【文档说明】湖南省东安县第一中学2020-2021学年高一期末联考化学试卷 含答案.doc，共(14)页，844.500 KB，由小赞的店铺上传

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化学试卷本试卷共6页，17题。全卷满分100分。考试用时75分钟。注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选

出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4．考试结束后，请

将本试卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H—1O—16Na—23Mg—24Cl—35.5Fe—56一、单项选择题（本题共8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题目要求）1．分类法是一种行之有效、简单易行的

科学方法，人们在学习和生活中经常运用这种方法。下列有关说法不正确的是（）A．图书分类、垃圾分类都运用了分类法B．胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应C．2SO、2CO都属于酸性氧化物D．24HSO、()

2CaOH、4BaSO都属于电解质2．化学用语是学习化学的基础工具，下列化学用语描述正确的是（）A．中子数为10的氧原子可表示为108OB．2MgCl的电子式为22MgCl−+∶∶C．2HO分子结构模型为D．HClO分子的结构式H—O—Cl3．在加入铝粉有

氢气产生的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．Na+、3Fe+、Cl−、24SO−B．2Ca+、Na+、24SO−、3HCO−C．Na+、K+、24SO−、Cl−D．Na+、K+、23CO−、Cl−4．对氧化还原反应的理解，下列说法正确的是（）A．任何物质，不具有氧化性就一定具有还原性B．1m

olNa可失去1mole−，而1molMg可失去2mole−，所以还原性Mg比Na强C．在制备氢气的所有反应中，都需要加入还原剂D．在氧化还原反应中得失电子数一定相等5．1923年，物理化学家路易斯经过多年的研究并在

总结前人经验的基础上，提出化学键的概念，下列有关说法不正确的是（）A．任何物质都含有化学键B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合C．碘升华、水结冰，化学键都没有被破坏D．氯化钠固体和氯化氢气体溶于水分别有离子键和共

价键断裂6．下列实验装置能达到实验目的的是（）①②③④A．图①用于观察钾元素的焰色B．图②用于实验室制备()2FeOHC．图③用于验证Na和水反应是否放热D．图④用于比较3NaHCO和23NaCO热稳定性7．某化学学习小组按下图所示装置来制取氯气并探究氯气有无漂白性。

下列说法不正确的是（）A．上述装置①中盛装浓盐酸的仪器为分液漏斗B．装置④⑤中分别装有湿润的有色布条和干燥的有色布条，结果都褪色，说明氯气具有漂白性C．装置②的作用是除去氯化氢气体D．装置③中的试剂为浓硫酸8．下列离子方程式书写正确的

是（）A．向24HSO溶液中加入()2BaOH溶液至中性：22442HSOBaOHBaSOHO+−+−++++B．将Na投入到4CuSO溶液中：22NaCu2NaCu++++C．将醋酸（3CHCOOH）滴加到铜片上：2332Cu2CHCOOH2CHCOOCuH−++++

D．向饱和23NaCO溶液中通入过量2CO：232232NaCOHOCO2NaHCO+−+++=二、多项选择题（本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对的得4分，

选对但不全的得2分，有错选的得0分）9．用AN表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．20.1molNaO和22NaO的混合物含有的阴离子数目为A0.1NB．常温下，29gHO所含有的电子数为A5NC．标准状况下，

11.2L氦气含有的分子数目为AND．足量2MnO和40mL10mol/L浓盐酸共热可生成2Cl分子数目为A0.1N10．将8.0g镁铁合金加入500mL稀盐酸中恰好完全反应，得到标准状况下氢气4.48L。下列有关说法不正确的是（）A．该合金中镁、铁的物质的量之比为1:

1B．反应中转移电子0.4molC．该盐酸的物质的量浓度为10.8molL−D．将标准状况下8.96LHC气体溶于50mL水中即可配制成该盐酸11．短周期主族元素V、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，V原子核内无中子，X原子的最外层电子数是内层电子数的三倍，W的原子序数是X的两倍

，X、Y、Z三种元素形成的化合物Q结构如图所示。下列叙述正确的是（）A．4ZV的稳定性比2VX强B．Q的化学式为227AlSiOC．23YX是两性氧化物D．W的氧化物的水化物是强酸12．高铁酸钾（24KFeO）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，湿法制备高铁酸

钾（24KFeO）的工艺流程如下：下列说法不正确的是（）A．流程中所发生的反应均为氧化还原反应B．反应②的离子方程式为32422Fe3ClO10OH2FeO3Cl5HO+−−−−++++C．由反应③可知，该温度下24KFeO的溶解度比24NaFeO的溶解度小D．理论上6.72L氯气参加反

应可得到24K0.2mlFeOo三、非选择题（本题共5小题，60分）13．在疫情防控中，常使用次氯酸钠溶液对环境消毒。已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示。请回答下列问题：84消毒液【有效成分】NaClO【规格】1000mL【质量分数】12%【密度】31.

043gcm−（1）该“84消毒液”的物质的量浓度为________。（2）小明某次实验需要NaClO溶液95mL，配置该浓度的“84消毒液”时，小明需用托盘天平称量该固体的质量为________g。（3）以下有关配制该溶液的说法正确的是______（

填字母）。A．定容时的操作如图①所示B．溶解NaClO固体不能用如图②所示的操作C．定容操作可以用图③表示D．定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线1—2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线①②③（4）下列情况会导致所配制的“84消毒液

”的物质的量浓度偏高的是______（填字母）。A．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥B．配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒C．定容时俯视刻度线D．称量NaClO固体时所用的砝码生锈了（5）小明上网查询发现“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，其原因是______（用离子方程式表示）。14．2021年

元素周期表诞生152周年，元素周期表示学习物质结构和性质的重要工具。下面是元素周期表的一部分，表中所列字母X、Y、Z、W、R分别代表某一化学元素。已知W元素原子的内层电子数与最外层电子数之比为5:3。请回答下列问题：XYZWR（1）X的离子结构示意图为________，X单质的电子式为____

____。（2）写出Y单质溶于NaOH溶液的离子方程式________。（3）Z的氢化物在空气中发生自燃，生成两种氧化物，Z在氧化物中呈最高正价，写出该反应的化学方程式______________。（4

）用电子式表示W的氢化物的形成过程______________。（5）写出元素R在周期表中的位置__________。15．甲、乙、丙、丁为四种阴、阳离子不重复出现的可溶性盐，所含的离子为2Ba+、Ag+、K+、2Cu+、3NO−、24SO−、Cl−、23CO−。现有如下实

验操作：①若把四种化合物分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有丙的溶液呈蓝色；②向①的四支试管中分别加入盐酸，丁溶液有沉淀生成，乙溶液中有气泡冒出。根据以上信息。回答下列问题：（1）根据实验事实可推断丙的化学式为__________。（2）向丁溶液中加入铁屑，写出反应的化学方程式为___

_______。（3）向盐酸中加入乙溶液时反应的离子方程式为__________。（4）甲溶液中阴离子的检验方法是__________。（5）向乙溶液中逐渐加入固体甲的过程中忽略乙溶液的体积变化），乙溶液导电性的变化情况是_______（填字母）A．基本不变B

．先增大后减小C．先基本不变后增大D．先减小后增大（6）将含相同物质的量的甲、丙、丁的溶液混合，混合后溶液中大量存在的离子的物质的量之比为__________。16．二氧化氯（2ClO）是一种黄绿色易溶于水的气体，具有强氧化性，是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂。某化学学习

小组制备2ClO并进行性质探究，实验装置如下：回答下列问题：（1）加入药品前，需对整套装置进行__________检验。（2）图中装有23NaSO固体的仪器名称为__________。（3）装置②用于制备2

ClO，同时还生成一种酸式盐，该反应的化学方程式为__________。（4）实验开始后装置③中的溶液变红，已知2ClO在该反应中的还原产物为Cl−，则该过程中的氧化还原反应的离子方程式为__________。（5）装置④用于吸收尾气，反应可得2NaC

lO溶液，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。（6）由上述反应可知2ClO、3KClO、3Fe+氧化性由强到弱的顺序为__________。17．铁黄（FeOOH）是一种不溶于水的黄色固体，可用作制造黄色颜料，也是制备饮水处理剂——高铁酸钾的原料。工业用硫酸渣（

含23FeO、2SiO等）为原料制备铁黄（FeOOH）的工艺流程如图所示（已知2SiO不溶于硫酸）：回答下列问题：（1）铁黄（FeOOH）中铁元素化合价为__________。（2）铁的常见氧化物除Fe2O3外，还有______（用化学式表示）两种。（3）“滤渣a”的主

要成分是__________。（4）“沉铁”反应后生成的溶质为一种可溶性的正盐，该正盐的化学式为__________。（5）“氧化”时，通常不用氯气代替空气，除考虑成本因素外，另一原因是_________

_。（6）若“还原”时参与还原3Fe+的铁粉消耗了5.6t，若无其他损耗，则最终得到的铁黄为______t。化学参考答案题号123456789101112答案BDCDACBDABDBCAD1．B解析：将图书或垃圾进行分类都运用

了分类法思想，A选项正确；胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小，B选项错误；2SO、2CO都能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，C选项正确；酸、碱、盐都属于电解质，D选项正确。2．D解析：中子数为10的氧原子表示为188O，A选项错

误；2MgCl的电子式为2ClMgCl−−+∶∶∶∶，B选项错误；2HO分子结构模型为V形，而不是直线形，C选项错误；HClO分子中，H原子和Cl原子各形成一个共价键，O原子形成两个共价键，故结构式为H—O—Cl，D选项正确。3．C解析：铝粉在酸性溶液或

强碱性溶液中都能产生氢气，3Fe+与OH−不能大量共存，A选项错误；3HCO−与OH−或H+都不能大量共存，B选项错误；23CO−与H+不能大量共存，D选项错误。4．D解析：例如稀有气体，难得失电子，既无氧化性又无还原性，A选项错误；还原性强弱是指失去电子的难易而不是多少，B选项错误；例如将水

电解制氢气，则不需要加还原剂，C选项错误；在氧化还原反应中得失电子守恒，D选项正确。5．A解析：稀有气体是单原子分子没有化学键，A选项错误；化学键可以使离子相结合而形成离子键，也可以使原子相结合形成共价键，B选项正确；碘升华、水结冰，改变的是分子间的距离，化学键都没

有被破坏，C选项正确；氯化钠固体溶于水离子键断裂，氯化氢气体溶于水共价键断裂，D选项正确。6．C解析：观察钾元素的焰色要透过蓝色钴玻璃，A选项错误；氢氧化亚铁易被氧化，应把胶头滴管伸入氯化亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，B选项错误；钠与水反应放热，气体压强增大，红墨水出现液面差，

可以验证，C选项正确；碳酸氢钠不稳定，受热易分解，碳酸钠较稳定，受热不易分解，所以加热时碳酸钠受热温度应该高于碳酸氢钠，D选项错误。7．B解析：装置①为制备氯气装置，盛装浓盐酸的仪器为分液漏斗，A选项正确；装置②中的试剂为饱和食盐水，吸收氯

气中的氯化氢气体，C选项正确；装置④⑤中应分别装干燥的有色布条和湿润的有色布条，结果④中干燥的有色布条不褪色，⑤中湿润的有色布条褪色，说明氯气不具有漂白性，B选项错误；装置③中的试剂为浓硫酸，干燥氯气，D选项正确。8．D向24HSO溶液中加入()2Ba

OH溶液至中性，二者恰好完全反应，离子方程为224422HSOBa2OHBaSO2HO+−+−++++，A选项错误；将Na投入到4CuSO溶液中发生反应的离子方程为()22222Na2HOCu2NaC

uOH2H++++++，B选项错误；铜是不活泼金属，不能和酸反应生成氢气，C选项错误；因为23NaCO溶液是饱和的，所以生成的3NaHCO会析出，反应的离子方程式应为232232NaCOHOCO2NaHCO+−+++，D选项正确。9．AB解析：2NaO和22NaO的阴离子分别为

2O−、22O−，故20.1molNaO和22NaO的混合物含有的阴离子数目为A0.1N，A选项正确；29gHO的物质的量为0.5mol，含有的电子数为A5N，B选项正确；氦气为单原子分子，标准状况下

，11.2L氦气含有的分子数目为A5N，C选项错误；稀盐酸与2MnO加热不反应，故足量2MnO和140mL10molL−浓盐酸共热生成2Cl分子数目小于A0.1N，D选项错误。10．D设镁、铁的物质的量分别为xmol和ymol，则有：24x56y8.0

+=，xy0.2+=，解得xy0.1==，故知该合金中镁、铁的物质的量之比为1:1，A选项正确；反应中转移电子0.4mol，B选项正确；该盐酸的物质的量浓度为10.4mol0.8molL0.5L−=，C选项正确；标准状况下8.96LHCl

的物质的量为0.4mol，溶于500mL水，不等于溶液体积为500mL，D选项错误。11．BC解析：依题意可知V、X、Y、Z、W依次为H、O、A1、Si、S。因非金属性O比Si强，故2HO的稳定性比4SiH强，A选项错误；根据题意知Q的化学式为227AlSiO，B选项正确；23

AlO为两性氧化物，C选项正确；23HSO不是强酸，D选项错误。12．AD解析：反应③为复分解反应，不属于氧化还原反应，A选项错误；根据流程可知，反应②中反应物粒子有3Fe+、ClO−，生成物粒子有24FeO−、Cl−，故离子方程式为3242Fe3ClO10OH2FeO23Cl5HO+−−

−−++++，B选项正确；反应②生成的24NaFeO与KOH溶液反应生成24KFeO固体，说明该温度下24KFeO的溶解度比24NaFeO的溶解度小，C选项正确；未注明6.72L氯气的状态，D选项错误。13．（1）11.68molL−（2）12.5（3）BD（4）CD（5）ClOHH

ClO−++解析：（1）根据1000ρw%Mc=，()1110001.19225%NaClOmolL4.0molL74.5c−−==（2）因为实验室没有80mL的容量瓶，因此应选用100mL容量瓶，则所需NaClO固体的质量为()11NaClO4.0molL0.1L7

4.5gmol.8gm29−−==。（3）定容时要平视刻度线，a选项错误；不能在容量瓶中溶解固体，b选项错误；定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线1—2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，故c选项错误，

d选项正确。（4）容量瓶用蒸馏水洗后未干燥对结果无影响，A选项不符合；配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质减少，物质的量浓度偏低，B选项符合定容时俯视液面，会使溶液体积偏小，物质的量浓度偏高，C选项不符合；称量NaCl

O固体时所用的砝码生锈了，会导致称量的固体质量偏大，物质的量浓度偏高，D选项不符合。（4）NaClO与24HSO反应生成HClO，导致消毒能力增强。14．（1）；NN:（2）2222Al2HO2OH2AlO3H−−+++（3）322522PH4OPO3HO++（4）HHSSH::

H++⎯⎯→（5）第三周期第ⅦA族解析：由题意可知W为S元素，由此可知，X、Y、Z、R元素依次为N、Al、P、Cl。（1）3N−的结构示意图为，2N的电子式为：NN:（2）Al溶于NaOH溶液的离子方程式为2222Al2HO2OH2AlO3H−

−+++。（3）3PH在空气中自燃，生成两种2HO和25PO，该反应的化学方程式为322522PH4OPO3HO++。（4）用电子式表示2HS的形成过程为HHSSH::H++⎯⎯→。（5）Cl元素在周期表中的位置是三周期第ⅦA族。15．（1）4CuSO（

2）()3322AgNOFe2AgFeNO++（3）23222HCOCOHO+−++（4）取少量2BaCl溶液于试管中，加入硝酸酸化的3AgNO溶液，产生白色沉淀，则说明存在Cl−。（5）C（6）1:

1:1解析：由溶解性可依次判断出3AgNO、2BaCl、4CuSO、23KCO，再由①②可知甲、乙、丙、丁依次为2BaCl、23KCO、4CuSO、3AgNO。（1）丙的化学式为4CuSO。（2）向3AgNO溶液中加入铁屑，发生反应()3322AgNOFe2AgFeNO++。（3）盐酸中加入23

KCO溶液时反应的离子方程式为23222HCOCOHO+−++。（4）2BaCl溶液中Cl−的检验方法是取少量2CaCl溶液于试管中，加入硝酸酸化的3AgNO溶液，产生白色沉淀。（5）将2BaCl固体逐渐加入23KCO溶液过程中，忽略溶液体积变化，当23K

CO未消耗前，溶液中的电荷浓度基本不变，故导电性基本不变，2BaCl过量，离子浓度增大，导电性增大，故C选项符合。（6）设将含2B1olaClm、4CuSO、3AgNO的三种溶液混合，混合后溶液中()()2ClCunn−+=()3NO1moln−==，故物质的量之比为1:1:1。16．（1）

气密性（2）圆底烧瓶（3）224342SOHSO2KClO2KHSO2ClO+++（4）23225FeClO4H5FeCl2HO+++−++++（5）2:1（6）3KClO、2ClO、3Fe+解析：（1）对于气体制备及性质实验，在加入药品前需进行气密性检验。（2）图中装有23NaSO固体的仪器名称

为圆底烧瓶。（3）装置②反应中，反应物有2SO、24HSO和3KClO，生成物有2ClO，生成的酸式盐为4KHSO，故该反应的化学方程式为224342SOHSO2KClO2KHSO2ClO+++。（4）装置③中的溶液变红，说明2ClO将2Fe+氧化为3Fe+，又知2ClO在该反应中

的还原产物为Cl−，故该反应的离子方程式为23225FeClO4H5FeCl2HO+++−++++。（5）装置④用于吸收尾气，反应可得2NaClO溶液，故化合价的变化情况是Cl元素由4+价降到3+价，22HO中的O元素化合价由1−价升高到0价，根据电子得失守恒可知，该

反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1。（6）由（3）中的反应可知氧化性3KClO比2ClO强，由（4）中的反应可知氧化性2ClO比3Fe+强，故氧化性由强到弱的顺序为3KClO、2ClO、3Fe+。17．

（1）3+（2）34FeOFeO（3）2SiOFe（4）()442NHSO（5）氯气氧化时会污染空气（6）26.7解析：（1）在铁黄（FeOOH）中，H为1+价，O为2−价，根据化合物中所有元素化合价代数和等于0，可知铁元素化合价为3+。（2）铁的常见氯化物有23FeO、34FeO、FeO。（3）

二氧化硅不溶于酸，且铁粉过量，则滤渣的主要成分是2SiO和Fe。（4）加入碳酸氢铵，发生反应()()44344222FeSO2NHHCOFeOHNHSO2CO+++，离子方程式为()2322Fe2HCOFeOH2CO+−++。（5）“氧化”()2FeOH时，不可

用氯气代替空气，除了使用氯气增大成本外，氯气容易造成环境污染。（6）假设“还原”时参与还原3Fe+的铁粉消耗了5.6t，根据反应32Fe2Fe3Fe+++，生成的()25Fe310moln+=，根据铁元素守恒，可知()5FeOOH310moln=

，故铁黄质量为26.7t。