)。a．稀硫酸b．溴的四氯化碳溶液c．水d．酸性高锰酸钾溶液（3）下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是______(填序号)。a．CH3CH3b．CH3CHCl2c．CH3CH2OHd．CH3CH2Br（4）已知2CH3CHO＋O2Δ⎯⎯⎯→催化剂2CH3C

OOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示：反应②的化学方程式为_________。工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为_____________，反应类型是__________。12．（12分）I．在某温度时，在0.5L的恒容容器中发

生气体M、N两种物质的相互转化，M、N的物质的量随时间变化的曲线如图所示，请根据图中数据分析，完成下列问题：(1)该反应的化学方程式___________。(2)反应开始的一瞬间进行的反应___________(填“只有正反应发生”或者“只有逆反应发

生”、“正、逆反应同时发生”)，在t2时刻M的正反应速率_____M的逆反应速率(填“大于”或者“小于”、“等于”)。(3)下列叙述能说明原反应达到达到平衡状态的是___________(多选)。a．单位

时间内生成nmolM的同时生成2nmolNb．N的浓度是M浓度的2倍c．反应体系中气体的密度保持不变d．反应体系中气体的平均相对分子质量保持不变II．被誉为改变末来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点。如图为氢氧燃料电池的结构示意图，回答下列问题：(1)O2进

入的电极为___________(填“正极”或“负极”)。(2)电池工作时，溶液中的OH−向___________(填“正极”或“负极”)迁移。(3)若电池工作时转移0.04mol电子，理论上消耗标准状态下___________

mLO2。13．（12分）乙酸正丁酯有愉快的果香气味，可用于香料工业，它的一种合成步骤如下：I．合成：在干燥的圆底烧瓶中加11.5mL(9.3g，0.125mol)正丁醇、7.2mL(7.5g，0.125mol)冰醋酸和3～4滴浓H2SO4，摇匀后，加几粒沸石，再按图1所示装置安装好

。在分水器中预先加入5.00mL水，其水面低于分水器回流支管下沿3～5mm，然后用小火加热，反应大约40min。Ⅱ．分离提纯①当分水器中的液面不再升高时，冷却，放出分水器中的水，把反应后的溶液与分水器中的酯层合并，转入分液漏斗中，用10mL10%的碳酸钠溶液洗至酯

层无酸性，充分振荡后静置，分去水层。②将酯层倒入小锥形瓶中，加少量无水硫酸镁干燥(生成MgSO4·7H2O晶体)。③将乙酸正丁酯粗产品转入50mL蒸馏烧瓶中，加几粒沸石进行常压蒸馏，收集产品。主要试剂及产物的物理常数如下：化合物正丁醇

冰醋酸乙酸正丁酯正丁醚密度/g·mL−10.8101.0490.8820.7689沸点/℃117.8118.1126.1143在水中的溶解性易溶易溶难溶难溶制备过程中还可能发生的副反应有：2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2

CH2CH2CH3+H2O根据以上信息回答下列问题：(1)写出合成乙酸正丁酯的化学方程式___________。(2)如图1整个装置可看作由分水器、圆底烧瓶和冷凝管组成，其中冷水应从___________(填“a”或“b”)管口通入。(3)分离提纯步骤①中的碳酸钠溶液的作用主要是

除去___________。(4)在步骤②后(即酯层用无水硫酸镁干燥后)，应先进行___________(填实验揉作名称)，再将乙酸正丁酯粗产品转入蒸馏烧瓶中。(5)步骤③中常压蒸馏装置如图2所示，应收集_____

______℃左右的馏分，则收集到的产品中可能混有___________杂质。(6)反应结束后，若放出的水为6.98mL(水的密度为lg·mL−1)，则正丁醇的转化率为___________(精确到1

%)。14．（12分）X、Y、Z、R、W为五种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价代数和为4；Z的单质常用于漂白工业；R是短周期元素中金属性最强的元素，W是生活中的常见金属，其氧化物常作耐高温材料。回答下列问题。(1)Y元素的名称为_______，在周期表中位于

第三周期_______族。(2)W与Z单质化合得到的物质属于_______(选填“离子”或“共价”)化合物，向其溶液中加入足量NaOH溶液，反应的离子方程式为_______。(3)工业上常用W单质与氨气在1700℃发生置换反应，生成一种最轻的气体和一种坚

硬耐磨的固体，试写出该反应的化学方程式_______。(4)化合物甲由元素X、R组成，甲能与水剧烈反应，并产生大量气泡，写出其化学反应方程式_______。(5)为比较元素X和Y的非金属性强弱，下列方法不可行的是_______(填字母

序号)。a．比较这两种元素的常见单质的沸点b．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性15．（12分）如图所示，在800mL的大烧杯中放入碎纸屑把盛有50mL0.50mol·L－1盐酸的100mL烧杯放到大烧杯中，两只烧杯间填满碎纸屑。用泡沫塑料板做成大

烧杯盖，通过盖子插入一根环形玻璃搅拌棒和一支温度计，测定溶液的温度。迅速往盐酸中加入50mL0.55mol·L－1NaOH溶液，盖好盖子，搅拌溶液，观察温度的变化。当温度保持稳定时，记录读数，取出装有反应液的烧杯，倒出溶液，清洗干净，保持内外杯壁干燥。重复进行三次实验。

用这一实验可以粗略测定中和热。(1)烧杯间填满碎纸屑的作用是____________________________________________________________________________

___________________________________________。(2)要重复进行三次实验的目的是__________________________________________________________________________

_____________________________________________。(3)烧杯若不盖泡沫塑料板，求得的中和热数值将________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(4)实验中若改用60mL

0.50mol·L－1盐酸和50mL0.55mol·L－1NaOH溶液进行上述反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热________(填“相等”或“不相等”)，理由是_______

____________________________________________________________________________________________________________

______________________。(5)三次实验测得的数据中，起始时盐酸与NaOH溶液温度相同，而终止温度与起始温度之差(t2－t1)分别为①2.3℃，②2.4℃，③2.5℃。则最终代入计算式的温度差的平均值为________℃。