【文档说明】山东省淄博市沂源县第二中学2020-2021学年高一下学期期中考化学试题 含答案.doc，共(12)页，334.500 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-48c75e011eabdd369e8d6e504c6f8026.html

以下为本文档部分文字说明：

沂源二中2020-2021学年下学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1O16S32一、选择题：本题包括10个小题，每小题2分，每小题只有一个正确选项符合题意。1．在下列过程中，需要加快反应速率的是()A．食物变质B．合成氨C．钢铁腐蚀D．塑

料老化2.下列关于化学反应与能量的说法正确的是()A.化学键断裂放出能量B．甲烷燃烧时的能量变化如图所示C．铝热反应是放热反应D吸热反应均需要加热才能发生3．对于可逆反应2SO2＋O22SO3，下列有关说法正确的

是()A．使用催化剂能加快反应速率B．降低温度能加快反应速率C．增大反应物浓度能减慢反应速率D．SO2、O2能100%转化为产物4．类推的思维方式在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验

证。以下类推的结论中正确的是()A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色B．盐酸与镁反应生成H2，故硝酸与镁反应也生成H2C．SO2能使品红溶液褪色，故CO2也能使品红溶液褪色D．常温下浓硫酸能使铁、铝发生钝化，故常温

下浓硝酸也能使铁、铝发生钝化5．为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是()A．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，

大理石粉反应快B．将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入

少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同6．有关电化学知识的描述正确的是()A．CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能B．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成C．从

理论上讲，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池D．原电池工作时，正极表面一定有气泡产生7.下图是进行气体性质实验的常用装置，下列对有关实验现象的描述中，不正确的是()A.若水槽中盛有水，试管中盛满SO2，可看到试管中液面上升B.若水槽中盛有水，试管中盛满NO2，可看到试管

中液面上升并充满试管C.若水槽中盛有水（滴有酚酞），试管中是NH3，可看到试管内液面上升并呈红色D.若水槽中盛有NaOH溶液，试管中是Cl2，可看到试管内液面上升，黄绿色褪去8.对于可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，在温度一定下由H2(g)和

I2(g)开始反应，下列说法正确的是()A．H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2︰1B．正、逆反应速率的比值是恒定的C．达到平衡时，正、逆反应速率相等D．达到平衡时，H2(g)和I2(g)浓度不再变化且相等9.下列关于硫的

化合物的叙述正确的是()A.铁槽车常用于贮运浓硫酸，是因为常温下铁与浓硫酸不反应B.硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物是SO3C.二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D.浓硫酸可作干燥剂，但不能干燥H2S等还原性物质10．O3在水中易分解。一定条件下

，起始浓度均为0.0216mol/L的O3溶液，在不同的pH、温度下，发生分解反应，测得O3浓度减少一半所需的时间(t)如下表所示：T/℃t/minpH3.04.05.06.020301231169583015810848155031261

57下列判断不正确的是()A．实验表明，升高温度能加快O3的分解速率B．pH增大能加速O3分解，表明OH－可以对O3的分解起催化作用C．在30℃、pH＝4.0时，O3的分解速率为1.00×10－4mol/(L·min)D．据表中的规律可推知，O3在下

列条件下的分解速率v(40℃、pH＝3.0)＞v(30℃、pH＝7.0)二、选择题：本题包括5个小题，每小题4分，每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．有a、b、c、d、e五种气体，进行下列实验：(1)a和b混合气体变红

棕色(2)c和d混合产生白烟(3)c和e分别通入少量溴水中溴水都变成无色透明的液体(4)b和e分别通入氢硫酸中都产生淡黄色浑浊a、b、c、d、e依次可能是()A．O2、NO、HCl、NH3、CO2B．O2、NO、NH3、HCl、SO2C．NO、O2、NH

3、HCl、SO2D．HCl、CO2、NH3、H2S、CH412．羰基硫(COS)可用于合成除草剂和杀虫剂。一定条件下，恒容密闭容器中，发生反应H2S(g)＋CO2(g)COS(g)＋H2O(g)，能充分说明该反应已经达到化学

平衡状态的是()A．正、逆反应速率都等于零B．H2S、CO2、COS、H2O的浓度相等C．H2S、CO2、COS、H2O的浓度不再变化D．H2S、CO2、COS、H2O在密闭容器中共存13．向容积为1.00L的密闭

容器中通入一定量的N2O4和NO2的混合气体，发生反应：N2O4(g)2NO2(g)，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是()已知：NO2为红棕色气体，N2O4为无色气体A．64s时，反应达到化学平衡状态B．到达化

学平衡前，混合气体的颜色逐渐变深C．当容器中气体的密度保持不变时，该反应达到化学平衡状态D．前100s内，用NO2浓度的变化表示的化学反应速率是0.008mol·L－1·s－114．一种新型环保电池是采用低毒的铝合金(丢弃的易拉罐)、家庭常用的漂白水、食盐、氢

氧化钠(化学药品店常见试剂)等原料制作的。电池的总反应方程式为2Al＋3ClO－＋2OH－===3Cl－＋2AlO－2＋H2O。下列说法不正确的是()A．该电池的优点是电极材料和电解质用完后可以更换B．该电池发生氧化反应的是金属铝C．电极的正极反应式为3ClO－＋3H2O＋6e－===

3Cl－＋6OH－D．当有0.1molAl完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.806×102315.在下列结构的有机物中,属于同分异构体的正确组合是()①32223CHCHCHCHCH−−−−②322223CHCHCHCHCHCH−−−−−③④⑤A.①和③B.②和③C.①

和②D.③和④三、非选择题:本题包括5个小题，共60分。16．（14分））实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。(1)从如图中选择制取气体的合适装置：氮气________、氢气________。(2)氮气和氢

气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有____________、______________。(3)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，________(填“会”或“不会”)发生倒吸，原因是______________________

________________。(4)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是____________________________，

锥形瓶中还可观察到的现象是________。(5)写出乙装置中氨氧化的化学方程式：__________________________。(6)反应结束后锥形瓶内的溶液含有H＋、OH－、________、________离子。17．（10分））甲醇(CH3OH)是一种无色液体，在

生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料。(1)已知：2CH3OH(g)＋O2(g)2CO2(g)＋4H2(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是________。(填字母)a．CH3OH转变成H2的过程是一个吸收能量的过程b．H2的生成速率与CH3

OH的消耗速率之比为1︰2c．化学反应不仅有新物质生成，同时也一定伴随能量变化d．2mol甲醇和1mol氧气的总键能大于2mol二氧化碳和4mol氢气的总键能(2)某温度下，将5molCH3OH和2molO2充入2L的密闭容器中，经过4min反应达到平衡，测得c(O2)＝0.

4mol/L。则4min内平均反应速率v(H2)＝_______________，CH3OH的转化率为__________。(转化率＝某反应物转化浓度与该反应物起始浓度的百分比)(3)CH3OH燃料电池是目

前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、氧气和KOH溶液构成。该燃料电池的总反应为2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O。回答下列问题：①该电池的正极反应物为__________。②负极

的电极反应式为______________________________________________。18.（12分）原电池是将化学能转化为电能的装置。I：a为铜片，b为铁片，烧杯中是稀硫酸溶液（1）当开

关K断开时产生的现象为__________；当开关K闭合时，产生的现象为__________。A.a不断溶解B.b不断溶解C.a上产生气泡D.b上产生气泡E.溶液逐渐变蓝（2）闭合开关K，反应一段时间后断开开关K，经过一段时间后，下列叙述不正确的是____________。A.

溶液中+H浓度减小B.正极附近24SO−浓度逐渐增大C.溶液中含有4FeSOD.溶液中24SO−浓度基本不变Ⅱ:3FeCl常用于腐蚀印刷电路铜板，反应过程的离子方程式为__________，若将此反应设计成原电池，请写出该原电

池负极电极反应为___________，正极电极反应为___________。19.（12分）某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气(气体体积已折算为标准

状况下的体积)，实验记录如下(累计值)：时间/min12345氢气体积/mL50120232290310(1)反应速率最大的时间段是__________________(填“0~1min”“1~2min”“2~3min”“3~4min”或“4~5min”)，原因是____

______________。(2)反应速率最小的时间段是______________(填“0~1min”“1~2min”“2~3min”“3~4min“或“4~5min”)，原因是________________________。(3)2~3min时间段

内，以盐酸的浓度变化表示该反应的速率为______________________________。(4)如果反应太剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，该同学在盐酸中分别加入等体积的下列液体，你认为可行的是_____________________

_(填序号)。A.蒸馏水B.NaCl溶液C.23NaCO溶液D.4CuSO溶液20．(12分)实验室制取SO2的反应原理为：Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率：(1)装

置的连接顺序(按气体左右的方向)是____________________(填各接口的编号)。(2)实验时甲仪器的作用与原理是________________________________________

______。(3)从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序______________________________________。(4)Ⅳ处观察到的现象是__________________________________________

。(5)在Ⅰ处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会________(填“增大”“不变”或“减小”)。(6)用nmolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重mg，则本

实验中SO2的转化率为________________。(用n、m表示)沂源二中2020-2021学年下学期期中考试化学试题参考答案1．答案：B解析：为避免材料的损耗和资源的浪费，应减少钢铁腐蚀、食物变质以及塑料的老化，应降低反应速率，工业合成氨

为了提高产量，应加快反应速率。2．答案：C解析：断开化学键，需要吸收能量，A错误；甲烷燃烧是放热反应，因此反应物的能量大于生成物的能量，与图示不符，B错误；铝热反应过程中，能够放出大量的热，属于放热反应，如铝和氧化铁发生铝热反应时，放出的热量能够让得到的Fe熔

化，C正确；反应的吸放热与反应的外界条件无关，吸热反应不一定需要加热，如Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应是吸热反应，但不需要加热，D错误。3．答案：A解析：加入催化剂，化学反应速率加快，A正确；降低温度，化学反应速率减慢，B错误；增大反应物浓度，化学反应速率加快，C错误；可逆反应的反

应物不可能完全转化，SO2、O2的转化率一定小于100%，D错误。4．答案：D解析：CO2无还原性，不能使酸性KMnO4褪色，A错误；金属与HNO3反应不产生H2，B错误；CO2无漂白性，不能使品红溶液褪色，C错误。

5．答案：B解析：接触面积越大，反应速率越快，在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快，A正确；镁比铝活泼，将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，镁的反应速率快，B错误

；光照可以影响某些反应的速率，将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，浓硝酸在光照下分解速率更快，C正确；催化剂可以加快反应速率，两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰作催化剂，同时加热，加二氧化锰的产生氧气快，D正确。6．答案：C

解析：能设计成原电池的反应必须是自发进行的放热的氧化还原反应，该反应不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池，A错误；燃料电池中原电池的两极相同，可均为Pt电极，则原电池的两极不一定是由活动性不同的两种金属组成，也可为金属与非金属电极，B错误；能自发进行的氧化还原反应，且为放热的反应都可设

计成原电池，则理论上说，不能自发进行的氧化还原反应可设计成原电池装置发生，C正确；原电池工作时，正极表面不一定有气泡产生，如铁—铜—硫酸铜原电池，正极上析出铜固体，D错误。7.答案：B解析：A项、二氧化硫易溶于水，溶于水的二氧化硫

部分与水反应生成亚硫酸，则可以看到液面上升，故A正确；B项、二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，NO不溶于水，则看到液面上升，但水不会充满整个试管，故B错误；C项、氨气极易溶于水，溶于水的氨气部分与水反应生成一水合氨，一水合氨电离使溶液显碱性，遇酚酞变红，则看到液面

上升并呈红色，故C正确；D项、氯气与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO、水，则看到液面上升、试管中黄绿色褪去，故D正确。故选B。8．答案：C解析：H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率都为该反应的正反应速率之比恒为1︰2，A错误；平衡正向移动时，正反应速率减小，逆反应速率增大

，正逆反应速率的比值减小，当达到平衡状态时，正逆反应速率相等，B错误；反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，C正确；达到平衡时，H2(g)和I2(g)浓度不再变化，反应过程中二者消耗的量为1︰1，但平衡时剩余的氢气和碘的浓度

是否相等与其初始浓度有关，D错误。9.答案：D解析：常温下，铁与浓硫酸发生钝化，在表面生成一层致密的氧化膜，阻止反应进行，因此铁槽车常用于贮运浓硫酸，但钝化是化学变化，故A错误；硫在纯氧中燃烧也生成二氧化疏而不是三氧化硫，故B错误；二氧化硫的漂白

性是利用有色物质和二氧化硫反应生成无色物质，二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其酸性氧化物的性质，二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，故C错误；浓硫酸具有酸性和强氧化性，所以浓硫酸不能干燥碱性及还原性气体，碱性气体如氨气，还原性气体如硫化氢，故D正确。10．答案

：D解析：实验表明，在pH不变时，升高温度，O3浓度减少一半所需的时间减少，所以升高温度能加快O3的分解速率，A正确；温度不变时，pH增大O3浓度减少一半所需的时间减少，所以pH增大能加速O3分解，表明OH－可以对O3的分解起催化作用，B正确；在30

℃、pH＝4.0时，O3的分解速率为0.5×0.0216mol·L－1108min＝1.00×10－4mol/(L·min)，C正确；据表中的规律可推知，在40℃、pH＝3.0的条件下，O3浓度减少一半所需的时间一定大于31s，在30℃、pH＝7.0的条件下，O3浓度减少一半所需的时间一定小于15

s，所以O3在下列条件下的分解速率v(40℃、pH＝3.0)<v(30℃、pH＝7.0)，D不正确。11．答案：C解析：a和b混合后气体变成红棕色，可知a和b分别为NO、O2中的一种；b通入氢硫酸中产生淡黄色浑浊，则b为O2，a为N

O；c和d混合产生白烟，则c和d分别为NH3、HCl中的一种；c通入少量溴水中使溴水变成无色透明液体，则c为NH3，d为HCl；e通入少量溴水中，溴水变成无色透明的液体，e通入氢硫酸中产生淡黄色浑浊，则e为SO2。12．

答案：C解析：化学平衡是动态平衡，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0，A错误；当体系达平衡状态时，CO2、H2S、COS、H2O的浓度可能相等，也可能不等，B错误；CO2、H2S、COS、H2O的浓度均不再变化，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，C正确；该反应为可

逆反应，只要反应发生就有CO2、H2S、COS、H2O在容器中共存，D错误。13．答案：BD解析：64s后，N2O4和NO2的浓度仍在发生改变，因此并没有达到平衡，A错误；根据图示，达到平衡前，NO2的浓度在不断增大，因此混合气体的颜色逐渐变深

，B正确；该反应过程中气体的质量和容器的体积均保持不变，所以气体的密度始终不变，C错误；前100s，NO2的浓度从0.20mol·L－1变化为1.00mol·L－1，则v(NO2)＝1.00mol/L－0.20mol/L100

s＝0.008mol·L－1·s－1，D正确。14．答案：D解析：该电池所用材料都是生活中常见的，电极材料和电解质用完后可以更换，A正确；金属铝是原电池的负极发生氧化反应，B正确；在正极上，发生还原反应，电极反应为：3ClO－＋3H2O＋6e－===3Cl－＋6OH－，C正确；电

子只能流经导线，不能流经电解液，D不正确。15.答案：B解析：A项，①和③分子式不同，都属于烷烃，分子组成相差1个2CH原子团.互为同系物，不符合题意；B项，②、③和⑤分子式相同，为614CH，结构不同，为碳链

异构，互为同分异构体，符合题意；C项，①和②分子式不同，都属于烷烃，分子组成相差1个CH:原子团，互为同系物，不符合题意；D项，③和④分子式不同，都属于烷烃，分子组成相差1个2CH原子团，互为同系物，不符合题意。16．答案：(1)ab(2)干燥气体控制氢气和氮气的

流速的作用(3)不会混合气体中含有大量难溶于水的氮气、氢气两种气体(4)氨的氧化反应是一个放热反应有红棕色气体产生(5)4NH3＋5O2=====催化剂△4NO＋6H2O(6)NH＋4NO－3解析：(1)氮气实验室用饱和亚硝酸钠和饱和氯化铵溶液共热来制备，因此制取氮气的装置为a；

氢气实验室用活泼金属与稀盐酸或稀硫酸来制备，不需要加热，因此制取氢气的装置为b。(2)浓硫酸具有吸水性，干燥气体，因此装置甲作用是干燥气体，合成氨的反应是可逆反应，让原料达到最大利用，应按照反应方程式中化学计量数之比通入，因此浓硫酸的另一个作用通

过观察气泡，控制氢气和氮气的流速。(3)在装置乙中反应的气体中，有大量难溶于水的N2和H2，不会造成压强突然减小，故不会引起倒吸。(4)此反应是NH3的催化氧化，铂丝保持红热，说明氨的催化氧化是放热反应，氨气催化氧化的反应方程式为：4NH3＋5O2=====催化剂△4NO＋6H2O，锥形瓶上

方有空气，NO与氧气反应生成NO2，因此现象是有红棕色气体产生。(5)氨气的催化氧化，氨气被氧化成NO，其反应方程式为：4NH3＋5O2=====催化剂△4NO＋6H2O。(6)根据问题(4)的实验现象，有NO2产生，3NO2＋H2O===2HNO3

＋NO，氨气和一水合氨均可与HNO3反应，生成硝酸铵，因此溶液中含有NH＋4、NO－3。17．答案：(1)c(2)0.6mol/(L·min)48%(3)①氧气②CH3OH＋8OH－－6e－===CO2－3＋6H2O解析：(1)由图可知，反应物的能量高，生

成物的能量低，CH3OH转变成H2的过程是一个放出能量的过程，a错误；H2的生成速率与CH3OH的消耗速率之比等于化学计量数之比，都为2︰1，b错误；化学反应不仅有新物质生成，有物质的变化，有化学键的断裂与形成，故一定伴随能

量变化，c正确；反应放热中反应物的键能总和小于生成物的键能总和，因此，2mol甲醇和1mol氧气的总键能小于2mol二氧化碳和4mol氢气的总键能，d错误。(2)某温度下，将5molCH3OH和2molO2充入2L的密闭容器中，经过4min反应达到平衡，测得c(O2)＝0.4mol/

L，列出三段式：2CH3OH(g)＋O2(g)2CO2(g)＋4H2(g)开始(mol/L)2.5100变化(mol/L)1.20.61.22.4平衡(mol/L)1.30.41.22.4故v(H2)＝2.4mol/L4min＝0.6mol/(L·min)；CH3OH的转化

率＝1.2mol/L2.5min×100＝48%。(3)CH3OH燃料电池中甲醇在负极失电子发生氧化反应，在碱性条件下生成碳酸根，电极反应为：CH3OH＋8OH－－6e－===CO2－3＋6H2O，氧气

在正极得电子发生还原反应，电极反应为：O2＋4e－＋2H2O===4OH－。18.答案：（1）BD；BC（2）B；3+2+2+2Fe+Cu2Fe+Cu；-2+Cu-2eCu；3+-2+2Fe+2e2Fe19.答案：(1)2-3min；该反应是放热反应，2~3min时间段内温度较高

(2)4~5min；4~5min时间段内H+浓度较低(3)0.111mlLinom−−(4)AB解析：(1)反应速率最大，则单位时间内产生的氢气最多，2~3min产生氢气的量为232mL-120mL=1

12mL，因该反应是放热反应，此时间段内温度较高。(2)反应速率最小，即单位时间内产生的氢气最少，4~5min共产生20mL氢气，此时间段内H+浓度较低。(3)可先求消耗HCl的物质的量，然后再求盐酸的反应速率。(4)A、B项相当于降低盐酸浓度，C项消耗了盐酸

，减少了生成氢气的量，D项消耗了锌且增大了反应速率。20．答案：(1)ahibcfgd(2)作用是使浓硫酸能顺利地滴入烧瓶中；原理是维持烧瓶内压强与分液漏斗内压强相等(3)先加热V2O5，后缓缓滴入浓硫酸(4)有无色(或白色)晶体(或固体

)生成(5)减小(6)nmol－mg64g·mol－1nmol×100%或n－m64n×100%解析：(1)装置Ⅰ制取的SO2与O2经干燥后进入装置Ⅱ，经过催化氧化后得到SO2、O2及生成的SO3的混合气体；为测定SO2与SO3的量，SO3在装置Ⅳ中经

过冰水冷凝，而SO2将被随后的装置Ⅲ中的碱液吸收；故接口的连接顺序为ahibcfgd。(2)通过维持烧瓶内压强与分液漏斗内压强相等，使漏斗中的液体能顺利的滴下。(3)SO2的催化氧化是需要在高温下进行的，为提高SO2的转化率，应先加热装置Ⅱ中的玻璃管，再滴加浓硫酸。(4)冰水的温度低于SO3的熔点

，故在Ⅳ处可看到冷凝析出的SO3固体。(5)在Ⅰ处用大火加热烧瓶时，生成SO2较快，不能充分反应，SO2的转化率会减小。(6)Ⅲ处增重mg即是部分转化后的SO2的质量，其物质的量为m64mol，而产生的SO2的总物质的量为nmol，故实验中SO2

的转化率(2SO2＋O2催化剂△2SO3)为n－m64n×100%。