【文档说明】湖南省怀化市2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题.doc，共(13)页，1.249 MB，由小赞的店铺上传

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怀化市中小学课程改革教育质量监测试卷2021年上期期末考试高二化学可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Al-27Co-59As-75满分100分，考试时间75分钟注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题卡和该试题卷的封

面上，并认真核对条形码上的姓名、准考证号和科目。2.考生作答时，选择题和非选择题均须做在答题卡上，在本试题卷上答题无效。考生在答题卡上按答题卡中注意事项的要求答题。3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。4.本试题卷共6页，如缺页，考生须声明，否则后果自负。一、选择题：本题共10小题

，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列所述应用没有涉及氧化还原反应的是A.硅胶用作食品防潮剂B.还原Fe粉用作食品脱氧剂C.4FeSO补血剂与维生素C配合服用效果更佳D.用硅藻土中浸润的4KMnO吸收水果散发的乙烯给水果保鲜【答案】A2.下列

说法正确的是A.淀粉、蛋白质、油脂均属于天然有机高分子化含物B.FeO粉末在空气中受热，迅速被氧化成23FeOC.2SO可漂白纸浆，可用于杀菌、消毒D.镀锌铁皮的镀层破损后，铁皮会加速腐蚀【答案】C3.己二

酸是一种重要的化工原料，科学家在现有工业路线基础上，提出了一条“绿色”合成路线：下列说法正确的是A.苯与碘水混合，充分振荡后静置，下层溶液呈紫红色B.环己醇与环己烷都属于烃的衍生物C.己二酸与环己醇反应有2HO生成D.环己醇分子中所有碳原子共平面【

答案】C4.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，322.4LSO含有的分子数为NAB.10.1molLHCl−溶液中含有的H+数为0.1NAC.足量的Cu与2mol浓硫酸加热充分反应后得到2SO分子数为2NAD.222molNaO与足量的

水充分反应转移的电子数目为2NA【答案】D5.下列实验现象及结论都正确的是选项实验现象结论A浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体导入澄清石灰水蔗糖变黑、体积膨胀，澄清石灰水变浑浊使澄清石灰水变浑浊的气体一定是2SOB稀硫酸加入

铜粉中，加热；再加入少量硝酸钾固体加热时无明显现象；加入硝酸钾后溶液变蓝硝酸钾起催化作用C少量铁粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴加KSCN溶液有无色气泡产生，溶液呈血红色稀硝酸能将Fe氧化成3Fe+D将钠加入硫酸铜溶液中钠表面附着红色物质钠的金属性比铜强A.AB.BC

.CD.D【答案】C6.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，W与X形成的一种气态化合物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。下列说法正确的是A.原子半径：Z>X>YB.W与Y能形成含有非极性键的离子化

合物C.X和Y的最简单氢化物的沸点：X>YD.由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性【答案】A7.关于反应242322423HSONaSO2NaS3NaSO3S3HO++=++，下列说法正确的是A.24NaSO是还原产物B.24HS

O表现出强氧化性C.2NaS是氧化剂D.氧化产物与还原产物的质量之比为2：1【答案】D8.下列离子方程式书写错误的是A.钠与水反应：222Na2HO2Na2OHH+−+=++B.氯气与水反应：22ClHOHC

lHClO+−+++C.铜与氯化铁溶液反应：322FeCuFeCu++++=+D.()2BaOH溶液与过量的4NaHSO溶液反应：22442Ba2OH2HSOBaSO2HO+−+−+++=+【答案】C9.()5FeCO催化某反应的一种反应机理如下图所示。下列说法正确的是A.OH−没有参与该催化

循环B.该反应可产生清洁燃料2HC.该反应可消耗温室气体2COD.该催化循环中Fe的成键数目不变【答案】B10.理论研究表明，在101kPa和298K下HCN=HNC异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是A.HNC比HCN稳定B.该异构化反

应的-1ΔH=+59.3kJmolC.正反应的活化能小于逆反应的活化能D.使用催化剂，可以改变该反应的反应热【答案】B二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2

分，有选错的得0分。11.碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠的过程如下：下列说法错误的是A.“搅拌”的目的是为了提高反应速率B.“搅拌”中主要发生的化学反应为：433430~35NaCl+NHHCONaHCO+NHCl℃C.“抽滤”后滤液中

大量存在的阳离子有Na+、H+D.“300℃加热”时发生的化学反应属于氧化还原反应【答案】CD12.丙酮缩甘油被称之为万能溶剂，其主要制备方法如下图。下列说法正确的是A.丙酮缩甘油的分子式为3613CHOB.发生消

去反应C.该反应属于取代反应D.丙酮缩甘油的同分异构体中同时含羧基、羟基和三个甲基的有4种【答案】BD13.一种新型2ZnCO−水介质电池，为解决环境和能源问题提供了一种新途径，其工作示意图如图所示，下列说法正确的

是A.放电时，金属锌为负极，电极反应为：()2---4Zn-2e+4OH=ZnOHB.放电时，2CO被氧化为储氢物质HCOOHC.充电时，电池总反应为：()2-2242ZnOH=2Zn+O4OH2HO−++D.充电时，双极隔膜

产生的H+向右侧正极室移动【答案】AC14.20℃时，用NaOH调节2240.10mol/LHCO溶液的pH，假设不同pH下均有()()()-2-2242424cHCO+cHCO+cCO=0.10mol/L，使用数字传感器测得溶液中各含碳粒子的物质的量浓度随pH的变化曲线如图。下列有关分

析错误的是A.曲线a代表()-24cHCO随pH的变化B.pH从4到6时主要反应的离子方程式为：--2-24224OH+HCO=HO+COC.pH=7时：()()()()+2--2424224cNa>cCO>cHCO>cHCOD.曲线a、c交点的(

)+cNa=0.10mol/L【答案】D三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第15~17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18，19题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：此题包括3小题，共39分。15.过硫酸钾(228KS

O)是一种重要的化工原料。实验室模拟制备过硫酸钾并进行相关探究。回答下列问题：Ⅰ．制备(1)低温电解4KHSO溶液。称取440gKHSO溶于90mL蒸馏水，再倒入大试管中，大试管浸在冰水浴中(装置见下图1)，并冷却到5℃以下。电解2h，每隔约半小时

补一次冰。反应结束后，将沉淀收集在漏斗中，用乙醇和乙醚洗涤、过滤，最后干燥、称重。已知：过硫酸钾具有强氧化性(常被还原为硫酸钾)，100℃时完全分解，不溶于乙醇。①每隔约半小时补一次冰，目的是___________；②用乙醇和乙醚洗涤的原因是__

_________。Ⅱ．探究(2)某同学预测过硫酸钾的分解产物有24KSO、3SO、2SO和2O，并用图2装置验证分解产物中含有3SO和2SO(部分夹持及加热仪器已省略)。①实验时，通入He排尽装置的空气后，应先加热装置________

___(填“A”或“B”)。该实验需要控制适宜的反应速率，故装置A的加热方式为___________。②装置B中石棉绒的作用为___________。③装置D、E中盛放的试剂依次为___________、___________。(3)

在Ag+催化下228KSO溶液将2Mn+氧化，得红色溶液。该反应的离子方程式为：___________。【答案】①.保持电解过程中温度始终在5℃以下②.228KSO不溶于乙醇、乙醚，避免溶解损耗③.B④.沸水浴(或水浴)⑤.增大铁粉与2O的接触面积，使2O完全反应，同时防止固体粉

末堵塞导管⑥.2BaCl溶液⑦.品红溶液(或酸性4KMnO溶液)⑧.2+2--2-+28244Ag2Mn+5SO+8HO2MnO+10SO+16H+16.草酸钴用途广泛，用于制指示剂、催化剂及有机合成中间体。利用含钴废料(主要成分为Co2O3，还含有少量

的23FeO、ZnO、23AlO、CaO、MgO、碳及有机物等)制取24CoCO的一种工艺流程如下：已知：ZnO与23AlO的化学性质相似。回答下列问题：(1)“焙烧”的目的是___________。(2)为提高“碱浸”效率

，可采取的措施有___________，写出“碱浸”过程中发生的离子反应方程式___________。(3)“钻浸出”过程中3Co+转化为2Co+，反应的离子方程式为___________。(4)“净化除杂1”过程中，先在35℃左右加入22HO，其作用是_________

__；再升温至80℃，加入23NaCO溶液，调pH至4.7以上。(5)为测定产品的纯度，将ag产品用适当试剂转化，得到草酸铵()4242NHCO溶液。已知：32NHHO的-5b=1.7610K；224HCO的-2a1=5.910K，-3a2=6

.410K。①常温时，()4242NHCO溶液pH___________7(填“大于”、“小于”或“等于”)。②将草酸铵溶液用过量稀硫酸酸化，用140.1000molLKMnO−溶液滴定，测得平均消耗4K

MnO溶液20.00mL，则草酸钴样品的纯度为___________。【答案】①.除去碳和有机物②.升高温度或增大氢氧化钠溶液的浓度③.-2-22ZnO+2OH=ZnO+HO--2322AlO+2OH=2AlO+HO④.3+2-2+2-+

3242Co+SO+HO=2Co+SO+2H⑤.将2Fe+氧化为3Fe+⑥.小于⑦.73.5%a(或0.735a)17.工业生产硫酸中，2SO的催化氧化是关键步骤，排放处理未达标的尾气会产生严重的空气污染。回答下列问题：(1)2SO是形成酸雨的污染物之一，酸雨的pH范围是___________。(

2)已知：①()()()22CusOg2CuOs+=-11ΔH=xkJmol②()()()22CusSsCuSs+=-12ΔH=ykJmol③()()()22SsOgSOg+=-13ΔH=zkJmol写出2CuS和2O反应生成C

uO和2SO的热化学方程式___________。(3)硫酸工业中涉及反应：()()()催化剂223△2SOg+Og2SOg-1ΔH=QkJmol。一定条件下，在恒压密闭容器中，通入22molSO和21molO发生

上述反应，2SO的平衡转化率和压强、温度的关系如图所示。a点时该反应的压强平衡常数Kp=___________(保留三位有效数字，已知：分压=气体总压强×该气体的物质的量分数，用各气体物质的分压替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数

)。恒压条件下，关于该反应的下列说法中正确的是___________。A．Q大于0B．相同时间内生成20.2molSO，同时消耗20.1molO，反应达到平衡C．相同温度下压强越大，2SO的转化率就越大，该反应的平衡常数就越大D．反应达到平

衡后，保持温度不变，再充入22molSO和21molO，2SO的平衡转化率不变(4)已知：25℃时，()104KspBaSO1.010−=，()93KspBaCO2.610−=，该温度下4BaSO与3BaCO沉淀共

存的悬浊液中，()()2-2-34cCO:cSO=___________。(5)用如图装置回收2SO，可制得硫酸，电极均为惰性电极，a、b膜分别为阳离子、阴离子交换膜，写出阴极的电极反应式___________。当阴极收集到标准状况下的2H44.8L时，理论上在阳极能得到___________

24gHSO。【答案】①.pH<5.6②.()()()()222CuSs2Og2CuOsSOg+=+()-1ΔH=x-y+zkJmol③.0.0446(或24.4610−)(写0.0445也送分)④.

BD⑤.26(26：1)⑥.()2222HO2eH2OH2H2eH−−+−+=++=⑦.196(二)选考题：共15分。请考生从给出的两道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。[选修3：物质结构与性质]18.A

、B、C、D、E、F为前四周期元素且原子序数依次增大，其中基态A原子的电子分布在3个能级，且每个能级所含的电子数相同；C的原子核外最外层有6个运动状态不同的电子；D与E同周期且最外层有3个电子；E的最高价氧化物的水化物酸性最强；基态F原子最外层

只有一个电子，其余电子层均充满电子。(1)F原子的外围电子排布式为___________。(2)已知元素A、B形成的()2AB分子中所有原子都满足8电子稳定结构，则其分子中σ键与π键数目之比为___________。(3)A、B、C第一电离能由大到小的顺序为____

_______(用元素符号作答)。(4)B的气态氢化物极易溶于水的原因为___________。(5)A与C形成离子2-3AC的空间构型为___________。(6)基态E原子中，核外电子占据最高能级的电子云轮廓形状为___________。(7)B

和D形成的原子晶体DB的晶胞参数为a=xpm，它的晶胞结构如图。①紧邻的B原子之间距离为b，紧邻B、D原子间距离为d，则b：d=___________。②该晶体的密度为___________3gcm−(用含x的式子表示，阿伏加德罗常数的值

用AN表示)【答案】①.1013d4s②.3：4③.N﹥O﹥C④.3NH和2HO均为极性分子，极性分子易溶于极性分子且3NH和2HO还易形成氢键(合理答案均计分)⑤.平面三角形⑥.哑铃形⑦.263⑧.303A16410Nx[选修5：有机化学

基础]19.化合物F是合成某种祛痰止咳药的重要中间体，其合成路线如下：(1)F中含氧官能团的名称为___________。(2)B的结构简式为___________。(3)C→D的反应类型为___________。(4)若E中有D残留，则产物F中可能含有杂质77

2CHNOBr，由D生成该杂质的化学反应方程式为___________。(5)符合下列条件的A的同分异构体有___________种；①氨基直接连在苯环上；②能与碳酸氢钠溶液反应放出气泡。其中核磁共振氢谱显示有5组吸收峰的结构简式为___

________。(6)已知：Zn,HCl⎯⎯⎯→，易被氧化(R为H或烃基)。设计以和为原料制备的合成路线___________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。【答案】①.羟基②.③.氧化反应④.

+H22HPd/C⎯⎯⎯→⑤.13⑥.⑦.+4KMnOH⎯⎯⎯⎯⎯→，FeHCl⎯⎯⎯⎯→，2HPd/C⎯⎯⎯→获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com