【文档说明】重庆市第四十九中学校2025届高三上学期第一次月考试化学试题 Word版.docx，共(8)页，1.169 MB，由小赞的店铺上传

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重庆市第四十九中学校高2025届高三上期第一学月考试化学试卷(完卷时间：75分钟，满分：100分)可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Al-27Fe-56Cu-64Cl-35.5Ni-59一、选择题(每小题3分，共42分。每小题均只有1个选项符合题意。)1.下列物质的有关用途

及对应性质的描述错误的是A.氨气—制冷剂—溶解性B.明矾—净水剂—水解C.小苏打—发酵粉—受热分解D.Fe3O4—打印机墨粉—磁性2.对物质分类有助于化学学习和研究。下列分类全部正确的是选项单质酸性氧化物碱酸式盐电解质A白磷NO2纯碱NH4HSH2OB金刚石S

iO2C2H5OHNH4Cl石墨C石墨烯COCu2(OH)2CO3NaHHIDC60SO3NH3·H2O小苏打BaSO4A.AB.BC.CD.D3.关于物质的分离、提纯，下列说法错误的是A.蒸馏法分离苯和硝基苯B.重结晶法提纯含有少量NaCl的苯甲酸C.萃取法从咖啡中分离咖

啡因D.过滤法分离蛋白质和3KNO溶液4.下列反应中，气体只作氧化剂的是A.23NaSO溶液中通入少量Cl2B.NO2通入足量水C.品红溶液中通入足量SO2D.氨化的饱和食盐水中通入过量CO25.用如图装置能制取干燥的气体R的是选项气体Ra中试剂b中试

剂ACl2浓盐酸二氧化锰BNO2浓硝酸铝片CSO2浓硫酸亚硫酸钠DNH3浓氨水生石灰A.AB.BC.CD.D6.若箭头表示能一步转化的常见反应，下列所示的物质间的转化不能实现的是A.2333FeFeOFe(O

H)FeCl→→→B.334AlAlClAl(OH)NaAl(OH)→→→C.223NNONOHNO→→→D.2ClNaClOHClOHCl→→→7.下列操作一段时间后，固体物质增重的是A.将大理石块放入新制氯水B.将22Na

O放入盛满SO2的集气瓶中C.将铜丝在酒精灯外焰灼烧后立即伸入盛有无水乙醇的烧杯中D.将一小块生铁放入243FeSO()溶液中8.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1.0mol·L-1氯化钡溶液中：Mg2+、K+、Br-、2-4SOB.pH=11的氨

水中：Fe2+、Na+、3NO−、ClO-C.1.0mol·L-1稀硫酸中：Al3+、Na+、Cl-、-3NOD.pH=0的盐酸中：Fe3+、K+、-4MnO、2-4SO9.下列颜色变化与氧化还原反应无关是A.在稀硫酸中加入红色

Cu2O固体，溶液逐渐变蓝B.在滴有酚酞的纯碱溶液中通入SO2气体，溶液红色褪去C.铜与稀硝酸反应生成的无色气体在试管口变红棕色D.红色鲜花遇氯气变成白色10.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A

.二氧化硫通入碘水褪色：2--+2224SO+I+2HO=SO+2I+4HB.过量铁粉加入稀硝酸中：+-3+32Fe+4H+NO=Fe+NO+2HOC.1L1mol·L-1FeBr2溶液与一定量氯气反应，转移电子数为2NA时：2+-3+-222Fe+4Br+3C

l=2Fe+2Br+6ClD.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：-2+-332HCO+Ca+OH=CaCO+HO11.硝酸厂烟气中含有大量氮氧化物(xNO)。常温下，将烟气与H2的混合气体

通入()42CeSO与()243CeSO的混合溶液中可实现无害化处理，其转化过程如图所示，下列说法正确的是A.反应Ⅰ的离子方程式为432CeHCe2H++++=+B.反应Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：4C.该转化过程的实质是NO被H2

氧化D.反应过程中混合溶液内3Ce+和4Ce+离子总数一定保持不变12.下列实验操作能达到相应实验目的的是选项实验操作目的A取适量葡萄酒加热，将产生气体通入少量酸性KMnO4溶液检验葡萄酒中的SO2的的B取少量Na2O2样品

，加入稀硫酸检验Na2O2否变质C向某待测液中滴加盐酸，将产生的气体通入品红溶液检验待测液含2-3SOD将H2O2溶液滴入少量酸性高锰酸钾溶液证明H2O2具有还原性A.AB.BC.CD.D13.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.15.6gNa2O2固体中

阴阳离子总数为0.6NAB.常温下，将5.6g无锈铁丝插入足量浓硫酸中充分反应后转移的电子数为0.3NAC.4.6g钠用铝箔包裹并扎很多小孔放入足量水中，生成气体分子数为0.1NAD.NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g14.将17.9g由Al、Fe、Cu组成合金粉碎后投入足量的Na

OH溶液中，充分反应后产生标准状况下3.36LH2。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为25.4g。若HNO3的还原产物仅有N2O，则生成标准状况下N2

O的体积为A.1.12LB.2.52LC.3.36LD.4.48L二、填空题(共4个小题，58分)15.Ⅰ.已知A、B、C、D均为中学化学常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。请回答下列问题：

（1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式是______。（2）若A是一种碱性气体，B是汽车尾气之一，遇空气会变色。将B、C的混合气体按体积比1:1混合通入氢氧化钠溶液中恰好完全反应生成一种钠盐，则该钠盐的化学式是_

_____。（3）若D是氯碱工业的主要产品之一，B既能与强酸反应又能与强碱反应，则反应③的离子方程式是______。（4）若B是固体，A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③中氧化剂与还原

剂物质的量之比为______。Ⅱ.某强酸性溶液X，可能大量含有Ba2+、Al3+、+4NH、Fe2+、Fe3+、2-3CO、2-4SO、-3HCO、-3NO中的一是的的种或几种离子，取溶液进行连续实验，能实现如下转化

：依据以上信息，回答下列问题：（5）上述离子中，溶液X中肯定含有的有_____。对不能确定是否存在的离子；可以另取Ⅹ溶液于一支试管中，选择下列试剂中的一种加入Ⅹ溶液中根据现象就可判断，则该试剂是_____(填数字标号)。①AgNO3溶液②K3[Fe(CN)6]溶液③石蕊试液④

稀硝酸⑤KSCN溶液⑥KMnO4溶液（6）气体F的化学式为____，沉淀K的化学式为____。（7）写出步骤①生成气体A的离子方程式____。16.卡尔·威廉·舍勒发现了氨气并确定了其化学性质。受此启发，某小组探究NH3还原Fe2O3的固体产物。装置如下图所示

。回答下列问题：（1）基态Fe原子的价层电子排布式是_____。（2）装置D中倒置漏斗的作用是_____。（3）装置B中试剂宜选择_____(填字母)。a.浓硫酸b.碱石灰c.无水CuSO4（4）写出装置A中反应的化学方程式：_____。实验中观察到装置C中硬质玻璃管中红色

粉末变为黑色粉末(M)，硬质玻璃管内壁有水珠。小组进一步探究M成分：[提出假设]假设1：M是Fe；假设2：M是FeO和Fe3O4混合物；假设3：M是Fe、FeO和34FeO混合物。假设4：------[设计实验]（5）甲同学用强磁铁

接近黑色粉末，发现能吸附黑色粉末，他认为假设1成立，丁同学认为他的观点不合理，原因是_____。（6）乙同学取少量黑色粉末溶于稀硫酸，再滴加KSCN溶液，未见溶液变红色，他认为假设3一定不成立。乙的观点是否合理_____(填“合理”或“不合理”)。（7）丙同学设计如图装置定量分析M的成分。若硬质

玻璃管中黑色粉末状固体M完全反应(还原产物只有Fe)，测得装置F净增增重bg，且a:b=29:9，则M的成分是_____(填化学式)。17.镍的氧化物M是蓄电池材料。某小组用含镍废料(成分为NiO、Ni2O3、FeO、MgO和SiO2等)制备M的工艺流程如图所示。回答下列问题

：（1）固体2的主要成分是_____(填化学式)。提高“酸浸”速率宜采用的措施有_____(答两条)。（2）“酸浸”中有O2生成，分析该反应中的氧化剂为_____(填化学式)。（3）已知25℃时：-37.43KFeO1[()H=0]甲，-14.72KNiO1[()H=0]

甲。若浸出液中2+-1c(Ni)=1.0molL，当离子浓度≤1×10-5mol·L-1时认为已完全沉淀。用Na2CO3调节pH范围为_____。（4）“系列操作”包括蒸发浓缩、______、过滤、乙醇洗涤、干燥。用乙醇洗涤的目的是____。（

5）灼烧NiSO4·7H2O时，剩余固体的质量与温度的变化关系如图1所示。写出B→C的化学方程式：_____。18.药物中间体二酮H的一种合成路线如下(部分试剂和条件略去)。已知：①(R、R′、R″表示烃基)②。回答下列问题：

（1）H中所有官能团的名称___________。（2）D→E的反应类型为___________反应。写出E在一定条件下发生聚合反应的化学方程式___________。（3）G的系统命名为___________。（4）与D含有相同官能团的同分异构体有___________种(

不包含D)，其中核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为9:2:1的结构简式为___________。（5）有人设计了一种以为指定有机原料合成的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用)如下图所示。请回答下列问题：①J的结构简式为___________。②由生成Ⅰ的反应方程式为__________

_(要写出具体反应条件)。