【文档说明】江西省赣县第三中学2021届高三上学期强化训练（五）理综化学试卷含答案.doc，共(6)页，420.000 KB，由小赞的店铺上传

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2021届高三上学期理科综合训练一、选择题：（本题共13小题，每小题6分，共78分。第1-18题为单选，第19-21题为多选，全部选对得6分，选对但选不全得3分，有选错或不答的得0分）7．下列关于材料的说法

正确的是（）A．日常生活中的18K金，金的含量几乎100%B．有机高分子材料不能用于导电C．古代铸造的铜币为合金D．尼龙绳、宣纸、羊绒衫、棉衬衣的主要成分为纤维素8．2，4-二羟甲基苯酚结构如右图，下列关于该物质的叙述正确的是（）A

．可使FeCl3溶液显紫色B．与苯酚互为同系物C．分子式为C8H11O3D．1mol该物质与NaOH反应时，最多可消耗3molNaOH9．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．16.25gFeCl3水

解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAB．22.4L(标准状况)NO与11.2L(标准状况)O2反应后体积为22.4LC．18.0g葡萄糖中含有羟基数为0.5NAD．1.0mol−CH3(甲基)含有电子数为1.0NA10．下列实验、现象、结论均正确的是（）选项实验现象结论

A向NaAlO2液中通入少量CO2产生白色沉淀AlO2-结合H+能力比CO32-强B向CuSO4溶液中通入H2S出现黑色沉淀酸性：H2S＞H2SO4C向某溶液中先通入Cl2，再加入KSCN溶液溶液变红色该溶液中一定含有Fe2＋DSO2和SO3混合气

体通入足量的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成白色沉淀为BaSO3和BaSO4的混合物11．H2S是一种高毒性、高腐蚀性的气体污染物.最新研究表明，在多孔炭材料上搭载活性组分催化氧化脱硫效果明显优于传统的吸附法，其反应机

理如图所示，此时H2S在水中浓度为0.34g/100mL。下列有关说法不正确的是（）A．活性炭的作用为吸附剂和降低反应的活化能B．H2S的一级电离常数为10-9C．该反应的总反应方程式为：2H2S+O2=2S+2H2OD．温度过高不

利于脱硫的效果12．X、Y、Z、W、G五种短周期主族元素，其原子序数依次增大。已知Y、W同主族，Y的最外层电子数是Z的6倍，X和Z的质子数之和等于G的质子数。下列说法正确的是（）A．X的含氧酸酸性比G的含氧酸酸性强B．G的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强C．X

、W、Y三种元素氢化物的沸点依次升高D．Z与W形成的化合物中可能含有共价键13．下列说法错误的是（）①NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/c(HCO3-)的比值保持增大②浓度均为0.lmol·L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(H

CO3-)]③在0.lmol·L-1氨水中滴加0.lmol·L-1盐酸，恰好完全反应时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(H+)=10-amol·L-1④向0.lmol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c(

Na+)、c(SO32-)均增大⑤浓度相等的a、NH4HSO4溶液、b、NH4HCO3溶液、c、NH4Cl溶液中的c(NH4+)：a﹥b﹥c⑥NaHSO3溶液显酸性，c(Na+)﹥c(HSO3-)﹥c(H+)﹥c(OH-)﹥c(SO32-)⑦常温下，CH3COONa和

CH3COOH混合溶液[pH=7，c(Na+)=0.1mol·L-1]：c(Na+)=c(CH3COO-)﹥c(H+)=c(OH-)⑧pH=3.6的0.lmol/LHX与0.lmol/LNaX的混合溶液中，c(H+)-c(OH-)=c(X-)-c(HX)A．②③④⑤B．②⑤⑦⑧C．①③

⑤⑥D．②⑤⑥⑧26．金属是重要但又匮乏的战略资源。从废旧锂电池的电极材料(主要为附在铝箔上的LiCoO2，还有少量铁的氧化物)中回收钴的一种工艺流程如图：请回答下列问题(1)在焰色反应实验中，观察钾元素的焰色需要用到的玻璃为

_______。(2)“溶液A”中溶质除NaOH外，还有______。“钴渣”中LiCoO2溶解时的离子方程式为_______。(3)在“滤液1”中加入NaClO3除了氧化Fe2＋还有_________离子被氧化，在“滤液1”中加入20﹪Na2CO3溶液，目的是________

_；检验“滤液1”中Fe2+是否完全被氧化可用到的试剂为________。(4)如将硫酸改为盐酸浸取“钴渣”，也可得到Co2+。但工业生产中一般不用盐酸浸取“钴渣”，其原因是________。(5)“钴沉淀”的化学式可表示为CoC

O3·yCo(OH)2。称取5.17g该样品置于硬质玻璃管中，在氮气中加热.使样品完全分解为CoO，生成的气体依次导入足量的浓硫酸和碱石灰中，二者分别增重0.54g和0.88g。则“钴沉淀”的化学式为__________。27．某研

究小组在实验室以含铁的铜屑为原料制备Cu(NO3)2·3H2O晶体，并进一步探究用SOCl2制备少量无水Cu(NO3)2。设计的实验步骤如下：步骤一、向铜屑加入足量的硝酸进行溶解步骤二、加试剂X调节PH

，过滤步骤三、取滤液经一系列操作得到Cu(NO3)2·3H2O晶体步骤四、用SOCl2脱去Cu(NO3)2·3H2O的结晶水得到无水Cu(NO3)2已知：Cu(NO3)2·3H2O170℃⎯⎯⎯⎯⎯→Cu(NO3)2·Cu(OH)2200℃⎯⎯⎯⎯⎯→CuOSOCl2熔点-105℃、沸点76℃、

遇水剧烈水解生成两种酸性气体。请回答：(1)步骤二调节pH适合的物质是_________(填化学式)。(2)步骤三一系列操作为_________、_________、抽滤等步骤。(3)步骤四中发生反应的化学方程式是_____

___。(4)①步骤四中某同学设计的实验装置示意图(夹持及控温装置省略，如图)有一处不合理，请提出改进方案__________说明理由_________。②装置改进后，向仪器A______(填名称)中缓慢滴加SOCl2时，需打开活塞______(填“a”、“b”或“a和b”)。③为提高SOCl2的

利用率，该实验宜采用的加热方式为。28．以煤为原料的化工原料气中含有CO、氧硫化碳(COS)等有毒气体，它们能使催化剂中毒和大气污染。使用这样的原料气时需要进行净化处理。I.CO的处理。硝酸的工业尾气中含有大量的氮氧化物，在一定条件下用氮氧化物处理CO

能使有毒气体都变为环境友好型物质。已知有下列反应：①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol②N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+181kJ/mol(1)请写出用NO处理CO反应的热化学方程式____________。下列措施中能够增大该反应有毒气体平衡转化

率的是__________(填字母标号)。a增大反应体系的压强b使用优质催化剂c适当降低温度d增大NO的浓度II.氧硫化碳(COS)的脱硫处理。在一定条件下用水蒸气与氧硫化碳反应是常用的脱硫方法，其热化学方程

式为：COS(g)+H2O(g)⇌H2S(g)+CO2(g)△H=-35kJ/mol(2)向容积为2L的密闭容器中加入等物质的量的水蒸气和氧硫化碳，在一定条件发生上述脱硫反应，反应开始时压强为P(MPa)，测得一定

时间内COS(g)和CO2(g)的物质的量变化如表所示：物质的量/molT1/℃T2/℃0min5min10min15min20min25min30minCOS(g)2.01.160.800.800.500.400.40CO2(g)00.841.201.201.501.601

.60①0~5min内以COS(g)表示的反应速率v(COS)=________mol/(L·min)。②由表中数据变化判断T1_____T2(填“＞”、“＜"或“＝”)。理由为_________③T1℃时

，平衡常数Kp=___________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。若30min时，保持T2℃不变，向该容器中再加入该反应的四种物质各2mol，则此时化学平衡______移动(填"向正反应方向”、“向逆反应方向”或

“不”)。(3)实验测得：v正=k正·c(COS)·c(H2O)，v逆=k逆c(H2S)·c(CO2)(k正、k逆为速率常数，与温度有关)。若在2L的密闭容器中充入1molCOS和1molH2O，在T2℃温度下达到平衡时，k正：k逆=_________。3

6．氧化白藜芦醇W具有抗病毒等作用。下面是利用Heck反应合成W的一种方法：回答下列问题：(1)A的名称___________，D中的官能团名称为___________(2)HecK反应的反应类型___________(3)W的分子式为___________。(4)写

出反应③的化学方程式___________，(5)X为D的同分异构体，写出满足如下条件的X的结构简式_________。①含有苯环②有三种不同化学环境的氢，个数比为6∶2∶1③1mol的X与足量金属Na反应可生成2gH2(6

)利用Heck反应，由苯和溴乙烷为原料制备，写出合成路线323CHCHBrFeBr⎯⎯⎯⎯⎯⎯→2Clh⎯⎯⎯⎯→__________(无机试剂任选)理综化学答案7~13：C、A、C、A、B、D、D26．【答案】蓝色钴玻璃NaAlO2或偏铝酸钠2-++

2+2-223428LiCoO+SO+22H8Li+8Co+2SO+11H=O2-23SO使Fe3＋转换为Fe(OH)3沉淀铁氰化钾溶液LiCoO2可氧化盐酸，产生的Cl2会污染环境2CoCO3·3Co(OH)2(1)在焰色反应实验中，观察钾元素的焰色需要通过蓝色钴玻璃观察

，避免被其他元素的焰色干扰；(2)溶液A中溶质除NaOH外，还有NaAlO2或偏铝酸钠，“钴渣”中LiCoO2溶解时的离子方程式为2-++2+2-223428LiCoO+SO+22H8Li+8Co+2SO+11H=O；(3)检验“滤液1”中Fe2+是否完全被氧化、不能用酸性KMnO4溶液，原因

是Co2+、2-23SO都能使KMnO4溶液褪色；在“滤液2”中加入20%Na2CO3溶液，目的是调节溶液pH，使Fe3+转换为Fe(OH)3沉淀，可用铁氰化钾溶液检验溶液中是否含Fe2+；(4)工业生产中一般不用盐酸浸取“钴渣”，其原因是LiCoO2可

氧化盐酸，产生的Cl2会污染环境；(5)称取5.17g该样品置于硬质玻璃管中，在氮气中加热，使样品完全分解为CoO，生成的气体依次导入足量的浓硫酸和碱石灰中，二者分别增重0.54g和0.88g，则()20.54gnHO==0.03mol18g/mol，()20.88gnCO==0.02m

ol44g/mol，则化学式为2CoCO3·3Co(OH)2。27．【答案】CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3蒸发浓缩冷却结晶Cu(NO3)2•3H2O+3SOCl2=Cu(NO3)2+3SO2↑+6HCl↑在AB之间增加干燥装置防止B中的水蒸气进入A中三颈烧瓶b水浴加热(1)调节

pH的目的是促进铁离子水解生成沉淀，考虑加入的物质的能与氢离子反应同时不引入杂质，故应加入铜的化合物，可以是Cu(OH)2、CuO等；(2)第③步为从硝酸铜溶液中获取Cu(NO3)2•3H2O晶体，经过蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤、洗涤、

干燥可得；(3)第④步中为Cu(NO3)2•3H2O与SOCl2反应得到无水Cu(NO3)2，同时生成二氧化硫和HCl酸性气体，反应为：Cu(NO3)2•3H2O+3SOCl2=Cu(NO3)2+3SO2↑+6H

Cl↑；(4)①制备少量无水Cu(NO3)2，则应在A、B之间增加干燥装置，防止B中水蒸气进入反应器A中；②向仪器A三颈烧瓶中缓慢滴加SOCl2时，需打开活塞b；③由已知信息：SOCl2熔点-105℃、沸点76℃可知，SOCl2的熔沸点较低，故为提高SOCl2的利用率，应采用水浴加热的方法；28

．【答案】2CO(g)+2NO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)△H=-747kJ/molac0.084＞由T1℃变为T2℃时，平衡正向移动，而该反应是放热反应，故是降低温度2.25向正反应方向16【详解】(1)由盖斯定律可知①式-②式得：2CO(g)+2NO(g)⇌N2

(g)+2CO2(g)△H=△H1-△H2=-566kJ/mol-(+181kJ/mol)=-747kJ/mol。该反应是气体分子数减小的放热反应，故增大压强，适当降低温度均可使平衡正向移动，从而增大有毒气体的转化率；增大NO浓度会使

其转化率降低；(2)①()()()()2.01.16v/Lmin0.084/Lmin25COSmolmol−==;②由表中数据可知温度由T1℃变为T2℃时，平衡正向移动，而该反应是放热反应，故是降低温度，即T1

>T2。③由“三段式”法可知T1℃时：()()()()()()()222gHOg=HSgg2.02.0001.21.21.21.20.80.81.21.2COSCOmolmolmol++起始转化平衡(

)()()()22p21.21.2pppHSp44K==2.250.80.8ppHOpp44COCOS=总总分分分分总总；同理由“三段式”法可知T2℃时：()()()()()()()222gHOg=HSgg2.02.0001.61.61.61.60.40.41.6

1.6COSCOmolmolmol++起始转化平衡则1.61.622K==160.40.422；再充入4种物质各2mol，c3.63.6922Q==2.42.4422，Qc<K，故平衡向正反应方向移动；(3)在T2

℃温度下达到平衡时，v正=v逆，即k正·c(COS)·c(H2O)=k逆c(H2S)·c(CO2)，变换得到()()()()222cHS?ck==K16kc?cHOCOCOS=正逆。36．【答案】间苯二酚(1，3-苯二酚)醚

键、碘原子取代反应C14H12O4+2HI→+2CH3I【分析】苯环上的1个氢原子被I原子代替生成，和丙烯酸反应，中的I原子被-CH=CH2代替生成；和HI发生取代反应生成；与发生Heck反应生成。