【文档说明】A佳湖南大联考2020-2021学年高一下学期4月期中考试 化学答案.pdf，共(5)页，353.279 KB，由小赞的店铺上传

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高一化学参考答案1．【答案】C【解析】聚氯乙烯塑料含增塑剂，有毒，不可用于食品的包装材料，故C错误。2．【答案】B【解析】A．Na2O2不属于碱性氧化物，Na2O2与水、CO2反应产生O2，可用作呼吸面具供氧剂，A错误；C．SO2有毒，不可广泛用于食品

的增白，C错误；D.高纯硅具有半导体性能，可用于生产芯片及硅太阳能电池，SiO2具有特殊的光学性能，可用于生产光导纤维，D错误。3．【答案】B【解析】A．Fe与Cl2在点燃条件下可一步转化为FeCl3；B.S与O2在点燃条件下反应生成SO2，SO2与O2需在催化剂条件下才可转化为S

O3；C.Na与O2在加热条件下可一步转化为Na2O2；D.N2与O2在放电或高温条件下可一步转化为NO。综上所述，该题答案为B。4．【答案】C【解析】A.Ba2＋与SO42－反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存，但不属氧化还原反应，故A不符合题意；B.Na＋、K＋、Cl－、OH

－之间不反应，可以大量共存，故B不符合题意；C．Fe2＋、NO3－、H＋三者会发生氧化还原反应，不能大量共存，故C符合题意；D.NH4＋与OH－会反应生成NH3·H2O，不能大量共存，但不属氧化还原反应，故D不符合题意。5．【答案】B【

解析】A.标准状况下，苯不是气态物质，1mol苯的体积小于22.4L，故A不符合题意；B.2.8g乙烯分子有0.1NA个乙烯分子，1个乙烯分子含有6个共价键，故B符合题意；C.溶液体积未知，无法得知Cl－的数目，故C不符合题意

；D.Cu2S中铜元素为＋1价，64gCu与足量S完全反应生成Cu2S时转移电子数目为1NA，故D不符合题意。6．【答案】A【解析】A.饱和食盐水能降低氯气在水中的溶解度，减小氯气的溶解损失，又能吸收氯化氢，故A符合题意；B.乙醇与水可以以任

意比例互溶，不能采取分液的方法进行分离，故B不符合题意；C.氯化铵受热分解生成的氨气和氯化氢气体在温度稍低的试管口又生成氯化铵，难以收集到氨气，故C不符合题意；D.乙酸与乙醇需在浓硫酸催化下才反应生成乙酸乙酯，且乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中会发生水解，应该选择

饱和的碳酸钠溶液，故D不符合题意。7．【答案】C【解析】由能量变化图反应物总能量低于生成物总能量知该反应为吸热反应。A.镁与盐酸的反应属于氧化还原反应，但是一个放热反应，故A不符合题意；B.氢气与氯气的化合属于氧化还原反应，但是一个放热反应，故B

不符合题意；C.灼热的炭与CO2的反应属于氧化还原反应，也是吸热反应，故C符合题意；D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应虽是吸热反应，但不是氧化还原反应，故D不符合题意。8．【答案】D【解析】A.该装置中，锌片是负极，电子从锌片经导线流向铜片，故A不符合题

意；B.该装置中，锌片是负极，失电子，发生氧化反应，被氧化，故B不符合题意；C.正极反应式为：Cu2＋＋2e－＝Cu，故C不符合题意；D.原电池是将化学能转化为电能的装置，故D符合题意。9．【答案】C

【解析】A.COOH中，只有—COOH一种官能团，故A不符合题意；B.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，甲烷不能使溴的四氯化碳溶液褪色，可以用溴的四氯化碳溶液来鉴别乙烯和甲烷，故B不符合题意；C.乙醇中羟基上的H不如水中的H活泼，乙醇与钠反应比相同条件下水与钠的反应要缓和，故C

符合题意；D.CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOH的分子式不同，不属同分异构体，故D不符合题意。10．【答案】D【解析】A.固体物质的浓度被视为定值，其他条件不变，适当增加C(s)的质量，浓度不变，所以反应速率不变，故A不符合题意；B.

保持体积不变，充入Ne气体，各物质的浓度不变，所以反应速率不变，故B不符合题意；C.保持压强不变，充入Ne气体使容器的体积增大，各物质的浓度减小，反应速率减小，故C不符合题意；D.在给定条件下，反应达到平衡，即达到反应的

最大限度，反应物转化率达到最大值，故D符合题意。11．【答案】BC【解析】A.氮元素得电子能力大于硅元素，所以氮化硅中氮元素显负价，硅元素显正价，硅元素的化合价为＋4价，化合物中各元素的化合价代数和为0，则氮元素的化合价为－3价，故A正确；B.反

应中碳元素化合价从0价升高到＋2价，化合价升高，焦炭做还原剂，发生氧化反应，故B错误；C.没有指明是否为标准状况，无法通过气体的摩尔体积22.4L/mol进行相关计算，即11.2L一氧化碳的物质的量不一定为0.5mol

，故C错误；D.用氮化硅陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，可以大幅度提高发动机的热效率，故D符合题意。12．【答案】B【解析】地壳中含量最多的元素是O，与O同主族的短周期元素是S，常温下的红棕色气体XY2为NO2，原子序数大于O且

是所在周期中原子半径最大的短周期元素为Na，综上可推出X、Y、Z、W分别为N、O、Na、S。A.简单离子半径：S2－＞N3－＞O2－＞Na＋，故A错误；B.O、Na组成的Na2O、Na2O2都含有离子键，故B正确；C.酸性氧化物是指能与

碱反应只生成一种盐和水的一类氧化物，NO、NO2都不是酸性氧化物，故C错误；D.Y的简单氢化物是H2O，常温下为液态，X的简单氢化物是NH3，常温下为气态，H2O的沸点比NH3高，故D错误。13．【答案】AD【解析】A.钠在CO2中燃烧生成黑色颗粒，说明有C生成，CO

2中碳元素化合价降低，作氧化剂，故A正确；B.高锰酸钾均过量，不能观测到褪色时间，应控制高锰酸钾均不足、且浓度不同，故B错误；C.检验NH4＋的实验操作应为加浓NaOH溶液，加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，选项中没有加热，故不能确定有没有NH4＋，故C错误；D.2mL0.1

mol·L－1的FeCl3溶液与4mL0.1mol·L－1的KI溶液混合，KI过量，FeCl3不足，充分反应后，加入CCl4萃取后，溶液上下分层，有机层呈紫红色，说明有I2生成，分液后，向水层滴入KS

CN溶液，溶液变成红色，说明Fe3＋还有剩余，则可说明Fe3＋与I－的反应是可逆反应，故D正确。14．【答案】BC【解析】A.温度对反应速率的影响是温度越高反应速率越快。由“先拐先平数值大”知，同一时

间曲线斜率越大，化学反应速率越快，则温度越高，由图可知，温度T2（虚线）曲线斜率大，则T1<T2，故A错误；B.其他条件相同，a点反应物的浓度大于b点反应物的浓度，正反应速率a＞b，故B正确；C.由图知，c点A的浓度还在继续减小，反应还在正向进行，反应

未达平衡，则c点：υ（正）＞υ（逆），故C正确；D.T1温度下，反应开始至b点时，A的平均反应速率为：0.9mol•L－1•h－1，由υ（A）：υ（B）＝2:1，则υ（B）＝0.45mol•L－1•h－1，故D错误。15．【答案】（15分，

除特别标注外，每空1分）（1）有气泡产生，Cu表面变黑，烧瓶底部有灰白色固体，溶液无明显蓝色（2分）（2）＋4（3）还原剂氧化剂（4）取D中反应后的溶液少许于试管中，先加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则证明D中有SO42－生成（2分）2Fe3

＋＋SO2＋2H2O＝2Fe2＋＋SO42－＋4H＋（2分）bc（2分，答案不全，扣1分）（5）吸收SO2尾气，防止污染环境SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O（6）氧化还原非氧化还原【解析】该实验的目的是研究不同价态硫元素之间的转化：A为SO2的发生装置，反应的化学方程式为C

u＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，B为检验SO2的装置，C中Na2S溶液和SO2发生氧化还原反应生S沉淀，说明SO2有氧化性，Na2S有还原性，D中SO2与FeCl3溶液反应生成SO42－，FeCl3做氧化剂，E为尾

气处理装置，据此分析解答。（1）Cu与浓硫酸加热条件下反应，由于副反应的发生，有黑色Cu2S、CuS等物质生成，所以可观察到Cu表面变黑，浓硫酸含水少且有强吸水性，生成的硫酸铜未溶解以白色固体析出，所以烧瓶底部有灰白色固体，溶液无明显蓝色。（2）A中发生

反应Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，硫元素的价态由＋6价转化为＋4价。（3）C中Na2S溶液和SO2发生反应2Na2S＋SO2＋2H2O＝3S↓＋4NaOH，可观察到有淡黄色沉淀生成，该反应中，Na2S中S的化合价由﹣2价升

为0价，Na2S做还原剂，发生氧化反应，SO2的化合价由＋4价降为0价，SO2做氧化剂，发生还原反应。（4）D中发生反应的离子方程式为2Fe3＋＋SO2＋2H2O＝2Fe2＋＋SO42－＋4H＋，要想证明硫元素的价态转化，只需要证明产物中有SO42

－即可，所以取D中反应后的溶液少许于试管中，先加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则证明D中有SO42－生成；D中FeCl3试剂做氧化剂，选项中.酸性KMnO4溶液和氯水具有强氧化性，可代替FeCl3溶液。（5）S

O2是污染性气体，需要尾气处理，E装置的作用是吸收SO2尾气，防止污染环境；SO2是酸性氧化物，与NaOH溶液反应的化学方程式为SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O。（6）硫元素常见的化合价有－2、0、＋4、＋6，可以通过氧化还原反

应实现不同价态含硫物质的相互转化；可以通过非氧化还原反应实现同一价态不同类别含硫物质的相互转化。16．【答案】（14分，每空2分）（1）①b②4NH3＋5O2Δ催化剂4NO＋6H2O10（2）2Fe2＋

＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色Cu－2e－＝Cu2＋（3）OH－＋HCO3－＝CO32－＋H2O【解析】（1）①Fe的氧化物不能与H2O反应，故A不可能是Fe

。②B是汽车尾气之一，遇空气变红棕色，可知B为NO，A为NH3，则A→B的化学方程式为4NH3＋5O2Δ催化剂4NO＋6H2O；D为硝酸，溶液中加入NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀时，此时溶液中溶质为NaNO3溶液，由Na元素守恒得n(

NaNO3)＝n(NaOH)＝0.5L×3.0mol/L＝1.5mol，由NO和NO2混合气体物质的量为11.2L/(22.4L/mol)＝0.5mol，根据氮元素守恒得n(HNO3)＝n(NaNO3)＋n(NO

＋NO2)＝1.5mol＋0.5mol＝2mol，故原有硝酸的物质的量浓度为2mol/(0.2L)＝10mol/L。（2）X是金属单质Fe，Y是苛性钠，A在常温下是一种黄绿色气体，可知A为Cl2，B为FeCl3，C为FeCl2，D为Fe(OH)2

，则A与C反应生成B的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－；FeCl2溶液中加入NaOH溶液，先生成Fe(OH)2白色絮状沉淀，Fe(OH)2最终被氧化得Fe(OH)3红褐色沉淀。故现象为生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；FeCl3溶液用于

蚀刻印刷电路铜板的离子方程式为2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋，若设计成原电池，负极发生氧化反应为Cu－2e－＝Cu2＋。（3）依题可知，A为NaOH，B为Na2CO3，C为NaHCO3，D为NaCl或Na2SO4等，故A与C反应生成B的离子方程式为O

H－＋HCO3－＝CO32－＋H2O。17.【答案】（13分，除特别标注外，每空1分）（1）温度2（2）浓度1（3）t3＞t1＞t2（2分）（4）否＝（5）66.7%（2分）（6）BD（2分，答案不全，扣1分）（7）＞【解析】（1）实验①②中，只有温度不同，故研究的是温度对化学反应速率的影响，

根据“单一变量”的原则，为了保证实验①②中溶液总体积相等，故V1＝2。（2）实验①③中，只有浓度不同，故研究的是浓度对化学反应速率的影响，根据“单一变量”的原则，为了保证实验①③中溶液总体积相等，故V2＝1。（3）温度越高

，浓度越大，反应速率越大，实验②反应速率最快，最先出现浑浊；实验①③中，其他条件相同，①中Na2S2O3溶液的浓度大，反应速率大，先出现浑浊，综上可得t3＞t1＞t2。（4）t1时刻后，物质浓度继续发生变化，故t1时反应没有达到平衡；4min时，反应达到

平衡状态，正逆反应速率相等。（5）Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)c起(mol/L)0.60c转(mol/L)0.40.4c平(mol/L)0.20.4CO2的平衡转化率＝0.4100%0.6≈66.7%（5）v(CO2)＝v(CO)，未指明正、

逆反应速率，不能判断反应是否达到平衡，故A错误；单位时间内生成nmolCO2的同时必然会消耗nmolCO，又生成nmolCO，则CO的物质的量不变，反应达到平衡状态，B正确；该反应是反应前后气体分子数不变的反应，即体系的压强始终不变，因此不能据此

判断反应是否为平衡状态，C错误；ρ＝m(气体)/V(容器)，容器体积恒定，当混合气体密度不发生变化时，即气体的质量不发生变化，反应达到平衡状态，D正确。（7）据图，反应物的总能量<生成物的总能量，该反应为吸热反应，断开反

应物中化学键所吸收的能量＞形成生成物中化学键所放出的能量。18．【答案】（12分，除特别标注外，每空2分）（1）羟基CH3CH2CHO（2）O2、Cu或Ag/△（或O2、催化剂、加热）（答案不全，扣1分）加成反应（1分）（3）CH3CH2COOHCH3CH2CH2OH+浓硫酸△CH3

CH2COOCH2CH2CH3+H2O酯化反应（或取代反应）（1分）（4）nCH3CH=CH2催化剂△CHCH2CH3n【解析】（1）CH2＝CHCH3与H2O在一定条件下发生加成反应生成CH3CH2CH2OH，A为CH3CH2CH2OH，含官能团的名称为羟基；

CH3CH2CH2OH与O2在Cu或Ag作催化剂加热条件下生成CH3CH2CHO，B的结构简式为CH3CH2CHO。（2）A→B所空缺的反应物及反应条件是O2、Cu或Ag/加热；丙烯与Br2发生加成反应生成CH3CHBrCH2Br，由丙烯生成D的反应类型是加成反应。（3）A与C反应生成丙酸

丙酯的化学方程式是CH3CH2COOHCH3CH2CH2OH+浓硫酸△CH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O，该反应的类型是酯化反应或取代反应。（4）E为聚丙烯，由丙烯通过加聚反应可合成聚丙烯，其化学方程式为nCH3CH=CH2催化剂△CHCH2CH3n。