【文档说明】江西省吉安市吉安县第三中学、安福二中2021-2022学年高二上学期入学考试化学.pdf，共(4)页，358.367 KB，由小赞的店铺上传

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2021学年高二级入学考试（化学）考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Fe-56I卷（共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1.新型冠状病毒“COVID-19”疫情期间

，越来越多的人意识到学习化学的重要性。下列说法正确的是.A.洗手所用的肥皂可通过油脂的皂化反应制得B.灭活“COVID-19”的医用酒精其质量分数为75%C.公共场所用“84”消毒液消毒，该消毒液的有效成分是次氯酸钙D.N95口罩使用的熔喷布主要成分为聚丙烯，聚丙烯属于纯净物2.

W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是A.原子半径：Z>Y>X>WB.W与X只能形成一种化合物C.Y的氧化物为

碱性氧化物，不与强碱反应D.W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物3.下列叙述正确的是A.NaOH、NaCl、NaClO中均含有离子键和共价键B.非金属元素组成的化合物中只含共价键C.所有物质中都含有化学键D.Na2O熔化时被破坏

的是离子键4.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）A.硅太阳能电池B.锂离子电池C.太阳能集热器D.燃气灶5.研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水

”电池在海水中放电时的有关说法正确的是：A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgClB．每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子C．Na＋不断向“水”电池的负极移动D．AgCl是还原产物6．一定温度下，向10mL0.40mol/LH2O2溶液中加入1-2滴

FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如表所示。反应分两步进行：t/min0246V(O2)/mL09.917.222.4①2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+②___________；反应过程中能量变化如图所示。下列说法不正确的是A．②的化学反应方程式：H

2O2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+B．0~6min的平均反应速率v(H2O2)=1.67×10-2mol•L-1•min-1C．反应①是吸热反应，总反应是放热反应D．升高温度，反应①和反应②的反应速率都增大7.下列反应中前者属于取代反应，后者属于

加成反应的是A.光照甲烷与氯气的混合物；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C.苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中水浴加热；乙烯与水蒸气在一定条件下反应生成乙醇D.

在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯使溴水褪色8欲除去下列物质中混入的少量杂质(括号内为杂质)，所选试剂错误的是A.C2H6(C2H4):氢气B.溴苯(Br2):NaOH溶液C.NO(NO2):水D.CO2(SO2):饱和N

aHCO3溶液9.下列说法错误的是()A.金刚石和石墨、红磷和白磷，H2O和D2O均属于同素异形体B.12C、13C、14C是碳元素的三种不同核素，互为同位素C.CH4、CH3—CH3、CH3—CH2—CH3均属于烷烃，互为同系物D.乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)

均属于烃的衍生物，互为同分异构体10.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.15g－CH3(甲基)含有的电子数为9NAB.标准状况下，22.4LCH4含有的极性共价键数目为4NAC.1mol乙烯和乙醇蒸气的混合物完全燃烧，消耗O2的分子数为3NAD

.0.2molZn完全溶解于适量稀硝酸中，生成气体的分子数为0.2NA11.提纯下列物质(括号中为少量杂质)，选择的试剂和分离方法都正确的是被提纯的物质除杂试剂分离方法A甲烷(乙烯)酸性高锰酸钾溶液洗气B乙醇(碘)氢氧化钠溶液过滤C乙酸乙酯(乙醇)饱和碳

酸钠溶液蒸馏D溴苯(溴)氢氧化钠溶液分液12.某有机物的结构简式为，在下列各反应的类型中：①取代，②加成，③加聚，④置换，⑤酯化，⑥中和，⑦氧化，它能发生的反应有()A.①②③⑤⑥⑦B.①②③⑥C.①②④⑤⑥⑦D.③④⑤⑥⑦13.糖类、油脂和蛋白质是生命活动所必需的营养物质。下

列叙述正确的是A.植物油是天然高分子化合物，能发生水解反应B.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应C.淀粉、纤维素水解的最终产物都是葡萄糖D.蛋白质遇浓硫酸都能变为黄色14．（3分）一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如图：下列说法

错误的是（）A．物质X常选用生石灰B．工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁C．“氯化”过程中发生的反应为MgO+C+Cl2高温¯MgCl2+COD．“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水MgCl215.己二酸是一种重要的化工原料，科学家在

现有工业路线基础上，提出了一条“绿色”合成路线：下列说法正确的是（）A．苯与溴水混合，充分振荡后静置，下层溶液呈橙红色B．环己醇与乙醇互为同系物C．己二酸与NaHCO3溶液反应有CO2生成D．环己烷分子中所有碳原子共平面16.化学与生产、生

活、社会等密切相关，下列说法正确的是A.水煤气和天然气的主要成分都是甲烷B.棉、丝、毛、油脂都是天然有机高分子化合物C.海水淡化的途径有蒸馏法、电渗析法和离子交换法D.煤的干馏和煤的液化均是物理变化II卷二、非选择题（本题共4道题，共52分）17．(15分）原

子序数依次增大的短周期元素A、B、C、D、E，周期表中A与B、C与E相邻；A与E的最外层电子数之比2：3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个；常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞试

液变红。(1)E的元素名称是___________，该元素在周期表中的位置为___________(2)C、D、E的原子半径由大到小的顺序是___________(用元素符号表示)(3)A、B、C的简单氢化物稳定性由弱到强的顺序为______________________

(用分子式表示)(4)C的简单氢化物与E的简单氢化物，沸点较高的是___________(填化学式)，理由是___________(5)B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中所含化学键的类型为___________(6)B、C可形成10电子的微粒，其中①和②为分

子，①溶于②后可电离出阳离子③和阴离子④，写出下列四种微粒的化学式①___________；②___________；③___________；④___________(7)用电子式表示D2C2的形成过程为___________

______________________，D2C2与水反应的离子方程式为_________________________________18．（12分）某温度下，在2L的密闭容器中，X(g)、Y(g)、Z(g)三种物质随时间变

化的曲线如图所示。请回答下列问题：(1)由图中数据分析，该反应的化学方程式为_______________________________(2)已知此反应是放热，则反应过程中的能量变化可以用以如图___________(填“①”或“②”)表示(3)5min时Z的生

成速率与6min时Z的生成速率相比较，前者___________(填“大于”、“小于”或“等于”)后者，理由是____________________(4)下列各项中不可以说明上述反应达到化学平衡状态的是___________(填字母)

。a．混合气体的密度不变b．混合气体的平均相对分子质量不变c．X的浓度保持不变d．生成1molZ和同时消耗1.5molX(5)为使该反应的速率增大，下列措施正确的是___________(填字母)。a．及时分离出Z气体b．适当升高温度c．增大气体

X的浓度d．选择高效的催化剂(6)达到平衡时X气体的转化率为___________，平衡时混合气体中Z的体积分数为___________(保留三位有效数字)(7)图中A点的正反应速率v正(Y)___________(填“大于”、“小于”或“等于”)B点的逆反应速率v逆(Y)，理由是___

________19.（12分）A、F是C8H18裂解后的两种常见产物，二者互为同系物。A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，H是高分子化合物。由C8H18制备E、H的流程如下:回答下列问题:(1)C的结构简式为__

______________，D中官能团的名称为________________(2)反应①的化学方程式为________________，所属反应类型为________________(3)反应③的化学方程式为_________________________

___________________，所属反应类型为_____________实验室制备E使用饱和Na2CO3溶液的作用是______________________________(4)反应⑤的化学方程式为

______________________________(5)C8H18存在多种同分异构体，其中一氯代物只有1种的有机物的结构简式为________________20．（13分）FeO(OH)在高档涂料

、油墨等领域有着广泛的应用。以铁泥（主要含Fe2O3，以及少量的FeO、Fe、SiO2）为原料制备FeO(OH)的流程如下图所示。已知：FeSO4•7H2O溶于水，不溶于乙醇。回答下列问题：（1）滤液①的溶质为H2SO4和___________、___________（填化学式）。（2）

“提纯”步骤中所有可能的反应的离子方程式为____________________________________________________________________________；提纯后的滤渣是________（3）加入乙醇的目的是___________________

__。（4）“氧化”步骤中主要反应的化学方程式为_____________________。（5）按照以上流程回收处理1kg铁泥（含Fe元素的质量分数为56%），得到890g纯度为95%的产品，Fe元素的回收率为__________。（6）镍铁电池放电

时也可产生FeO(OH)，其工作原理如下图所示。Fe放电生成Fe(OH)2后，继续放电时，电极上的Fe(OH)2可转化为FeO(OH)，写出该过程的电极反应式________________________________________________________