【文档说明】【精准解析】辽宁省五校联考2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题（解析版）.doc，共(23)页，2.314 MB，由小赞的店铺上传

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2020—2021学年度上学期期末考试高一年级化学科试卷命题学校：大连市第八中学I客观卷可能用到的相对原子质量：H-1O-16Na-23Cl-35.5Fe-56I-127一、选择题50分(每题只有一个选项符合题意)1.新材料问世常常带动新科技、新技术的应用和发展，下列有关说法不正确的A.中

国的航空铝材处于世界领先的行列，该铝材是纯度很高的铝，密度小，强度高B.稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，其加入钢中后可增加钢的韧性、抗氧化性C.“神舟”六号载人飞船表面覆盖某种特殊材料，这种材料强度高，耐高温D.2

017年8月我国宣布成功完成了某超级钢的研制，超级钢从组成看上是混合物【答案】A【解析】【详解】A．中国的航空铝材处于世界领先的行列，该铝材是一种铝合金，铝合金的密度小，强度高，故A错误；B．稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，在钢中加入铬、镍等元素后可制成不锈钢，增加钢的韧性和

抗氧化性，故B正确；C．“神舟”六号载人飞船表面覆盖某种特殊材料，这种材料是为了防止飞船与大气摩擦时产生高温而起火燃烧，所以飞船表面的材料应符合强度高、耐高温、密度小、耐腐蚀等优异性能，故C正确；D．2017年8月我国宣布成功完成了某超级钢的研制，超级钢是通过各种工艺方

法将普通的碳素结构钢的铁素体晶粒细化，进而使其强度有大幅度提高的钢材，超级钢主要是由铁、碳等元素构成的合金，合金从组成看上是混合物，故D正确；答案选A。2.NaCl是我们生活中必不可少的物质。将NaCl固体溶

于水，溶解过程如图所示，下列说法正确的是A.该过程发生了分解反应B.水若足量，Na+和Cl-也不会完全成为水合离子状态C.水合Na+的图示不科学D.NaCl溶于水后发生了电离，是在通电条件下进行的【答案】C【解析】【详解】A．该过程只有化学键的断裂，并没有

新化学键的形成，不属于化学变化，更不是分解反应，故A错误；B．NaCl是强电解质，在水中可以完全电离，水若足量，Na+和Cl-可以完全成为水合离子状态，故B错误；C．钠离子带正电荷，形成水合离子时应该是水中带负电的氧原子靠近钠离子，正确的

图示为，故C正确；D．NaCl溶于水后在水分子的作用下离子键断裂，形成水合离子，并不需要通电，故D错误；答案为C。3.磁流体是电子材料的新秀。在一定条件下，将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液

混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，可得到分散质粒子大小在36-55nm之间的黑色磁流体。下列说法中正确的A.所得的分散系属于悬浊液B.用一束光照射该分散系能产生丁达尔效应C.所得的分散系中分散质为Fe2O3，不能透过滤纸D.分散系为胶体，分散质粒子大小即Fe

(OH)3分子直径大小【答案】B【解析】【分析】根据题意可知，磁流体分散系分散质粒子直径在36-55nm，属于胶体的范畴，具备胶体的性质。【详解】A．分散质粒子直径在36-55nm之间，所得分散系为胶体，不

是悬浊液，故A错误；B．该分散系属于胶体，胶体有丁达尔效应，所以当一束光照射该分散系时会出现光亮的通路，故B正确；C．分散质是黑色的，而Fe2O3是红棕色的，则分散质不是Fe2O3，且胶体可以透过滤纸，故C错误；D．该胶体分散质是黑色的，氢氧化铁胶体

为红褐色，而且胶粒为很多分子的集合体，不是一个分子，故D错误；答案选B。4.下列说法正确的是A.18O2和16O3互为同位素B.质子数为6，中子数为8的微粒：86CC.NaClO的电子式D.CO2结构式：O-C-O【答案】C【解析】【详解】A．

同位素的研究对象为原子，18O2和16O3是单质，A错误；B．质子数为6，中子数为8的微粒应是146C，B错误；C．NaClO的电子式，符合离子化合物电子式的书写，C正确；D．CO2结构式应是O=C=O，D错误；故选

C。5.四氧化三铁(Fe3O4)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是2+2--2-232344623Fe+2SO+O+xOH=FeO+SO+2HO。下列问题

叙述不正确的是A.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中，还原剂就是2-23SOB.离子方程式中x=4C.每生成1molFe3O4，反应转移的电子为4molD.该条件下O2氧化性强于2-46SO【答案】A【解析】【详解】A．根据反应方程式可知，硫元素化合价由+2价变为+2.5价，硫元

素化合价升高；且铁元素化合价也生，故该反应的还原剂是：2+Fe、2-23SO，A错误；B．根据电荷守恒与质量守恒定律可知，x=4，B正确；C．每生成1molFe3O4的同时生成1mol2-46SO，故该反应转移的电子为()

8-23+2.5-24=43，故每生成1molFe3O4，反应转移的电子为4mol，C正确；D．氧元素化合价降低，氧气是氧化剂，2-46SO是氧化产物，故该条件下O2氧化性强于2-46SO，D正确；答案选A。6.侯德榜(如图)

是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可，其工业流程如图。下列说法错误的是A.该工艺流程中发生了复分解反应、分解反应，没有发生氧化还原反应B.应该向“饱和食盐水”中先通入过量CO2，再通入NH3C.滤渣主要成分是NaHCO3，在相同温度下碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠D.最终所

得“母液”可循环利用【答案】B【解析】【分析】向饱和食盐水中先后通入氨气、二氧化碳生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，煅烧碳酸氢钠生成碳酸钠，同时生成的二氧化碳可以循环使用，滤液中加入食盐并通入氨气，通过降温结晶析出氯化铵，据此解答。【详解】A．联合制碱法工艺流程中发生的反应主要有：NaC

l+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3ΔNa2CO3+CO2↑+H2O，发生了复分解反应、分解反应，没有发生氧化还原反应，故A正确；B．因CO2在水中的溶解度小，所以应该

向“饱和食盐水”中先通入过量NH3，再通入CO2，故B错误；C．因碳酸氢钠的溶解度小，所以滤渣的主要成分是NaHCO3，在相同温度下碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠的溶解度，故C正确；D．滤液中加入食盐并通入氨气，通过降温结晶析出氯化铵，所得母液为氯化钠溶液，可

以循环利用，故D正确；答案选B。7.下列物质的性质与用途具有对应关系的是A.Al2O3的两性，铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物B.NaHCO3受热易分解，可用小苏打治疗胃酸过多C.Na2O2具有漂白性，可用作供氧剂D.抗坏血酸(维生素C)具有氧化性，可用作水果罐头中的抗氧化剂【答案

】A【解析】【详解】A．Al2O3具有两性，与酸、碱都能反应，所以铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物，故选A；B．用小苏打治疗胃酸过多，是因为NaHCO3能与盐酸反应，且碱性较弱，与受热分解

无关，故不选B；C．Na2O2可用作供氧剂，是因为Na2O2与二氧化碳、水反应放出氧气，与其具有漂白性无关，故不选C；D．维生素C用作水果罐头中的抗氧化剂，是因为抗坏血酸(维生素C)具有还原性，故不选D；选A。8.庆祝中华人民共和国

70周年的焰火晚会令人难忘，五颜六色火焰的产生与焰色试验有关。下述对焰色试验的叙述正确的是①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察②焰色试验是金属单质的特性③钡的焰色为绿色，钙元素的焰色为紫色④每次实验后，

要将铂丝用硫酸洗净⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替⑥所有金属或它们的化合物在火焰上灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色⑦若火焰颜色为黄色，则一定含钠元素，不含钾元素A.仅有⑥⑦不正确B.仅有①③⑤正确C.仅有①⑤正确D.全正确【答案】C【解析】【详解】①在观测钾的焰色试验时

要透过蓝色钴玻璃片，滤去钠的黄光的干扰，故正确；②焰色试验是元素的性质，不是金属单质的特性，故错误；③钡的焰色为绿色，钙元素的焰色为砖红色，故错误；④硫酸不易挥发，灼烧时，硫酸及其盐不易挥发掉，无法达到洗净的目的，故每次实验后，要将铂丝用盐酸洗

净，故错误；⑤洁净的细铁丝，放在酒精灯上灼烧至无色，本身无颜色，则可用铁丝进行焰色反应，故正确；⑥焰色反应是金属元素的一种性质，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应，如Fe不具

有焰色反应，故错误；⑦物质灼烧时，焰色反应为黄色，说明该物质中一定含有Na元素，由于K元素的紫光能被黄光掩盖，可能含有钾元素，故错误；仅有①⑤正确，故选C。9.下列实验操作、现象及结论正确的是选项实验操作、现象及结论A鉴别NaHCO3与Na2CO

3取少许两种物质，加入几滴水，插入温度计，温度降低的是Na2CO3B探究Na2O2与水反应将2mL水滴入盛有1g过氧化钠试管中，立即把带火星木条伸入试管，木条复燃，证明有氧气产生C检验Fe3+中是否含Fe2+向溶液中加入KSCN溶液，变红

则含Fe2+D检验溶液中是否含SO24−向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀，说明含有SO24−A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．Na2CO3中滴入水，形成十水合碳酸钠，放热，取少许两种物质，加入几

滴水，插入温度计，温度升高的是Na2CO3，故A错误；B．将2mL水滴入盛有1g过氧化钠试管中，立即把带火星木条伸入试管，木条复燃，证明过氧化钠与水反应有氧气产生，故B正确；C．向溶液中加入KSCN溶液，变红说明含Fe3+，不能证明含有Fe2+，故C错误；D．检验溶液中是否含SO24−

时，向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀，该沉淀可能是AgCl也可能是BaSO4，不能说明含有SO24−，故D错误；答案选B。10.2018年11月13日第26届国际计量大会对国际单位制进行修改。规定1mol任何粒子的粒子

数叫做阿伏加德罗常数，符号为NA。若定义阿伏加德罗常数数值为B，下列有关说法正确的是A.实验室用MnO2和浓盐酸制取氯气反应中，每生成0.1B个氯气，消耗还原剂为0.4BB.0.1B个Fe加热时消耗3.36L氯气C.78gNa2O2中含有的阴离子数为BD

.1L0.5mol/LHNO3溶液中含有的氧原子数为1.5B【答案】C【解析】【详解】A．MnO2和浓盐酸制取氯气的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)ΔMnCl2+2H2O+Cl2↑，由反应可知，反应物HCl表现还原性和酸性，每生成1mol氯气，消耗还原剂为2mol，则每生成0.1B个

氯气，消耗还原剂为0.2B，故A错误；B．铁和氯气加热时反应生成氯化铁，1molFe消耗1.5mol氯气，则0.1B个Fe加热时消耗标况下3.36L氯气，由于没有指明是在标况下，故B错误；C．78gNa2O2的物质的量为n=7878/gg

mol=1mol，Na2O2中含Na+、22O−，则1molNa2O2中含阴离子数为B，故C正确；D．1L0.5mol/LHNO3溶液中含HNO3的物质的量为0.5mol/L1L=0.5mol，1个硝酸分子中含有3个氧原子，0.5molHNO3中含有的氧原子数

为1.5B，但水分子中也含有氧原子，故D错误；答案选C。11.下列离子方程式正确的是A.过氧化钠做呼吸面具供氧剂：Na2O2+CO2=2Na++CO23−+O2↑B.小苏打治疗胃酸过多：HCO3−+H+=H2O+CO2↑C.使用漂白粉时增强漂白

能力向漂白粉溶液中加入少量白醋：ClO-+H+=HClOD.检验补铁剂是否变质，溶解后加入KSCN溶液：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓【答案】B【解析】【详解】A．方程式没有配平且该反应不能写成离子形式，故A错误；B．胃酸的主要成分是HCl，用小苏打治疗胃酸过多时反应的离子方程式为

：HCO3−+H+=H2O+CO2↑，故B正确；C．醋酸是弱酸，不能写成离子形式，故C错误；D．Fe(SCN)3不是沉淀，离子方程式为：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，故D错误；答案选B。12.下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法中正确的是①利用图a配制0.10mo

l/LNaOH溶液②为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线③利用图b配制一定浓度的HCl溶液浓度会偏小④利用图c配制一定物质的量浓度Na2CO3溶液⑤配制NaOH溶液固体溶解后，直接转移至容量瓶，然后洗涤定容，所配

溶液浓度偏高⑥用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体A.①⑥B.②⑤C.①④D.①⑤【答案】B【解析】【详解】①应该先在烧杯中溶解NaOH固体，待溶液冷却后，再转移至容量瓶中，不能直接在容量瓶中溶解NaOH固体药品，①错误；②符合配制溶液的操作步骤，②正确；③配制溶液最后定

容时要平视，俯视刻度线，加入的水的体积偏小，物质的量的浓度偏大，③错误；④应该先在烧杯中溶解Na2CO3固体，待溶液冷却后再转移至容量瓶中，不能直接在容量瓶中溶解NaCO3固体药品，④错误；⑤配制NaOH溶液固体溶解后，直接转移至容量瓶，然后洗涤定容，氢氧化钠溶于水放热。液体热胀冷缩

，导致定容加入水的体积偏小，物质的量浓度偏高，⑤正确；⑥用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体，会导入溶质析出一部分，导致物质的量的浓度偏低。⑥错误；正确的是②⑤，故选B。13.某工业废水中存在大量的Na+、Cl

－、Cu2+、SO24−，欲除去其中的Cu2+、SO24−，设计工艺流程如图所示：下列说法不正确的是A.NaOH的作用是除去Cu2+B.试剂a为BaCl2，试剂b为Na2CO3C.流程图中，操作x为过滤D.试剂c为硫酸【答案】

D【解析】【分析】工业废水中加入NaOH，生成氢氧化铜沉淀，除去铜离子，再加入氯化钡除去硫酸根离子，之后加入碳酸钠除去过量的钡离子，然后过滤，向滤液中加入适量的盐酸除去碳酸根和氢氧根，得到纯净的氯化钠溶液。【详解】A．根据分析可知NaOH的作用是除去Cu2+，故A正确；B．根据

分析可知试剂a为氯化钡除去硫酸根，b为碳酸钠除去钡离子，故B正确；C．根据分析可知x为过滤，故C正确；D．试剂c应为盐酸，加入硫酸会引入硫酸根杂质，故D错误；答案为D。14.类比和推理是化学研究的重要方法。下列说法正确的是A.卤素单质的熔点从F2到I2逐渐升高，则碱金

属单质的熔点从Li到Cs逐渐升高B.117号Ts的最低化合价为-1C.铊Tl和铝同一主族，则铊的最高价氧化物对应的水化物Tl(OH)3为两性D.周期表中碲在硫的下面，相对原子质量大，则碲化氢是比硫化氢更稳定的气体【答案】B【解析】【详解】A．

卤素单质的熔点与相对分子质量有关，相对分子质量越大，熔点越高，则从F2到I2逐渐升高，金属的熔点与金属键有关，原子半径越小，金属键越强，熔点越高，所以碱金属单质的熔点从Li到Cs逐渐降低，故A错误；B．117号Ts位于元素周

期表的第七周期第ⅦA族，最外层有7个电子，最低化合价为-1价，故B正确；C．同一主族从上到下，元素的金属性逐渐增强，Tl元素位于元素周期表的第六周期第ⅢA族，金属性：Tl＞In＞Ga＞Al，则铊的最高价氧化物对应的水化

物Tl(OH)3不具有两性，故C错误；D．同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，则碲化氢是比硫化氢稳定性更弱的气体，故D错误；答案选B。15.门捷列夫在研究元素周期表时，科

学地预言了11种当时尚未发现的元素，为它们在周期表中留下空位(如图)，结合现代周期表和化学的发展和认知，下列说法正确的是A.①所代表的元素位于Ⅲ族，第四周期B.②所代表的元素既能表现一定的金属性，又能表现一定的非金属性C.①

②所代表的的元素的金属性：①＜②D.表中同一纵行的元素就是现在使用的长周期表的同一周期元素【答案】B【解析】【详解】A．根据图中各元素的排列顺序可知，①为Ga元素、②为Ge元素，Ga元素位于元素周期表的第四周期第ⅢA族

，故A错误；B．②为Ge元素，位于元素周期表的金属元素与非金属元素的交界处，既能表现一定的金属性，又能表现一定的非金属性，故B正确；C．Ga和Ge分别位于元素周期表的第四周期第ⅢA族、ⅣA族，同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，所

以金属性：Ga＞Ge，故C错误；D．据图可知，表中同一纵行的元素不一定是现在使用的长周期表的同一周期元素，故D错误；答案选B。16.数字化实验将传感器、数据采集器和计算机一起相连，采集实验过程中各种物理量变化的数据并记录和呈现，如图采集的用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传

感器测定广口瓶中数据，得到如图曲线。下列说法不正确的是A.强光照射下，氯水中反应生成了酸性更强的酸B.强光照射下，氯水中ClO-转化为Cl-C.强光照射下，氯水中有氧气生成D.溶液中发生了的反应离子方程式有

2ClO-光照2Cl-+O2↑【答案】D【解析】【详解】A．HClO是弱酸，见光易分解：2HClO光照2HCl+O2↑，强光照射下，氯水中的HClO反应生成了酸性更强的HCl，故A正确；B．由A项分析可知，在强光照射下

，氯水中的HClO发生分解，ClO-转化为Cl-，故B正确；C．在强光照射下，氯水中的HClO发生分解，有氧气生成，故C正确；D．HClO是弱酸，不能写成离子形式，故D错误；答案选D。17.常温下，c(H+)=0.1mol/L的某溶液中可能含有Na+、Fe3+

、Fe2+、I-、Cl-、CO23−中的某几种离子，现取100mL该溶液进行如图所示实验：已知氧化性Fe3+>I2。根据实验结果，判断下列说法正确的是A.Fe3+与Fe2+至少有一种B.一定不存在CO23−，可能存在Na+和Cl-C.一定存在Fe2+、

I-、Cl-D.该溶液中一定存在Fe2+、I-，可能含Cl-【答案】C【解析】【分析】c(H+)=0.1mol/L溶液中的H+可以与CO23−反应，故溶液中不存在CO23−；向溶液中通入氯气分液后得到紫色溶液，说明有I2生成，则原溶

液中含有I-，Fe3+能够氧化I-，则一定不存在Fe3+；2.54g为碘单质，物质的量为2.54g254g/mol=0.01mol，原溶液中含有I-的物质的量为0.02mol；水层中加入NaOH溶液得到固体，剩余离子中能与NaOH生成沉淀的离子只有Fe2+，该固体为Fe(OH

)2，灼烧固体得到的1.60g为Fe2O3，则溶液中一定存在Fe2+，根据铁元素守恒可知亚铁离子的物质的量为1.6g160g/mol×2=0.02mol，0.02molFe2+带有正电荷为0.04mol，H+带有正电荷为0.1mol/L×0.1L=0.01mol，0.02molI-带有负电

荷为0.02mol，根据电荷守恒，原溶液中一定含有Cl-，其物质的量至少为0.04mol+0.01mol-0.02mol=0.03mol，由于不能确定是否存在Na+，故Cl-含量≥0.03mol。【详解】A．根据分析，原溶液中不存在Fe3+，A错误；B．根据分析，溶液中一定不存在CO2

3−，可能存在Na+，一定存在Cl-，B错误；C．根据分析，溶液中一定存在Fe2+、I-、Cl-，C正确；D．根据分析，溶液中一定存在Cl-，D错误；故选C。18.研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，

使用类似数轴的方法表示更便于理解。下列表达正确的是A.Na2CO3溶液和盐酸反应后溶液中的钠盐B.NaOH溶液与CO2反应后溶液中的钠盐C.常温下钠与氧气的反应生成的氧化物D.AlCl3溶液中滴加氨水后铝元素的存在形式【答案】B【解析】【详解】A．Na2CO3溶液和盐酸反应时，可能发

生的反应为：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，如果2＞n(HCl)∶n(Na2CO3)≥1∶1时，溶液中的钠盐为NaHCO3、NaCl，如果n(HCl)∶n(Na2CO3)＜1∶1时，碳酸钠有剩余，溶液中

的钠盐为Na2CO3、NaHCO3、NaCl，如果n(HCl)∶n(Na2CO3)≥2∶1时溶液中钠盐为NaCl，故A错误；B．NaOH溶液与CO2发生反应：2NaOH+CO2(少量)=Na2CO3+H2O，NaOH+CO2(过量)=

NaHCO3，当n(NaOH)∶n(CO2)≤1时，生成NaHCO3，当1＜n(NaOH)∶n(CO2)＜2时，生成Na2CO3、NaHCO3，当n(NaOH)∶n(CO2)≥2时，生成Na2CO3，故B正确；C．常温下钠与氧气反应时，生成的氧化物只有氧化钠，故C错误；D．一水合氨为弱碱，A

lCl3溶液中滴加氨水时只能生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，不会生成偏铝酸盐，故D错误；答案选B。19.下列图示实验合理的是ABCD证明非金属性：Si＜C＜S制备少量氧气证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2证明热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A．稀硫

酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，二氧化碳通入硅酸钠溶液中生成硅酸沉淀，说明酸性：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，所以非金属性：Si＜C＜S，故A正确；B．过氧化钠易溶于水和水发生反应生成NaOH和氧气，不能用简易启普

发生器作反应仪器，故B错误；C．该实验中不能排除氯气直接和KI发生置换反应，所以不能证明Br2和I2的氧化性强弱，故C错误；D．验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性时，应将碳酸钠置于大试管中，碳酸氢钠置于小试管中，故D错误；答案选A。20.A、B

、C、D、E的原子序数依次增大，A原子是主族元素中原子半径最小的，B原子的最外层电子数等于其次外层电子数3倍，C元素是地壳中含量最高的金属元素，D的最高价氧化物对应水化物的化学式为HnDO2n+2，E有两种常见简

单离子，低价离子为绿色。下列说法错误的是A.E为过渡元素B.A与B形成的某化合物含非极性键C.简单离子半径：A＜B＜C＜DD.C与D的最高价氧化物的水化物之间可以反应【答案】C【解析】【分析】A、B、

C、D、E的原子序数依次增大，A原子是主族元素中原子半径最小的，A为H元素；B原子的最外层电子数等于其次外层电子数3倍，B为O元素；C元素是地壳中含量最高的金属元素，C为Al元素；E有两种常见简单离子，低

价离子为绿色，E为Fe元素；D的最高价氧化物对应水化物的化学式为HnDO2n+2，n=1时，D的最高价氧化物对应水化物的化学式为HDO4，D的最高价为+7价，且D的原子序数小于Fe元素，则D为Cl元素；【详解】A．E为Fe元素，位于元素周期

表的第四周期第Ⅷ族，Fe元素是过渡元素，故A正确；B．H和O元素形成的化合物H2O2中，两个O原子之间为非极性键，故B正确；C．电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时，原子序数越大，离子半径越小，

则简单离子半径：H+＜Al3+＜O2-＜Cl-，故C错误；D．Al的最高价氧化物对应水化物是Al(OH)3，Al(OH)3是两性氢氧化物，D的最高价氧化物对应水化物是HClO4，HClO4是强酸，两者之间可以发生反应生成盐和水，故D正确；答案选C。II主

观卷(50分)21.1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。元素周期表与元素周期律在化学学习研究中有很重要的作用。(1)下表是元素周期表的一部分主族周期Ⅰ

AⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②③三④⑤⑥⑦⑧⑨四⑩i．元素④的过氧化物的电子式为______，其最高价氧化物对应的水化物含有的化学键类型为______，⑩元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是______。ii．元素①、②、③的简单氢化物的稳定性最强的是___

___(用化学式表示，下同)，②、⑧简单氢化物熔点高的是______，④、⑤最高价氧化物的水化物碱性更强的是______，④、⑤、⑧、⑨的简单离子半径由大到小的顺序______。(2)最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来

重大突破。已知铷是37号元素，相对原子质量是85。i．铷在元素周期表中的位置______。ii．关于铷的下列说法中不正确的是______(填序号)。a.与水反应比钠更剧烈b.Rb2O在空气中易吸收水和二氧化碳c.Rb2O2与水能剧烈反应并释放出O2d.单质具有很强的氧化性e.RbOH的

碱性比同浓度的NaOH弱【答案】(1).(2).离子键和共价键(3).HBrO4(4).HF(5).H2O(6).NaOH(7).S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+(8).第五周期第ⅠA族(9).de【解析】【详解】(1)i．元素④

位于元素周期表的第三周期第ⅠA族，该元素为Na元素，Na的过氧化物是过氧化钠，过氧化钠的电子式为；其最高价氧化物对应的水化物是NaOH，钠离子和氢氧根离子之间为离子键，O原子和H原子之间为共价键，含有的化学键类型为离子键和共价键；元素⑩位于元素周期表的第四周期第ⅦA族，为Br元素

，Br元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式是HBrO4。ii．据表可知，元素①、②、③分别为N、O、F，非金属性N＜O＜F，元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，则简单氢化物稳定性最强的是HF；②、⑧分别为O、S元素，因水分子间含有氢键，所以简单氢化物熔点高的是H2O，④

、⑤分别为Na、Al元素，金属性Na＞Al，金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强，则最高价氧化物的水化物碱性更强的是NaOH；④、⑤、⑧、⑨分别是Na、Al、S、Cl元素，电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时，原子序数越大，离子半径越小，四种元素的简单离子半径由大到小的顺序是：

S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+；(2)i．铷是37号元素，位于元素周期表的第五周期第ⅠA族；ii．a．同一主族从上到下，元素的金属性逐渐增强，铷的金属性强于钠，所以与水反应时比钠更剧烈，a正确；b．同一主族的

元素及其化合物具有相似性，Na2O在空气中易吸收水、二氧化碳发生反应，所以Rb2O在空气中也易吸收水、二氧化碳发生反应，b正确；c．类似于Na2O2，Rb2O2与水也能剧烈反应并释放出O2，c正确；d．Rb的金属性强于Na，所以Rb单质具有很强的还原性，d错误

；e．Rb的金属性强于Na，金属性越强，对应最高价氧化物的水化物碱性越强，RbOH的碱性比同浓度的NaOH强，e错误；答案选：de；22.钙是人体中不可缺少的营养元素。钙元素对于骨骼的形成，心脏的跳动，人体的发育，消除疲劳，健脑益智，延缓衰老等都发挥着重要的作用。医学上常将酸

性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应用于测定血钙的含量，反应为6H++2MnO4−+5H2C2O4=10CO2↑+2Mn2++8H2O。如图为某一岁女婴检测报告。回答下列问题：患者姓名：名称检测结果单位名称参考值儿童成人钙(Ca)1.05m

mol/L钙(Ca)1.1-1.61.1-1.75镁(Mg)0.68mmol/L镁(Mg)0.7-1.50.6-1.5铁(Fe)37.63mmol/L铁(Fe)42-16039-159锌(Zn)65.59mmol/L锌(Zn)73-18069-184(1

)标明上述反应电子的转移方向和数目：______。(2)该反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比是______。(3)测定血钙的含量的方法是：取2mL血液用蒸馏水稀释为20mL后，向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀

硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定至恰好完全反应。①溶解沉淀时__(能或不能)用稀盐酸，原因是__。②若滴定所用的KMnO4溶液为1.0×10-4mol/L，则该血样消耗高锰酸钾溶液______mL。【答案】(1).(2).1∶5(3).不能(4).高锰酸钾氧化

性强，可以将HCl氧化为氯气(5).8.4【解析】【详解】(1)在6H++2MnO4−+5H2C2O4=10CO2↑+2Mn2++8H2O反应中，Mn元素从+7价降低到+2价，2个MnO4−参加反应时得10个电子，C元素从+3

价升高到+4价，5个H2C2O4参加反应时失10个电子，可用单线桥表示为：；(2)该反应中Mn元素的化合价降低，氧化剂是KMnO4，C元素的化合价升高，氧化产物是CO2，由方程式可知，氧化剂和氧化产物的物质的量之比是：1∶5；(3)①因高锰

酸钾氧化性强，可以将HCl氧化为氯气，所以溶解沉淀时不能用稀盐酸；②2mL血液中含钙离子的物质的量为：2.0×10-3L×1.05×10-3mol/L=2.1×10-6mol，由5Ca2+~5(NH4)2

C2O4~5CaC2O4~5H2C2O4~2KMnO4，所以得关系式：5Ca2+~2KMnO4，消耗KMnO4的物质的量为：25×2.1×10-6mol=8.4×10-7mol，则该血样消耗高锰酸钾溶液的体积为：74

8.410mol1.010mol/L−−=8.4×10-3L=8.4mL。23.2020年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。氯气、漂白液、漂白粉都是生活中常用的含氯消毒剂。家庭中常常使用的消毒剂主要是“84”消毒液，可以说化学让生活更美好。图为“

84”消毒液说明书。请回答下列问题。说明书药品名称84消毒液主要成分NaClO，有效氯含量50.00g/L~60.00g/L注意事项不可与其他洗涤剂或消毒液混合使用用法用量稀释后浸泡或洗刷白色衣物，浴缸等1：200水溶液餐饮具，瓜果等1：100水溶液(1)“84

”消毒液的有效氯指的是每升含氯消毒剂的氧化能力(得失电子数)相当于多少克Cl2的氧化能力(Cl均转化为Cl-)。若该“84”消毒液商品的有效氯按53.25g/L计算，该消毒液的NaClO的物质的量浓度

是_______。(2)常温下用烧碱溶液吸收Cl2制备“84”消毒液。写出该反应的离子方程式_______，若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。当混合液中Cl-和ClO3−的个数比为15∶2时，混合液中ClO-和ClO3−的个数比为_

______，从氧化还原角度分析Cl2表现了______性。(3)家庭用“84”消毒液用法强调，做家庭物品消毒时，要做适当的稀释，喷洒后也不要急于用清水擦拭，要浸泡，这样效果会更好，原因是______(用离子方程式

表达)。(已知：酸性：H2CO3>HClO>HCO3−)，家庭消毒马桶时，不可在用洁厕灵(主要成分是盐酸)清洗马桶后，立刻使用“84”消毒液消毒，否则会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式是______

_。(4)游泳池水的消毒多用漂粉精，但酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。池水碱性过强，杀毒作用会_______(填“增强”或“减弱”)。(5)Cl2可直接用于杀菌消毒，但常常把氯气制成漂白粉、“84”消毒液，主要目的_____。A．增强漂白能力和消毒作用

B．使它转化为较稳定物质，便于保存和运输C．使它转化为较易溶于水的物质D．提高氯的质量分数，有利于漂白、消毒【答案】(1).0.75mol/L(2).Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(3).5∶2(4).氧化性和还原

性(5).ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3−(6).ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O(7).减弱(8).BC【解析】【详解】(1)Cl元素转化为Cl-时，1molNaClO和Cl2均得到2mol电子，说明二者物质的量相等，若该

“84”消毒液商品的有效氯按53.25g/L计算，设溶液的体积为1L，则Cl2的物质的量为：53.25g71g/mol=0.75mol，该消毒液中NaClO的物质的量浓度是：0.75mol1L=0.75mol/L；(2)常温下用烧碱溶液吸收Cl2制备“84”消毒

液时，反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液，当混合液中Cl-和ClO3−的个数比为15∶2时，设Cl-和ClO3−的个数分别为：15、2，生

成15个Cl-时得到15个电子，生成2个ClO3−时失去10个电子，当生成1个ClO-时失去1个电子，根据得失电子守恒，生成ClO-的个数为5个，则混合液中ClO-和ClO3−的个数比为5∶2；在该反应中，氯元素的化合价既升高又降低，Cl2既表现了氧化性又表现了还原性；(3)家庭用“84”消毒

液用法强调，做家庭物品消毒时，要做适当的稀释，喷洒后也不要急于用清水擦拭，要浸泡，这样效果会更好，原因是酸性：H2CO3>HClO>HCO3−，NaClO溶液可以和空气中的二氧化碳充分反应生成碳酸氢钠和HClO，

HClO具有强氧化性，可以消毒杀菌，离子方程式为：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3−；家庭消毒马桶时，不可在用洁厕灵(主要成分是盐酸)清洗马桶后，立刻使用“84”消毒液消毒，否则会产生黄绿色的有毒气体，反应的离子方程式是：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；(4)游泳池水的消

毒多用漂粉精，但酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显，酸性较强时，ClO-与H+结合生成更多的HClO，增强消毒效果，相反，池水碱性过强时，溶液中的HClO浓度过低，杀毒作用会减弱；(5)A．把氯气制成漂白粉、“84”消毒液，不

能增强漂白能力和消毒作用，故A错误；B．氯气是气体，不便于保存和运输，把氯气制成漂白粉、“84”消毒液，使它转化为较稳定物质，便于保存和运输，故B正确；C．氯气在水中的溶解度小，把氯气制成漂白粉、“84

”消毒液，使它转化为较易溶于水的物质，故C正确；D．把氯气制成漂白粉、“84”消毒液，不能提高氯的质量分数，故D错误；答案选：BC。24.铁常见的化合价有0、+2、+3，某化学兴趣小组进行了一系列有关铁

及其化合物的实验，并检验其中所含的铁元素的化合价。(1)利用如图装置进行“铁与水反应”的实验，并检验产物。①D仪器名称______。B中反应的化学方程式为______。②E中的______现象是可以证明反应

后生成H2。③点燃E处酒精灯之前应进行的操作是______。④步骤现象Ⅰ.取B中硬质玻璃管反应后样品少许，加入足量的盐酸并过滤，滤液为a固体溶解，溶液为绿色Ⅱ.取a溶液少许，滴加KSCN溶液溶液不变红色III.取a溶液少许，滴加NaOH溶液现象A现象A是______，a溶液

中不含Fe3+的原因______。(2)铁是人体必需的微量元素。某种补铁口服液(标签如图)。根据名称猜测该糖浆中含有Fe2+，设计方案进行验证。设计方案如图：方案试剂X现象i1mL1mol/LNaOH产生灰绿色浑浊，长时间不变红褐色ii1mL1mol/L酸性KM

nO4溶液酸性KMnO4溶液褪色iii依次加入5滴KSCN溶液、1mL新制氯水自始至终无明显现象发现有些实际现象与预期现象不同，原因是什么呢？药品说明书如下：①结合资料对实验iii实际现象与预期现象不同的原因进行猜想：______；为验证该猜想，在方案ⅲ

的基础上继续加入过量的新制氯水，得到了预期现象。②实验反思：方案ⅱ中实验现象______(填“能”或“不能”)证明补铁口服液中一定含有Fe2+，理由是______。【答案】(1).球形干燥管(2).3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2(3).氧化铜出现由黑色变成红色(

4).收集从E处出现的气体验纯(5).出现白色沉淀后变成灰绿色，最后变成红褐色(6).金属铁将三价铁离子变成二价铁离子(7).补铁口服液中含有其他还原剂(8).不能(9).补铁口服液中除了有Fe2+外还有其他还原剂【解析】【详解】(1)①D是球形干燥管，

目的是吸收水蒸气；铁粉与高温水蒸气反应的方程式为3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2；②如果生成氢气会与氧化铜发生反应，则氧化铜出现由黑色变成红色，则证明有氢气生成；③氢气与氧化铜反应之前一定

要验纯，所以点燃酒精灯之前的操作是收集从E处出现的气体验纯；④根据已知条件，Ⅰ中反应后溶液是绿色，说明溶液中存在2价铁离子，Ⅱ中取a溶液少许，滴加KSCN溶液，溶液不变红色，说明溶液中不存在三价铁离子，所以Ⅲ中的反应是2价铁离子与氢氧化钠反应，生成氢氧化亚铁，后被氧气氧化成氢

氧化铁，对应的实验现象是出现白色沉淀后变成灰绿色，最后变成红褐色；如果金属铁过量，铁与三价铁离子反应生成二价铁离子，所以a中不存在三价铁离子的原因是金属铁将三价铁离子变成二价铁离子；(2)①方实验iii实际现象与预期现象不同，在

方案iii的基础上继续加入过量氯水，得到了预期现象，可证明原补铁口服液中含有Fe2+，则造成实际现象与预期现象不一致的原因是补铁口服液中含有其他还原剂，故答案为补铁口服液中含有其他还原剂；②补铁口服液中除了有Fe2+外还有其他还原剂，因此褪色不一定是KMnO4与Fe2+反应，故答案是不

能；补铁口服液中除了有Fe2+外还有其他还原剂。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com