【文档说明】专题18 科学探究题-2022年中考化学真题分项汇编（全国通用）（第03期）（原卷版）.docx，共(30)页，2.122 MB，由管理员店铺上传

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2022年中考化学真题分项汇编（全国通用）（第03期）专题18科学探究题1.（2022江苏南通中考）某兴趣小组的同学们以“稀盐酸与氢氧化钡溶液能否反应”为课题进行了科学探究。他们做了如图所示的实验：同学们在烧杯中加入10mL氢氧化钡溶液，然后滴加无色酚酞试液，继续

向烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，观察到______，从而得出稀盐酸与氢氧化钡能发生反应的结论。他们继续向溶液M中滴加碳酸钠溶液，发现只有白色沉淀产生，无其它实验现象。由此可知，溶液M中除了含有酚酞外，还含有的溶质是______（填化学式）。【提出问题】反应最终所得溶

液N的溶质成分是什么（不考虑酚酞）？【猜想与假设】甲同学猜想：NaCl、BaCl2乙同学猜想：NaCl丙同学猜想：NaCl、Na2CO3【分析与交流】上述猜想中不合理是______同学的猜想。甲同学猜想溶液N中含有NaCl的依据是______（用化学方程式表示）。

【活动与探究】同学们取少量溶液N，向其中滴加______，观察到______，即可确定乙同学的猜想正确。【总结与提升】通过上述探究可知：一般我们都是从生成物和反应物两个角度对反应后溶质成分做出猜想，并结合______排除不合理猜想。然后再设计实验验证猜想。2.（2022江苏南通中考）

某化学兴趣小组对课本实验“测定空气中氧气的含量”，实验完毕后集气瓶中是否还含有氧气产生质疑，于是同学们设计了如图1装置来探究磷在空气中燃烧后氧气浓度的变化情况。【提出问题】足量红磷在密闭的四颈平底瓶内燃烧熄灭后，容器中是否有氧气

剩余？【作出猜想】猜想①：有氧气剩余；猜想②：无氧气剩余。【实验验证】该小组同学按图1组装好实验装置，利用高能激光笔照射燃烧匙上的红磷，红磷燃烧直至熄灭；待装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用高能激光笔照射，白磷居然也被点燃

。（1）激光笔的作用是________。（2）红磷燃烧产物与瓶底的热水发生化合反应生成磷酸，其反应的文字表达式为_________。【实验结论】（3）根据上述实验现象，得出的结论是：猜想__________正确。（4）课本上用红磷燃烧的方法___

_____(填“能”或“不能”)精确地测定空气中氧气的含量，理由是_____。【拓展延伸】图2是该小组同学从开始实验到最后装置冷却后的整个实验过程中，用传感器测量容器内氧气浓度变化的曲线图。（5）在图2中_______(填“A、B、C、D、E”)点时

红磷燃烧熄灭；白磷开始燃烧至燃烧结束对应的曲线为________段(用图2中字母表示)。【反思与评价】（6）兴趣小组分析对比曲线BC段和DE段，得出了“不同物质燃烧，需要的氧气浓度不一样”的结论。同学们由此联想到课本上的一个实验：_____

_____(填物质名称)在空气中不能点燃，但在氧气中能点燃并剧烈燃烧。3．（2022河北中考）化学课上，老师组织学生对家用除湿盒（如图30所示）进行了如下探究。【知识应用】除湿盒内活性炭的作用是除去空气中的异味，利用了其性。【提出问题】白色颗粒是什么物质？【作出猜想】

猜想I：氧化钙；猜想II：氢氧化钠；猜想III：氯化钙。猜想依据：氧化钙能与水反应，氢氧化钠和氯化钙在空气中容易水分。【交流讨论】从安全性考虑，因为氢氧化钠具有强烈的，所以否定了猜想II。【进行实验】已知氯化钙溶液呈中性，不与空气中的成分反应。小组同学设计并进行了图3

1所示的实验。【解释与结论】小组同学依据实验得出结论：白色颗粒是氯化钙。（1）步骤②的现象是。（2）步骤③的化学方程式为（写一个）。【拓展交流】同学们查阅到氯化钙在不同温度下的溶解度如下表：温度/℃010203040溶解度/g59.565.074.5100116（1）集

水区内“气温越低固体越多”的原因是。（2）从绿色化学的角度考虑，除湿盒使用后，对集水区内物质的处理建议是。4.（2022湖南荆州中考）“天宫课堂”上航天员做的泡腾片实验，让同学们再次感受到化学的魅力。泡腾片中含

有碳酸钠或碳酸氢钠等物质，化学兴趣小组决定对它们的某些性质进行探究。实验一：探究碳酸钠和碳酸氢钠溶液的酸碱度【实验探究1】用pH试纸测得等浓度的碳酸氢钠溶液的pH为9，碳酸钠溶液的pH为11。【实验结论1】两者均显碱

性，且溶液碱性较强的是_____。实验二：探究碳酸钠和盐酸的反应【实验探究2】向盛有碳酸钠溶液的烧杯中，逐滴加入一定浓度的稀盐酸并充分搅拌，测得pH变化与时间的关系如图1所示。观察到ab段无气泡产生，从b点开始产生气泡。经测定b点溶质只有碳酸氢钠和氯化钠，c点pH为7

。【实验结论2】碳酸钠和盐酸的反应是分两步发生的，ab段发生反应的化学方程式为_____，c点溶液中的溶质为_____。实验三：探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性【查阅资料】①碳酸氢钠受热分解成碳酸钠、水和二氧化碳；②碳酸钠受热不分解。【实验验证】取一定量的

碳酸氢钠放入试管中加热，如图2所示。【交流反思】试管A管口向下倾斜的原因是_____，试管B中出现_____现象，证明有二氧化碳生成。【实验结论3】碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠。【拓展应用】溶洞内钟乳石的形成原

理与碳酸氢钠受热分解相似﹣﹣溶有碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]的地下水，遇热或当压强突然变小时，碳酸氢钙会分解成碳酸钙沉积下来，天长日久就形成了千姿百态的钟乳石。请写出碳酸氢钙分解的化学方程式_____。5．（2022山东威海中考）（12分）探究与实践——制作松花蛋松花蛋也

叫皮蛋，是人们喜爱的食品。小明看到妈妈用皮蛋粉制作皮蛋时产生了浓厚的兴趣，于是以“皮蛋制作”为主题开展项目式学习。（1）配制皮蛋粉在妈妈的指导下，小明将“石灰”、纯碱和食盐按照一定比例混合，制成皮蛋粉。【提出问题】配料中所用“石灰”是生

石灰还是熟石灰？【查阅资料】相同条件下，生石灰、熟石灰与水混合后均能放出热量，但放出的热量不同。【实验探究】常温下，将“石灰”、生石灰和熟石灰分别加入水中，测量固体加入前后温度的变化情况。实验过程中需要保持不变的量是。【数据分析】根据数据比对，可知配料中的“石灰”为生石灰。

（2）浸鲜蛋向配制的皮蛋粉中加入一定量的水，充分反应后过滤，所得滤液称为浸出液，将新鲜鸭蛋放入其中浸泡即可。①向皮蛋粉中加水时，发生反应的化学方程式为。②妈妈告诉小明，制作过程中一定要戴上胶皮手套。分析上述过程，小明认为浸出液中一定含有会

腐蚀皮肤的物质是（填化学式）。③浸出液中还含有哪些溶质？小明进行了如下探究，请完成如表（不考虑生石灰中杂质的影响）预测假设实验方案实验现象实验结论浸出液中含碳酸钠浸出液中不含碳酸钠浸出液中含氢氧化钙浸出液中含有氢氧化钙④综合分析，确定皮蛋浸出液中的溶质有（写化学式）。（3）品皮蛋制作过程中，碱液会

渗入皮蛋使之略带涩味。妈妈告诉小明食用时可以蘸少量食醋去除涩味，该化学反应的微观实质是，此反应实质在生产生活中应用广泛，请再列举一例。6．（2022贵州贵阳中考）（11分）某探究小组同学对物质的组成进行探

究。探究一：探究甲烷的组成（1）设计并实验：点燃甲烷，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，可观察到烧杯壁上的现象为。迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入少量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为。结论：甲烷含有氢、碳元素。（2）提出问题：甲烷组成中是否含氧元素？设计并实验：设计如图1装置进

行实验。先通一段时间N2，点燃酒精灯，通入甲烷燃烧后的产物（不含甲烷和氧气），反应结束后，再通入一段时间N2。（已知：甲烷质量为a克）结论：甲烷只含碳、氢元素，不含氧元素。①B装置的作用是。②得到此结论，需要收集的实验证据有。探究二：探究酸、碱

、盐的性质及物质的成分【实验一】（3）向稀盐酸、稀硫酸中分别滴加紫色石蕊溶液，观察到的现象是。（4）向盛有氧化铜的试管中加入稀硫酸，加热，反应的化学方程式为。【实验二】（5）向镁条中加入稀硫酸，有气体产生，固体全部溶解，

取反应后的溶液分别置于A、B烧杯中。①向A中逐滴加入NaOH溶液，溶液中溶质质量变化如图2所示。由实验可得溶质的成分为。ab段发生反应的化学方程式为。②向B中滴加足量BaCl2溶液，不断搅拌。实验过程中溶液pH的变化情况是。【实验三】（6

）有一包白色粉末，可能含有MgO、Mg（OH）2、MgSO4中的一种或几种。为探究其成分，进行如下实验。取n克白色粉末于烧杯中，向烧杯中加入足量稀硫酸，粉末完全溶解，继续向烧杯中加入过量NaOH溶液，将生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，称得固体

质量为n克，可以推测白色粉末可能的成分组成情况有。（7）由以上实验可知，酸的化学性质有。7.（2022北京中考）絮凝剂常用于水的净化，实验小组探究用絮凝剂净水时影响净化效果的因素。【查阅资料】絮凝剂溶于水后能够吸附水中悬浮物并发生沉降，从

而达到净水目的。硫酸铁是一种常见的絮凝剂。【进行实验】Ⅰ.配制水样和絮凝剂溶液配制水样：向10L水中加入25g高岭土，搅拌、静置，取上层液作为水样。配制絮凝剂溶液：用100mL水和5g硫酸铁进行配制。Ⅱ.探究影响水样净化效果的因素取水样，向其中加入

絮凝剂溶液，搅拌，测定静置不同时间水样的浊度，并计算浊度去除率(浊度去除率越高代表净化效果越好)。实验记录如下：实验序号水样的体积/mL加入絮凝剂溶液的体积/mL静置时间/min浊度去除率/%①20002012.48②200022076.5

4③2000.32084.60④2000.4564.45⑤2000.41070.85⑥2000.41581.04⑦2000.42086.02⑧2000.52088.15⑨2000.6208649【解释与结论】（1）配制絮凝剂溶液的操作如下图所示。正确的操作顺序是_______

_______(填序号)，B中用玻璃棒搅拌的目的是______________。（2）②中浊度去除率比①高的原因是______________。（3）依据④~⑦得出的结论是______________。（4）探究等

量水样中加入絮凝剂溶液的体积对净化效果影响的实验是______________(填序号)。【反思与评价】（5）依据实验数据，不能得出“静置时间相同时，等量水样中加入絮凝剂溶液的体积越大，净化效果越好”的结论，其证据是______________。8.（2022广西桂林中考）利用工业废液（主要含N

aHS以及少量Na2S和Mg、Ca、Fe的化合物）制备重要化工原料硫酸钠的流程图如下。..已知：Ⅰ、粗品硫酸钠含少量H2SO4、MgSO4、CaSO4、FeSO4等杂质。Ⅱ、在溶液里，微溶物发生复分解反应可转化为不溶物。Ⅲ、部分物质的溶解

性见表。部分物质的溶解性表（室温）阴离子阳离子2-4SO2-3CONa+溶溶Ca2+微溶不溶Mg2+溶微溶Fe2+溶不溶（1）操作①名称是______。（2）“反应器1、2”内均需要进行的操作是______。（3）泥渣的成分有MgCO3、______等。

（4）流程中可循环使用的物质是______和______。（5）“反应器1”中NaHS发生复分解反应生成H2S气体的化学方程式是______。9.（2022广西桂林中考）实验室里有一瓶未盖瓶塞的碱石灰，某学习小组的同学在老师的指导下，以“碱石灰成分和性质”为主题开展项目式学习。任务一：查阅

资料认识碱石灰Ⅰ、制碱石灰的流程：Ⅱ、Ca（OH）2的分解溫度是580℃；NaOH受热不分解。（1）煅烧石灰石发生反应的化学方程式是______。（2）上述制得的碱石灰主要含有NaOH、______和少量水。任务二：探究未盖瓶塞的“碱

石灰”样品的成分【作出猜想】样品中的成分可能有下列几种：猜想1：Ca（OH）2、NaOH猜想2：CaCO3、Ca（OH）2、NaOH猜想3：CaCO3、NaOH、Na2CO3猜想4：CaCO3、Na2CO3【实验探究】该小组同学设计并进行了

如下实验（已知BaCl2溶液呈中性）。实验步骤现象结论①取5g“碱石灰”样品于烧杯中，加入50g水，充分搅拌后，静置烧杯底部有白色固体猜想1不正确②取①烧杯中上层清液少许，加入试剂X无明显现象猜想2不正确③取①烧杯中上层清液少许，滴2滴酚酞溶液溶液变红猜想3

正确，而猜想4不正确④取③变红的溶液，加入过量BaCl2溶液______【反思评价】（3）实验①方案不严密，理由是______。（4）试剂X可选用______（填字母序号）。A．氯化铁溶液B．稀盐酸C．碳酸钠溶液任务三：测

定未盖瓶塞的“碱石灰”样品中各成分的含量。小组同学另取“碱石灰”样品10.00g，加入100.00g水，充分搅拌、过滤后，按如图进行实验。实验记录如下表。滤渣质量活塞关闭时整个装置总质量（仪器+药品）打开瓶塞和活塞反应完成后整个装置总质量（仪器+药品）8.00g442.

64g442.20g【结论与评价】（5）根据数据可计算原样品中各成分的含量，其中NaOH的质量分数是______。（6）该小组同学按上述实验规范操作，测得样品中Na2CO3的质量分数偏小，原因是______。10.（2022广西梧州中考）茶垢是茶中的有机物经过系列

变化形成的，不易清洗。使用茶垢清洁剂可以轻松将茶垢除去。梧州某校化学兴趣小组对茶垢清洁剂的除垢原理、使用方法等进行了系列探究。小吴按照说明书将适量茶垢清洁剂放入有茶垢的杯子中，加入热水浸没茶垢，立即产生大量气泡

，一段时间后冲洗茶杯，茶杯光亮如新。【提出问题1】产生的气体是什么?【查阅资料】茶垢清洁剂的主要成分为过碳酸钠(Na2CO4)。【猜想与假设】同学们对该气体的成分提出了三种猜想。猜想1：只有O2；猜想2：__________；猜想3：既有O2又有CO2。【实验验证】小吴按图装置对猜想进行如下

验证：操作现象结论检查气密性后，向A中加入热水，将生成的气体依次通过B、C，向D中插入带火星的木条。观察到B中_________，D中木条复燃。猜想1正确。【拓展实验】小周改用冷水重复上述实验，观察到锥形瓶中有持续

的小气泡缓慢放出，带火星的木条没有复燃。该木条不复燃的原因是___________________。【交流与讨论】老师提示，茶垢清洁剂是利用过碳酸钠与水反应产生具有强氧化性的活性氧，使茶垢分解、剥离、脱落。所以，使用茶垢清洁剂时，加入_________的水，效果更好。【提出问题2】过

碳酸钠与热水反应后所得溶液E中溶质的成分是什么?【猜想与假设】同学们查阅资料后，作出三种猜想。猜想1：只有Na2CO3；猜想2：只有NaOH；猜想3：既有Na2CO3又有NaOH。【实验验证】小施从下列试剂中选择合适的试剂完成探究：稀盐酸、饱和Ca(OH)2溶液、CaCl2溶液、酚酞溶液、Ba

(OH)2溶液。操作现象结论步骤1：取少量溶液E，滴加____________。有气泡产生溶液中一定有Na2CO3，猜想2不正确。步骤2：另取少量溶液E，滴加CaCl2溶液至不再产生沉淀为止，向上层清液中加入______。无明显现象溶液中无NaOH，猜想3不正确，猜想1正确。【交流与讨论】步

骤2中选用CaCl2而不用Ca(OH)2的原因是________________。【总结提升】(1)根据过碳酸钠的性质，保存茶垢清洁剂应注意________________。(2)过氧化钠(Na2O2

)常用作供氧剂，其与水反应的历程与过碳酸钠类似，即先与水反应生成过氧化氢和一种碱，之后过氧化氢迅速分解。请写出过氧化钠与水反应的总反应方程式________________。11．（2022湖南邵阳中考）（8分）化学药品在实

验室中者保存不当，可能会发生变质，某学校化学实验活动小组的同学们为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体药品的成分，进行了下列有关实验。【猜想与假设】久置的氢氧化钠固体的成分有下面3种可能情况：猜想一：只有氢氧化钠猜想二：氢氧化钠和碳酸钠猜想三：只

有碳酸钠【实验探究】实验方案实验现象结论称取m克固体放入试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加足量的BaCl2溶液有白色沉淀产生猜想一不成立为了进一步验证是猜想二还是猜想三成立，活动小组的同学们又提出了一个定量实验方案。实验如下：将反应后的物质过滤、洗涤、干燥，称

得沉淀的质量为ng（忽略操作过程中物质的损失）。若猜想二成立，则n的取值范围是0＜n＜m。【反思与交流】氢氧化钠暴露在空气中容易变质，其主要原因是2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O（用化学方程式表示），因此实验室中氢氧化钠固体必须密封保存。12

.（2022贵州铜仁中考）人类的生产、生活离不开金属材料，金属的发现和使用推动了人类社会发展。部分金属的发现历程如下图所示，请根据要求回答下列问题：（1）根据上图分析，金属的发现历程与金属的______有关。（2

）铝被广泛地应用，除了因为改进铝的冶炼方法使其成本降低，以及铝的密度小外，还由于铝的______性能好。（3）某兴趣小组为探究Fe、Cu、R的金属活动性顺序。展开了一系列探究。【提出问题】如何判断Fe、Cu

、R的金属活动性顺序？【猜想与假设】猜想一：Fe>Cu>R猜想二：Fe>R>Cu猜想三：______【进行实验】实验操作实验现象实验结论____________猜想二正确【拓展与应用】为了回收利用金属，同学们将反应后

的物质倒入同一容器中，向其中加入过量的铝粉，充分反应后过滤，则滤渣中的金属单质为______。13．（2022湖南娄底中考）（12分）节日晚会上，小英同学表演魔术“滴水生火”，向包裹着过氧化钠（Na2O2）的脱脂棉上滴几滴水，脱脂棉着火燃烧，魔

术表演成功。同学们很感兴趣，对此进行了探究，请你协助完成以下问题。[查阅资料]Ⅰ.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，反应放出热量Ⅱ.BaCl2、CaCl2溶液显中性，Na2CO3溶液显碱性（1

）同学们通过认真分析，从燃烧条件的角度得出了脱脂棉能燃烧的原因。（2）将燃烧后的残留固体在烧杯中敞口放置一段时间后，加足量水溶解，无气泡产生，同学们得出结论，残留固体中不含；同时有同学认为残留固体中可能含有Na2CO3，请用化学方程式说明理由

。（3）同学们将（2）所得混合液过滤，并设计实验对滤液的溶质成分进行了探究。序号实验操作实验现象实验结论i取少量滤液于试管中，滴加过量溶液有白色沉淀产生滤液中溶质为Na2CO3ii将i所得混合液，静置，往上层清液中滴加2～3滴酚酞溶液（4）部分同学认为往滤液中滴加足量稀盐酸，若产生

气泡，也能得出同样的结论。你认为是否正确并说明理由。14．（2022湖南张家界中考）（4分）某化学兴趣小组同学看完天宫课堂后，对“泡腾片实验”中产生的气体成分有了浓厚兴趣。他们在老师的指导下，对气体的成分进行探究。查阅资料：（1）某泡腾片的主要成分是碳酸钠（Na2CO3）和

柠檬酸（C6H8O7）。（2）常温时，柠檬酸为白色晶体，是一种重要的有机酸，易溶于水，具有酸的通性，175℃以上时会分解，柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸。（3）碳酸不稳定，易分解。[猜想与假设]依据质量守恒定律分析：该气体可能是CO2、O2

、CO、H2中的一种或几种，但从安全角度考虑该气体中不可能含有CO和H2。猜想一：该气体是CO2猜想二：该气体是。猜想三：该气体是CO2和O2[设计与实验]实验序号实验操作实验现象实验一澄清石灰水变浑浊实验二带火星的木条没有复燃根据上述实验现象分析判断猜想正确。[反思与交

流]（1）实验二中饱和氢氧化钠溶液的作用是。（2）甲同学认为：该气体通入紫色石蕊溶液中，若石蕊溶液变红，也能确定该气体中一定含有二氧化碳。乙同学认为：甲同学的实验方案不严谨，泡腾片中的柠檬酸可能随气流进入紫色石蕊溶液使其变红。可对甲同学实验后的溶液稍微加热，若观

察到红色溶液变回紫色，才能确定使紫色石蕊溶液变红的物质不是柠檬酸，其理由是。15．（2022湖南永州中考）（8分）某化学兴趣小组探究氢氧化钙的性质。Ⅰ.查阅资料：①氢氧化钙是白色粉末状固体；②氢氧化钙的溶解度曲线

如图1：Ⅱ.探究实验过程如图2：请回答下列问题：（1）甲、乙两位同学各取Ca（OH）2粉末1g放入试管中，再加入3mL水，振荡后，都可观察到试管内呈现色悬浊液。（2）甲同学：将悬浊液的试管静置后，取上层清液于另一支试管中，通入CO2，观察到溶液变白色浑浊，该白色浑浊是（填化学式

）。（3）乙同学：①向悬浊液的试管中滴入2滴酚酞，振荡、静置后，观察到上层溶液呈红色，下层悬浊物呈粉红色；然后向试管中逐滴加入稀盐酸，观察到上层红色溶液逐渐变为无色，其反应的化学方程式是。②再将试管振荡、静置后，观察到试管上层清液又呈现色，其原因

是。16.（2022辽宁盘锦中考）科学探究是认识和解决化学问题的重要实践活动。近年来，自热食品种类繁多。只需将撕去塑料膜的发热包放入凉水中，就能享用美食，很受年轻人的追捧。实验小组同学买来一份自热食品进

行以下探究。【资料】Ⅰ、发热包中物质的主要成分是生石灰、碳酸钠、铝粒。Ⅱ、铝能和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，偏铝酸钠溶于水。探究一：发热包的发热原理。（1）小组同学取出发热包，撕去塑料膜，放入适量凉水中

，可观察到的现象是______，固体迅速膨胀，同时还可观察到发热包内固体变硬结块，其可能的原因是______（用化学方程式表示）。（2）在使用发热包过程中，禁止明火的理由是______。探究二：反应后混合物中部分成分的

探究。根据以上操作和实验现象回答下列问题。（3）操作Ⅰ的名称是______。（4）根据现象①得出：滤液A中一定不含的物质是______。根据现象②③分析得出：固体B中一定含有的物质是______。综合分析得出：现象③中产生的气体，其成分的组成可能为__

____。（5）通过以上探究，同学们进行反思总结，你认为其中正确的是______。A．能与水混合放出热量的物质均可做发热包的发热材料B．发热包应密封防潮保存C．禁止用湿手接触发热包D．使用过程中应保持通风17．（2022湖南株州中考）（12分）张老师

在课堂上做了这样一个实验：往半瓶矿泉水中加入一片维C泡腾片，立即产生大量气泡，片刻成为一瓶可口的饮料。同学们对此产生了极大的兴趣，在张老师的指导下进行了如下的探究：【提出问题】该气体的成分是什么？【查阅资料】维C泡腾片是一种保健药品，其主要成分有维生素C（C6H8O6）、碳酸氢钠（NaHCO3）

和柠檬酸（C6H8O7），柠檬酸是一种酸。【提出猜想】甲同学根据质量守恒定律认为该气体可能是CO2、CO、H2、O2中的一种或几种，而乙同学还从保健药品安全角度考虑，由于CO、H2属于易燃易爆气体，且（填“CO”或“H2”）有毒，所以不可

能含有CO和H2，认为该气体只可能是CO2、O2中的一种或两种。【进行实验】丙同学将产生的气体通入澄清石灰水中，观察到澄清石灰水变浑浊。丁同学用带火星的木条检验该矿泉水瓶内的气体，没有观察到带火星的木条复燃。【得出结论】根据丙同学和丁同学的实验

，张老师组织学生讨论后认为：由丙同学的实验可知，该气体中肯定含有CO2，此过程中反应的化学方程式为；由于同学的实验不能确定该气体中是否含有O2，理由是。根据有关资料和实验证明，该气体中只含CO2。【拓展延伸

】为了测定某维C泡腾片中碳酸氢钠的含量，张老师引导学生设计了如下实验装置（仪器固定装置及止水夹等均已略去）并进行实验。有关实验数据为：维C泡腾片2片（每片维C泡腾片的质量为4.00g），盛有碱石灰（碱石灰是一种干燥剂

，可吸收CO2气体和水蒸气）的干燥管a质量增加了0.88g。（1）碳酸氢钠（NaHCO3）俗称，可与酸反应产生二氧化碳。NaHCO3与稀盐酸反应的化学方程式为。（2）该实验中维C泡腾片反应完毕后通入空气的目的是；装置中干燥管b的作用是。（3）根据实验数据，可计算出该维C泡腾片

中碳酸氢钠的含量为。（4）如果撤去装置中盛有浓硫酸的洗气瓶，则测定结果（填“偏高”“偏低”或“无影响”）18.（2022辽宁大连中考）化学小组同学在超市看到一款自热暖足贴，商品标签显示成分有：铁粉、水、活性炭、蛭石、氯化钠。他

们利用所学知识开展“自制暖足贴”项目研究，部分过程如下。【查阅资料】蛭石是一种耐高温的超级保温材料，难溶于水，不与硫酸铜溶液反应。任务一：自制暖足贴，并将其发热情况与市售暖足贴比较。【进行实验】分别取2

勺铁粉和活性炭，加入无纺布袋中（与市售暖足贴所用无纺布相同），滴加少量氯化钠溶液，混合均匀制得暖足贴。在相同环境下，利用温度传感器测定自制与市售暖足贴温度随时间的变化，形成图像，如图所示。（1）通过图像可知自制暖足贴有两点不足，分别是_________、________。（2）小组

同学猜想两种暖足贴发热情况存在差异的原因，除了受暖足贴中各成分的质量及其配比影响外，还可能与_______的特性有关。任务二：估测市售暖足贴中各成分的质量。【方案设计】利用市售暖足贴中的全部粉末，设计如下方案。（1）设计步骤Ⅰ、Ⅱ的目的是__

______。固体B的成分是_________。（2）根据上述方案，确定蛭石质量需要的称量数据最少的一组是_________。【反思交流】小组同学发现只有打开密封包装，暖足贴才会发热，由此推测暖足贴发热还需要_______参加反应，故密封包装还起到了控制反应发生的作用。

19.（2022辽宁营口中考）同学们为进一步认知酸、碱、盐的化学性质，进行了如下图所示的实验，请你来参与他们的探究活动，并回答下列问题：（1）甲试管中发生中和反应的化学方程式为___________；（2）当观察到甲试管中溶液由__________恰好变为

无色时，说明二者恰好完全反应；（3）乙试管中两种溶液不能发生反应，理由是__________；（4）实验结束后，同学们将乙、丙两支试管内的物质全部倒入同一个干净的小烧杯中，静置片刻，观察到白色沉淀明显增多。大家对得到的上层溶液的成分产生了兴趣，于是又进行了如下的实验探究。【提出问题】小烧杯中上层溶

液的溶质成分有哪些？【做出猜想】猜想一：NaCl、NaOH、Na2CO3猜想二：NaCl、NaOH猜想三：___________【设计实验】实验步骤实验现象实验结论取少量溶液于试管中，滴加过量稀盐酸①__________猜想一不成立另取少量溶液于试管中，滴加少

量②___________③__________猜想三成立【反思拓展】（5）小烧杯中的白色沉淀成分是___________（写化学式）。20.（2022辽宁铁岭葫芦岛中考）在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”（如图）。如果将小纸袋拿出来

放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色固体颗粒黏在一起成为块状。同学们在老师的指导下，对纸袋内的物质进行了探究。【提出问题】白色块状固体的成分是什么【猜想假设】同学们猜想该固体有CaO、Ca(OH)2中的一种或两种。你认为还可能有_____。【实

验验证】序号实验操作实验现象实验结论实验1取样品于试管中，加水溶解，用手触摸试管外壁。试管外壁___，试管底部有白色固体样品中一定含有CaO实验2将实验1中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中通入____气体。滤液变浑

浊样品中一定含有Ca(OH)2实验3取少量实验2中的滤渣，加入足量的稀盐酸。______样品中含有你猜想的物质【反思评价】同学们经过讨论，认为滤液中一定含有Ca(OH)2，样品中不一定含有Ca(OH)2。理由用化学方程式表示为______。【拓展应用】（1）若证明实验2滤液

中Ca(OH)2的存在，选用下列物质中的_____（填字母）也可达到实验目的。A.稀硝酸B.酚酞溶液C.碳酸钠溶液（2）实验室中，易与空气中某些物质反应的药品更要_____保存。21．（2022山东济宁中考）（4分）某工业废

液中主要含有CuCl2、NaCl，为防止废液直接排放对环境造成危害，课外探究小组经采样分析，尝试利用这种工业废液回收金属铜。实验设计流程见如图：（1）步骤①选用的试剂是氢氧化钠，采用的操作为过滤；（2）步骤②发生反应的化学方程式为Cu（

OH）2△¯CuO+H2O；（3）步骤③发生的反应属于置换反应（填基本反应类型）。22．（3分）某未知溶液中含有K+、NH4+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣离子中的几种，为确定溶液中可能含有的离子，进行

以下实验探究：（1）经观察，未知溶液呈浅黄色；（2）取少量未知溶液，滴加足量的NaOH溶液并加热，有红褐色沉淀生成并伴有刺激性气味；（3）另取少量未知溶液滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象。然后再滴加AgN

O3溶液，有白色沉淀生成。请分析实验过程，推断：溶液中一定存在的离子有NH4+、Fe3+、Cl﹣（填符号，下同），可能存在的离子有K+、NO3﹣，一定不存在的离子是SO42﹣。23．（2022山东济宁中考）（6分）人体呼出气体中主要含有氮气、氧气、水蒸气、二氧化碳。为验证人体呼出气体的成

分，某兴趣小组利用下面装置进行实验。请回答：①呼出气体通过装置A可观察到白色的无水硫酸铜变蓝色，目的是检验人体呼出气体中含有水蒸气；②随反应进行，装置中铜网逐渐变为黑色，其反应的化学方程式为2Cu+O2△

¯2CuO；③装置D出现白色浑浊，证明呼出的气体中含有二氧化碳；④E装置的作用是吸收呼出气体中的二氧化碳，尾气的主要成分是氮气、水蒸气。24.（2022内蒙古通辽中考）人类研发使用可降解塑料，是防治“白色污染"的重要途径之一。某化学兴趣小组查阅资料得知，以聚乳酸为原料加工而成的一种餐具能被自

然界中微生物完全降解，最终生成二氧化碳和水。该小组对这种餐具组成元素进行探究。请回答下列问题。【提出问题】这种餐具的组成元素是什么？【提出猜想】猜想1：这种餐具由碳、氢元素组成，猜想2：这种餐具由_____元素组成。【查阅资料】硫酸铜粉末吸水由白色变为蓝色。实验验证】检查装置气密性后，装入餐具碎片

，按图连接各仅器（夹特装置已略去），开始实验……【解释与结论】（1）装置A中发生反应的化学方程式为______。（2）根据_____的现象，可证明这种餐具中含有氢元素和碳元素。（3）实验过程中通N2的作用是_______。（4

）测得装置C中餐具碎片的起始质量为0.72g，反应后装置C中硬质玻璃管内无固体残留。装置D增重0.36g，装置E和F一共增重1.32g。经计算确认猜想_______成立。【评价与改进】小组内有同学指出餐具碎片可能未完全燃烧，产物为CO，CO2，H2O的混

合物，从而影响对其组成元素的测定，建议______。25.（2022山东聊城中考）学习复分解反应后，某化学兴趣小组的同学对初中化学常见的四种物质稀盐酸、CaCO3粉末、Na2SO4溶液、BaC12溶液之间的反应进行如图所示的实验探究。【（1）大家一致认为试管①中不发生复分解反应，

理由______。（2）试管②中观察到的现象是______。试管③中发生反应的化学方程式为______。（3）将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究：【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？【猜想假设】猜想一：Na

Cl猜想二：NaCl、Na2SO4猜想三：______。【设计实验】实验操作实验现象结论步骤一：取少量滤液于试管中，加入适量BaC12溶液无明显现象猜想______不成立步骤二：取少量滤液于试管中，加入适

量稀硫酸有白色沉淀生成猜想三成立【反思拓展】I、探究反应后溶液中溶质的成分，既要考虑生成物，又要考虑反应物是否有剩余。Ⅱ、依据复分解反应发生的条件，步骤二中除可用稀硫酸外，还可选用______（填字母序号）也能达到同样

的实验目的。a．稀盐酸b．氢氧化钠溶液c．碳酸钠溶液26.（2022山东临沂中考）小明同学在整理实验室时发现了一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，他认为该溶液可能变质了，于是邀来小琳和小可，对该溶液中溶质成分进行实验探

究。【猜想与假设】小可认为该溶液中溶质是NaOH：小琳认为该溶液中溶质是Na2CO3：小明却认为该溶液中溶质是_______（填化学式）。【查阅资料】氯化钡溶液显中性：碳酸钡难溶于水。【进行实验】实验实验操作实验

现象是①小可取适量该溶液，滴入几滴无色酚酞溶液溶液变红色②小琳取适量该溶液，滴入几滴氯化钡溶液产生白色沉淀③小明取适量该溶液，滴入过量氯化钡溶液产生白色沉淀④小明取适量实验③所得的上层清液，滴入几滴无色酚酞溶液溶液变

红色【实验结论】（1）根据实验①和②可以得出结论：该溶液中一定含有的溶质是______（填化学式）。_______同学的猜想一定是错误的。原因是________。（2）根据实验③和④。你认为小明同学的猜想_____（填“正确”或“错误”）。【反思与交流】（1）氢

氧化钠溶液变质的原因是（用化学方程式表示）_______。（2）实验室为了防止氢氧化钠溶液变质，正确的措施是_______（写出一条即可）。27.（2022四川广安中考）二氧化碳是温室气体之一，“节能减排”“碳达峰”“碳中和”等关键词成为热搜。（1）某化学兴趣

小组设计实验验证二氧化碳温室效应。如图一所示，他们选用体积大小相等的两个塑料瓶，分别盛满同条件下的空气、二氧化碳与空气的混合物（体积比1：1），并用一个小塑料管连接（在塑料管中间有一滴红墨水），置于阳光下。一段时间后红墨水滴会__

_________移动。（选填“向右”“向左”或“不”）（2）实验室用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳气体，其气体发生装置应选用图二中的___________（填序号）。收集二氧化碳气体时，验满的方法是____

_______。（3）若实验室选用A装置制备氧气，其反应的化学方程式为___________。（4）氨气通常情况下是无色、有刺激性气味、极易溶于水、密度比空气小的气体。若用上图二中D装置收集氨气，进气口应是__

_________。（选填“a”或“b”）28.（2022四川广安中考）某课外化学兴趣小组到华蓥山石林研学旅行，震惊于溶洞内千姿百态的石笋、钟乳石。回校后查阅教材，知道溶洞都分布在石灰岩组成的山洞中。石灰岩的主要成分是碳酸钙

，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙，其反应方程式为：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2.当溶有碳酸氢钙的水遇热或压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来。【提出问题】兴趣小组在研究溶洞成因后提出：在碳酸钠溶液中通入二氧

化碳气体也会发生类似的反应吗？推测反应方程式为：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3【猜想与假设】同学们做出了如下猜想：猜想一：碳酸钠、二氧化碳和水会发生反应。猜想二：___________。【查阅资料】①碳酸氢钠受热会分解产生碳酸钠、水和二氧化碳；②碳酸钠

与碳酸氢钠相互不反应。【实验方案设计】第一步：制备检测样品。向盛有Na2CO3溶液的烧杯中通入一定量的二氧化碳后，通过系列的操作制得了固体，并干燥固体待用。第二步：将第一步制得的固体加热，以检验固体中是否有碳酸氢钠。实验装

置如图一所示，在加药品前应先检查装置___________。完成上述操作后，将固体样品放入试管并加热。【证据和推理】一段时间后，观察到烧杯内澄清石灰水变浑浊，这说明猜想___________成立。请写出澄清石灰水变浑浊的化学方程式___________。【实验反思】同学们实验后

讨论认为此实验设计不严密，使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳或许来自碳酸钠分解。于是补充设计了图二的实验装置进行探究。同学们在大试管里放碳酸钠（直接受热），小试管里放碳酸氢钠（间接受热）。一段时间后，出现___________（选填下列选项中编号）的现

象，则证明碳酸氢钠受热分解，碳酸钠受热不分解。由此推出图一装置产生的二氧化碳来自于碳酸氢钠的分解。A．烧杯A中澄清石灰水变浑浊，烧杯B中澄清石灰水不变浑浊B．烧杯A中澄清石灰水不变浑浊，烧杯B中澄清石灰水变浑浊C．烧杯A和烧杯B中澄清石灰水均变浑浊D．烧杯A和烧杯B中澄清石灰水均不变浑浊【探

究结论】碳酸钠、二氧化碳和水会发生反应。29．（2022山东烟台中考）（10分）学习完金属的化学性质，兴趣小组进行了如图所示的实验。【查阅资料】硝酸铜溶液呈蓝色，硝酸亚铁溶液呈浅绿色，硝酸锌溶液呈无色。【实验一】同学们进行

如图一所示的实验，验证铁、锌、铜、银四种金属活动性强弱。（1）试管①中观察到的实验现象是。试管③中反应的化学方程式是。（2）你认为通过上述图一所示的三个实验能否验证铁、锌、铜、银四种金属在溶液中的活动

性强弱能（填“能”或“不能”）。【实验二】在完成实验一的过程中，同学们将试管①②③内反应后的物质都倒入废液缸中（如图二）。小组同学对废液缸中混合物的成分产生了探究兴趣。待混合物充分反应后，过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。（3）小明将铁丝放入浅绿色滤液中，一段时间后，铁丝表面

没有发生变化。由此判断滤液中含有的溶质是（填化学式）。（4）探究滤渣的成分【提出问题】滤渣的成分是什么？【作出猜想】小明的猜想：银、铜、铁、锌你的猜想：猜想Ⅰ；猜想Ⅱ：银、铜、铁【分析思考】同学们认为小明的猜想不正确，结合上述的实验现象分析，小明的猜想不正确的原因是。【进行实验】实验证明猜想Ⅱ正确

，请你完成下列实验方案。实验步骤实验现象结论取少量滤渣样品，。。猜想Ⅱ正确【反思交流】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑。30．（2022山东枣庄中考）（10分）其兴趣小组同学在老师的指导下，进入实验室对碳酸钙进行了一系列探究。回答下列问题：Ⅰ．碳酸

钙与盐酸反应（1）装置A中仪器a的名称为。（2）装置B中的现象是。（3）装置C若用于检验生成的气体，其中试剂为（写名称），发生反应的化学方程式为。Ⅱ.碳酸钙分解碳酸钙在电炉中高温煅烧一段时间后，对剩余固体进行探究。【提出问题】剩余固体成分是什么？【猜想与假设】猜想一：全部是碳酸钙猜

想二：是碳酸钙和氧化钙的混合物猜想三：全部是氧化钙【设计并完成实验】实验操作实验现象解释与结论步骤一：取剩余固体于试管中，加水振荡后静置底部有白色不溶物\步骤二：取上层清液于另一试管中，滴加氯化铜溶液有上层清液中一定

含有氢氧化钙步骤三：取部分底部白色不溶物于第三支试管中，滴加过量稀盐酸有气泡产生白色不溶物中一定含有【实验结论】正确的猜想是。【交流与反思】小芳同学认为，步骤二中还可滴加其他试剂用来替代氯化铜溶液，该试剂可以是（写一种即可）；小华同学认为，只需完成

步骤一和步骤三即可获得相同实验结论，他的依据是。【拓展与分析】查阅资料：生石灰质量的优劣常采用“活性度”来衡量。“活性度”的测定方法：取一定质量的生石灰，加入一定量的水，用一定溶质质量分数的盐酸中和，记录所消耗盐酸的体积（单位为mL）。消耗盐酸的体积数越大，“活性度”越高。测得煅烧产物

（CaO）的活性度，数据见如表。煅烧温度活性度煅烧时间1050℃1100℃1150℃1200℃1250℃1300℃12min79083686880845441216min79385687184555653020min795863873864617623石灰石煅烧的最佳温度范围一般为1100℃～1

200℃的证据是。31.（2022四川自贡中考）某化学兴趣小组将镁条用砂纸打磨后按图Ⅰ所示方案进行实验。𝐴中缓慢产生气泡，𝐵、𝐶中快速产生较多气泡，且𝐶中有白色不溶物产生。(1)图Ⅰ实验中取用镁条的仪器是______(填“药匙”或“镊子”)。(2)同学们经过讨论获知：水能解离出

少量𝐻+、𝑂𝐻−，且镁与稀盐酸反应的化学方程式为：𝑀𝑔+2𝐻𝐶𝑙=𝑀𝑔𝐶𝑙2+𝐻2↑，则𝐴中反应的化学方程式为______。同学们接着对𝐶中产生的白色不溶物的成分进行了以下探究。【提出问题】𝐶中产生的白色不

溶物是什么呢？【查阅资料】①𝑀𝑔(𝑂𝐻)2和𝑀𝑔𝐶𝑂3均为白色不溶物。②𝑀𝑔(𝑂𝐻)2和𝑀𝑔𝐶𝑂3均可与盐酸发生复分解反应。③𝑀𝑔(𝑂𝐻)2和𝑀𝑔𝐶𝑂3加热均易分解，分别生成两种氧化物。④𝑀𝑔(𝐻𝐶𝑂3)2可溶于水，且不稳定，易分解为𝑀

𝑔𝐶𝑂3、𝐻2𝑂、𝐶𝑂2。⑤白色的无水硫酸铜遇水会变成蓝色。【提出猜想】(3)猜想一：白色不溶物是纯净的𝑀𝑔(𝑂𝐻)2。猜想二：白色不溶物是纯净的______。猜想三：白色不溶物是𝑀𝑔(𝑂𝐻)2、𝑀𝑔𝐶𝑂3的混合物。【实验验证】(

4)取该白色不溶物加足量的稀盐酸，发现不溶物全部溶解，并有气体产生，则猜想______不成立。再取干燥的该白色不溶物加热分解，并将所产生的气体通过无水硫酸铜，发现无水硫酸铜变蓝，由这两个小实验得出猜想____

__成立。【拓展探究】(5)如图Ⅱ，称取干燥的该白色不溶物70.4克于热分解装置中，充分加热至不再产生气体，使分解产生的气体依次通过装置𝐷、𝐸，并使分解产生的气体全部被装置𝐷、𝐸吸收，实验后测得装置𝐷增重3.6克，装置𝐸增重30.8克，若该白色不溶物的组成用𝑥𝑀

𝑔(𝑂𝐻)2⋅𝑦𝑀𝑔𝐶𝑂3表示，则𝑥：𝑦=______。(6)装置𝐹的作用是______。32.（2022四川内江中考）同学们学习了分子、原子、离子是构成物质常见的基本粒子，它们的质量和体积都很小

。某化学兴趣小组的同学对粒子体积大小有没有差异进行了如下探究：【查阅资料】鸡蛋膜有极其微小的孔隙。【实验探究】如图所示：向5个鸡蛋壳内分别加入下表中物质，放入盛有蒸馏水的小烧杯中，一段时间后取出鸡蛋壳，再向小烧杯中分别加入下表中的物质进行实验。实验编号①②③④⑤鸡蛋壳内加入的物

质NaCl溶液Na2CO3溶液NaOH溶液淀粉溶液鸡蛋清小烧杯中加入物质AgNO3溶液CaCl2溶液FeCl3溶液碘水浓硝酸小烧杯中的现象白色沉淀______红褐色沉淀无现象无现象【实验分析】（1）实验①小烧杯中产生的白色

沉淀是_______；实验③小烧杯中产生红褐色沉淀，反应的化学方程式为的的______。（2）通过实验①②③得出的结论是_______。【实验结论】综上实验探究可知：构成物质的基本粒子的体积_______。【反思交流】小明同学认为上述实验④⑤不能比较分子体积大小差异，还应增加下列

对比实验进行完善：将实验④鸡蛋壳内和小烧杯中物质互换，重复上述实验操作，小烧杯中的现象是_________。【拓展延伸】科学家设计制造出孔径大小不同的“小筛子”，让体积大小不同的粒子通过，从而分离提纯物质。如天然水的净化、海水淡化。获得更多资源请扫码加入享学资源网微

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