【文档说明】四川省绵阳南山中学2020-2021学年高一10月月考试题+化学.pdf，共(6)页，293.356 KB，由小赞的店铺上传

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第1页共6页四川省绵阳南山中学2020—2021学年高一上学期10月月考化学试题命题人：王书发审题人：刘庆华注意事项：1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，两卷共6页。满分100分

，考试时间100分钟。2．答卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目准确涂写在答题卡上3．可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27Cl-35.5Fe-56Cu-64S-32Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（下列各小题只有1个选项符合题目要求，

每小题2分，共50分）1.下列物质属于纯净物的是（）A.空气B.盐酸C.粗盐D.冰水混合物2.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）A.氯化钠固体B.熔融氢氧化钾C.石墨棒D.硫酸钾溶液3.下列物质中，摩尔质量最大的是（）A.1gCaCO3B.0

.8molH2SO4C.54gAlD.10mLH2O4.下列各项与胶体性质无关的是（）A.卤水点豆腐B.明矾净水C.静电除尘D.盐酸与氢氧化钠发生中和反应5.下列实验中玻璃棒的作用相同的是（）①过滤②蒸发③溶解

④向容量瓶中转移液体A.①和④B.①和③C.③和④D.①和②6．下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是（）A.蒸馏B.过滤C.分液D.洗气7.下列电离方程式正确的是（）A.NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－B.Al2(SO4

)3＝Al23＋＋(SO4)32－C.2H2O===通电2H2↑＋O2↑D.H2SO4＝2H＋＋SO42－8．加入稀HCl后,溶液中下列离子数目减少的是（）A.HCO3-B.Al3+C.SO42-D.Mg2+9.下列关于氧化物的叙述正确的是

（）A.非金属氧化物都是酸性氧化物B.与水反应生成碱的氧化物为碱性氧化物第2页共6页C.金属氧化物不一定是碱性氧化物D.不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应10.同温、同压下，在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl

2的混合气体。两容器内的气体一定具有相同的是（）A.氢原子数B.分子数C.质量D．密度11.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．Na＋、Al3＋、Cl－、SO2－4B．Mg2＋、Cl－、NO－3、OH－C．Ba2＋、Na＋、CO2－3、NO－3D．H＋、SO2－4

、NO－3、OH－12．下列溶液中物质的量浓度为1mol·L－1的是()A．将250gCuSO4·5H2O溶解在1L水中B．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液C．将1L10mol·L－1的浓盐酸加入9L水中D．将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶

液体积为250mL13.下列除去杂质(括号内的物质为杂质)的方法中错误的是（）A.硫酸亚铁溶液(硫酸铜)：加足量铁粉后，过滤B.CO(CO2)：用NaOH溶液洗气后干燥C.CO2(HCl)：用NaOH溶液洗气后干燥D.MnO2(KCl)：加水溶解后，过滤、洗涤、干燥14．下列实验

中，所选装置或实验设计不合理的是（）A．用图①和②所示装置可以除去Na2CO3中的CaCO3杂质，并获得Na2CO3固体B．用苯提取溴水中的溴选择图③所示装置C．用图④所示装置除去自来水中的Cl—D．图⑤所示装置中盛有饱和Na2CO3溶液除去CO2中含有的少量HCl15.在0.5L

溶液里含有0.1molNaCl和0.2molMgCl2,则此溶液中的Cl-的物质的量浓度是()A．0.3mol/LB．0.5mol/LC．1mol/LD．0.6mol/L16.草酸（分子式为H2C2O4，沸点

：150℃）是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中。下列有关判断不正确的是()A．45g草酸中含有1.204×1024个氧原子B．1mol草酸中约含有6.02×1023个分子第3页共6页C．草酸的摩尔质量是90g/molD．1mo

l草酸在标准状况下的体积约为22.4L17．关于O2与O3气体，下列比值一定为2:3的是()A．若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比B．若温度及压强相同，两种气体的密度之比C．若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比D．若两种气体的质量相同，两种气体的分子

数之比18.设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是()A.常温常压下，1molNaCl含有的电子数为58.5NAB.100g质量分数为46%的乙醇（C2H5OH）水溶液，含有4NA个氧原子C.1L0.5mol/L的FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.5NAD.

标准状况下，22.4LH2O中含有的氧原子数为NA19.下列离子方程式正确的是（）A.用醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋CO2↑＋H2OB.向碳酸氢钠溶液中加入足量澄清石灰水：Ca2＋＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋

H2OC.铁片上滴加稀硫酸：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑D.稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓20.物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质的溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，它们与同一浓度的AgNO3溶液恰好反应，则消耗的AgNO3溶液的体积

比是()A.3∶4∶3B.1∶1∶1C.1∶2∶3D.3∶2∶121.标准状况下，有①6.72LCH4；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6gH2S；④0.2molNH3。下列对这四种气体的关系，描述不正确的是（）A.体积：④＜

①＜②＜③B.密度：①＜④＜③＜②C.质量：④＜①＜③＜②D.氢原子数：②＜④＜③＜①22.下列对于某些离子的检验及结论正确的是()A.某溶液中加入HCl产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，

则一定含有CO32一B.检验NaOH溶液中是否含有Cl－，先加稀硝酸除去OH－，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含Cl－C.某溶液滴入BaCl2溶液，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀，则一定含有SO42一D.某溶液加入碳

酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则一定含有Ba2＋第4页共6页23.VLFe2(SO4)3溶液中含有agFe3+，取此溶液0.2VL，用水稀释至3VL，则稀释后溶液中SO42－的物质的量的浓度为()A．B．C．D．Lmol/560V

a24.在由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的固体混合物中，已知S的质量分数为25.6%，则氧的质量分数为()A.36.8%B.37.6%C.51.2%D.无法计算25.某结晶水合物的化学式为R•nH2O，其相对分子质量为M。25℃时，ag该晶体能够溶于bg水中形

成VmL饱和溶液。下列关系中不正确的是（）A.25℃时R的溶解度为S=100a(M-18n)18na+MbgB.该溶液的物质的量浓度为c＝1000amol/LMVC.该溶液中溶质的质量分数为w＝%)()18(abaMnMD.该溶液的密度为ρ＝(a+b)Vg/mLⅡ卷（填空题共50分）26.（5

分）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：溶解过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液、结晶，渗析法等。现分离下列四组混合物①饱和食盐水与沙子②从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3③水和汽油的混合物④CCl4液体与甲苯液体的混

合物(已知CCl4与甲苯互溶，沸点分别为76.75℃和110.6℃)(1)①、④的分离方法分别为________、________。(2)③分离时所用仪器中有一种在其它组分离时无需使用，这种仪器是________。(3)上述四组分离时需使用酒精灯的有________和

________(填序号)。27.（7分）已知某粗盐样品含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质。实验室提纯流程如下：（1）操作a和操作b的名称分别为________、________。（2）试剂②是。第5页共6页(3)实验中，判断BaCl2是否过量的方法是

_________________________(写出步骤、现象)。(4)写出沉淀X中所含物质的化学式。28.（12分）（1）现有以下物质①稀H2SO4②Fe③NaOH溶液④CaCO3固体⑤NH3•H2O⑥CO2⑦熔融NaHSO4⑧乙醇（C2H5O

H）其中能导电的是_______；其中属于电解质的是________,属于非电解质的是_________。（2）32gSO2标况下的体积为____________L，含有___________个氧原子。1.204×1024个NH3分子所含的

氢原子数与________molCH4含有的氢原子数相同。（3）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72L，质量为12g。此混合气体的平均相对分子质量是_______，混合物中CO和CO2物质的量之比是______。（4）将20.0g质量分数为14.0%的

NaNO3溶液与30.0g质量分数为24.0%的NaNO3溶液混合，得到的密度为1.15g/cm3的混合溶液。混合后溶液的物质的量浓度为______（结果保留1位小数）。29.（7分）A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一种，阴离子分别是Cl-、

SO42-、CO32-、NO3-中的某一种。现做以下实验：①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的四支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。②分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产

生，而D盐溶液无明显现象。（1）根据上述事实，推断这四种盐的化学式分别为：A______B______C______D______（2）写出下列反应的离子方程式：①C+D_______________________________________②B+D_____________________

__③C+HCl→气体_____________________________30.（12分）“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌84消毒液，该消毒液通常稀释100倍（体积比）使用。查阅相关资料和消毒

液包装说明得到如下信息：①第6页共6页（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为_____mol/L（保留1位小数）。（2）某同学取100mL该“84消毒液”，按要求稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)=_____mol·L−1。（3

）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、等。（4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒

小组人员用18.4mol·L-1的浓硫酸配制500mL2.5mol•L﹣1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为______________mL。（5）在用NaClO固体配制84消毒液过程中

，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有_____（填代号）。a.未洗涤烧杯和玻璃棒b.未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中c.转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水d.定容时，俯视容量瓶刻度线（6）已知：CO2+NaClO+H2O==NaHCO3+HClO，一瓶上述标签

中的“威露士”牌“84消毒液”能吸收空气中_____L的CO2(标准状况)而变质。31.（7分）取1.06gNa2CO3溶于水配成100mL溶液，求：（1）Na2CO3溶液的物质的量浓度。（2）取出20.0mL该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.04

mol/L，求稀释后溶液的体积。（3）取出20.0mL该溶液，向其中滴加足量1mol/L的稀硫酸，计算产生的CO2在标准状况下的体积。