【文档说明】四川省德阳中学2022-2023学年高一下学期3月月考化学试题 含答案.docx，共(11)页，881.017 KB，由小赞的店铺上传

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四川省德阳中学校2022级高一下学期3月月考试题化学可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16C-12Fe-56Cl-35.5S-32Na-23Cu-64第I卷（共48分）一、单项选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分。每小题

只有一个选项符合题意）1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关。下列说法正确的是A．大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量CO2、SO2造成大气污染，从而使雨水pH=5.6形成酸雨B．中国天眼FAST用到的碳化硅(SiC)是一种新

型的无机非金属材料C．辽宁号航空母舰上拦阻索中的钢丝属于合成材料D．中国空间站使用的太阳能电池帆板的主要成分是SiO22．下列说法不正确的是A．生成物总能量高于反应物总能量的反应是吸热反应B．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多C．

需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．由C(石墨，s)=C(金刚石，s)吸收的能量为1.9kJ，可知石墨比金刚石稳定3．下列有关化学用语表示不正确．．．的是A.氯离子的结构示意图：B.质子数为6、中子数为8的核素：146CC.N2的结构式：

N≡ND.2CO的电子式：4.下列说法正确的是A．Na单质和NaCl溶液均可以导电，因此两者都是电解质B．实验室制氯气时除去氯气中的氯化氢气体可将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液中C．一定条件下硝酸铵受热分解433225NHNO2HNO4N9HO=++，反应中氧化产物中的氮原子数与还原产物中的氮

原子数之比为5∶3D．2.0mol/LNaCl溶液中的c(Na)+与240.5mol/LNaSO溶液中的c(Na)+相等5．硫可以形成分子式为S2、S4、S6、S8的单质，其中S8的分子结构如图所示。下列有关说法正确的是A．S2、S4、

S6、S8互为同位素B．1molS8单质中含有的S-S键个数为8NAC．S2的摩尔质量为32g/molD．硫的单质在足量的空气中完全燃烧可生成SO36．下列说法不正确．．．的是A．铅酸蓄电池属于二次电池，其充电过程是将电能转化为化学能B．向密闭容器中充

入64g2SO和48gO2，充分反应后生成的3SO的分子数小于NAC．常温下可以用铁制或铝制容器盛装浓硫酸D．粗盐中含有可溶性硫酸盐及2MgCl、2CaCl等杂质，可选用①2BaCl溶液、②NaOH溶液、③23NaCO溶液、④稀盐酸去除。这些试剂在使用时的正确顺序可以是③①②④7．下列实验不能

达到目的的是ABCD实验室制氨气实验室氨气尾气吸收用氯化氢气体和饱和食盐水做喷泉实验验证浓H2SO4的脱水性、强氧化性8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．7.8g22NaO和2NaS的固体混合物中，含有的离子总数为0.3NAB．5.6gFe与稀

硝酸发生反应时，转移电子数一定为0.3NAC.1240.1molLHSO−溶液中，含有的H+数目为0.2NAD.标准状况下，2.24L水中含有0.1NA个水分子9．下列反应的离子方程式书写不正确的是A．氯气溶于水：22C

lHOHClHClO+−+++=H++Cl-+HClOB．用过量氨水吸收工业尾气中的2SO：23224322NHHOSO2NHSOHO+−+=++C．小苏打与氢氧化钠溶液混合：2332HCOOHCOHO−−−+=+D．磁性氧化铁溶于

足量稀硝酸：23342FeO8HFe2Fe4HO++++=++10．下列说法正确的是A．57.6g铜与100mL18mol/L浓硫酸充分反应转移1.8mol电子B．将7体积的NO2(不考虑NO2转化为N2O4)和1体积的O2混

合于一试管并倒置与水槽中，最终试管中剩余1体积的气体C．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生D．SO2与KClO溶液反应：SO2＋2ClO-＋H2O=2HClO＋SO23−11．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl2、CuC

l2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列说法错误的是A．在图示的转化中，CuS是中间产物B．在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜C．图示转化的总反应是2H2S+O22S+2H2OD．当有1molH2S转化为硫单质时，需要消耗O2的物质的量为0.5mol12．下列实验方案中，不

能测定23NaCO和3NaHCO混合物中23NaCO质量分数的是A．取a克混合物充分加热，减重b克B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，

增重b克D．取a克混合物与足量()2BaOH溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体13.22HO在强碱性溶液中主要以2HO−形式存在。22Al-HO燃料电池工作原理如图所示。正极反应式为--22HO+2e+HO=3OH−。提示：电池效率等于电路上通过的电子数与负极失去电子数之比。下列说法错误的

是A.Al极发生氧化反应B.电流由Pt极经负载流向Al极C.放电时，-OH向Al极迁移D.若正极生成4.5molOH−，电路经过2.4mol电子，电池效率为60%14．下图是氮元素形成物质的价类二维图及氮循环的部分信息：下列说

法正确的是①可通过雷电作用将b转化为c，这是一种固氮方式②可通过加氧化剂将e转化为f③a→c→d→f这几个反应中，均发生了N元素被氧化的反应④g只具有氧化性，还可能与碱发生反应⑤可通过加Cu、C等还原剂，将f转化为d⑥h可与f反应生成iA．①③⑤⑥B．①②③④C．

②③⑥D．①④⑤15.以黄铁矿(主要成分为FeS2，其中硫的化合价为－1价)生产硫酸的工艺流程如图，下列说法不正确．．．的是A．将黄铁矿粉碎，可以提高其在沸腾炉中的反应速率B．沸腾炉中每生成1molSO2，有11mole－发生转移C

．接触室中排放出的SO2、O2循环利用，可提高原料利用率D．可用浓氨水吸收尾气，并进一步转化为氮肥16.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气

体)。下列分析或结果错误的是A．OA段产生的是NO，AB段发生的反应为Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋，BC段产生氢气B．第二份溶液从反应开始至结束，所得气体总体积在标况下为4.48LC．原混合酸中NO3－的物质的量为0.1molD．C点SO42-浓

度为2.5mol·L－1第II卷（共52分）二、非选择题（共52分）气体的量铁粉的质量/g5.6g8.4g14.0gABCO17．（12分）(1)下列过程中属于吸热反应的是。①灼热的木炭中通入CO2②碘升华③石灰石受热分解④水蒸气液化⑤Mg+2HCl=MgCl2

+H2↑⑥CH4+2O2点燃CO2+2H2O⑦HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑⑧Na2CO3·10H2O与NH4NO3反应制作冷敷袋(2)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，生成NOX等污染大气，其中生成NO的能量变化如图所示，则图中三种分子最稳定的是。若反应生成2molN

O气体（“吸收”或“放出”）热量。(3)如果将燃料燃烧设计成燃料电池就可避免NOX的生成，某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。①使用时，空气从_____口通入(填“A"或“B")；当外电路通过0.4mol的电子时，消耗O2的体积L（标况

下）。②假设使用的“燃料”是甲烷(CH4)，a极的电极反应式为_______。18．（12分）已知X是一种黄绿色气体，X、Y、Z都是有刺激性气味的气体，M是人类使用最多的一种金属单质，D是一种盐，受热易分解。现有以下转化关系，部分

产物未标出。试回答下列问题：(1)①C的化学式：②Z的电子式：(2)写出下列反应的离子方程式。X+Y—A+B：。(3)Z是合成硝酸的重要原料，请写出其与氧气在催化剂的作用下反应的化学方程式：。(4)大苏打(Na2

S2O3)在照相、电影、纺织、化纤、造纸、皮革、农药等方面均有重要用途。现欲在实验室制备大苏打，从氧化还原角度分析，合理的是_______(填字母选项)。A．2NaSS+B．23NaSOS+C．2324NaSONaSO+D．224SONaSO+(5)D中阳离子的检验方法：。1

9.（14分）氯化亚砜(SOCl2)是一种重要的化学试剂，在农药、医药、染料等的生产中也起着非常重要的作用。某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如图所示装置，将SO2、Cl2通入SCl2中制备SOCl2。已知

：①SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃②SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并有刺激性气味的气体产生请回答以下问题(1)装置d中的试剂为。(2)下列三种制备SO2的方案中最佳选择是。A.70%H2SO4和BaSO3固体B.70%H2SO

4和Na2SO3固体C.4mol·L-1HNO3和Na2SO3固体(3)写出制备SOCl2的化学方程式。(4)本实验采用液态催化剂比固态催化剂好，理由是。(5)制备SOCl2的发生装置需要无水环境，原因是（用化学方程式解释）。(6)某同学提出

干燥管中的试剂改为碱石灰更好，原因是。(7)若反应中向过量SCl2中共通入SO2的体积为925mL(标况下)，Cl2的体积为896mL(标况下)，最后得到4.76gSOCl2,则SOCl2的产率为。20.（1

4分）工业上利用废铁屑(含少量氧化铝和氧化铁等)生产高铁酸钾(K2FeO4)的工艺流程如图：已知：流程中Fe2+被氧化的过程中NO可做催化剂。回答下列问题：(1)反应1中发生的氧化还原反应的离子方程式为______，______。(2)根据题意推测流程中加入NaHCO3的目的是______。(3)

反应2中Fe2+被氧化的过程中，控制起始时Fe2+的浓度、溶液体积和通入O2的速率不变，改变其他条件时，Fe2+被氧化的转化率(Fe2+被氧化的量与反应前Fe2+总量之比)随时间的变化如图所示。①加入NaNO2发生反应：2H++3NO2−=NO3−+

2NO↑+H2O，该反应中若有6mol电子转移，得到的还原产物为______mol。②加入NaNO2、KI发生反应：4H++2NO2−+2I-=2NO↑+I2+2H2O，解释图中该条件下能进一步提高单位时间内Fe2+转化率的原因：_____。(4)写出反应3的离子方程式：______。(5)K2F

eO4可作为新型多功能水处理剂，其具有杀菌消毒功能的原因是_____。参考答案1～5BCDCB6～10DAADB11～16BCDABC