【文档说明】中学生标准学术能力诊断性测试2022届高三下学期3月诊断性考试 化学含答案.doc，共(10)页，942.000 KB，由小赞的店铺上传

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中学生标准学术能力诊断性测试2022年3月测试理科综合试卷化学部分本试卷共300分，考试时间150分钟。一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.2021年4月22日是第52个世界地球日，主题为“

修复我们的地球”，用以鼓励自然恢复、新兴的绿色技术和能够恢复世界生态系统的创新思维。以下相关措施的描述中正确的是A.使用可降解塑料，并对含有重金属的废旧电池等进行深层掩埋B.对化石燃料煤、石油、天然气等可再生能源进行综合利用C.

控制含氮、磷污水的排放，以防治赤潮、水华等现象D.减少CH4、CO2等气体的排放，以防止臭氧空洞的形成8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1L1mol·L－1FeCl3溶液中所含阳离子数目大于NA

B.pH＝1的HClO4溶液中含有的氢离子数为0.1NAC.1molPCl3与1molCl2在密闭容器中充分反应后的分子数为NAD.等质量的石墨烯和金刚石均含有NA个碳原子9.阿魏酸是阿魏、当归、酸枣仁等中药材的有效成分之一，具有抗辐射、抗氧化、抗病毒等功效，其结构如图所示。关于该有机物的

说法中不正确的是A.该有机物的分子式为C10H10O4B.该有机物苯环上具有相同取代基的同分异构体共6种C.1mol该分子最多与4molH2发生加成反应D.阿魏酸分子中所有的碳原子可能共平面10.物质M(结构如图)可应用于食品行业，具有苯甲酸钠等防腐剂不可比拟的优势。其组成元素X、

Y、Z、Q均为短周期主族元素，其中仅Y与Z同周期。下列说法中正确的是A.原子半径由小到大顺序为X<Y<Z<QB.X、Y、Z、Q共同组成的物质水溶液可能呈酸性C.Q单质可通过电解其氯化物的水溶液获得D.Y与Z的氢化物的沸点高低为Y<Z11.侯氏制碱法由我国化学工程专家侯德榜于1943年创立，曾在

全球享有盛誉。实验室模拟相关流程的部分制备环节的装置图如图所示，下列有关说法中正确的是A.装置A用来制备NH3，装置C用来制备CO2B.实验过程中弹簧夹打开的顺序为先打开K1，后打开K2C.实验时可选用稀H2SO4与CaCO3制备CO2D.B中反应的离

子方程式为Na＋＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4＋12.燃煤脱硫可减少环境污染，电解脱硫的基本原理如图所示。利用电极反应将Mn2＋转化为Mn3＋，Mn3＋再将煤中的含硫物质(主要是FeS2)氧化为Fe3＋和SO42－。下列说法中错误的是

A.a端连接直流电源的正极B.b端所连接石墨电极开始时有无色气体生成C.电解过程中混合溶液的pH增大D.燃煤脱硫过程Mn2＋不需要额外补充13.常温下，用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1H2A溶液的滴定曲线如图所示，已知

A点c(H2A)＝c(HA－)，C点c(A2－)＝c(HA－)，若pKa＝－lgKa，则下列说法不正确的是A.25℃时，H2A的pKa1＝1.85B.HA－电离程度大于自身的水解C.C点溶液中c(Na＋)>3c(A2－)D.D点所

得溶液中c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.1mol·L－1三、非选择题：共174分。第22～32题为必考题，每道试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共129分。26.(15分)重铬酸钾可用于皮革、火柴、印染、电镀等工业。某兴趣小组采

用Fe(CrO2)2为原料模拟工业流程制备K2Cr2O7晶体，流程如下：(1)Fe(CrO2)2中Cr的化合价是。(2)步骤I“煅烧”的化学方程式为。(3)步骤II“水浸”中，NaFeO2会发生强烈水解，则滤渣1的化学式为。(4)步骤III“适量H2SO4

”酸化时(填“能”或“不能”)用盐酸代替硫酸。(5)步骤IV为得到杂质较少的粗产品K2Cr2O7，将溶液蒸发浓缩至时停止加热，冷却结晶。根据流程可知上述条件下K2Cr2O7的溶解度Na2Cr2O7的溶解度。(6)利用膜电解技术

(装置如下图所示)，也可实现K2CrO4制备K2Cr2O7的过程，其总反应方程式为：4K2CrO4＋4H2O===电解2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑。阴阳两室内均加入K2CrO4溶液，则K

2Cr2O7在(填“阴”或“阳”)极室制得，电解时通过交换膜的离子主要为。27.(14分)阿司匹林为医药史上三大经典药物之一，又叫乙酰水杨酸，其合成原理如下：已知：①水杨酸分子间能发生缩合反应，所得聚合物不溶于饱和NaHCO3溶液。②乙酸

酐有吸湿性，缓慢地溶于水形成乙酸；③部分物质数据如下：实验室中合成少量阿司匹林的操作步骤如下：①在50mL圆底烧瓶中，加入2g干燥的水杨酸和5mL新蒸馏的乙酸酐，再加5滴浓硫酸，充分摇动使水杨酸全部溶解，加

热保持瓶内温度在80～85℃，反应20min。②稍冷后，将反应混合物在不断搅拌下倒入50mL冷水中，并用冰水浴冷却15min，结晶完全析出后，抽滤，洗涤，得乙酰水杨酸粗产品。③将粗产品转移到100mL烧杯中，慢慢加入溶液A，并不断搅拌，直到无气体产生为止。④抽滤除去不溶性杂

质，滤液倒入盛有盐酸的烧杯中，搅拌后用冰水冷却、结晶，抽滤并用少量水洗涤，干燥获得产品乙酰水杨酸。⑤步骤②所得粗产品也可采用重结晶的方式提纯。用如上图所示的回流装置，将粗产品加入乙酸乙酯中进行热溶解，然后趁热过滤，冷却至室温，抽滤，用少许乙酸乙酯洗涤，干燥，得晶体状乙酰水杨酸。(1)步

骤①中所用仪器和原料需要干燥的原因是；应采用的加热方法是。(2)步骤②和④中“抽滤”操作相对于普通过滤的优点是；洗涤晶体要用少量冷水，原因是。(3)步骤③中所加溶液A为。(4)步骤⑤中粗产品热溶解时需加入两粒沸石，目的是。(5)实验时冷凝水应从图中(填“a”或

“b”)口通入，采用回流装置不采用烧杯等敞口容器的优点是。28.(14分)硫化氢气体是石油钻井过程中经常遇到的腐蚀性气体之一，属于常见的酸性有害气体，其转化和综合应用是资源利用和环境保护的重要研究课题。(1)工业上用克劳斯工艺处理含H2S的尾气

获得硫磺，反应过程如下：反应炉中的反应：2H2S(g)＋3O2(g)＝2SO2(g)＋2H2O(g)△H＝－1035.6kJ·mol－1催化转化器中的反应：2H2S(g)＋SO2(g)＝3S(g)＋2H2O(g)△H＝

－92.8kJ·mol－1则克劳斯工艺中获得气态硫磺的总反应的热化学方程式为：。(2)工业上可以通过硫化氢分解制得H2和硫蒸气，其中H2S气体的平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示。①由图1可知，2H2(g)＋S2(g)2H2S(

g)△H0(填“>”或“<”)。②图1中压强(p1、p2、p3)的大小顺序为，理由是。(3)Binoist等进行了H2S热分解实验：2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)，开始时，当1molH2S与23.75molAr混合，在101k

Pa及不同温度下反应达平衡时H2、H2S及S2(g)的体积分数如图2所示。其中曲线c为，该反应在Q点对应温度下的平衡常数Kp＝kPa(Kp为以分压表示的平衡常数，结果保留小数点后两位)。(4)利用如图3所示的电化学装置处理工业尾气中的硫化氢，总反应为2H2S＋O

2＝S2＋2H2O，其中电势较高的电极为(填“A”或“B”)，电极B发生反应的电极方程式为。(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。35.[化学－选修3：物质结构与性质](15分)氮元素在地球上含

量丰富，氮及其化合物在工农业生产和生活中有着重要作用。(1)尿素[CO(NH2)2]的合成揭开了人工合成有机物的序幕。其中各组成元素(氢除外，下同)电负性最弱的是(填元素名称)，第一电离能由小到大的顺序为(填元素符号)，氮原

子价层电子的轨道表达式为。(2)NH3、NH3BH3(氨硼烷)储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。①NH3的中心原子的杂化轨道类型为。②NH3BH3存在配位键，提供空轨道的是。③NH3BH3的熔点CH3CH3(填“>”或“<”)，原因是。(3)氮化镓(GaN)晶体是一种很有发展前景的材料

，可用于研发下一代功率半导体设备。岩盐矿(NaCl)结构的GaN晶体结构如下图所示，Ga、N原子半径分别为1.40×10－10m、0.8×10－10m，则Ga原子的配位数为，设阿伏加德罗常数的值为NA，则该GaN的密度是g·cm－3(相对原子质量N：14Ga：70)。36.[化学－选修5：有机化

学基础](15分)黄连素是黄连、黄柏等常用中药的有效成分，具有抗菌抗癌等作用。一种制备盐酸黄连素的合成路线如图所示。A为芳香族化合物，能使FeCl3显紫色，核磁共振氢谱有3个吸收峰，峰面积之比为1：1：1；C中存在羟基

和羧基。已知：RCHO225HOOCCHCOOHCHONa,⎯⎯⎯⎯⎯⎯→RCH＝CHCOOH回答下列问题：(1)A的结构简式为；D的分子式为。(2)B→C的反应的化学方程式为。(3)E→F反应类型为，反应条件为。(4)符合下列条件的G的同分异构体有种。①苯环上只有2个取代

基②能发生银镜反应③具有α－氨基酸结构(5)写出以乙炔和丙二酸为原料合成CH3CH2CH2COOH的流程图。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com