【文档说明】2024版《微专题·小练习》化学 新教材 专练57结构与性质综合应用.docx，共(4)页，281.787 KB，由小赞的店铺上传

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专练57结构与性质综合应用1．[2022·全国乙卷]卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：(1)氟原子激发态的电子排布式有________，其中能量较高的是________。(填标号)a．1s22s22p43s1b．1s22s22p4

3d2c．1s22s12p5d．1s22s22p33p2(2)①一氯乙烯(C2H3Cl)分子中，C的一个______杂化轨道与Cl的3px轨道形成C—Cl________键，并且Cl的3pz轨道与C的2pz轨道形成3中心4电子的大π键(∏34)。②一氯乙烷(C2H5Cl)、一氯

乙烯(C2H3Cl)、一氯乙炔(C2HCl)分子中，C—Cl键长的顺序是__________________________，理由：(ⅰ)C的杂化轨道中s成分越多，形成的C—Cl键越强；(ⅱ)________________________________。(3)卤化物CsICl2受热发生非氧

化还原反应，生成无色晶体X和红棕色液体Y。X为________。解释X的熔点比Y高的原因_____________________________________________________________________

___________________________________________________________________________。(4)α­AgI晶体中I－离子作体心立方堆积(如图所示)，Ag＋主要分布在由I－构成的四面体、八面体等空隙中。在电场作用下，Ag＋不

需要克服太大的阻力即可发生迁移。因此，α­AgI晶体在电池中可作为________。已知阿伏加德罗常数为NA，则α­AgI晶体的摩尔体积Vm＝________m3·mol－1(列出算式)。2．[2022·湖南卷]铁和硒(Se)都是人体所必需的微量元素，且在医药、催化、材料等领

域有广泛应用，回答下列问题：(1)乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药，其结构式如下：①基态Se原子的核外电子排布式为[Ar]________；②该新药分子中有________种不同化学环境的C原子；③比

较键角大小：气态SeO3分子________SeO32−离子(填“>”“<”或“＝”)，原因是____________________________________。(2)富马酸亚铁(FeC4H2O4)是一种补铁剂。富马酸分子的结

构模型如图所示：①富马酸分子中σ键与π键的数目比为________；②富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为________。(3)科学家近期合成了一种固氮酶模型配合物，该物质可以在温和条件下直接活化H2，将N3－转化NH2−，反应过程如图所示

：①产物中N原子的杂化轨道类型为________；②与NH2−互为等电子体的一种分子为________(填化学式)。(4)钾、铁、硒可以形成一种超导材料，其晶胞在xz、yz和xy平面投影分别如图所示：①该超导材料

的最简化学式为____________________________；②Fe原子的配位数为________；③该晶胞参数a＝b＝0.4nm、c＝1.4nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为____________________________g·cm－3(列出计算式)。3．[2

021·全国乙卷]过渡金属元素铬(Cr)是不锈钢的重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛应用。回答下列问题：(1)对于基态Cr原子，下列叙述正确的是______(填标号)。A．轨道处于半充满时体系总能量低，

核外电子排布应为[Ar]3d54s1B．4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动C．电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大(2)三价铬离子能形成多种配位化合物。[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+中提供电

子对形成配位键的原子是____________，中心离子的配位数为____________。(3)[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2＋中配体分子NH3、H2O以及分子PH3的空间结构和相应的键角如下图所示。PH3中P的杂化类型是___

_____，NH3的沸点比PH3的________，原因是______________________________________________________________________________

__________。H2O的键角小于NH3的，分析原因________________________________________________________________________。(4)在金属材料中添加AlCr2颗粒，可以增强材料的耐

腐蚀性、硬度和机械性能。AlCr2具有体心四方结构，如图所示。处于顶角位置的是________原子。设Cr和Al原子半径分别为rCr和rAl，则金属原子空间占有率为________%(列出计算表达式)。4．[2021·河

北卷(节选)]KH2PO4晶体具有优异的非线性光学性能。我国科学工作者制备的超大KH2PO4晶体已应用于大功率固体激光器，填补了国家战略空白。回答下列问题：(1)在KH2PO4的四种组成元素各自所能形成的简单离子中，核外电子排布相同的是________(填离子符号)。(2

)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用＋12表示，与之相反的用－12表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的磷原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为________。(3)已知有关氮、磷的单

键和三键的键能(kJ·mol－1)如下表：N—NNNP—PPP193946197489从能量角度看，氮以N2、而白磷以P4(结构式可表示为)形式存在的原因是_________________________________

_______________________________________。(4)已知KH2PO2是次磷酸的正盐，H3PO2的结构式为________，其中P采取________杂化方式。(5)与PO43−电子总数相同的等电子体的分子式

为________。(6)磷酸通过分子间脱水缩合形成多磷酸，如：如果有n个磷酸分子间脱水形成环状的多磷酸，则相应的酸根可写为________。(7)分别用○、●表示H2PO4−和K＋，KH2PO4晶体的四方晶胞如图(

a)所示，图(b)、图(c)分别显示的是H2PO4−、K＋在晶胞xz面、yz面上的位置：①若晶胞底边的边长均为apm、高为cpm，阿伏加德罗常数的值为NA，晶体的密度为________g·cm－3(写出表达

式)。②晶胞在x轴方向的投影图为________(填标号)。