【文档说明】辽宁省本溪高中2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题含答案.docx，共(10)页，493.879 KB，由小赞的店铺上传

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本溪县高中高二下学期期未考试试题化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选

出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：高考范围。5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14

O16Al27S32Mn55Fe56Cu64Ba137一、选择题（本题共20小题，第1~10题，每小题2分，第11~20题，每小题3分，共50分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的）1.化学与生活密切相关。下列叙述错误的是A.干冰可用于人

工降雨B.硅单质可用于制造计算机芯片C.氯水可用于杀菌消毒D.纯碱可用作口服制酸剂2.海水中的氮循环如图所示，其中反应①～⑤中属于氧化还原反应的有A.5个B.4个C.3个D.2个3.下列实验操作规范且能达到实验目的的是

选项实验目的实验操作A清洗内壁镀银的试管先用稀盐酸洗，再用水清洗B除去FeCl2溶液中少量FeCl3加入过量Cu粉，充分反应后过滤C制取并纯化SO2向Na2SO3固体中加入70%H2SO4溶液，将产生的气体通98%浓硫酸D检验试样中含有Na+用玻璃棒蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，

火焰呈黄色4.用CCl4萃取溴水中的Br2。下列说法正确的是A.可用植物油代替CCl4作萃取剂B.萃取时，可用长颈漏斗代替分液漏斗C.用CC14萃取后分液时，从分流漏斗下口放出有机层D.振荡后，静置，分液漏斗中的上层液体呈红棕色5.设NA为阿伏加德罗常数值。下列说法不正确的是A.常温常压下，1

8gH2O中含有的原子数为3NAB.1L1mol•L-1CaCl2溶液中含有的C1-数为NAC.1molNa被完全氧化生成Na2O2,失去的电子数为NAD.2.7gAl与足量NaOH溶液反应，生成H2的分子数为0.15NA6.下列各组物质的转化关系中不能

全部通过一步反应完成的是A.NaNaOHNa2CO3NaClB.MgMgCl2Mg(OH)2MgSO4C.AlAl2O3Al(OH)3NaA1O2D.FeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)37.下列操作或叙述正确的是A.配制NaOH溶液时，将称量后的Na

OH加入容量瓶中，再加水溶解、定容B.将吸有NaOH溶液的长胶头滴管伸入硫酸亚铁溶液中挤出溶液，可制得Fe(OH)2C.向某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明原溶液中一定含有SO42-D.向沸水中逐滴滴加FeCl3的稀溶液并用玻

璃棒搅拌，可制得Fe(OH)3胶体8.纳米二硫化钼(MoS2难溶于水）是氢化反应和异构化反应的催化剂，将纳米二硫化钼与水混合制得的分散系不具有的性质是A.分散质的直径为lnm~100nmB.激光笔照射时，有一条光亮的通路C.使用半透膜过滤时，分散质能透过半透膜D.

澄清透明、较均匀、较稳定的混合物9.下列离子的检验方法合理的是A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明溶液中一定不含Fe2+B.向某溶液中加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，说明溶液中一定含有Fe3+C.向某溶液中通入Cl2,然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中一定含有Fe2+

D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+，不含有Mg2+10.若xgC3H6中含有的氢原子数为y,则wgCO中的分子数为A.7wyxB.4wyxC.23wyxD.28wyx11.我国科学家合成了一种全新的环[18]碳分

子（C18,如图），下列说法正确的是A.C18属于一种新型化合物B.C18与C60的摩尔质量相等C.等质量的C18与C60所含的原子个数比为1:1D.等质量的C18与C60所含的分子个数比为1:112.将5.6g铁粉加到50mL2mol•L-1FeCl3溶液中，完全反应后（假

设溶液的体积不变），下列结论不正确的是A.溶液中n(Fe2+)为0.3molB向溶液中滴加无色KSCN溶液，不变色C铁有剩余，溶液呈浅绿色，c(Cl-)基本不变D氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:213.某实验小组设计的测定Na2SO4和Na2CO3混合物中

各组分含量的实验如下：下列判断不正确的是A.沉淀a的主要成分为BaSO4和BaCO3B.滤液b中Na+的物质的量为0.08molC.气体d在标准状况下的体积为224mLD.原混合物中Na2SO4和Na2CO3的物质的量之比为1:314.下列反应的离子方程式书写正确的是A.小苏打溶液中加

入醋酸：HCO3-+H+=CO2+H2O↑B铁锈溶于稀硫酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC.铝溶于氢氧化钠溶液：Al+OH-+H2O=AlO2-+H2↑D.0.1mol•L-1的NaAlO2溶液和0.15mol•L-1的H2SO4溶液等体积混合：AlO2-+4H+=Al3++2

H2O15.工业上提取碲(Te)的反应之一为3Te+l6HNO3=3Te(NO3)4+4NO↑十8H2O,下列说法不正确的是A.Te(NO3)4是氧化产物，NO是还原产物B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为16:3C.氧化性由强

到弱的顺序为HNO3>Te(NO3)4D.生成标准状况下11.2LNO,转移的电子数为1.5NA16.一定条件下，密闭容器内SO2氧化成SO3的热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=—akJ•mol-1，

该温度下反应的平衡常数为K。反应达到平衡后，保持温度不变，再通入一定量O2，下列说法正确的是（不考虑物质状态变化）A.a增大，K不变B.a不变，K增大C.a增大，K增大D.a不变，K不变17.巳知下列热化学方程式：Fe

2O3（s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=-24.8kJ•mol-13Fe2O3（s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)ΔH=-47.2kJ•mol-1Fe3O4(s)+CO(g

)=3FeO(s)+CO2(g)ΔH=+640.5kJ•mol-1则14gCO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO2气体时的热量变化为A.放出218kJB.放出109kJC.吸收218kJD.吸收109kJ18.常温下，在下列给定条件的溶液中，

一定能大量共存的离子组是A.能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-B.c(Fe3+)=0.1mol•L-1的溶液：H+、Al+3、I-、SCN­C.加入铝粉生成H2的溶液：K+、Mg2+、SO42-、HCO3-D.+(H)WKc=0.1mol•L-1的溶液：Na+、K+、S

iO32-、NO3-19.下列说法正确的是A.将AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3B.加热Fe2(SO4)3溶液，Fe3+的水解程度和溶液的pH均增大C.锅炉中沉积的CaSO4可用饱和碳酸钠溶液浸泡，再用盐酸溶解而除去D.在合成氨工业中，将NH3液化并及时分离可

增大正反应速率，提高原料转化率20.“水煤气(CO、H2）—空气”燃料电池的工作原理如图所示，其中a、b均为惰性电极。下列叙述正确的是A.甲处通入的是空气，乙处通入的是水煤气B.a电极发生还原反应，b电极发生氧化反应C.a电极

的反应式包括：CO+4OH-+2e-=CO32-+2H2OD.用该电池电镀铜，若待镀金属增重6.4g,则至少消耗标准状况下的水煤气2.24L二、非选择题（本题共4小题，共50分）21.(10分）铁铵矾常用作测定卤素的指示剂，化学式为(NH4)aFeb(SO4)c•dH2O

,为测定其组成，某化学兴趣小组进行了以下实验：I.称取144.6g样品，灼烧至恒重时（假如只失去结晶水，不发生其他反应），得蒸馏水的质量为64.8g。II.将上述剩余固体完全溶于水，并将所得溶液分成三等份：①往其中一份中加入足量的NaOH浓溶液并加热，最终得到标

准状况下2.24L气体。②往第二份中加入稀硫酸，然后向此混合溶液中逐滴加入0.1mol•L-1NaOH溶液，滴加过程中产生红褐色沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示：③往第三份中加入足量的0.1mol•L-1BaCl2溶

液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀46.6g。回答下列问题：(1)操作①生成气体的离子方程式为。(2)操作②中OX段反应的离子方程式为；XY段反应的离子方程式为。(3)操作③中生成的沉淀为，其物质的量为。(4)铁铵矾的化学式为。22.(10分）

四氧化三锰既是磁性材料锰锌铁氧体(ZnaMnbFecO4,Fe元素为+3价，Zn、Mn元素化合价相同）的重要生产原料，也常被用作氮氧化物分解的催化剂。近年来对制备高品质四氧化三锰的研究越来越受到重视。以硫酸锰为原料制备四氧化三锰的工艺流程如下：回答下列问题：(1)“溶解”时需用玻

璃棒，其作用为。(2)“碱化”时反应离子方程式为。(3)滤液X中含有的溶质为（填化学式）。(4)简述“碱化”得到的沉淀是否洗涤干净的方法：。(5)“氧化”时发生的化学反应方程式为。(6)取30.2gMnSO4经上述工艺过程后，生成gMn3O4（假设Mn元素不损

失）。23.(15分）亚微米级Cu0/Fe3O4复合物多相催化过一硫酸盐降解有机污染物的过程如图所示：回答下列问题：(1)基态铜原子的价层电子排布式为，其位于元素周期表的区。(2)O、S、H的电负性由大到小的

顺序为。(3)SO42-的中心原子的价层电子对数为，其空间构型为。(4)冰的晶体结构如图1所示，则1mol冰中含有mol氢键。(5)Cu0/Fe3O4复合物也是有机反应中的催化剂，如：+NH3+H2O2+2H2O①lmol中含有σ建的数目为NA(NA为阿伏加德罗常数的值）。②N

H3的键角（填“大于”“小于”或“等于”)NF3的键角；理由是。(6)铜的晶胞结构如图2,则铜的配位数为，若铜原子的半径为apm,则铜晶胞的密度为g•cm-3(列出计算式）。24.(15分）吗氯贝胺(H)临床上为单

胺氧化酶抑制剂类药物，由芳香烃A合成H的路线如图所示：回答下列问题：(l)A的名称,E中的官能团名称为。(2)C的结构简式为,D→F的反应反应类型为。(3))F+G→H的化学方程式为。(4)C的同分异构体中满足下列条件的有种（不考虑立体异构）。①属于芳香族化合物②能发生

银镜反应其中核磁共振氢谱有3组峰且峰面积比为2:2:1的结构简式为。(5)参照上述合成路线，写出以和CH3NH2为原料合成的路线：（无机试剂任选）。本溪县高中高二下学期期末考试试题•化学参考答案、提示及评分细则1.D2.B3.C4.C5.B6.C7.B8.C9.Bl0

.B11.C12.A13.C14.B15.B16.Dl7.B18.D19.C20.D21.(l)NH4++OH-NH3↑+H2O(1分）(2)H++OH-=H2O;Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓(各2分）(3)BaSO4(2分）；0.2mol(1分）（4）NH4F

e(SO4)2·12H2O(2分）22.(1)搅拌,加快MnSO4溶解速率(1分）(2)Mn2++2NH3•H2O=Mn(OH)2↓+2NH4+(2分）(3)(NH4)2SO4(1分）(4)取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加几滴盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白

色沉淀生成说明沉淀洗涤干净(2分）(5)3Mn(OH)2+H2O2=Mn3O4+4H2O(2分）(6)15.3(2分）23.(1)3d104s1;ds(各1分）(2)O>S>H(1分）(3)4;正四面体（各1分）(4)2(2分）(5

)①19(2分）②大于(1分）；NH3中成键电子偏向N,斥力大，键角大.NF3中成键电子偏向F,斥力小，键角小(2分）(6)12(1分）；(2分）24.(1)甲苯(1分）；溴原子、氨基(2分）(2)(2分），取代反应(1分）（3）++HBr(2分）(4)3；（各2分）（5)(3分）