【文档说明】2021年高考化学终极猜题卷 新高考版 广东地区专用 参考答案.docx，共(9)页，564.956 KB，由小赞的店铺上传

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12021年高考化学终极猜题卷新高考版广东地区专用答案以及解析一、选择题1.答案：A解析：和田玉的形成过程中发生了化学反应，故A正确；物质的提取分离、浓缩、干燥过程均没有发生化学变化，故B错误；环氧树脂是一

种高分子聚合物，属于有机物，故C错误；《千里江山图》采用的石绿中的头绿和四绿均为孔雀石，其主要成分为碱式碳酸铜，故D错误。2.答案：D解析：A中有单质2O生成，B中有单质Al生成，C中有单质2H和2N参与反应，以上反应均

是氧化还原反应。3.答案：C解析：22NaO中只有非极性键和离子键，B项正确；产物2O中的氧原子只来自22NaO，C项错误；二氧化碳的结构式为O=C=O，D项正确。4.答案：B解析：由结构简式可知，1个该分子含有一个苯环、一个碳碳双键和一个碳氮双键，1mol该分子最多

能和5mol2H发生加成反应，A错误；根据苯、乙烯分子中所有原子共平面分析可知，喹啉环是一个平面，因此该分子中所有原子都在同一平面，B正确；由结构简式可知，该物质的分子式为952CHNCl，C错误；该分子有5种不同化学环境的

氢，所以一溴代物有5种，D错误。5.答案：D解析：可燃冰是一种清洁能源是因为可燃冰燃烧产生的能量大，且燃烧后几乎不产生残渣，污染比煤、石油、天然气都小得多，A项错误；()4422NHFeSO12HO净水原理是3Fe+水解生成氢氧化铁胶体，吸附水

中悬浮颗粒并沉降，与氧化性无关，B项错误；用液氨作制冷剂是因为液氨汽化时吸收大量热量，能使环境温度降低，3NH分子中化学键没有断裂，C项错误；PMMA具有透光性好、易加工等优点，常作光学仪器等，D项正确。6.答案：B解

析：用甲制得的氢气中混有水蒸气，A项错误；澄清石灰水变浑浊证明有2CO生成，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，B项正确；环己烯与溴单质发生加成反应，C项错误；蒸发结晶过程中氯化镁水解使产品不纯，D项错误。7.答案：A解析：溶质的质量分数未知，无法计

算，A项错误；1个肼分子中含有5对共用电子对，故3.2g(0.1mol)24NH中含有共用电子对的数目为0.5AN，B项正确；配平后的化学方程式为22224222HONHN4HO++，由得失电子守恒知，生成1mol2N时转移电子的数目为4AN，C

项正确；1个2HO含有10个质子，则0.1mol2HO中含有质子的数目为AN，D项正确。8.答案：D解析：A.碳酸氢铵溶液中滴加过量澄清石灰水时，4NH+能与OH−发生反应生成32NHHO，且该离子方程式中2Ca(OH)应拆写，A错误；B.酸性：23HCO>苯酚>3H

CO−，无论碳酸钠是否过量，苯酚溶液与碳酸钠溶液反应都生成苯酚钠和碳酸氢钠，B错误；C.溴水具有氧化性，会氧化醛基，无法检验2CHCHCHO中的碳碳双键的存在，C错误。D项，NaClO溶液中通入少量2CO，根据强酸制弱酸的原理，发

生反应223ClOCOHOHClOHCO−−+++，D正确。9.答案：D解析：结合图中信息知形成酸雨需要光照和空气，A项正确；净化空气和对能源结构优化处理能有效遏制酸雨的形成，B项正确；途径Ⅱ形成酸雨的速率大于途径Ⅰ，故空气污染程

度与酸雨形成的速率存在一定关系，C项正确；2SO变为激发态2SO，化合价没有变化，不是氧化还原反应，D项错误。10.答案：D解析：A项，分离固体和液体用过滤，从水溶液中提取碘一般用萃取的方法；B项，步骤②的反应为：22Cl2I2ClI−−++，因此不能用淀粉溶液检验步骤

②的反应是否进行完全；C项，萃取剂不能和溶质反应，且萃取剂和原溶剂不能互溶，由于乙醇和水互溶，乙醇不能作萃取剂；D项，碘易溶于有机溶剂，可以用蒸馏的方法提取碘。11.答案：C解析：在Ir的表面发生的反应为2222HNONHO催化剂++，属于氧化还原反应，N的化合价由+1变为0，故生成1mol2N

时转移2AN个电子，A项正确；在导电基体上的Pt颗粒上发生的反应为342NO8e10HNH3HO−−+++++，B项正确；若导电基体上的Pt颗粒增多，3NO−得电子变成4NH+，不利于降低溶液中的含氮量，C项错误；由图可知导电基体上生成NO的反应式为32N

O3e4HNO2HO−−++++，D项正确。12.答案：D3解析：从题给反应机理图中可看出，乙腈催化水化生成32CHCONH，总反应的化学方程式为3232CHCNHOCHCONH→+催化剂，故A正确；根据题给反应

机理可知在反应过程中生成，又参与后面的反应过程，应为反应的中间产物，故B正确：和在反应起始时参与到反应中，又在最后生成，可作催化剂，故C正确；是中碳氮单键断开与水发生反应，不符合加成反应的定义，属于取代反应，故D错误。13.答案：D解析：由图示导气管“长进短出”可知，该装置可

收集密度比空气大的气体。3NH的密度比空气小，不能用该装置收集，收集3NH时导气管应“短进长出”，A错误；2Cl的密度比空气大，可用该装置收集，通入紫色石蕊试液中，发生反应：22ClHOHClHClO

++，生成的HCl呈酸性，HClO具有漂白性，故溶液先变红后褪色，但2Cl不具有酸性和漂白性，B错误；24CH的密度和空气接近，不能采用排空气法收集，24CH难溶于水，可采用排水法收集，C错误；2NO的密度比空气大，通入淀粉-KI溶液中与水发生反应：2233NOHONO2HNO++

，生成的3HNO具有强氧化性，能将I−氧化成2I，淀粉遇2I变蓝，故X可能是2NO，D正确。14.答案：B解析：该装置中氯原子在银电极上得电子发生还原反应，所以银作正极、铂作负极。A项，光照时，电流从正极银X

流向负极铂Y；B项，光照时，负极上亚铜离子失电子发生氧化反应，电极反应式为()()+2+CuaqeCuaq−−；C项，光照时，电解质中氯离子向负极铂移动；D项，光照4时，正极上氯原子得电子发生还原反应，负极上亚铜离子失电子，所以电池反应式为()()()()()+2

+AgCls+CuaqAgs+Cuaq+Claq光照−。15.答案：C解析：WQ的水溶液为强酸，W、Q同为短周期元素，可知WQ的溶液为盐酸，故W为H元素，Q为Cl元素；Y的原子序数与Q的最外层电子数相同，可知Y为N元素，又因为X、Y、Z同周期，且相邻，得出X为C元素

，Z为O元素，以此推断。Z、Q、Y、X的简单氢化物分别为234HOHClNHCH、、、，23HONH和存在分子间氢键，所以沸点：234HONHHClCH，故A正确；Q、Y、X的最高价含氧酸的酸性强弱顺序为4323HClOHNOHCO，故B正确；Q、Z、Y简单离子为23ClO

N−−−、、，离子半径：32CO>lN>−−−，故C错误；M的结构简式为，含有相同官能团且与M互为同分异构体的还有，共2种，故D正确。16.答案：D解析：当pH=4.75时，()()33CHCOOCHCOOH−=cc，所以当pH=5.5时，()()33CHCOOCHCOOH−cc，A正确；任何

时刻都有()()()()3NaHCHCOOOH++−−+=+cccc，B正确；由电荷守恒()()()()3CHCOONaHOH−++−=+−cccc，又知()()133CHCOOCHCOOH0.1molL−−+=cc

，C正确；D项中向W点溶液中加入0.05molHCl时：()()1NaCl0.05molL+−−==cc，由电荷守恒：()()()()()3HNaCHCOOClOH++−−−+=++ccccc，则()()()

3HOHCHCOO+−−=+ccc，此时()()33CHCOOCHCOOH−cc，故D错误。二、非选择题17.答案：（1）A中缺少加热装置（1分）；浓硫酸（1分）（2）2222MnO4H2ClMn2HOCl+−+++++△（2分）（3）充满黄绿色气体（1分）；使4TiCl冷凝（2分）（4）42

22TiCl(2)HOTiOHO4HClxx+++（2分）（5）①形成液封，吸收HCl气体（2分）②()112219%4cVcVm−（3分）5解析：（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气时需要加热，4TiCl遇水发生水解，需要防止

装置G中的水蒸气进入装置E中。（2）装置A中发生反应的离子方程式为2222MnO4H2ClMn2HOCl+−+++++△。（3）制取4TiCl需要在无水无氧条件下进行，因此需要排尽装置内部的空气，当观察到装置E中充满黄绿色

气体时，开始点燃D处酒精灯；4TiCl的熔点为-25℃，沸点为136℃，装置E中冰水的作用是使4TiCl冷凝。（4）若缺少装置C，4TiCl遇水发生水解生成22TiOHOx。（5）①安全漏斗的双球形成液封，吸收HCl气体。②根据题意可以确立原子守恒

关系()()434TiCl(AgCl)AgNO(AgCl)(AgSCN)nnnnn==+，，()33422114TiCl1010ncVcV−−+=，()()()()4441122TiClTiClTiCl19%4mnMcVc

Vmmm−===。18.答案：（1）2221212HCl(g)O(g)HO(g)Cl(g)ΔΔΔ2HHH++=+（其他形式正确也给分，2分）（2）①<（1分）；(A)K（1分）②（2分）；增大压强，平

衡右移，HCl增大，相同温度下，HCl的平衡转化率比之前实验的大（2分）③BD（2分）（3）()4125.4103mol1.8103molCl9.010molmin(6.02.0)minv−−−−−==−，()312(HCl)2Cl1.810mo

lminvv−−==（2分）（4）222222Cl2Ca(OH)CaClCa(ClO)2HO+++（2分）解析：（1）反应②：22221CuCl(s)O(g)CuO(s)Cl(g)Δ2H++，根据盖斯定律，①+

②得：2221212HCl(g)O(g)HO(g)Cl(g)ΔΔΔ2HHH++=+。6（2）①结合图像，升温HCl减小，可知Δ0H；B点温度高于A，故平衡常数(A)(B)KK。②根据该可逆反应的特点，增大压强，平衡右移，HCl增大，相同温度下，HCl的平衡转化

率比之前实验的大。（4）2Cl与石灰乳反应制备漂白粉反应的化学方程式为222222Cl2Ca(OH)CaClCa(ClO)2HO+++。19.答案：（1）22322725242CrO3SO10H4Cr5HO6SO−−++−++++（2分）；+6价铬不能完全被还

原（1分）（2）3232322Cr3CO3HO2Cr(OH)3CO+−+++（2分）（3）取最后一次洗涤液，向其中加入足量稀盐酸，再加入2BaCl溶液，没有白色沉淀生成（2分）（4）化学能转化为热能（1分）（5）32422Cr(OH)3NaClO4NaO

H2NaCrO3NaCl5HO++++（2分）（6）514.810molL−−…（3分）（7）能耗低（1分）解析：（1）已知+6价铬在溶液中存在如下平衡：2242722CrO2HCrOHO−+−++，因此加入稀硫酸的目的是将24CrO−转化为227CrO−，此时加入22

5NaSO固体，发生反应的离子方程式为22322725242CrO3SO10H4Cr5HO6SO−−++−++++；根据题意可知，+6价铬在酸性环境中氧化性更强，若不加24HSO酸化，可能造成的后果是+6价铬不能完全被还原。（2）“中和”时，加入23NaCO有大量气泡生成，由此可判断该气体为2

CO，同时有沉淀生成，因此该反应的离子方程式为3232322Cr3CO3HO2Cr(OH)3CO+−+++。（3）“过滤洗涤”时，洗涤3Cr(OH)沉淀上的24SO−等杂质离子，证明沉淀已洗涤干净的操作为取最后一次洗涤液，向其中加入足量稀盐酸，再加入2BaCl溶液，没

有白色沉淀生成。（4）“冶炼”时，发生反应为铝还原23CrO，铝热反应放出大量热，因此能量主要转化形式为化学能转化为热能。7（5）加NaOH调节pH后，溶液中33Cr3OHCr(OH)+−+，“氧化”时，发生反应的化学方程式为32422Cr(OH)3NaClO4Na

OH2NaCrO3NaCl5HO++++。（6）若废液中()21311614CrO0.26mgL10gmg/52gmol510molLc−−−−−−−==・，根据()()()1022sp44BaCrO2.410BaCrOKcc−+−=

=，计算可得()251Ba4.810molLc+−−=，因此溶液中()251Ba4.810molLc+−−…。（7）与还原法相比，氧化法的优点为能耗低。20.答案：（1）232s2p（1分）；V、Co（2分）（2）23spsp、（2分）；

多巴胺分子间可形成氢键（1分）（3）平面三角形（1分）；33SOBF或(答案合理即可，1分)（4）418.8（1分）；242.4（1分）（5）①12（1分）；24CK（或24KC，1分）②3/6d（2分）解析：（1）由核反

应式可知A为147N，则基态N原子的价电子排布式为232s2p，其核外有三个未成对电子，第四周期元素中，含有3个未成对电子的副族元素有V和Co。（2）烟碱分子中的五元环和六元环中N原子的杂化方式分别为32spsp、；多巴胺的沸点比烟碱高，是由于多巴胺分子中含有羟基和氨基，分子间可

形成氢键。（3）根据价层电子对互斥理论可知，23CS−中C原子采取2sp杂化，空间构型为平面三角形，与其互为等电子体的一种分子为3SO。（4）由原子的第一电离能及键能的概念，结合图中数据可得K原子的第一电离能为418.81

kJmol−，Cl—Cl键键能为242.41kJmol−。（5）①由钾层在石墨层的投影图可知，钾落在了正六边形的中心，因此距离钾原子最近的碳原子的个数上下两层各6个，共计12个；如图1所示，取石墨A—钾层—石墨A—石墨B—钾层—石墨B—石墨A共计七层，以

图1中正六边形为上下底面截取一个六棱柱，根据均摊法可知其中含有碳原子数为24×2×1/2+24×3=96个，钾原子数为12×1/3=4个，碳原子与钾原子数目之比为24:1，故该夹层化合物的化学式为24CK。8②如图2所示，若钾层相邻两个K之间的距离为dpm，则/4=

ABd，设ACx=，则2=BCx，根据勾股定理可得3/12xd=，则石墨层中C—C键键长23/6pm=xd。21.答案：（1）CD（2分）（2）浓3HNO、浓24HSO（2分）（3）（2分）（4）（2分）（5）(任写出3种即可，3分)（6）（3分）解析：从柳胺酚的结构知，

分子内含—OH(酚)及。因含—OH(酚)，可与溴发生取代反应，能与3HNO发生硝化反应，B错误，D正确；分子内含，可发生水解反应，C正确；该物质水解产生与，1mol可与3molNaOH反应，A错误。根据柳胺酚逆推F为，E为，从E逆推D为，C为，B为，A为9，试剂为浓3HNO和浓24HSO

。