【文档说明】黑龙江省哈尔滨市第六中学2020-2021学年高一下学期开学测试（线上）（3月） 化学.pdf，共(7)页，348.190 KB，由小赞的店铺上传

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12023届高一下学期开学线上测试化学试卷可能用到的相对原子质量：H1O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Fe56一、选择题1．下列关于古代化学的应用和记载的说明不合理．．．的是（）A．《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KN

O3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳机”，指的是黑火药爆炸，其主要反应的方程式为：S+2KNO3+3C＝K2S+N2↑+3CO2↑B．《梦溪笔谈》“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了氧化还原反应C．“考古中国”中介绍了我国最早出土的青铜器。青铜器表面有一层铜绿，主要成分是Cu2(OH)2CO3。从

物质组成角度分析，Cu2(OH)2CO3属于碱D．“司南之杓(勺)，投之于地，其杓指南”，司南中“杓”的主要成分为Fe3O42．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是（）选项酸碱盐酸性氧化物ANaHSO4NaOHCaCO3NO2BH2SO4Na2CO3NH

4ClSO2CCH3COOHBa(OH)2CaCl2CODHNO3KOHNaHCO3CO2A．AB．BC．CD．D3．一百多种元素通过化学键结合成了形形色色的物质，下列关于化学键的叙述中，不正确的是()A．化学键是存在于物质中相邻原子间强烈的相互作用力B．发生化学反应时，有旧的化学键断裂，新的化

学键生成C．离子化合物中只有离子键，共价化合物中只有共价键D．单质的分子中不一定存在共价键4．将15mL2mol·L－1Na2CO3溶液逐滴加入到40mL0.5mol·L－1MCln盐溶液中，恰好将溶液中

的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是A．4B．3C．2D．15．过氧化钠常用作呼吸面具或潜水艇的供氧剂，下列说法错误的是（）A．Na2O2的电子式：B．Na+的结构示意图：C．7.8gNa2O2中含有阴阳离子总数为0.4NAD．Na2O2与足量CO2反应生成标况下2.24LO2时，

转移的电子数为0.2NA6．铁粉与水蒸气反应的装置如图所示，下列说法错误的是（）A．铁与水蒸气的反应属于氧化还原反应B．铁与水蒸气反应能生成红色的Fe2O3C．该实验中网罩的作用是集中火焰，提高温度2D．常温下，Fe能与空气中的O2和H2O发生反应7．在一定

条件下，下列转化关系正确的是（）A．NaClO(溶液)2COHClO(溶液)光照Cl2(气体)B．Na(固体)2O点燃Na2O2(固体)2HONaOH(溶液)C．CuO(固体)2HOCu(OH)2(溶液)HClCuCl2(溶液)D．CaCl2(溶液)2CO

CaCO3(固体)2SiO高温CaSiO3(固体)8．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．稀硫酸滴到铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．用氨水吸收过量的SO2气体：NH3•H2O+SO2=+4NH+-3H

SOC．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH﹣=-2AlO+2H2OD．向NH4HSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Ba2++OH﹣+H++2-4SO=BaSO4↓+H2O9．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．向漂粉精溶液中通入足量C

O2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOB.向澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液：Ca2++23HCO+2OH-=CaCO3↓+23CO+2H2OC．用浓NaOH溶液溶解Al2O3：OH－＋Al2O3=AlO2-＋H2OD

．磁性氧化铁溶于稀硫酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O10．根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是选项操作现象结论A向淀粉和NaI的混合溶液中通入溴蒸气溶液变为蓝色非金属性：I＞BrB将铁片插入盛

有浓硫酸的试管中无明显现象铁与浓硫酸不反应C将氯气通入放有湿润有色布条的集气瓶中有色布条褪色氯气具有漂白性D向某FeCl2溶液中，加入Na2O2粉末得红褐色沉淀不能说明原FeCl2已氧化变质A．AB．BC．CD．D11．常温下，下列各组离子一定可以大量共存的是A．在新制氯水中

：H+、K+、I﹣、Fe2+B．无色透明的溶液中：K+、Fe3+、Na+、2-4SO3C．使酚酞变红的溶液中：-3NO、Cl﹣、K+、Na+D．使紫色石蕊变红的溶液中：+4NH、Na+、2-3CO、-

3NO12．某无色澄清溶液中可能含有：、、、、、、中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象⑴用紫色石蕊试液检验溶液变红⑵向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸有白色沉淀生成⑶将⑵中

所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀生成下列结论正确的是（）A.该溶液一定不含有③B．肯定含有的离子是②③⑥C．可能含有的离子是①③⑦D．肯定没有的离子是④⑤⑦，可能含有的离子是①③13．现需配制240mL0.1mol/LCuSO4溶液，下列说法正确

的是（）A．称量CuSO4•5H2O晶体6.0g溶于水，然后配成240mL溶液B．称量CuSO4•5H2O固体4.0g溶于水，然后配成250mL溶液C．称量CuSO4固体4.0g溶于水，然后配成250mL溶液D．称量CuSO

4•5H2O晶体6.25g溶于250mL水中14．下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（）A．Cl2+H2O=HClO+HClB．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C．N

H4Cl+NaOHΔNaCl+NH3↑+H2OD．2FeCl2+H2O2+2HCl=2FeCl3+2H2O15．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的

能量。在地球上，氦元素主要以24He的形式存在。下列说法正确的是（）A．核聚变是化学变化B．1mol24He形成的气体分子中含有的质子数为4NAC.32He和24He互为同位素D．24He的最外层电子数为2，所以24He具有较强的金属性16．2012年10月，IUPAC将11

6号元素命名为Lv(中文名“鉝”，音lì)，以纪念发现该元素的实验室，Lv最外层电子数为6，下列说法中正确的是()A．Lv是第七周期ⅦA族的元素B．Lv原子核内的中子数为116C．Lv在同族元素中金属性最强D．质量数为293的Lv的核素

符号为177116Lv417.下列实验操作能达到实验目的的是（）选项实验目的实验操作A除去Na2CO3粉末中NaHCO3溶于水，加入过量NaOH溶液B制备少量Cl2MnO2和稀盐酸混合共热C证明还原性：Fe2+＞Br-向10mL0.1mol/LFeBr2溶液中滴加1mL0

.1mol/L新制氯水，再滴几滴KSCN溶液D配250mL0.4mol/LNaOH溶液向250mL容量瓶中加入4gNaOH并加水至刻度线A.AB.BC.CD.D18．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（）A．2gD2O中含有的中子数为NAB．1

5℃，101kPa时，11.2L氯气中含有的原子数小于NAC．22.4LCO2和SO2的混合气体中含有氧原子的数目为2NAD．1molNa与足量氧气反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子数目为NA19．NA为阿伏加德罗常

数的值。下列说法正确的是（）A．标准状况和的混合气体中含电子总数为B．常温常压下，和的混合气体含有的氧原子数大于小于C．个一氧化碳分子和甲烷的质量比为D．固体溶于1L的水中，所得溶液的物质的量浓度为20.纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2，过程如下图所示。下列

说法正确的是：（）A．过程Ⅰ的反应为：6FeO+O2太阳能2Fe3O4B．过程Ⅱ中H2为还原剂C．整个过程的总反应为：2H2O34FeO太阳能2H2↑+O2↑D．FeO是过程Ⅰ的氧化产物21．如表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W均为短周期元素，Z元素

原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是（）XYZWA．X、Z、Y元素的原子半径依次递减B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞Z＞WC．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在D．Z的简单氢化物和X的单质在一定条件下可发生置换反应22.工业上用铝土矿（主要成分为23AlO，含23

FeO杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如图所示。下列叙述正确的是（）5A.试剂X是稀盐酸或稀硫酸B.反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁C.反应②通入的过量气体Y是2COD.试剂X是电解质23．凤岗的富锌富硒茶现已享誉全国，富含硒元素，有延年益寿、抗衰老等

作用。二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与KI、H2SO4、KMnO4反应生成SeO2以回收Se．在回收过程当中涉及如下两个化学反应：①SeO2+4KI+2H2SO4=Se+2I2+2K2SO4+2H2O；②5Se+4

KMnO4+6H2SO4=4MnSO4+2K2SO4+5SeO2+6H2O，下列有关叙述正确的是（）A．①中I2和②中SeO2均为还原产物B．反应②中每有1molSeO2生成，转移电子数目为5NAC．SeO2、KMnO4、I2的氧化性由弱

到强的顺序：I2＜SeO2＜KMnO4D．用I2制备KMnO4的离子方程式：5I2+2Mn2++8H2O=10I﹣+2-4MnO+16H+24．向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量与生成沉淀和气体的量（纵坐标

）的关系如图所示，则溶液中Mg2+、NH4+、Al3+三种离子的物质的量之比为（）A．1∶1∶2B．1∶2∶2C．2∶2∶1D．9∶2∶4二、填空题25.几种主族元素在周期表中的位置如下族周期IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨4⑩6（1

）③元素的氢化物的电子式是___________________；①与⑥形成的化合物的电子式（2）④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。（3）②、③、⑤分别与氢气化合，形成简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为___________(用分子式表示)

。（4）⑨的非金属性强于⑩，从原子结构的角度解释其原因：______________________。下列表述中能证明这一事实的是________(填字母)。a．⑨的氢化物比⑩的氢化物稳定b．⑨最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑩最高价氧化物对应的水化物的酸性c．⑨的单质能将⑩从其钠盐溶液中置换

出来d.⑩的氢化物酸性比⑨的氢化物酸性弱26．(1)厨房中的调味品，①盐(主要成分氯化钠)、②碱面(主要成分碳酸钠)、③白醋(主要成分乙酸)。主要成分中属于盐类的是___________(填序号，下同)；相互间能发生反应的是

___________。(2)食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察的现象是___________。(3)FeSO4•7H2O俗称绿矾，在医药工业中可用于补铁剂的制造，而硫酸亚铁溶液在保存时需要加入适量的铁粉，请用离子方程式简述其原因

___________。(4)铝合金具有广泛的用途，但铝制器具不宜盛放碱性食物，其请写出该反应的离子方程式___________，若生成6.72L气体(标准状况)，则消耗铝的质量为___________g。27．氯化铁，黑棕色

结晶，熔点306℃、沸点315℃，易升华；FeCl3易溶于水且具有强烈的吸水性。某化学兴趣小组利用如下装置（夹持仪器略去）制备氯化铁溶液。(1)仪器A的名称是____，在该仪器中长导气管的作用是，同时防止盐酸挥发污染环境。(2)装置甲中发生反应的离子方程式为____，装置丙的作用为_______

___________。(3)为顺利达成实验目的，实验过程中先关闭弹簧夹l和3，打开弹簧夹2，再打开乙装置中的活塞，待铁粉完全溶解后，关闭乙中的活塞，，再打开甲中的活塞。（4）还可以利用下图制备FeCl3固

体，①装置F中所盛的试剂为___________。②下列有关该实验的说法中，不正确的是__________。A．B装置的作用是除去HCl，并能减少Cl2的溶解7B．E装置中冷水的作用是冷却，使FeCl3冷却沉积C．若氯气不足则会产生FeCl2D．向烧瓶中加入足量的AgNO

3和稀硝酸，可确定生成的MnCl2的质量28．I．2020年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。其中含氯消毒剂在生产生活中有着广泛的用途。（1）实验室可以利用如下反应制取氯气：KClO

3+6HCl（浓）==KCl+3Cl2↑+3H2O。若制取标准状况下6.72L氯气，反应过程中转移电子的物质的量为；(2)常温下，氯气与烧碱溶液反应得“84”消毒液，NaClO是“84”消毒液的有效成分，在

此次抗击新冠病毒中发挥了重要作用：①浸泡衣物时加入“84”消毒液在空气中放置一段时间漂白效果更好，原因用离子方程式表示为：；（已知酸性：H2CO3>HClO>HCO-3）②某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和NaClO

3的混合溶液，经测定ClO－与ClO－3的个数比为1∶3，写出该反应的化学方程式：；(3)世界卫生组织将ClO2定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。消毒效率是用单位质量的消毒剂得电子数来表示的，ClO2作消毒剂时和氯气一样，还原产物均为Cl－，ClO2

的消毒效率是氯气的倍。（4）高铁酸盐是常用的水处理剂。干法制备高铁酸钠(Na2FeO4)可利用Na2O2与FeSO4反应，产物还有硫酸钠、氧气和氧化钠，且反应时消耗的Na2O2与生成的O2的物质的量之比为6：1。①请配平下述制备反应方程式：________Na2O2+________

_FeSO4═_________Na2FeO4+_________Na2SO4+________O2↑+________Na2O②反应物Na2O2的作用是___________(填序号)。A．氧化剂B．还原剂C．既是氧化剂也是还原剂D．既不是氧化剂也不是还原

剂③若生成2.24LO2(标准状况)，则转移电子的数目为___________。