【文档说明】湖南省新宁县崀山培英学校2020-2021学年高二上学期第一次月考（9月）（A卷）化学试卷.doc，共(6)页，199.500 KB，由小赞的店铺上传

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崀山培英学校2020年下学期高二年级第一次月考化学试题总分：100分考试时间：90分钟命题人：可能用到的相对原子质量：C—12H—1O—16一、单选题（每题3分，共30分）1．如图是SO2(g)和O2(g)反应生

成SO3(g)的能量变化示意图，由图可知()A．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-197.8kJ/molB．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=+197.8kJ/molC．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=+

98.9kJ/molD．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-98.9kJ/mol2．下列叙述不正确的是（）A．化学键的断裂和生成是化学反应中能量变化的根本原因B．凡吸热反应均需在加热条件下才能发生C．等质量的硫蒸气和硫固体

分别完全燃烧，前者放出的热量多D．因为石墨变成金刚石吸热，所以石墨比金刚石稳定3．下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）A．灼热的炭与CO2反应B．甲烷与O2的燃烧反应C．铝与稀盐酸D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应4．已知

在25℃、101kPa下，0.5mol辛烷C8H18燃烧生成二氧化碳和液态水时放出2759kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是()A．C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)ΔH=-48.40kJ·mol-

1B．C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=-5518kJ·mol-1C．C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=+5518kJ·mol-1D．2C8H18(l)

+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)ΔH=+11036kJ·mol-15．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热△

H=2×(-57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热283.0kJ/mol，则反应2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)的△H=-2×283.0kJ/molC．CH3COOH和NaOH反应的中和热△H=-5

7.3kJ/molD．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热6．已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，下列反应放热为57.3kJ的是（）A．1mol稀H2SO4与足量稀NaOH溶液反

应B．稀盐酸与稀氨水反应生成1molH2O（l）C．稀盐酸与稀Ba（OH）2溶液反应生成1molH2O（l）D．稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1molH2O（l）7．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过

程．反应过程的示意图如下：下列说法正确的是（）A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．同物质的量的CO和O反应比CO与O2反应放出更多热量D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程8．对于反应A(g)+4B(g)2C(g)+2D(

g)，下列数据表示反应进行得最快的是（）A．v(A)=1.4mol/(L•s)B．v(B)=3.6mol/(L•s)C．v(C)=2mol/(L•s)D．v(D)=30mol/(L•min)9．设C+CO22CO△H＞0，反应速率为V1，N2+3H22NH3△H＜0，反应速率为V2，当温度

升高时，速率变化情况为:（）A．V1增大，V2减小B．V1、V2都增大C．V1减小，V2增大D．V1、V2都减小10．对于工业合成氨反应：N2+3H22NH3，下列说法错误的是（）A．使用合适的催化剂可以增大反应速率B．升高温度可以增大反应速率C．增大N2浓度可以增大反应速率D．增大

N2浓度可以使H2转化率达到100%二、双选题（每题4分，共20分）11．如图为反应Br＋H2HBr＋H的能量与反应历程示意图，以下叙述正确的是（）A．正反应为吸热反应B．正反应的能量变化量为E2与E1的差值C．加入催化剂，该化学反应的反应热变

大D．反应物总能量高于生成物总能量12．已知反应：①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH＝－221kJ／mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3kJ／mol下列结论正确的是：（）A．碳的燃烧热大于

110.5kJ／molB．①的反应热为221kJ／molC．稀硫酸与稀Ba（OH）2溶液反应生成1mol水放出的热量为57.3kJD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量少于57.3kJ13．下列热化学方程式中正确的是

()A．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol-1B．2NO2===O2＋2NOΔH＝＋116.2kJ·mol-1C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝＋296.8kJ

·mol-1D．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH=－57.3kJ·mol-114．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的

量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（）A．该反应的化学方程式为3B+2D6A+4CB．反应进行到1s时，v（A）=3v（D）C．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等D．反应进行到6s时，B的平均反应速率

为0.05mol/（L•s）15．在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g)⇌2XY(g)△H<0达到甲平衡,在仅改变某一条件后,达到乙平衡，对此条件的分析正确的是（）A．图Ⅰ是增大反应物浓度B．图Ⅱ可能是加入正催化剂C．图Ⅱ可能是增大压强D．图Ⅲ是增大

压强或升高温度三、填空题（每空2分，共50分）16．50mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是__________________。(2)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是___________________________________。(3)理论上

稀的强酸溶液与强碱溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出表示稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式：___________________________________。(4)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值______(

填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(5)实验中改用60mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热__________(填“相等”或“不相等”

)，简述理由：________________________________________________。(6)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

17．Ⅰ．某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了科学探究，采集的数据见下表：用10mLH2O2制取150mLO2所需的时间（秒）时间（秒）浓度反应条件30%H2O215%H2O210%H2O25%H2

O2无催化剂、不加热几乎不反应几乎不反应几乎不反应几乎不反应无催化剂、加热260480540720MnO2催化剂、加热102560120（1）该小组在设计方案时。考虑了、、等因素对过氧化氢分解速率的影响。（2）从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响？

。Ⅱ．某反应在体积为5L的恒容密闭容器中进行，在0-3分钟内各物质的量的变化情况如右下图所示（A，B，C均为气体，且A气体有颜色）。（3）该反应的的化学方程式为。（4）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为。（5）能说明该反应已达到平衡状态的是。a．v(A)=2v(B)b．容器内各物质的

物质的量相等c．v逆(A)=v正(C)d．容器内气体的颜色保持不变18．一定温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中分别加入一定量的X，发生反应：pX(g)Y(g)+Z(g)，相关数据如下表所示：容器编号

温度(℃)起始物质的量(mol)平衡物质的量(mol)X(g)Y(g)Z(g)Ⅰ3870.200.0800.080Ⅱ3870.400.1600.160ⅢT0.200.0900.090回答下列问题：（1）若容器Ⅰ中反应经10min达到平衡，则前10min内Y的平均

反应速率v(Y)=___________。容器Ⅰ和容器Ⅱ中起始时X的反应速率v(X)Ⅰ___________v(X)Ⅱ(填“大于”“小于”或“等于”)。（2）已知该正反应为放热反应，则T___________387(填“大于”或“

小于”)，判断理由是___________。（3）反应方程式中X的化学计量数p的取值为___________，容器Ⅱ中X的平衡转化率为___________。19．依据事实，写出下列反应的热化学方程式。⑴在25℃、101kPa下，32g甲醇燃烧

生成CO2和液态水时放热726.4kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_____________________________________________________________________；工业上常用天然气作为制备CH

3OH的原料。已知：①2CH4(g)+O2(g)2CO(g)+4H2(g)△H=－71.2kJ/mol②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=－90.0kJ/molCH4(g)与O2(g)反应只生成CH

3OH(g)的热化学方程式为_______________________________________________。⑵已知断开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、

391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为___________________________________________。⑶已知298K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为：P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s)ΔH1＝－2983.2kJ·m

ol－1P(s，红磷)＋54O2(g)===14P4O10(s)ΔH2＝－738.5kJ·mol－1则该温度下1molP4(s，白磷)转化为P(s，红磷)的反应热ΔH＝。答案一、单选题1—5：ABABB6—10:CCABD二、双选题1

1、AB12、AD13、AD14、BD15、BC三、填空题16、（1）环形玻璃搅拌棒（2）保温隔热，减少热量损失（3）HCl(aq)＋NaOH(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol或H+(aq)+OH—(aq)＝H2

O(l)ΔH=－57.3kJ/mol（4）偏小（5）不相等；相等；中和热是酸碱中和生成1molH2O时放出的热量，与反应物实际用量无关（6）偏小17、（1）浓度、催化剂、温度（2）一般加入催化剂，反应速率加快（或升高温度反应速率加快，降低温度反应

速率减慢；增加反应物浓度，反应速率加快，减小反应物浓度，反应速率减慢）（3）2A+B2C（4）0.1mol(L.min)-1（5）cd18、（1）0.0040mol/(L·min)小于（2）小于相对于容器Ⅰ，容器Ⅲ平衡向正反应方向移动

，即降低温度(或正反应为放热反应，平衡向放热反应方向移动，故温度降低)（3）280%19、（1）CH3OH(l)+3/2O2=CO2(g)+2H2O(l)△H=－726.4kJ/mol2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(g)△H=－251.2kJ/mol（

2）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=－92kJ/mol（3）－29.2J/mol