【文档说明】江苏省淮阴中学2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题【精准解析】.doc，共(19)页，446.000 KB，由小赞的店铺上传

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江苏省淮阴中学2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题1.下列物质中属于有机物的是（）A.氯化钾B.二氧化碳C.碳酸钠D.乙烷【答案】D【解析】【分析】根据化合物的组成元素进行分析。【详解】A.氯化钾不含碳元素；B.二氧化碳虽然含有碳元素，但是其性质与无机物相似，故将其规定为无机物；C

.碳酸钠虽然含有碳元素，但是其性质与无机物相似，故将其规定为无机物；D.乙烷含有碳元素，其属于有机物。故选D。【点睛】有机物是指一大类含碳元素的化合物。但碳的氧化物、碳酸盐、金属碳化物、氰化物、硫氰化物等，虽含有碳元素，但它们的化学性质符合无机反应规律，将它们归属于无机物。2.国庆

70周年大典上，放飞的气球由可降解材料制作，内充的气体是比氢气安全的氦气。下列关于氦的说法正确的是()A.氦气比氢气活泼B.氦气的密度比空气大C.氦气的分子式为He2D.氦原子最外层电子数为2【答案】D【解

析】【详解】A．氦气属于稀有气体，又称惰性气体，化学性质比较稳定，A错误；B．氦气的相对分子质量为4，密度比空气小，B错误；C．氦分子是单原子构成的分子，分子式为He，C错误；D．氦原子的原子序数为2，核外电子数为2，核外只有一个电子层，该层也可称为最外层，该层上有2个电子，D正确。答案选D。【点

睛】同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，相对分子质量越大，密度越大。3.下列物质敞口放置不会对空气造成污染的是A.食盐B.浓盐酸C.苯D.浓硝酸【答案】A【解析】【详解】A．食盐为生活中的调味品，为无毒物质，不挥发，不会污染空气，故A

符合题意；B．浓盐酸易挥发，使空气中的酸度增大，污染空气，故B不符合题意；C．苯有毒，为常见的溶剂，易挥发，能污染空气，故C不符合题意；D．浓硝酸易挥发，使空气中的酸度增大，污染空气，故D不符合题意；答案为A。4

.下列过程包含化学变化的是()A.碘的升华B.粮食酿酒C.氧气液化D.积雪融化【答案】B【解析】【详解】A.碘的升华是状态的变化，属于物理变化，A错误；B.粮食酿酒中有新物质产生，是化学变化，B正确；C.氧气液化是状态的变化，属于物理变化，C错误；D.积雪融化是状态的变化，属于

物理变化，D错误。答案选B。【点睛】有新物质生成的变化是化学变化，因此掌握物理变化与化学变化的区别是解答的关键。另外从化学键的角度分析在化学变化中既有化学键的断裂，也有化学键的生成。5.K2FeO4是一种高效水处理剂。它属于()A.酸B.碱C.盐D.单质【答案】C【解

析】【详解】K2FeO4是由金属阳离子（K+）和酸根离子(FeO42-)组成的，属于盐，答案选C。6.某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明溶液中存在A.-3NOB.Fe3+C.2-4SOD.Mg2+【答案】B【解析】【详解】Fe3+与SCNˉ反应生成络合

物会使溶液显红色，所以溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明溶液中存在Fe3+，故答案为B。7.下列分散系中，能产生丁达尔效应的是A.硫酸铜溶液B.氢氧化铁胶体C.溴水D.稀硫酸【答案】B【解析】【详解】A.硫酸铜溶液不是胶体，不能产生丁

达尔效应，A项错误；B.氢氧化铁胶体能产生丁达尔效应，B项正确；C.溴水属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，C项错误；D.稀硫酸属于溶液，不属于胶体，不能产生丁达尔效应，D项错误；答案选B。【点睛】丁达尔效应为胶体独有的性质，

能产生丁达尔效应的应是胶体。生活中常见的胶体有牛奶、豆浆、淀粉、鸡蛋清、云、雾、氢氧化铁胶体、墨水等。8.常温下，铁与下列酸溶液作用产生H2的是（）A.浓硫酸B.稀硫酸C.浓硝酸D.稀硝酸【答案】B【解析】【详解】A.浓硫酸在常

温下可以使铁钝化，不生成氢气；B.稀硫酸在常温下可以与铁反应生成氢气；C.浓硝酸在常温下可以使铁钝化，不生成氢气；D.稀硝酸在常温下可以与铁反应，但是不生成氢气；正确答案：B9.苯是重要的化工原料，其分子结构具有

对称美，下列说法正确的是()A.苯分子中只含有碳碳单键B.苯能与溴水发生取代反应C.苯分子中所有原子位于同一平面D.苯能使KMnO4溶液褪色【答案】C【解析】【详解】A．苯分子中6个碳碳键完全相同，是介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种独特的化学键，既不是碳碳单键也不是

碳碳双键，A错误；B．苯能与溴水发生萃取，属于物理变化，苯中不含碳碳双键，不能与溴水发生取代反应，苯在有催化剂的条件下可以与纯液溴发生取代反应，B错误；C．苯分子是平面型分子，分子中所有原子在同一平面上，C正确；D．苯中不含碳

碳双键，不能使KMnO4溶液褪色，D错误。答案选C。10.下列行为中，符合安全要求的是A.节日期间，在任意场所燃放烟花爆竹B.实验时，将水倒入浓硫酸配置稀硫酸C.煤矿矿井，必须通风，严禁烟火D.用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气【答案】C【解析】分析

：A．烟花爆竹属于易燃易爆品，在任意场所燃放烟花爆竹，易发生火灾；B．稀释浓硫酸，应防止酸液飞溅；C．煤矿矿井含有甲烷，应防止爆炸；D．液化气属于易燃气体，易发生火灾或爆炸。详解：A．在任意场所燃放烟花爆竹，易发生火灾，应避免在建筑物、

易燃物的地方燃放，故A错误；B．稀释浓硫酸，应防止酸液飞溅，可将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故B错误；C．煤矿矿井含有甲烷，应防止爆炸，应注意通风，以降低浓度，故C正确；D．用点燃的火柴在液化气

钢瓶口检验是否漏气，易发生火灾或爆炸，故D错误；故选C。11.下列化学用语表示正确的是A.苯的结构简式：C6H6B.CaCl2的电子式：C.Mg2+的结构示意图：D.氯化镁的电离方程式：MgCl2=Mg2++

Cl2-【答案】B【解析】【详解】A.苯的结构简式：，C6H6是苯的分子式，故A错误；B.CaCl2是离子化合物，电子式：，故B正确；C.Mg2＋是稳定结构，离子结构示意图为：，故C错误；D.氯化镁是强电解质，电离方程式为：MgCl2＝Mg2+＋

2Cl－，故D错误；答案选B。12.下列说法错误的是A.CO燃烧是放热反应B.H2SO4与NaOH反应是放热反应C.CaCO3受热分解是吸热反应D.CaO与H2O反应是吸热反应【答案】D【解析】【详解】A项，燃烧反应都是放热反应，故A项正确；B项，酸碱中和反应是放热反应，

故B项正确；C项，大多数分解反应为吸热反应，CaCO3受热分解生成CaO和CO2，是吸热反应，故C项正确；D项，CaO与H2O反应放出大量的热，是放热反应，故D项错误。答案选D。【点睛】本题考查了常见的吸热反应和放热反应，需要对其常见具体反应有一个系统的了解，这需要平时多总结，多记忆

。13.下列化学反应中，H2SO4作为氧化剂的是A.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OB.C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2OC.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClD.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O【答案】B【解析】【详解】A．元

素化合价没有发生变化，为中和反应，故A错误；B．S元素化合价降低，硫酸钡还原，为氧化剂，故B正确；C．S元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；D．S元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，硫酸表现酸性，故D错误；故选B。【点晴】本题考查氧化还原反应，注意从元素化合价的角

度认识氧化还原反应的相关概念，并判断物质可能具有的性质。H2SO4中H和S元素化合价处于最高价态，最为氧化剂，可生成H2或SO2。14.下列递变规律正确的是A.HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强B.HCl、HBr、HI的稳定性依次增强C.P

、S、Cl的最外层电子数依次增多D.N、O、F原子半径逐渐增大【答案】C【解析】【详解】A．P、S、Cl属于同周期元素，从左到右，非金属性依次增强，P、S、Cl原子序数依次增大，非金属性Cl＞S＞P，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物酸性越强，酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4，

故A错误；B．Cl、Br、I属于同主族元素，从上往下，非金属性依次减弱，Cl、Br、I原子序数依次增大，非金属性Cl＞Br＞I，非金属性越强，对应氢化物越稳定，则稳定性HCl＞HBr＞HI，故B错误；C．P位于第VA族，最外层电子数为5，S位于第VIA族，最外层电子数为

6，Cl位于第VIIA族，最外层电子数为7，最外层电子数依次增多，故C正确；D．N、O、F属于同周期元素，从左到右，原子半径依次减小，N、O、F原子序数依次增大，原子半径r(N)＞r(O)＞r(F)，故D错误；答案为C。15.能与金属钠反应

生成H2的有机物是A.CH3CH2OHB.CH3CH2BrC.苯D.水【答案】A【解析】【详解】A．CH3CH2OH含有羟基可以钠反应生成氢气，且乙醇属于有机物，故A符合题意；B．CH3CH2Br虽为有机物，但不与金属钠反应，故B不符合题意

；C．苯虽为有机物，但不与金属钠反应，故C不符合题意；D．水虽然和金属钠反应生成氢气，但水为无机物，故D不符合题意；综上所述故答案为A。16.下列实验操作中，不能用于物质分离的是()A.B.C.D.【答案】C【解析】【详解】A.该装置是过滤操作，适用于难溶性固体与可

溶性液体混合物的分离，A不符合题意；B.该装置是蒸馏操作，适用于互溶的沸点不同的液体混合物的分离，B不符合题意；C.该装置是配制物质的量浓度的溶液的操作，不能用于分离混合物，C符合题意；D.该装置是分液操作，适用于互不相溶的液体混合物的分离，D不符合题意；故合理选项是C。17.下列叙述正确的是A.

氧化铝是两性氧化物B.光导纤维的主要成分是硅酸盐C.次氯酸是一种强酸D.钠的焰色反应为浅紫色【答案】A【解析】【详解】A．氧化铝既能和酸反应生成盐和水，又能和碱反应生成盐和水，属于两性氧化物，故A正确；B．光导纤维的主要成分是二氧

化硅，故B错误；C．次氯酸在水溶液中不完全电离，属于弱酸，故C错误；D．钠的焰色反应为黄色，故D错误；综上所述答案为A。18.下列试剂的保存方法不正确的是A.金属Na保存于水中B.浓硫酸保存于玻璃瓶中C.HF溶液保存于塑料瓶中D.稀NaOH

溶液保存于带胶塞的玻璃瓶中【答案】A【解析】【详解】A．钠会与水反应，不能保存在水中，应保存在煤油里，故A错误；B．浓硫酸不与玻璃中的成分反应，且具有腐蚀性，保存在玻璃瓶中，故B正确；C．HF会与玻璃中的二

氧化硅反应，需保存在塑料瓶中，故C正确；D．NaOH会与玻璃中的二氧化硅反应生成黏性物质，不能用玻璃塞，需要用带橡胶塞的玻璃瓶保存，故D正确；综上所述答案为A。19.下列关于氮及其化合物的说法错误．．的是A.N2化

学性质稳定，可用作保护气B.NO、NO2均为大气污染气体，在大气中可稳定存在C.可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏D.HNO3具有强氧化性，可溶解铜、银等不活泼金属【答案】B【解析】【详解】A.N2分子中存在氮

氮三键，化学性质比较稳定，选项A正确；B.NO、NO2均为大气污染气体，其中NO遇氧气可以与之反应生成NO2，选项B错误；C.浓盐酸易挥发，与氨气反立生成氯化铵，可以看到白烟，可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发

生泄漏，选项C正确；D、HNO3具有强氧化性，可以与铜和银反应，所以可溶解铜、银等不活泼金属，选项D正确。答案选B。20.实验室用如图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是A.蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的作用是防止暴沸B.实验时冷却水应从a进入，从b流出.C.锥形瓶中能收集到高浓

度的氯化钠溶液D.该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl2【答案】A【解析】【详解】A．蒸馏实验中，要在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸，故A正确；B．为增强冷凝效果，下端管口是进水管，上端管口是出水管，实验时冷却水应从b进入，从a流出，故B错误；C．高浓度的氯化钠溶液存在于蒸馏烧瓶中

，锥形瓶中能收集到蒸馏水，故C错误；D．该装置蒸馏含有NaCl和MgCl2的海水时，得到水和浓度较高的NaCl和MgCl2，NaCl和MgCl2均易溶于水，该装置不能用于分离海水中的NaCl和MgCl2，故D错误；答案为A。21.下列物质中只含有共价键的是A.氩气B.氯化钠C.二氧化碳D.硝酸铵【

答案】C【解析】【详解】A．氩气属于单原子分子，不含化学键，故A不符合题意；B．氯化钠中只含钠离子和氯离子形成的离子键，故B不符合题意；C．二氧化碳只含碳原子和氧原子形成的共价键，故C符合题意；D．硝酸铵除含有共价键外还有铵根和硝酸根形成

的离子键，故D不符合题意；综上所述答案为C。22.据ETH天文研究所报告,组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne。下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是()A.22Ne的质子数为12B.20Ne和22Ne的中子数相同C.20

Ne和22Ne的质量数相同D.20Ne和22Ne互为同位素【答案】D【解析】【详解】A．22Ne的质子数的等于核电荷数为10，错误；B．20Ne中子数为20-10=10，22Ne的中子数22-10=12，错误；C．20Ne质量数为20

；22Ne的质量数为22，错误；D．20Ne和22Ne二者核电荷数一样，中子数不同同种元素，互为同位素，正确；答案选D。23.下列反应属于加成反应的是A.CH4＋2O2⎯⎯⎯⎯→点燃CO2＋2H2OB.

＋HNO350~60⎯⎯⎯⎯⎯→浓硫酸℃℃+H2OC.CH3CH=CH2＋Br2→CH3CHBr－CH2BrD.nCH2=CH2催化剂⎯⎯⎯→【答案】C【解析】【详解】A．甲烷的燃烧属于氧化反应，不属于加成反应，故A不

符合题意；B．苯与浓硝酸的硝化反应属于取代反应，故B不符合题意；C．该反应为丙烯与溴单质的加成反应，故C符合题意；D．该反应为乙烯的加聚反应，与加成反应不同，故D不符合题意；综上所述答案为C。24.下列各组物质中互为同分异构体的是A.石墨和金刚石B.与

C.CH3CH2CH2CH3和D.与【答案】D【解析】【详解】A．石墨和金刚石为碳元素形成的不同单质，二者属于同素异形体，故A不符合题意；B．二者的结构简式均为CH3CH2CH3，属于同一种物质，故B不符合题意；C．二者结构

相似，分子组成相差一个CH2，所以二者属于同系物，故C不符合题意；D．二者分子式均为C5H12，但结构不同，所以互为同分异构体，故D符合题意；综上所述答案为D。25.对于反应2H2O2=2H2O+O2↑，下列措施不能增大化学反应速率的是（）A.向H2O2溶液中加入少量MnO2粉末B.

升高H2O2溶液的温度C.减小H2O2溶液的浓度D.向H2O2溶液中加入一定浓度的FeCl3溶液【答案】C【解析】【详解】A．向H2O2溶液中加入少量MnO2粉末，MnO2为2H2O2=2H2O+O2↑反应的催化剂，能增大反应速率，故A正确；B．

温度升高，反应速率加快，则升高H2O2溶液的温度，能增大反应速率，故B正确；C．减小浓度，反应速率降低，则减小H2O2溶液的浓度，不能增大反应速率，故C错误；D．向H2O2溶液中加入FeCl3溶液，FeCl3为2H2O2=2H2O+

O2↑反应的催化剂，能增大反应速率，故D正确；故答案为C。【点睛】考查影响化学反应速率的因素，注意常见影响化学反应速率的因素温度、浓度、压强、催化剂、表面积、溶剂、光照等因素，注意常见基础知识的积累。26.苯乙烯是一种重要的有机化工原料，其结构简式为，它一般不可能具

有的性质是()A.易溶于水，不易溶于有机溶剂B.在空气中燃烧产生黑烟C.它能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.能发生加成反应，在一定条件下可与4倍物质的量的氢气加成【答案】A【解析】【详解】A、苯乙烯为烃类，不溶于水，易溶于有机溶剂，A错误；B、其分子式为C8

H8，与苯（C6H6）具有相同的最简式，故苯乙烯燃烧时也会产生黑烟，B正确；C、因分子中含有碳碳双键，故其能与Br2发生加成反应，能被酸性KMnO4溶液氧化，C正确；D、苯乙烯含有苯环和碳碳双键，能发生加成反应；1mol苯环能与3

molH2加成，1mol碳碳双键能与1molH2加成，故该物质在一定条件下可与4倍H2发生加成反应，D正确；故选A。27.下列关于乙醇和乙酸的说法中，正确的是A.乙醇和乙酸分子中都含有C=O键B.乙醇和乙酸互为同分异构体C

.乙醇和乙酸均能使紫色石蕊试液变红D.乙醇和乙酸相互之间能溶解【答案】D【解析】【详解】A．乙醇分子中只有C—O键，没有C=O键，故A错误；B．乙醇的分子式为C2H6O，乙酸的分子式为C2H4O，二者分子式不同，不属于同分异构体，故B错误；C．乙醇不能电离出氢离子，不能使紫色

石蕊试液变红，故C错误；D．乙醇和乙酸可以互溶，D正确；综上所述答案为D。28.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A.在标准状况下22.4LH2中含有氢分子的个数为2NAB.24gMg变为Mg2+时失去的电子数为2NAC.3

2gO2中含有氧原子的个数为2NAD.1L1mol/LNaCl溶液中含有钠离子的个数为NA【答案】A【解析】【详解】A．在标准状况下22.4LH2中含有氢分子的个数为NA；A错误；B．Mg是+2价的金

属，24gMg物质的量是1mol，所以Mg变为Mg2+时失去的电子数为2NA，B正确；C．32gO2的物质的量是1mol，由于每个分子中含有2个O原子，所以1molO2中含有氧原子的个数为2NA，C正确；D．1L1mol/LNaCl溶液中含有溶质的物质的量是1mol，由于每个NaCl中含有1个

Na+，所以含有钠离子的个数为NA，D正确；答案选A。29.下列属于氧化还原反应的是A.MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓B.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OC.CaCO3高温CaO+CO2↑D.铜和浓硝酸反应：

Cu+4H++2-3NO=Cu2++2NO2↑+2H2O【答案】D【解析】【详解】A．该反应中没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故A不选；B．该反应中没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故B不选；C．该反应中没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故C不选；D．该

反应中铜元素化合价升高，氮元素化合价降低，属于氧化还原反应，故D选；综上所述答案为D。30.如图为发光二极管连接柠檬电池装置，下列说法正确的是（）A.铁环作为柠檬电池的正极B.电子由发光二极管经导线流向Fe环C.负极的电极反应为：Fe－2e

-=Fe2+D.可将柠檬替换成盛装酒精溶液的装置【答案】C【解析】【详解】A.铁的活泼性大于铜，铁环作为柠檬电池的负极，故A错误；B.铁的活泼性大于铜，铁环作为柠檬电池的负极，铜为正极，电子由Fe环经导线流向

发光二极管，故B错误；C.铁的活泼性大于铜，铁环作为柠檬电池的负极，负极铁失电子，电极反应为：Fe－2e-=Fe2+，故C正确；D.酒精是非电解质，不能导电，不能将柠檬替换成盛装酒精溶液的装置，故D错误；选C。31.绿色化学是指从技术、经济上设计可行

的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。下列化学反应不符合绿色化学概念的是()A.消除硫酸厂尾气排放：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3B.消除制硝酸厂的氮氧化物污染：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2OC.制CuSO4：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑

+2H2OD.制CuSO4：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O【答案】C【解析】【详解】A．二氧化硫是有害气体，用氨气吸收，消除污染，符合绿色化学的理念，选项A不选；B．二氧化氮和一氧化氮都是有害气体，用氢氧化钠吸收，消除污染，符合绿色

化学的理念，选项B不选；C．浓硫酸的还原产物是二氧化硫，对环境有污染，不符合绿色化学的理念，选项C选；D．铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜，对环境无污染，符合绿色化学的理念，选项D不选；答案选

C。32.某元素位于第三周期第ⅥA族。下列叙述不正确的是A.该元素是非金属元素B.该元素原子的核电荷数为16C.该元素原子核外有3个电子层D.该元素原子容易失去最外层电子【答案】D【解析】【详解】第三周期第ⅥA族是硫，硫是非金属元

素，容易得到2个电子达到稳定结构。核电荷数是16，有3个电子层。答案选D。33.合成氨为放热反应，下列说法正确的是A.断开H－H键放出能量B.形成N－H键吸收能量C.反应物的总能量大于生成物的总能量D.反应物的总能量小

于生成物的总能量【答案】C【解析】【详解】A．化学键的断裂需要吸收能量，故A错误；B．化学键的形成需要释放能量，故B错误；C．合成氨属于放热反应，所以反应物的总能量大于生成物的总能量，故C正确；D．合成氨属于放热反应，所以反应物的总能量大于生成物的总能量，故D错误；综

上所述答案为C。34.下列反应的离子方程式正确的是A.FeCl3溶液与Cu的反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B.AgNO3溶液与NaCl溶液的反应：Ag++Cl-=AgCl↓C.Cu(OH)2与CH3COOH溶液的反应：OH－+H

+=H2OD.CaCO3与HNO3溶液的反应：2-3CO+2H+=H2O+CO2↑【答案】B【解析】【详解】A．选项所给离子方程式不满足电荷守恒，FeCl3溶液与Cu的反应正确离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A错误；B．硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉淀，

离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓，故B正确；C．氢氧化铜难溶、醋酸为弱电解质都不能写成离子，正确离子方程式为Cu(OH)2+2CH3COOH=2H2O+Cu2++2CH3COO－，故C错误；D．碳酸钙难溶于水，不能写成离子，正确离子方程式为CaCO3+2H+

=Ca2++H2O+CO2↑，故D错误；综上所述答案为B。35.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为16。Y的单质是空气中含量最多的气体，Z原子的最外层电子数是其内层电子数的3

倍，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是()A.X位于元素周期表中第2周期ⅤA族B.原子半径：r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)C.X、Y、Z的非金属性依次减弱D.由Z和W组成的化合物不止一种【答案】D【

解析】【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为16。Y的单质是空气中含量最多的气体，Y是N。Z原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z是O；W是短周期中金属性最强的元素，W是Na，则X的最

外层电子数是16－5－6－1＝4，因此X是C，据此分析作答。【详解】根据上述分析可知，A.碳元素位于元素周期表中第二周期ⅣA族，A错误；B.原子半径：r(W)＞r(X)＞r(Y)＞r(Z)，B错误；C.X、Y、Z的非金属性依次增强，C错误；D.由Z和W组成的化合物

不止一种，即氧化钠和过氧化钠，D正确，答案选D。【点睛】准确判断出元素的种类是解答的关键，注意元素周期律的灵活应用，注意元素周期律与元素及其化合物知识的综合应用。36.如图所示，已知①有机物A的相对分子质量是

28，它的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志;②2CH3CHO+O2催化剂Δ⎯⎯⎯⎯⎯→CH3COOH；③B和D都是日常生活食品中常见的有机物；④E是具有浓郁香味、不易溶于水的油状液体；⑤F是一种高聚物，生活

中用于制造食物保鲜膜。回答下列问题：(1)写出A的结构简式_________，D的结构简式_________(2)写出下列反应的反应类型：②_________，④_________(3)写出反应④的化学方程式：_________【答案】(1).CH2=CH2(2).CH3COOH(3).氧

化反应(4).酯化反应(取代反应)(5).CH3CH2OH+CH3COOH浓硫酸ΔCH3COOCH2CH3+H2O【解析】【分析】有机物A的相对分子质量是28，它的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志，则A为乙烯(CH2=CH2)，乙烯和水在催化剂作用下发生加成反应生成的

B为CH3CH2OH，乙醇被催化氧化生成的C为CH3CHO，乙醛再被氧化生成的D为CH3COOH，乙酸和乙醇发生酯化反应生成的E为CH3COOCH2CH3；乙烯在催化剂作用下发生加聚反应生成的F为聚乙烯。【详解】(1)A为乙烯，结构简式为C

H2=CH2；D为乙酸，结构简式为CH3COOH；(2)反应②为乙醇的催化氧化，属于氧化反应；反应④为乙醇和乙酸的酯化反应，反应类型为酯化反应(或取代反应)；(3)反应④的化学方程式为：CH3CH2OH+CH3COOH浓硫酸ΔCH3COOCH2C

H3+H2O。37.W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数都是1,Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍，且X与Z同主族。由此可知：(1)写出元素符号：W为_____

____，Z为_________(2)W2X是由_________键组成的分子，其电子式为_________(3)写出Y的最高价氧化物对应水化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_________【答案】(1).H(2)

.S(3).(极性)共价键(4).(5).H++OH-=H2O【解析】【分析】Y和W的最外层电子数都是1，且Y为金属元素，Y元素之前至少有两种主族元素，而Li元素之前只有H一种非稀有气体元素，所以Y为Na元素，则W为H元素；Z的原子序数比Y大，则Z也是第三周期元素，X为第二周期元素，X与Z同主族，

设X的质子数为a，则Y的质子数为a+8，所以有11+a+8=3(a+1)，解得a=8，所以X为O元素，Y为S元素。【详解】(1)根据分析可知W为H，Z为S；(2)W2X为H2O，是由氧原子和氢原子之间的极性共价键组成的分子，电子式为；(3)Y为钠元素，Z为硫，对应的最高价氧化为对应的水化物分别为

氢氧化钠和硫酸，二者发生中和反应，反应的离子方程式为H++OH-=H2O。【点睛】同种元素形成的共价键为非极性共价键，不同种元素形成的共价键为极性共价键。38.化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质，为了保护环境，化学宝验

室产生的废液必须经处理后才能排放。某化学实验室产生的酸性废液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+三种金属阳离子和Cl-种阴离子，实验室设计了下述方案对废液进行处理，以回收金属并测定含量，保护环境。已知实验中处理的酸性废

液的体积为IL，用pH计测定出其中H+物质的量浓度为0.10mol·L-1.请回答下列问题：.(1)实验中操作I、II、III的方法相同，操作步骤依次为过滤、_________、干燥。(2)“氧化”步骤所得溶液颜色为棕黄色，该反应的离子方程式为：_________(3)检验可排

放的废水中不含Fe3+的方法是：_________(4)实验中称量固体I的质量为4.66g，固体II的质量为15.2g，用足量的稀硝酸溶解固体II后产生了标准状况下的无色气体4.48L，则固体II中金属铜的

质量为_________(5)实验中将固体II进行充分灼烧，使用仪器除了酒精灯、三脚架、泥三角、玻璃棒外，还有_________(填名称)【答案】(1).洗涤(2).2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(3).取可排放的废水少量，滴加KSCN溶液，如果溶液不变红，说明可排放

的废水中不含Fe3+(4).9.6(5).坩埚【解析】【分析】在含有Fe3+、Cu2+、Ba2+和Cl-的酸性废液中滴加过量Na2SO4溶液后，通过操作I的过滤、洗涤并干燥可得BaSO4沉淀(固体I)；滤液中加入过量Fe粉可还原滤液中的Cu2

+，通过操作Ⅱ的过滤、洗涤并干燥可得Fe和Cu的混合物(固体II)；继续在滤液中滴加过量的H2O2溶液，可将滤液中的Fe2+氧化为Fe3+，滴加过量NaOH溶液可得Fe(OH)3沉淀(固体III)，经操作Ⅲ

的过滤、洗涤并干燥可得Fe(OH)3；最后的滤液可排放；【详解】(1)本实验中需要通过生成沉淀的质量来判断溶液中各金属的含量，所以获取沉淀需经过滤、洗涤、干燥；(2)氧化步骤为双氧水将Fe2+氧化成Fe3+的过程，离子方程式为2Fe

2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；(3)Fe3+可以和KSCN溶液反应使溶液显红色，所以可以利用KSCN溶液对Fe3+进行检验，具体方法为：取可排放的废水少量，滴加KSCN溶液，如果溶液不变红，说明可排放的废水中不含Fe3+；

(4)固体II为Fe和Cu的混合物，质量为15.2g，用足量的稀硝酸溶解固体II后产生标准状况下的无色气体NO为4.48L，其物质的量为4.48L22.4L/mol=0.2mol，设Cu的物质的量为xmol，Fe的物质的量为ymol，则64x+

56y=15.2、2x+3y=0.2×3(电子守恒式)，解得：x=0.15、y=0.1，即Cu的物质的量为0.15mol，则Cu的质量为64g/mol×0.15mol=9.6g；(5)固体灼烧需要在坩埚中进行，则实验中将固体II进行充

分灼烧，使用仪器除了酒精灯、三脚架、泥三角、玻璃棒外，还有坩埚。