【文档说明】河南省平顶山市2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题【精准解析】.doc，共(17)页，812.500 KB，由小赞的店铺上传

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2019-2020学年第二学期高一期末调研考试可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24Al27Fe56Ag1081.下列化学用语正确的是()A.KCl的电子式：KB.2Ca+的结构示意图：C.纯碱的

化学式：3NaHCOD.HClO的结构式：HOCl−−【答案】D【解析】【详解】A．KCl是离子化合物，其电子式为：，A错误；B．2Ca+的结构示意图为：，B错误；C．纯碱为正盐，化学式为Na2CO3，碳酸氢钠为酸式盐，C错误；D．HCl

O为共价化合物，其结构式为：，D正确。答案选D。2.能量通常包括热能、电能、光能、机械能、化学能等，下列有关能量转化关系的判断错误的是()A.甲烷燃烧：化学能转化为热能和光能B.植物进行光合作用：太阳能转化为化学能C.二次电池放电：电能转化为化学能

D.风力发电：风能转化为机械能，机械能转化为电能【答案】C【解析】【详解】A．甲烷在氧气中剧烈燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热，所以该过程中除了将化学能转化为热能外，还有一部分化学能转化为光能，故A正确；B．光合作用是植

物把接收到的光能转化为化学能贮存起来，故B正确；C．二次电池放电，化学能转化为电能，故C错误；D．风力发电主要是将风能转化为风轮的机械能，再通过发电机转化为电能，故D正确；选C。3.1940年科学家用α粒子轰击20983Bi时发现了元素

At，其反应为2094A1832Z0Bi+HeAt+2n⎯⎯→，则At的中子数为()A.126B.85C.127D.211【答案】A【解析】【详解】20983Bi的中子数为209-83=126，42He的中子数为4-2=2，反应前后中子总数不变，所以At的中子数为126+2-2×1=12

6，故答案为A。4.下列反应中符合图中所示能量转化关系的是()A.24242HSO2NaOH=NaSO2HO++B.()22CHOg=COH++C.24222CH3O=2CO2HO++点燃D.23232AlFeO=2

FeAlO++高温【答案】B【解析】【分析】根据图示，反应物的总能量小于生成物总能量，属于吸热反应。【详解】A．24242HSO2NaOH=NaSO2HO++是中和反应，中和反应放热，故不选A；B．()22CHOg=COH++，碳还原水蒸气，为吸热反应，故选B；C．2422

2CH3O=2CO2HO++点燃为乙烯的燃烧反应，燃烧放热，故不选C；D．23232AlFeO=2FeAlO++高温为铝热反应，铝热反应放热，故不选D；选B。5.下列说法错误的是()A.石油裂解气能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.石油的分馏、催化裂化都是化学变化C.裂化汽油不能用来萃取溴水中的溴D.煤

油馏分的沸点范围低于重油馏分的沸点范围【答案】B【解析】【详解】A．石油裂解气中混有烯烃，烯烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A正确；B．石油的分馏是物理变化，而石油催化裂化是化学变化，故B错误；C．裂化汽油中混有烯烃，能与溴发生加成反应，则不能用来萃取溴水中的溴，故C正确；D

．石油分馏时，首先分馏出的是汽油，其次是煤油，再次是柴油、重油，则煤油馏分的沸点范围低于重油馏分的沸点范围，故D正确；故答案为B。6.下列叙述正确的是()A.第ⅠA族和ⅦA族元素形成的化合物均含离子键B.在反应22HCl=2HCl+中，断裂H—H、Cl—Cl键吸收的能量大于形成H—Cl键释放

的能量C.乙烯、苯乙烯均能发生加聚反应，二者互为同系物D.从海带中提取碘的过程中，可以利用2Cl或22HO将I−氧化成2I【答案】D【解析】【详解】A.第ⅠA族和ⅦA族元素形成的化合物不一定含离子键，如氯化氢只含共价键，故A错误；B.在反应22HC

l=2HCl+中，断裂1molH—H、1molCl—Cl键吸收的能量小于形成2molH—Cl键释放的能量，故B错误；C.乙烯、苯乙烯结构不相似，分子组成上也不相差若干个“CH2”，二者不是同系物，故C错误；D.2Cl或22HO能把I−氧化成2I，从海带中提取碘的过程中，可以利用2Cl或22

HO将I−氧化成2I，故D正确；选D。7.设AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.标准状况下，22.24LHO中所含共用电子对数为A0.2NB.0.1mol甲苯中含有的碳碳双键数为A0.3NC.20.1molN与20.4mo

lH在一定条件下充分反应，生成3NH分子的数目为A0.2ND.由Zn、Ag、足量3AgNO溶液形成的原电池中，当正极增重2.16g时，电路中通过的电子数为A0.02N【答案】D【解析】【详解】A．标准状况下，H2O为液体，则标准状况下22.4LH2O的物质的量不

是1mol，故A错误；B．苯环中无碳碳双键，故B错误；C．N2和H2生成NH3的反应为可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%，则0.1molN2与0.4molH2在一定条件下充分反应，生成NH3分子的数目小于0.2NA，故C

错误；D．在Zn、Ag和足量AgNO3组成的原电池中，正极上析出Ag，2.16gAg的物质的量为0.02mol，则电路中转移电子数为0.02NA，故D正确；故答案为D。8.下列实验操作能达到相应实验目的的是()实验操作实验目的

A向少量溴的四氯化碳溶液中滴加植物油，振荡检验植物油中含碳碳不饱和键B以镁、铝为电极，插入烧碱溶液中构成原电池证明镁比铝活泼C向乙酸乙酯粗产品中加入NaOH溶液，分液提纯乙酸乙酯D常温下，在浓硫酸、稀硫酸中分别加入铝片探

究浓度对反应速率的影响A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A．向少量溴的四氯化碳溶液中滴加植物油，振荡，溶液褪色，可以检验植物油中含碳碳不饱和键，故A符合；B．以镁、铝为电极，插入烧碱溶液中构成原电池，只有铝能与烧碱发生自发

的氧化还原反应，镁不反应，不能用来比较两者的活泼性，故B不符；C．向乙酸乙酯粗产品中加入NaOH溶液，乙酸乙酯在碱性条件下水解程度较大，会使产品的产率降低，故C不符；D．常温下，在浓硫酸、稀硫酸中分别加入铝片，铝在浓硫酸中钝化，稀硫酸与铝正常反

应，实验设计不合理，故D不符；故选A。9.唐代张九龄诗句“松叶堪为酒，春来酿几多”涉及淀粉、麦芽糖、葡萄糖、乙醇等化学物质，下列有关说法错误的是()A.淀粉、乙醇所含元素种类相同B.蔗糖和麦芽糖、淀粉和纤维素都互为同分异构体C.麦芽糖、葡萄糖都能

被新制的氢氧化铜氧化D.淀粉、麦芽糖都能发生水解反应，最终生成葡萄糖【答案】B【解析】【详解】A．淀粉、乙醇都是由碳、氢、氧三种元素组成的，所含元素种类相同，故A正确；B．蔗糖和麦芽糖分子式都是C12H22O11，

属于同分异构体；淀粉和纤维素不是同分异构体，故B错误；C．麦芽糖、葡萄糖都含有醛基，能被新制的氢氧化铜氧化，故C正确；D．淀粉是多糖，水解的最终产物是葡萄糖；麦芽糖是二糖，水解产物是葡萄糖，故D正确；选B。10.图是五种短周期主族元素在周期表中的相对位置，其中E元素的原子半径在同周期中最

小。下列说法正确的是()A.原子半径由大到小的顺序是D>A>BB.由A、B、氢元素形成的化合物一定是共价化合物C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：C>ED.D的氧化物是碱性氧化物【答案】A【解析】【分析

】根据五种元素在周期表中的相对位置可知，A、B、C位于第二周期，D、E位于第三周期，E元素的原子半径在同周期中最小，则E为Cl元素，所以A为N元素，B为O元素，C为F元素，D为Si元素。【详解】A．D位于第三周期，所以D原子半径大于A、B，A和B位于同一周期，

但A的原子序数更小，所以原子半径A>B，所以原子半径D>A>B，故A正确；B．N、O、H可以形成离子化合物NH4NO3，故B错误；C．C为F元素，没有最高价氧化物，故C错误；D．D为Si元素，其氧化物为SiO2，属于酸性氧化物，故D错误；综上所述

答案为A。11.相同温度下，将下列四组试剂混合后生成氢气速率最大的是()A.2g锌片、110mL2molL−盐酸B.2g锌粉(另含0.01g铜片)、110mL2molL−盐酸C.2g锌粉、110mL2molL−盐酸D.2g镁粉、120mL3molL−硝酸【答案】B【解析】【

详解】盐酸的浓度相同，锌粉比锌片与盐酸的接触面积更大，所以A的反应速率小于B、C；B中锌、铜与电解质溶液形成原电池，加快反应速率，所以B的反应速率大于C，金属与硝酸反应时不产生氢气，综上所述生成氢气速率最快的是B。12.有

机物a()、b()、c()的分子式均为C10H12，下列说法错误的是()A.b、c两种物质均不属于烷烃B.b能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.1molb、c分别与足量H2发生加成反应时，都是最多消耗3molH2D.a、b、c分子中所有原子不可能共平面【答案】C【解析】【详解】A

．化合物b中含有不饱和碳碳双键，c中含有苯环，都没有达到结合H原子的最大数目，因此不属于烷烃，A正确；B．化合物b中含有不饱和碳碳双键，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；C．化合物b分子中含有2个不饱和碳碳双键，所以1molb与

足量H2发生加成反应时，最多消耗2molH2，C错误；D．化合物a、b、c分子中都含有饱和C原子，具有甲烷的四面体结构，因此分子中的所有原子不可能共平面，D正确；故合理选项是C。13.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X、Y、W原子最外层电子数之和为20，

Z的单质与冷水反应缓慢，与沸水反应迅速。下列说法中错误的是()A.简单氢化物稳定性：YWB.最高正价：ZXYC.Z可分别与X、Y、W形成二元离子化合物D.单质沸点：ZW【答案】B【解析】【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周

期主族元素，则四种元素的原子最外层电子数均小于8，且X、Y、W原子最外层电子数之和为20，可知Y、W的原子最外层电子数应为7，分别是F和Cl元素，而X的最外层电子数只能是6，应为O元素；Z的单质与冷水反应缓慢，与沸水反应迅速，则Z为Mg

元素。【详解】由分析知：X为O元素、Y为F元素、Z为Mg元素、W为Cl元素；A．F的非金属性比Cl强，则HF比HCl稳定，故A正确；B．O、F非金属性强，F无正价态，O无最高正价，故B错误；C．Mg分别与O、F、Cl组成MgO、MgF2、MgCl2，MgO、MgF2、MgCl

2均为离子化合物，故C正确；D．Mg常温下为固体，Cl2常温下为气体，则Mg的沸点大于Cl2，故D正确；故答案为B。14.以石墨、镁为电极材料，以NaOH、NaClO的混合溶液为电解质溶液，将化学反应()22MgNa

ClOHO=MgOHNaCl+++设计成原电池。下列说法错误的是()A.石墨极上发生还原反应B.Mg是负极C.正极反应式为2ClO2eHOCl2OH−−−−−++D.消耗12g镁理论上有1mol电子通过外电路【

答案】C【解析】【分析】在()22MgNaClOHO=MgOHNaCl+++中Mg失电子发生氧化反应，则构成的原电池中Mg为负极，石墨为正极。【详解】A．石墨为正极，则石墨电极上发生还原反应，故A正确；B．Mg失

电子发生氧化反应，是原电池的负极，故B正确；C．正极上发生还原反应，电极反应式为ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-，故C错误；D．12gMg的物质的量为0.5mol，则消耗12g镁理论上转移电子的物质的量为0.5mol×2=1mol，故D正确；故答案为

C。15.用2CO、38CH为原料可制备丙烯(36CH)，反应为()()()()()238362COgCHgCHgCOgHOg+++。一定温度下，向2L恒容密闭容器中通入23molCO、382molCH，测得38CH与2H

O的物质的量随时间的变化关系如下表所示，下列说法错误的是()tmin01t2t3t4t()38nCHmol21．410．80．8()2nHOmol00．611．21．2A.3t时，该反应达到平衡B.2t=10时，0～10min内用38CH表示的平均反应速率为

110.05molLmin−−C.当混合气体的平均相对分子质量不变时，该反应达到平衡D.平衡时与起始时气体的压强之比是31:15【答案】D【解析】【详解】A．3t~4t时刻，气体物质的量不再改变，该反应达到平衡，故A正确；B．2t=10时，0～10m

in内用38CH表示的平均反应速率为()2-1mol2L10min=110.05molLmin−−，故B正确；C．反应前后，气体质量不变、气体物质的量增大，气体平均相对分子质量是变量，当混合气体的平均相对分子质量不变时，该反应达到平衡，故C正确；D．()()()()()2383

62COgCHgCHgCOgHOgmol32000mol1.21.21.21.21.2mol1.80.81.21.21.2+++开始()转化()平衡()同温、同体积，压强比等于物质的量比，平衡时与起始时气体的压强之比是(1.8+0.8

+1.2+1.2+1.2):(3+2)=31:25，故D错误；选D。16.如图是某种烃的含氧衍生物M的球棍模型示意图，下列说法正确的是()A.M与其在酸性条件下水解后所得的混合物可用分液的方法进行分离B.M在碱性条件下水解的产物之一是一种常用的医用消毒剂，其纯净物消毒效果最佳C.1molM

充分燃烧，消耗112L氧气D.M蒸气与乙烯组成的混合气体中，氧的质量分数为a，则氢的质量分数为1-a7【答案】D【解析】【详解】A．根据M的球棍模型，M是乙酸乙酯，在酸性条件下水解为乙酸和乙醇，乙酸、乙醇互溶

，不能用分液的方法进行分离，故A错误；B．M是乙酸乙酯，在碱性条件下水解为乙酸钠和乙醇，乙醇可以消毒，75%的乙醇消毒效果最佳，故B错误；C．1mol乙酸乙酯充分燃烧，消耗5mol氧气，非标准状况下的体积不一定是112L，故C错误；D．乙酸乙酯蒸气与乙烯组成的混合气

体中，C：H的物质的量比为1:2，氧的质量分数为a，则氢的质量分数为()21-14a=1-a7，故D正确；选D。17.短周期主族元素A、B、C、D在周期表中的相对位置如图所示。回答下列问题：(1)在周期表中元素D位于第__

____周期______族。(2)元素A的简单离子的结构示意图为______。(3)2AB分子中每个原子最外层都达到8电子稳定结构，2AB的电子式为____________。(4)A、B、C、D简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序为____________(用分子式表示)。(5)写出C的

单质与B的氢化物溶液发生置换反应的化学方程式：_________。【答案】(1).三(2).ⅤA(3).(4).(5).HF＞H2O＞PH3＞SiH4(6).Si+4HF=SiF4+2H2↑【解析】【分析】根据短周期主族元素A、B、C

、D在周期表中的相对位置图可知：A为O元素、B为F元素、C为Si元素、D为P元素，再结合元素周期律和元素非金属性强弱比较方法解题。【详解】由分析知：A为O元素、B为F元素、C为Si元素、D为P元素；(1)D为P元素，在周期表中位于第三周

期ⅤA族。(2)元素A为氧元素，则氧离子的结构示意图为；(3)OF2分子中每个原子最外层都达到8电子稳定结构，说明O与F之间存在1个共用电子对，则OF2的电子式为；(4)O、F、Si、P的非金属性强弱顺序为F＞O＞P＞Si，

则简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序为HF＞H2O＞PH3＞SiH4；(5)Si与HF溶液发生置换反应的化学方程式为Si+4HF=SiF4+2H2↑。【点睛】元素非金属性强弱的判断依据：①非金属单质跟氢气化合的难易程度(或生成的氢化物的稳定性)，非金属单

质跟氢气化合越容易(或生成的氢化物越稳定)，元素的非金属性越强，反之越弱；②最高价氧化物对应的水化物(即最高价含氧酸)的酸性强弱．最高价含氧酸的酸性越强，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱；③氧化性越强的非金属元素单质，对应的非金属元素的非金属性越强，反之

越弱，(非金属相互置换)。18.已知3222FeCu=Cu2Fe+++++，图1是根据该反应设计的原电池。甲烷、空气(或氧气)与NaOH溶液可构成燃料电池，如图2所示。回答下列问题：(1)Y的成分是_____(填化学式)，该原电池始工作时移向正极的离子是______(填离子符号

)，负极的电极反应式为_________，X不可能是____(填字母)。A．AgB．FeC．石墨D．铂(2)图2中能量转化形式为______，负极上通人的气体是_______。【答案】(1).FeCl3(2).Fe3+(3).Cu-2e-=Cu2+；(4

).B(5).化学能变为电能(6).甲烷【解析】【分析】(1)根据反应方程式3222FeCu=Cu2Fe+++++，铜失电子发生氧化反应，铜是负极；Fe3+得电子发生还原反应，Fe3+在正极发生反应；(2)图2是燃料电池，负极失电子发生氧化反应；【详解】(1)根据反应方程式

3222FeCu=Cu2Fe+++++，Fe3+得电子发生还原反应，Fe3+在正极发生反应，电解质Y是FeCl3；原电池中阳离子移向正极，该电池工作时移向正极的离子是Fe3+，负极铜失电子生成铜离子，负极的电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，铜

是负极，X是正极，正极活泼性小于负极，X不可能是Fe，选B；(2)图2是燃料电池，能量转化形式为化学能变为电能，负极失电子发生氧化反应，负极上通入的气体是甲烷。【点睛】本题考查原电池原理，明确负极失电子发生氧化反应、正极

得电子发生还原反应，阳离子移向正极、阴离子移向负极，负极的活泼性大于正极，电子由负极经导线流向正极。19.一定温度下，将SO2和O2及固体催化剂充入某恒容密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反应过程中的能量变化如图1所示，某反应物和生成物的浓度

随时间的变化如图2所示。(1)该反应是反应______(填“放热”或“吸热”)，判断依据是_________。(2)图2中表示上述反应达到平衡的点是______(填字母)。(3)曲线I表示的物质是______(填

化学式)，从反应开始至反应达到平衡，该物质的化学反应速率为______mol/(L·min)。(4)下列叙述能表明上述反应已经达到平衡的是______(填字母)。a．SO2的物质的量浓度保持不变b．混合气体的密度保持不变c．反应体系中氧原子的物质的量保持

不变d．O2的体积分数保持不变(5)写出能加快上述反应的化学反应速率的一种措施：_________。【答案】(1).放热(2).反应物的总能量比生成物的总能量高(3).CD(4).SO2(5).0.02(6).ad(7).使用催化剂(或升高温度或增大压强或增大反应物

的浓度等)【解析】【分析】(1)根据反应物、生成物的总能量的相对多少判断反应是放热反应还是吸热反应；(2)根据平衡状态的特征分析判断平衡点；(3)反应发生时，反应物浓度会降低，生成物浓度增加，根据物质反应时物质浓度改变比等于方

程式中相应物质的计量数的比判断相应的物质，利用v=ct计算反应速率；(4)结合反应特点，根据平衡状态特征判断平衡状态；(5)根据化学反应速率影响因素分析解答。【详解】(1)根据图示可知：反应物的总能量比生成物的总能量高，因此发生反应时

，会释放能量，因此该反应是放热反应；(2)可逆反应达到平衡状态时，任何一种物质的浓度不再发生变化。根据图示可知，图中C、D两点的浓度不随时间的改变而改变，说明C、D两点反应处于平衡状态；(3)根据图示可知曲线I中物质浓度逐渐

减小，其应该是表示反应物；曲线II中物质浓度增加，则曲线II表示生成物SO3的浓度变化。从反应开始至10min达到平衡状态时，反应物浓度减小值为△c(反应物)=(0.3-0.1)mol/L=0.2mol

/L；SO3浓度改变值为△c(SO3)=(0.2-0)mol/L=0.2mol/L；△c(反应物)=△c(SO3)，说明在化学方程式中该反应物与SO3的计量数相等，因此曲线I表示的是SO2的浓度与时间变化；用SO2浓度变化表示反应速率为v(SO2)=0.2mol/L10minct==0.02mol

/(L·min)；(4)a．反应从正反应方向开始，随着反应的进行，SO2的浓度不断减小，当SO2的物质的量浓度保持不变时，反应达到了平衡状态，a符合题意；b．反应混合物都是气体，气体的质量不变；反应在恒容密闭容器中进行，气体的

体积不变，则混合气体的密度始终保持不变，因此不能据此判断反应是否处于平衡状态，b不符合题意；c．任何化学反应都符合质量守恒定律，即反应前后各种元素的原子个数相等，与可逆反应是否达到平衡状态无关，因此不能据此判断反应是否处于平衡状态，c不符合题意；d．O2的体积分数保持不变，则O2的物质的量不变，

其浓度不变，反应处于平衡状态，d符合题意；故合理选项是ad；(5)可以通过增大压强、或增大SO2或O2的浓度、升高温度、使用合适催化剂等加快反应速率。20.某学习小组为探究一包铝热剂(铝与铁的氧化物)的组成，先取一部分铝热剂在高温下使之充分反应，将得到的固体经某种试剂只溶去其中的

氧化物，再经过洗涤、干燥得到试样X(金属单质的损失忽略不计)，试样X是铁和铝的混合物，然后将一定量的试样X分别投入浓度相同、体积均为100mL的稀盐酸中。①②③V(盐酸)/mL100100100m(X)/g2.224.446.66V

(H2)/L(标准状况)1.3442.242.24试回答下列问题：(1)铝热剂所发生的反应称为铝热反应，铝热反应体现出铝的化学性质是______。指出铝热反应在工业生产中的一个用途：_____。(2)盐酸的物质的量浓度为___mol·L－1

。(3)根据表中第___组数据可以计算出试样X中Al、Fe的物质的量之比为__。【答案】(1).还原性(2).焊接钢轨或冶炼金属(3).2(4).①(5).2:3【解析】【分析】浓度相同、体积均为100mL的稀盐酸中，加入不同质量的试样X；

根据表格数据，第①组实验放出气体最少，盐酸过量；第③组实验与第②组比，增加了X的质量，气体的量没变，说明第③组实验，盐酸不足。【详解】(1)铝热剂所发生的反应称为铝热反应，铝热反应中铝和铁氧化物反应生成氧化铝和铁，铝元素化合价升高，体现出铝的还原性。铝热反应在工

业生产中的用途是焊接钢轨或冶炼金属；(2)第③组实验盐酸不足，盐酸完全反应放出标准状况的氢气2.24L，氢气的物质的量是0.1mol，2HCl～H2，盐酸的物质的量是0.2mol，盐酸的浓度为0.2mol0.1L=2mol/L；(3)第①组实验放出气体最少，盐酸过量，金属完全反应，根据表中

第①组数据可以计算出试样X中Al、Fe的物质的量。设试样X中Al、Fe的物质的量分别为xmol、ymol，则27562.2231.344x+y=222.4xy+=，0.020.03xy==，试样X中Al、Fe的物质的量之比为2:3。21.PTT是一种高分

子化合物，其一种合成路线如下：请回答下列问题：(1)A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，其结构简式为_____。(2)B的化学名称是_____；F中官能团的名称是______。(3)CD→的反应类型是___；D与有机物32CHCHCOOH互为______(填“

同系物”“同分异构体”“同位素”或“同素异形体”)。(4)有机物B也可由乙醇在加热和铜的催化作用下与氧气反应得到，写出该反应的化学方程式：_________。(5)E还可以由有机物G()在一定条件下发生水解反应得到，写出与G互为同分异构体，且含有两个甲基的有机

物H的结构简式：___。在H分子中，两个氯原子与两个甲基上的碳原子构成一个___(填“平面正方形”“正四面体”或“四面体”)。【答案】(1).CH2=CH2(2).乙醛(3).羧基(4).加成反应(5).同分异构体(6).2CH3CH2OH+O22CH

3CHO+2H2O(7).CH3CCl2CH3(8).四面体【解析】【分析】A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A为乙烯，乙烯催化氧化生成乙醛，乙醛与甲醛在适当条件下反应生成丙烯醛，丙烯醛再与水发生加成反应生成的D为HOCH2CH2CHO，D再与H2发生加成

反应生成的E为HOCH2CH2CH2OH，HOCH2CH2CH2OH再与对苯二甲酸发生缩聚反应生成的PTP为。【详解】(1)A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A为乙烯，其结构简式为CH2=CH2；(2)B的结构简式为CH3CHO，则B的化学名称是乙醛；F的结构简式为，所含官能

团的名称是羧基；(3)C→D是丙烯醛与水发生加成反应生成HOCH2CH2CHO；D与有机物CH3CH2COOH的分子式相同，结构不同，两者互为同分异构体；(4)乙醛也可由乙醇在加热和铜的催化作用下与氧气反应得到，该反应的化学方程式为2CH3CH2OH

+O22CH3CHO+2H2O；(5)有机物G()的含有两个甲基的同分异构体的H的结构简式为CH3CCl2CH3，在H分子中，两个氯原子与两个甲基上的碳原子构成一个四面体。【点睛】能准确根据反应条件推断反应原理是解题关键，常见反应条件与发生的反应原理类型：①在NaOH的水溶液中发

生水解反应，可能是酯的水解反应或卤代烃的水解反应；②在NaOH的乙醇溶液中加热，发生卤代烃的消去反应；③在浓H2SO4存在的条件下加热，可能发生醇的消去反应、酯化反应、成醚反应或硝化反应等；④能与溴水或溴的CC

l4溶液反应，可能为烯烃、炔烃的加成反应；⑤能与H2在Ni作用下发生反应，则为烯烃、炔烃、芳香烃、醛的加成反应或还原反应；⑥在O2、Cu(或Ag)、加热(或CuO、加热)条件下，发生醇的氧化反应；⑦与O2或新制的Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液反应，则该物质发生的是—C

HO的氧化反应。(如果连续两次出现O2，则为醇→醛→羧酸的过程)。