【文档说明】广东省深圳市福田区外国语高级中学2022-2023学年高二上学期期中考试 化学 试题.docx，共(10)页，687.744 KB，由小赞的店铺上传

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深圳市福田区外国语高级中学2022-2023学年度第一学期高二年级期中考试化学学科(选择考考)试题一、选择题(共16小题，共44分，其中1-10题每题2分，11-16题每题4分，每题只有一个正确选项)1.下列装置或操作能达到实验目的的是A.图1装置

用于硫酸和Ba(OH)2反应的中和热测定B.图2装置用于酸性高锰酸钾溶液滴定草酸C.图3装置用于测定H+表示的反应速率(单位mL/s)D.图4装置用于研究不同催化剂对反应速率的影响2.下列事实能用勒夏特列原理解释的是A.工业合成氨选择500℃B.SO2氧化成SO3，需要使用催化剂C.光照

新制氯水时，溶液的颜色逐渐变浅D.由NO2(g)和N2O4(g)组成的平衡体系，加压后颜色加深3.下列说法正确的是A.418gNH+中所含的电子数为A11NB.常温下，1LpH1=的24HSO溶液中含有的H+

的数目为A0.2NC.常温常压下，223.4gHO含有极性键数目为A0.2ND.412.0gNaHSO(熔融)中所含的离子数目为A0.3N4.下列有关热化学方程式的叙述正确的是A.已知正丁烷(g)→异丁烷(g)ΔH<0，则异丁烷比正丁烷稳定B.2H2(g)+O2

(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/mol，则H2的燃烧热ΔH=-571.6kJ/molC.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH2，则ΔH1>ΔH2的D.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)和4SO2(g)+2O2(g)=4

SO3(g)的ΔH相等5.已知热化学方程式2232SO(g)O(g)2SO(g)+HQkJ/mol(Q0)=−，则下列说法正确的是A.降低温度，平衡正向移动，热化学方程式中的Q值增大B.若该反应放热QkJ，则此过程中有2

2molSO(g)被氧化C.将32molSO(g)置于一密闭容器中充分反应，需吸收QkJ的热量D.恒温下，增大压强，可增大活化分子百分数，从而加快反应速率6.近年来，科学家发现彗星上存在氨，或许可以揭示彗星与地球生命起源的关系。下列有

关氨的说法正确的是A.NH3属于弱电解质B.液氨汽化时，放出热量C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在高温下可自发进行，则该反应的△H>0D.氨水显碱性，是由于发生：NH3+H2ONH3•H2O+4NH+

OH-7.下列图示与对应的叙述相符的是A.由图甲可知，a点wK的数值比b点wK的数值大B.图乙表示不同温度下水溶液中H+和OH−的浓度变化曲线，图中a点对应温度高于b点C.图丙表示NaOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲线，M点水的电离程度最大D.图丁表示向醋酸稀溶液中加水

时溶液的导电性变化，图中p点醋酸的电离程度大于q点8.已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：()()()2HaqOHaq=HOl+−+1ΔH=-57.3kJmol−，向11L0.5molL−的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应。

焓变1ΔH、2ΔH、3ΔH关系是A.132ΔH>ΔH>ΔHB.132ΔH<ΔH<ΔHC.132ΔH=ΔH>ΔHD.123ΔH>ΔH>ΔH9.恒温恒容,4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)经2min，B的浓度减少0.6mol·L－1,下

列说法正确的是A.用A表示的反应速率是0.4mol·L－1·min－1B.分别用B、C表示反应的速率，其关系是：3υ(B)=2υ(C)C.2min末的反应速率υ(B)=0.3mol·L－1·min－1D.气体的密度不再变化，则证

明反应已经达到平衡状态10.能说明醋酸是弱电解质的事实是A.醋酸溶液的导电性比盐酸弱B.醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳C.醋酸溶液用水稀释后，溶液的pH增大D.10.1mol?L−的醋酸溶液中，氢离子浓度约为10.001

mol?L−11.下列叙述与图对应的是A.对于达到平衡状态的反应：()()()223Ng3Hg2NHg+ƒ，图①表示在0t时刻充入了一定量的3NH，平衡逆向移动B.由图②可知，21P>P、12T>T满足反应：()()()2A

gBg2Cg+H0C.图③表示的反应方程式为：2AB3C=+D.对于反应()()()2Xg3Yg3Zg+H0，图④y轴可以表示Y的百分含量12.已知：①1mol晶体硅中含有2molSi—Si，1molSiO2晶

体中含有4molSi—O。②Si(s)＋O2(g)=SiO2(s)ΔH，其反应过程与能量变化如图所示。③化学键Si—OO=OSi—Si断开1mol共价键所需能量/kJ460500176下列说法正确的是A.晶体硅光伏发电是将化学能转化为电能B.二氧化硅的稳定性小于硅的稳定性C.ΔH＝－98

8kJ·mol－1D.ΔH＝(a－b)kJ·mol－113.部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)Ka1=1.77×10-4Ka1=4.9×10-10Ka1=4.3×10-7Ka

2=5.6×10-11下列选项错误的是A.CN－+H2O+CO2=HCN+HCO-3B.相同浓度的HCN和NaHCO3的导电能力：HCN＞NaHCO3C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量，前者小于后者D.等pH的HCOOH和HCN稀释相同的倍数后

，pH前者大于后者14.我国科技工作者运用DFT计算研究HCOOH在不同催化剂（Pd和Rh）表面分解产生H2的部分反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示。下列说法错误的是（）A.HCOOH吸附在催化剂表面是一个放热过程B.Pd

、Rh作催化剂时HCOOH分解产生H2的反应热不同C.该反应过程中有C-H键的断裂，还有C=O键的生成D.HCOO*+H*=CO2+2H*是该历程的决速步骤15.乙酸甲酯转化为乙醇的反应原理为CH3COOCH3(g)＋

2H2(g)⇌C2H5OH(g)＋CH3OH(g)ΔH<0。该反应中反应速率随时间变化的关系如图所示，t1、t3、t4时刻分别改变某一外界条件。下列说法错误的是A.t1时升高温度B.t3时加入催化剂C.t4时增大反应容器的容积

，使体系压强减小D.在反应保持化学平衡的时间段中，C2H5OH的体积分数最小的时间段是t2～t316.某温度下，氢氟酸与丙酸的Ka值分别为6.8×10-4和1.34×10-5。将物质的量浓度和体积均相同的两种酸溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是A.曲

线Ⅰ代表丙酸溶液B.溶液中水的电离程度：a＞bC.从b点到c点，溶液中()()()cccAHAOH−−保持不变(HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子)D.取体积相同的b、d两点溶液分别与NaOH恰好中和，d点消耗的NaOH多二、填空题

(共4题，每题14分，共56分)17.某研究性学习小组利用224HCO与酸性4KMnO溶液的反应，探究“外界条件对化学反应速率的影响”，实验记录如下表所示：实实验温参加反应的物质溶液褪色所需验组别度/K4KMnO溶液(含硫酸)224HCO溶液2HO时

间/sV/mL()cmolLV/mL()cmolLV/mLA29330.271060B1T30.2511V80C31330.22V121t查阅资料：酸性4KMnO溶液中滴加过量的224HCO，振荡后溶液由紫色变为无色，回答下列问题。（1）该反应的离子方程式为：_______。

（2）1T=_______。（3）1V=_______，理由是_______。（4）若探究温度对化学反应速率的影响，可选择实验_______(填组别)，根据实验数据，可以得出的结论是_______。（5）发生反应()()()()222NOg2COgNg2COg+

+H0，该反应达到平衡后，为在提高反应速率同时提高NO的转化率，可采取的措施有_______(填字母序号)。A.改用高效催化剂B.缩小容器的体积C.升高温度D.增加CO浓度（6）某反应过程的能量变化如图所示(填

入字母)。①该反应过程有催化剂参与的是_______。②该反应的活化能为_______。18.回答下列问题：（1）25℃、101kPa条件下充分燃烧8g甲烷气体生成二氧化碳和液态水时放出热量为的160kJ，写出表示甲烷燃烧热热化学方程式_______。（2）已知：()

()()22MoSs=MosSg+1ΔH；()()()222Sg2Og=2SOg+2ΔH；()()()()22322MoSs7Og=2MoOs4SOg++3ΔH；反应()()()232Mos3Og2MoOs+=的ΔH=_______(用含1ΔH、2ΔH、3ΔH的代数式表示)。（3）在容积固定的密

闭容器中，发生反应()()()()222COgHgCOgHOg++，化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6①该反应的化学平衡常数表达式为K=_______。

②该反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。③能判断该反应达到化学平衡状态的是_______(填字母)。a.容器中总压强不变b.混合气体中()cCO不变c.2H消耗的速率与2HO消耗的速率相等d.()()2cCO=cCO④830℃时，若起始时()12cCO

2molL−=，()12cH3molL−=，某时刻2CO的转化率为60％，氢气的转化率为_______。某时刻混合体系中各气体的浓度为()12cCO0.4molL−=、()1cCO=0.6molL−、()12cHO3molL−=，()

12cH2molL−=，请判定该体系中反应进行的方向：_______(填“正向进行”“逆向进行”或“达到平衡”)。19.Ⅰ.已知在25℃时，次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：HClO8aK=4.710−23HCO7a1K4.310−=11a2K

5.610−=23HSO2a1K=1.510−7a2K1.010−=（1）相同浓度的ClO−、23CO−、3HCO−、23SO−结合H+的能力由强到弱的顺序为_______。（2）写出43NHHSO的电离方程式__

_____。（3）室温下，2SO通入NaOH溶液中，在所得溶液中，()()-2-33cHSO:cSO=10:1，则溶的液的pH=_______。II.水在25℃和95℃时电离平衡曲线如图。（4）在曲线A所对应的温度下，10.1m

olLHCl−溶液由水电离出来的()+cH=_______1molL−。（5）在曲线A所对应的温度下，10.1molL−的下列溶液：①HCl②24HSO③32NHHO④NaOH⑤3CHCOOH，pH由大到

小的顺序是_______(填序号顺序)。（6）在曲线A所对应的温度下，pH3=的醋酸与pH11=的NaOH等体积混合，所得溶液的pH_______7(填“>”“＜”或“=”)。（7）在曲线B所对应的温度下，将pH9=的NaOH溶液与pH4=的24

HSO溶液混合，若所得混合溶液的6，则NaOH溶液与24HSO溶液的体积比为_______。20.用中和滴定法测定某烧碱的纯度，试根据实验回答：（1）称取4.1g烧碱样品。将样品配成250mL待测液，需要的主要玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还需_______。（2）取10.00mL待测液，用_____

__量取。（3）用10.2010molL−标准盐酸滴定待测烧碱溶液，以_______为指示剂，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视，直到看到_______即可判断达到滴定终点。（4）根据下列数据，计算样品烧碱的质量分数为_______(结果保留四位有效数字)。(假

设烧碱中不含有与酸反应的杂质)滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积(mL)滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)第一次10.000.5020.40第二次10.004.002410.（5）滴定过程，下列情况会使测定结果偏高的是_______(填序号)。①记录起始体积时，仰视读数，终点时俯

视；②碱式滴定管水洗后，就用来量取待测液；③滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失；④滴定过快成细流、将碱液溅到锥形瓶壁而又未摇匀洗下；⑤盐酸在滴定时溅出锥形瓶外；获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号

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