【文档说明】高中化学课时作业（苏教版必修第一册）课时作业23.docx，共(3)页，23.374 KB，由小赞的店铺上传

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课时作业23元素周期律一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1．下列叙述中错误的是（）A．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4B．还原性：Na>Mg>AlC．稳定性：HF>HCl>HBrD．原子半径：Cl>S

>O2．下列各组性质的比较中，不正确的是（）A．碱性：NaOH>Mg（OH）2B．热稳定性：NH3>PH3C．金属性：Na>LiD．非金属性：S>Cl3．下列说法中正确的是（）A．元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化B．元素的最高正化合价与元素原

子核外电子排布有关C．从Li→F，Na→Cl，元素的最高化合价均呈现从＋1价→＋7价的变化D．电子层数相同的原子核外电子排布，其最外层电子数均从1个到8个呈现周期性变化4．前18号元素中，具有相同电子层结构的三种粒子An＋、Bn－、C，下列分析正确的是（）A．原子序数关系是C>B>AB．

粒子半径关系是Bn－<An＋C．C一定是稀有气体元素的一种原子D．原子半径关系是A<B5．应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（）①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低②砹（At）是第ⅦA族，其氢化物的稳定性大于HCl③硒（Se）的最高价氧

化物对应水化物的酸性比硫酸弱④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性⑤铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱A．①③④B．①③⑥C．③④⑤D．②④⑥6．下列事实不

能作为实验判断依据的是（）A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱B．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱C．酸性H2CO3<H2SO4，判断硫与碳的非金属性强弱D．Br

2与I2分别与足量的H2反应的难易，判断溴与碘的非金属性强弱7．下列各组粒子中粒子半径由大到小的是（）A．O、Cl、S、PB．Al3＋、Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋C．K＋、Mg2＋、Al3＋、H＋D．Li、Na、K、Cs8．下列事实与推论相符的是（）选项实验事实推论AH2O的沸点比H2S的沸

点高非金属性：O>SB盐酸的酸性比H2SO3的酸性强非金属性：Cl>SC钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈金属性：Na>KDHF的热稳定性比HCl的强非金属性：F>Cl9.某元素R的原子序数小于18，该元素的原子得到1个电子

后形成具有稀有气体元素原子的电子层结构的离子，该元素可形成含氧酸HRO3，下列说法中正确的是（）A．R元素的最高正价是＋5价B．R元素还可形成其他含氧酸C．R元素原子的最外层电子数为5D．R元素的原子序数为710．下列事实能说明X元素比Y元素的非金属性强的是（）①与H2化合时

X单质比Y单质容易；②X单质可以把Y从其氢化物中置换出来；③X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强；④与金属反应时，X原子得电子数目比Y的多；⑤X的单质熔、沸点比Y的低；⑥X原子的最外层电子数比Y原子

的最外层电子数多。A．①②④B．①②⑥C．①②③D．①②③④⑤⑥11．下列说法中正确的是（）A．气态氢化物RH3比气态氢化物HM稳定，表明非金属性R>MB．等物质的量的单质A和单质B跟足量的酸反应，A放出H2多，则金属性A>BC．含Q的酸比含N的酸的酸性强，则非金属性Q>N

D．单质Y跟水反应比单质X与水反应剧烈，则金属性Y>X12．电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4，下列判断错误的是（）A．原子半径X＜Y＜ZB

．气态氢化物稳定性X<Y<ZC．元素原子得电子能力X>Y>ZD．单质与氢气反应的难易程度X>Y>Z[答题区]题号123456789101112答案二、非选择题13．用“>”或“<”回答下列问题：（1）酸性：H2CO

3H2SiO3，H2SiO3H3PO4；（2）碱性：Ca（OH）2Mg（OH）2Al（OH）3；（3）气态氢化物稳定性：H2OH2S，H2SHCl；从以上答案中可以归纳出：①元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越；②元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越；③

元素的非金属性越强，其对应气态氢化物的稳定性越。14．某同学做元素周期律性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表（记录现象时随手记在纸片上，不对应，需整理）：实验方案实验现象①用砂纸打磨后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞

A.浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动随之消失，溶液变成红色②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水B.产生大量气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色③钠与滴有酚酞溶液的冷水反应C.反应不十分剧烈，产生的气体可

以在空气中燃烧④镁带与2mol·L－1的盐酸反应D.剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧⑤铝条与2mol·L－1的盐酸反应E.生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失⑥向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠F.生成淡黄色沉淀请帮助该同学整理并完成实验报告（1）实验目的：_______________

_______________________________________________。（2）实验用品：、、砂纸、镊子、小刀、。（3）实验内容实验方案（填序号）实验现象（填序号）有关化学方程式③B④⑤EF（4）实验结论金属性强弱：____________________________

__________________________________。非金属性强弱：____________________________________________________________。15．A、B、C、D四种

元素的核电荷数依次增多，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等；D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。回答以下问题：（1）四种元素的符号依次是A；B；C；

D。（2）它们的原子半径由大到小的顺序是。（3）分别写出A、B、C、D四种元素最高价氧化物对应水化物的化学式：，分别比较酸性或碱性的强弱：_______________________________________

_________________________________。（4）分别写出A、B元素的气态氢化物的分子式：，比较其稳定性：。