【文档说明】浙江省金华十校2019-2020学年高二下学期期末调研考试化学试题含答案.docx，共(12)页，1.481 MB，由小赞的店铺上传

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金华十校2019——2020学年第二学期期末调研考试高二化学试题说明：1．全卷满分100分，考试时间90分钟；2．请将答案写在答题卷的相应位置上；3．可能用到的相对原子质量：:H-1C-12N-140-16Na-23Mg-24S-32K-39Ca-40Fe-56Cu-64

Ag-108一、选择题(本大题共25小题，每小题2分,共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1．有共价键的离子化合物是A．NaOHB．H2SO4C．CH2Cl2D．AlCl32．蒸馏实验中需要用到的仪器是A．B．C．D．3．下列属于强电解

质的是A．AlB．CH3OHC．CH3COOHD．BaSO44．反应3Br+6Na0H5NaBr+NaBrO3+3H2O中，氧化产物是A．Br2B．NaBrC．NaBrO3D．H2O5．下列物质的名称不正确的是A．(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O：摩尔盐B．：2-乙

基戊烷C．CO(NH2)2：尿素D．CaSO4·2H2O：生石膏6．下列有关化学用语表示正确的是A．硝基苯：B．镁离子的结构示意图：C．.NH3分子的比例模型:D．原子核内有8个中子的碳原子:7．下列说法不正确的是A．金刚石和石墨互为同素异形体B．和互为同位素C．乙醇和二甲醚互为同分异构体D

．和互为同系物8．下列说法不正确的是A．钠和钾的合金用于快中子反应堆作热交换剂B．35%甲醛溶液有防腐杀菌效果，可用于食品防腐C．可利用二氧化碳制造全降解塑料D．可用超纯硅制造的单晶硅来制芯片9．下列说法不正确的是A．蓝色的CoCl2溶液加浓盐酸可以

变为红色B．含苯环的蛋白质与浓硝酸作用会产生黄色固体C．加热MgCl2·6H2O可以制得Mg(OH)ClD．纤维素溶解在铜氨溶液中，然后压入稀酸可得铜氨纤维10．下列说法不正确的是A．某些生活垃圾可用于焚烧发电B．地

沟油禁止食用，但可以用来制肥皂或生物柴油C．石油裂解主要是为了获得气态不饱和短链烃D．煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物,其中含有焦炭、苯、甲苯等11．下列说法正确的是A．火柴头的浸泡液中滴加AgNO3溶液稀HNO3溶液，可检验火柴头是

否含有氯元素B．测定新制氯水的pH时，先用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照C．检验牙膏中是否含有甘油，可选用新制的氢氧化铜悬浊液，若含有甘油，则产生绛蓝色沉淀D．将阿司匹林粗产品置于烧杯中，搅拌并缓慢加人饱和NaHCO3溶液，目的是除去粗产

品中的水杨酸聚合物12．下列事实不能说明有机物分子中基团之间存在相互影响的是A．苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能B．等物质的量的乙醇和甘油与足量的金属钠反应，后者产生的氢气比前者多C．苯与液溴在铁作催化剂下发生反应，而苯酚与浓澳水混合就能发生反应D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶

液褪色而甲烷不能13．探究草酸(H2C2O4)性质，进行以下实验。(已知：室温下，0.1mol/LH2C2O4的pH=1.3)实验装置试剂a现象①Ca(OH)2溶液(含酚酞)溶液褪色，产生白色沉淀②少量NaHCO3溶液产生气泡③酸性KMn

O4溶液紫色溶液褪色④足量的C2H5OH和浓硫酸加热后产生有香味物质由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是A．H2C2O4有酸性，Ca(OH)2+H2C2O4=CaC2O4↓+2H2OB．酸性：H2C2O4>H2CO3，NaHCO3+H2

C2O4=NaHC2O4+CO2↑+H2OC．H2C2O4有还原性，2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OD．H2C2O4可发生酯化反应HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O14．下列说法正确的是A．用苯

萃取溴水中的Br2，分液时先从分液漏斗下口放出水层，再从上口倒出有机层B．向苯和苯酚的混合液中加人浓溴水，充分反应后过滤，可除去苯中少量的苯酚C．乙酸乙酯制备实验中，要将导管插入饱和碳酸钠溶液底部以利于充分吸收乙酸和乙醇D．仅用新制氢氧化铜悬

浊液(必要时可加热)无法鉴别甲酸、乙醇、乙醛15．泛酸又称为维生素B5，在人体内参与糖、油脂、蛋白质的代谢过程，具有抗脂质过氧化作用，其结构为。下列有关该化合物的说法不正确的是A．该物质可发生水解反应,水解产物均能发生缩聚反应B．1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2mol

NaOHC．该物质在铜、银等催化剂存在下可以被氧气氧化生成醛基和酮羰基D．该物质在浓硫酸、Al2O3或P2O5等催化剂作用下可发生脱水反应，生成碳碳双键16．短周期主族元素X、Y、Z、w的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素,

Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是A．原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B．由X、Y组成的化合物是离子化合物C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强17．下列说法

正确的是A．中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同B．在醋酸钠溶液中再加入少量水，水解平衡正向移动C．用冰醋酸、蒸馏水和容量瓶可以配制pH=1的醋酸溶液D．室温下pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=2的盐酸恰好中和，消耗二者体积比为1：218．某

地海水中主要离子的含量如下表，现利用“电渗析法”进行淡化，技术原理如图所示(两端为惰性电极，阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过)。下列有关说法错误的是离子Na+K+Ca2+Mg2+Cl-SO42-HCO3-含量mg·L-19360832001100160001200118A．甲室的电极

反应式为：2C1--2e-=Cl2↑B．淡化过程中易在戊室形成水垢C．乙室和丁室中部分离子的浓度增大，淡水的出口为bD．当戊室收集到22.4L(标准状况)气体时，通过甲室阳膜的离子的物质的量一定为2mol19．

向某恒容密闭容器中充人一定量的CO2和H2，发生反应：CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)，测得平衡体系中CO2的百分含量(CO2%)与反应温度变化的关系如图所示。下列物理量中，a点大于b点的是①正反应速率②逆反应速率③HCOOH(g)的浓度④对应温度时的平衡常数A．③④B．①③C．②④

D．①②20．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是A．标准状况下22.4L异丁烷的分子数为NAB．78g苯(C6H6)和苯乙烯(C8H8)的混合物中含有的碳氢键数为6NAC．某温度下，1LpH

=3的醋酸溶液稀释到10L时,溶液中H'的数目大于0.01NAD．向仅含0.2molFeI2的溶液中持续通入Cl2，当有0.1molFe2+被氧化时，转移电子的数目为0.5NA(不考虑Cl2与H2O的反应)21．采用阴离子交换法合成了一系列不

同Zn和Pt含量的PtSn-Mg(Zn)AlO催化剂，用于乙烷脱氢反应：CH3CH3(g)CH2=CH2+H2(g)。实验结果表明，在水滑石载体中掺杂少量的Zn对乙烷脱氢反应有明显影响，如图所示为不同Zn含量P

tSn催化剂的乙烷催化脱氢反应中，乙烷的转化率随时间的变化。下列说法不正确的是A．由图可知，PtSn/Mg(2--Zn)AlO催化剂的催化反应活性最优B．一定温度下,将nmol乙烷放人VL密闭容器中进行催化脱氢，维持容器体积不变，测得

乙烷平衡转化率为a，则该温度下反应的平衡常数K=C．升高温度，平衡逆向移动D．随着反应时间的延长，乙烷转化率逐渐稳定，催化活性保持在相对稳定的阶段22．如图(Ea表示活化能)是CH4与Cl2生成CH3Cl的部分反应过程中各物质的能量变化关系图，下列说法正确的是A．Cl*可由Cl2在高温

条件下生成，是CH4与Cl2反应的催化剂B．升高温度，Ea1和Ea2均减小，反应速率加快C．增大Cl2的浓度，可提高反应速率，但不影响△H的大小D．第一步反应的速率大于第二步反应23．常温下，用0.1mol·L-1KOH溶液滴定10mL0.1

mol·L-1HA(Ka=1.0×10-5)溶液的滴定曲线如图所示。下列说法错误的是A．a点溶液的pH约为3B．水的电离程度：d点＞c点C．b点溶液中：c(A-)＞c(K+)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH-)D．e点溶液中：c(K+)=2c(A-)+2c(HA)24．家用

消毒剂种类繁多，医用酒精(75%的乙醇水溶液)、84消毒液(次氯酸钠溶液)、高锰酸钾消毒片、滴露消毒液(氯间二甲苯酚)等，消毒剂之间切不可随意相互混用。下列说法不正确的是A．高锰酸钾消毒片投人到84消毒

液中，高锰酸钾可能将次氯酸钠氧化产生氯气B．高锰酸钾消毒片放人滴露消毒液中，高锰酸钾可能将氯间二甲苯酚氧化从而降低消毒效果C．84消毒液和滴露消毒液混用时，消毒效果会降低很多，也有可能产生氯气D．医用酒精和84消毒液混合，乙醇可能将次氯酸钠还原，

降低消毒效果25．固体粉末X中可能含有Cu、FeO、Fe2O3、NaHCO3、Na2CO3、Na2S2O3、NaAlO2中的若干种。某化学兴趣小组为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及现象如下：下

列说法正确的是A．气体乙和气体丙都为纯净物B．溶液甲中一定含有AlO2-，可能含有C．溶液丁中的阳离子一-定只含H+、Fe2+D．固体粉末X中一定含有FeO、Na2S2O3、NaAlO2，可能含有NaHCO3、Na2CO3二、非选择题(本大题共5小题，共50

分)26．(8分)(1)比较电离出H+能力的相对强弱:HCO3-______C6H5OH(填“＞”、“＜”或“=”)；用一个化学方程式说明上述强弱关系______________。(2)CaC2是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出CaC2的电子

式______。(3)根据氨水的性质，判断下图中氢键表示正确的是_________。A．B．27．(6分)A是天然气的主要成分，以A为原料在一定条件下可获得有机物B、C、D、E，其相互转化关系如图。已知烃B在标准状况下的密度为1.25g·L-1，E为有浓郁香味

、不易溶于水的油状液体。请回答：(1)有机物C中含有的官能团名称是____________。(2)B→C的反应类型是____________。(3)有机物D在催化剂存在下转化为E的化学方程式是____________。(4)下列说法正确的是____。A．有机物D与金属

钠反应比水与金属钠反应要剧烈B．有机物C、D、E可用饱和Na2CO3溶液鉴别C．实验室制备E时，浓硫酸主要起催化剂和脱水剂的作用D．有机物D能使酸性KMnO4溶液褪色28．(10分)(1)室温下，使用pH计测定0.1mol/LNH4Cl溶液的pH(如图1)，由此可以

得到的结论是_____(填字母)。a．NH3·H2O是弱碱b．溶液中c(H+)＞c(OH-)c．NH4+水解是吸热反应d．由H2O电离出的c(H+)＜10-7mol/Le．物质的量浓度相等的氨水和盐酸等

体积混合，溶液pH=7(2)室温下，用0.10mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.10mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图2所示。①表示滴定盐酸的曲线是_______(填序号)。若此实验选用酚酞为指示剂，则滴定到达终点的现象是______。若用标准NaOH溶液测定未知盐酸溶液的浓度，下

列实验操作会使实验结果偏低的是________。a．锥形瓶用待测液润洗后再注入待测液b．碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡c．碱式滴定管滴定前仰视读数，滴定后平视读数d．碱式滴定管未用标准液润洗②测定过程中使用到

移液管，选出其正确操作并按序列出字母：蒸馏水洗涤→待转移溶液润洗→(_____)→(_____)→(_____)→(_____)→洗净，放回管架。a．移液管尖与锥形瓶内壁接触，边吹气边放液b．放液完毕

，停留数秒，取出移液管c．移液管尖与锥形瓶内壁接触，松开食指放液d.洗耳球吸溶液至移液管标线以上，食指堵住管口e．放液完毕，抖动数下，取出移液管f．放液至凹液面最低处与移液管标线相切，按紧管口29．(10分)用Zn(主要

含有Fe、Al、Pb杂质)和硫酸来制取H2，利用制氢废液制备硫酸锌晶体(ZnSO4·7H2O)、Al2O3和Fe2O3，流程如下：已知Al3+、Fe3+、Zn2+的氢氧化物完全沉淀的pH分别为5.2、4.1和8.5，ZnSO4·7H2O晶体易溶于水，易风化。回答下列问题：(1)下列操作或描述正确的

是________。A.操作②，调节pH=5.2的目的是防止Zn2+水解B.操作①的目的之一是将Fe2+氧化为Fe3+C.为得到干燥的ZnSO4·7H2O产品，可以用酒精洗干D.加热浓缩ZnSO4溶液出现极薄晶膜时，要停止加热E.操作③，

用玻璃棒在过滤器上搅拌以加速沉淀的洗涤F.操作③，滤液中的溶质主要是Al2(SO4)3(2)写出操作③的反应离子方程式：__________。(3)选出在培养规则ZnSO4·7H2O大晶体过程中合理的操作并排序______。①迅速降至室

温②用玻璃棒摩擦器壁③配制90℃的ZnSO4·7H2O溶液④自然冷却至室温⑤选规则明矾小晶体并悬挂在溶液中央⑥配制高于室温10~20℃的ZnSO4·7H2O饱和溶液(4)某同学用抽滤的方法得到ZnSO4·7H2O。抽滤过程中洗涤沉淀的具体操作是______________。(5)

为判断硫酸锌晶体是否有Fe3+残留，请设计实验方案______________。30．(16分)化合物G是重要的药物中间体，合成路线如下：回答下列问题:(1)B的分子式为__________。(2)C中含氧官能团的名称为_________

__。(3)E→F的反应类型为___________。(4)已知B与(CH3CO)2O的反应比例为1：2，B→C的反应方程式为__________。(5)路线中设计②④的目的是__________。(6)满足下列条件的B的同分异构体有________

种(不考虑立体异构)。①苯环上只有2个取代基②能与FeCl3溶液发生显色反应且能发生银镜反应写出其中核磁共振氢谱为五组峰的物质的结构简式为__________。(7)参考上述合成线路，写出以1-溴丁烷、丙二酸二乙酯、尿素[CO

(NH2)2]为起始原料制备的合成线路(其它试剂任选)_________。金华十校2019--2020学年第二学期期末调研考试高二化学参考答案一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分)题号123456789

10答案ACDCBADBAD题号11121314151617181920答案DBCADBBDAC题号21222324252627282930答案CCDAB二、非选择题(本大题共5小题，共50分)26．(

8分)(1)＜(2分)；C6H5OH+Na2CO3→NaHCO3+C6H5ONa或C6H5ONa+CO2(少量)+H2O→NaHCO3+C6H5OH(无“少量”不给分)(2分)(2)(2分)(3)B(2分)27．(6分)(1)羧基(1分)(2)氧化反应(1分)(3)2CH3C

H2OHCH3COOCH2CH3+2H2(2分)(4)BD(2分)28．(10分)(1)ab(2分)(2)①II(2分)；溶液由无色变为(浅)红色，且半分钟不变色(2分)；c(2分)②dfcb(2分)29．(10分

)(1)BCD(2分)；(2)OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O(2分)；(3)⑥⑤④(2分)；(4)先关小水龙头，加入洗涤剂浸没沉淀物，使洗涤剂缓慢通过沉淀物(2分)(5)取样加蒸馏水溶解，滴加KSCN溶液，显血红色说明残留F

e3+，反之无Fe3+(2分)30．(16分)(1)C9H9O2Cl(1分)(2)羰基、酯基(2分)(3)取代反应(1分)(4)2(CH3CO)2O+CH3COOH+(2分)(反应物或生成物书写错误不得分)(5)保护酚羟基(2分)(6)1

2(2分)；(2分)(7)(4分，每步1分，过程正确，条件有误共扣1分)