【文档说明】安徽省皖北私立联盟2023-2024学年高二下学期5月阶段性检测化学试卷 Word版.docx，共(9)页，3.877 MB，由小赞的店铺上传

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2023—2024学年(下)安徽高二5月份阶段性检测化学考生注意：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮

擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16F-19S-32Cl-35.5K-39Ca-40Mn-55Fe-56Cu-64一、选择题：

本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A.我国大力发展新能源汽车，有助于实现“碳中和”B.古井贡酒是浓香型白酒，酒香扩散是一个

熵增的过程C.六安瓜片富含茶多酚，某茶多酚()含有的官能团有酚羟基和醚键D.我国古代大量使用铜制品，基态铜原子简写的电子排布式为[Ar]4s12.下列化学用语错误的是A.H-F的σ键的形成：B.SO2的VSEPR模型：C.HS-水

解的离子方程式：HS-+H2O⇌H2S+OH-D.NH3⋅BH3的电子式：3.化学处处呈现美。下列说法错误的是A．雪花固体中存在范德华力和氢键B．节日燃放的焰火与电子跃迁释放能量有关C．狗烯属于芳香烃D．钟乳石内部仅存在离子键A.AB.BC.CD.D4.FeCl3是一种重要的

盐，FeCl3的熔点为304℃、沸点为316℃，可以升华，且熔融状态的FeCl3不导电。下列说法正确的是A.铁元素位于ds区B.FeCl3晶体是离子晶体C.FeCl3可用于净水是因为发生反应：FeCl3+3H2O⇌Fe(OH)3↓+3HClD.基态Fe

3+，中3d能级上的5个电子的能量完全相等5.下列实验室中的做法错误的是A.用蒸馏法分离CH2Cl2与CHCl3B.向2%的氨水中逐滴加入2%的AgNO3溶液制备银氨溶液C.中和滴定时，盛待测液的锥形瓶不用待测液润洗D.苯和浓硫酸发生反应生成苯磺酸需水浴加热6.单

质固态硫由硫分子构成，其中S8最多，S8环状分子结构如图所示，隔绝空气，444.6℃时硫变为蒸气，蒸气中存在3S8⇌4S6⇌654⇌12S2，温度越高，S2在硫蒸气中占的比例越高，直到温度高于750℃时，硫蒸气几乎都由S2组成。下列说法正确的是的A.S8环状分子内

部存在极性键B.反应4S6(g)⇌3S，(g)的△H>0C.S8分子中S原子采用：sp2杂化D.S8分子中S—S—S的键角小于109°28'7.下列各组反应不属于同一反应类型的是A.甲苯在光照条件下和Cl2反应；甲苯在FeBr3存在下和Br2反应B.乙烯生成聚乙烯；乙炔生成n[CHCH

]=C.乙烯制备；乙苯使酸性重铬酸钾溶液变色D.乙醇和HBr生成溴乙烷和水；和氢气反应8.6.0g某烃(相对分子质量在50~130之间)在氧气中完全燃烧，燃烧后的气体混合物先通入浓硫酸中，再通入过量的澄清石灰水中，浓硫酸增重5.4g，石灰水

中得到45g沉淀。下列说法错误的是A.该烃的分子式可能为C9H12B.该烃燃烧有浓烟冒出C.该烃一定是苯的同系物D.该烃的核磁共振氢谱可能存在两组峰且峰面积比为1：39.氢气是清洁能源之一，解决氢气的存储问题是当今科学界需要攻克的课题。C16S8是新型环烯类储氢材料，利用吸附

的方法来储存氢分子，其分子结构如图所示。下列有关说法错误的是A.C16S8是非极性分子B.C16S8完全燃烧的产物对应的水化物都是弱电解质C.该分子间存在范德华力和氢键D.基态硫原子有5种能量不同的电子10.X、Y、Z、W是原子序数依次

增大的短周期主族元素，Y的一种氧化物是红棕色气体。固体物质Z2XW3在农业上用作杀菌剂和杀线虫剂，其结构如图所示。下列说法正确的是A.X、W都有两种常见氧化物，且这些氧化物形成的固体都是分子晶体B.23XO−的空间构型为四面体形C.元素的第一电离能：X>

YD.Z与Y不能形成离子键11.已知：水溶液中[Cu(H2O)4]2+呈蓝色。用CuSO4的稀溶液进行下列实验，溶液的颜色变化如图所示：下列说法错误的是A.溶液Y呈深蓝色，主要是因为存在[Cu(NH3)4]2+B.[Cu(NH3)4]2+的空间构

型是平面四边形，说明中心原子不是sp3杂化C.析出深蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4⋅H2O是因为乙醇极性小，降低溶质的溶解度D.上述实验现象说明H2O的配位能力比NH3强12.1928年，Diels-Alder反应被发现，该反应的转化关系如图所示(-R1，

-R2，-R1，-R4为不同的烃基)。下列说法错误的是A.该反应属于加成反应B.一分子X和一分子Br2反应，加成产物可能有3种(不考虑立体异构)C.Z分子中只含4个手性碳原子D.根据Diels-Alder反应原理可以合成13.锌锰二次电池放电时存在电极MnO2剥落现象，造成电池容量衰减

。研究发现，加入少量KI固体能很大程度恢复损失的容量，原理如图所示，已知PBS膜只允许Zn2+通过。下列说法正确的是A.放电时，负极反应2Zn2e2OHZn(OH)−−−+=B.充电时，电路中每通过2mole−，阳极固体质量增加87gC.放电时，左侧溶液中c(Zn2+)降低D.I-与剥落的Mn

O2反应生成3I−能很大程度恢复损失的容量14.已知常温下，()()a3b32CHCOOHNHHOKK=。常温下，向含2MgCl，3CHCOOH的溶液中滴加氨水，混合溶液中lg(X)c−[()2(X)Mgcc+=、()()432NHNHHOcc+或()()33CHCOOCHCOOHcc−]

与pH的关系如图所示。下列说法错误的是A.3L代表()2lgMgc+−与pH的关系B.常温下，()4.75b32NHHO10K−=C.1340.1molLCHCOONH−溶液中：()()()()323NHHOOHCHCOOHHcccc

−++=+D.常温下，22332Mg(OH)2CHCOOH2CHCOOMg2HO−++++的平衡常数K为6.7510−二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.现有下列几种有机物或微粒：①②22CHCHCHCH==③④

⑤⑥⑦3CH+⑧为请回答下列问题：（1）上述物质中属于芳香烃的是________(填编号，下同)，互为同分异构体的是_________。（2）④与等物质的量的HBr发生加成反应的产物可能为___________(填结构简式)。（3

）⑧中只含碳、氢、氧三种元素，其分子结构模型中小球表示原子，球与球之间的短线代表单键或双键。⑧中所含官能团的名称为___________。（4）⑤的一种同分异构体B为芳香族化合物，其核磁共振氢谱图如图所示：请写出有机物B的结构简式：______

_____，下列关于B的说法正确的是___________(填字母)。A．该物质可与氢气反应，1mol该物质最多消耗氢气的物质的量为4molB．在光照条件下，该物质可以和氯水发生取代反应C．该物质可以使酸性高锰

酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，均发生氧化反应（5）⑦是最简单的碳正离子，它的中心原子的杂化方式为___________；3CH+并不稳定，原因是___________。16.铜的单质及其化合物在生产生活中有广泛

应用。请回答下列问题：（1）基态Zn原子的价层电子排布式为___________；第一电离能：I1(Cu)___________(填“>”或“<”)I1(Zn)。（2）某种含铜微粒[Cu(NH3)2]2+的催

化剂可用于汽车尾气脱硝。①[Cu(NH3)2]2+中NH3的键角___________(填“>”或“<”)氨气中NH3的键角；NH3和(CH3)3N(三甲胺)都可以结合H+。结合H+的能力：NH3___________(填“>”或“

<”)(CH3)3N。②(CH3)3N和H2NCH2CH2NH2(乙二胺)均属于胺，二者相对分子质量相近，但乙二胺的沸点比三甲胺的高得多，原因是___________。（3）铜的一种氧化物的晶胞结构如图表示，该物质的

化学式为___________，若A原子分数坐标为(0，0，0)，B原子分数坐标为111,,444，则C原子分数坐标为___________。（4）含铜化合物M晶胞结构如图所示晶胞参数(a≠c，α=β=γ=90°)。若化合物M的密

度为ρg⋅cm-3，则阿伏加德罗常数的值NA=_________(用含a、c、ρ的代数式表示)。17.A、B、C三种烃分子中均含有8个氢原子，其中A、B常温下呈气态，C呈液态且具有芳香性。C的质谱图如图所示：请回答下列问题：（1）A是符合上述条件的物质中相

对分子质量最小的，则A的名称为___________。（2）B属于环烷烃，用键线式表示B可能的结构：___________。（3）C中最多有___________个原子共平面，C中碳原子的杂化方式为___________，1molC完全燃烧消耗氧气的物质的量为__________

_，C的二氯代物共有___________种。（4）查阅资料可知，苯可被臭氧氧化，发生的反应如下：则C通过上述反应得到的有机产物的结构简式为___________。18.为了减缓温室效应，实现碳中和目标，可将CO2转化为二甲醚、甲醇等产品。CO2与H2制二甲醚(

CH3OCH3)主要反应如下：的的反应I：222CO(g)H(g)HO(g)CO(g)++1141.2kJmolH−=+反应II：23CO(g)2H(g)CHOH(g)+1290.7kJmolH−=−反应III：33322CHOH(g)CHOCH(

g)HO(g)+1323.5kJmolH−=−反应IV：2232CO(g)3H(g)CHOH(g)HO(g)++1449.5kJmolH−=−请回答下列问题：（1）CO2(g)和H2(g)生成CH3OCH3(g)和H2O(g)的4=H___________。（2）反应IV的反应历程

如图所示(部分物质未画出)。写出图中决速步骤的反应方程式：___________。（3）CO2在一定条件下催化加氢可生成CH3OH，主要发生三个反应(即反应I、II、III)。①若在恒容密闭容器中只发生反应I，下列措施可提高H2平衡转化率的是

___________(填字母)。a．加入催化剂b．升高温度c．充入惰性气体②在某密闭容器中充入1molCO2、3molH2，在恒压(0.1MPa)下发生上述反应I、II、III，测得平衡时CO2的转化率和CH3OCH3的选择性随温度的变化

如图所示。已知：CH3OCH3选择性()()3322CHOCH100%COnn=生成消耗。温度高于300℃时，曲线N随温度升高而升高的原因是___________；若Q点温度下CO的物质的量为0.08mol，则此时H2O的物质的量为___________，该温度下反应III的Kp=__

_________(Kp为用压强表示的的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。