【文档说明】题型14 工艺流程题之回收利用流程-备战2022年中考化学二轮复习题型专练（原卷版）.docx，共(10)页，467.773 KB，由管理员店铺上传

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题型14工艺流程题之回收利用流程【要点提炼】解答回收利用流程题时，要认真分析流程图中的每一个步骤，了解每一步操作中进出的物质，发生了什么反应？该步操作的目的是什么？对制造或提纯产品能起到什么样的作用等？解题时要判断所加

的试剂，可以从加入试剂的目的、反应的产物入手进行分析。要判断流程图中某一步中的物质可以从上一步操作中反应物可能发生的反应入手进行分析，同时需注意所加试剂是否有剩余。要掌握化学反应原理及其应用，落点在酸、碱、盐、氧化物及金属单质的性质；注重描述的规范性，如化学

式、化学方程式书写的要点；强化物质分离与提纯实验操作原理的理解应用、操作方法文字表述的准确性与科学性等；实验方案的评价可从原料来源与价格、原料利用率、反应条件、实验操作是否简便与合理、环保等；循环物质的寻找可从流程箭头指入、指出中判断。【专题训

练】1.富氧燃烧技术中，用氧气含量高于21%的富氧空气支持燃烧，能起到节能和减少碳排放的作用。富氧燃烧的产物中CO2的含量可达到95%，有助于CO2回收利用。该技术的主要流程如下：（1）空气分离的过程中发生的是物理变化，图中其它气体的主要成分是________。

（2）该流程中涉及的物质中，属于氧化物的是________（写出一种即可）。2.2021年3月，三星堆遗址新出土重要文物500多件，有高2.62米的青铜大立人、高3.95米的青铜神树、象牙等，多属前所未见的稀世之珍。（一）青铜古称“吉金”是金属冶铸史上最早出现的合金，青铜属于_

_____（填“金属”或“合成”）材料，青铜的硬度比纯铜______（填“大”或“小”）。（二）生活中铜制品长期露置在潮湿空气中会锈蚀，生成“铜绿”【化学式为Cu2（OH）2CO3】。【查阅资料】()23244222CuOHCO+

2HSO=2CuSO+CO+3HO【工艺流程】为从某锈蚀的铜样品中回收铜并制得硫酸锌，取该铜样品（除含有铜、锌和铜绿外，不含其它物质），进行如下操作：请回答下列问题：（1）气体a中含有H2和______（填化学式），溶液A的颜色为______色。（2）操作Ⅰ的名称是______，该操作中

玻璃棒的作用是______。（3）写出②中发生反应的化学方程式______________________________________________（写一个即可），该反应属于基本反应类型中的______反应。3.垃圾回收，分类的关键确定垃圾的成分，是对垃圾进行分类的前提。某校化学实验室收集到

一包固体废弃物，可能是由碳、镁、氧化镁、氧化铜中的一种或者几种组成，为了确定其成分，在老师的指导下，同学们取样进行了如下实验：（1）气体A是。（2）由固体B得到气体C属于（填基本反应类型）。（3）原样品中一定含有的物质是。4.如图是某火力发电厂处理废气的示意图，结合图完

成：（1）写出处理过程中分解反应方程式_____________________________________。（2）废气处理过程中，S元素的化学价______（选填“升高”“降低”或“不变”）。（3）将进入烟囱的洁净气体通入足量澄清石灰水溶液，现象是________________

________，产生该现象的反应方程式为_____________________________________________。5．“垃圾是放错的资源”。碘循环工艺不仅能吸收SO2，减少环境污染，而且还可以得到仅含一种元素的化工原料X，流程如下：（1）流程中可循

环利用的物质是___________。（2）膜反应器中发生的是分解反应，X的化学式是___________。（3）反应器中发生反应的化学方程式为______________________________________________。6.某兴趣小组查阅资料得知：氯酸钾（KClO3）在加热和二氧

化锰做催化剂的条件下生成氯化钾和氧气。他们利用该原理制取氧气，并回收提纯氯化钾和二氧化锰，按以下流程图进行实验，按要求完成下列问题：（1）步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为_____________________________________。（2）步骤Ⅳ中操作y的名称是

_________。（3）步骤Ⅲ中“洗涤”操作2次后，收集第3次的洗涤液并进行检验。取少量洗涤液于试管中，滴加__________溶液，有白色沉淀生成，说明还没有洗涤干净。（4）实验结束后，理论上能够回收得到_______克二氧化锰。7.实验室以一种工业废渣（主要成分为MgC

O3、MgO和SiO2）为原料制备MgCO3•3H2O．其主要实验过程如图：已知：SiO2不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钠反应。（1）“酸溶”时发生反应的化学方程式为和。（2）“过滤Ⅱ”所得滤液中含有的主要离子有（填离子符号

）。（3）“反应”步骤前后均有过滤，能否省去“过滤Ⅰ”只进行“过滤Ⅱ”。（填“能”或“否”），理由是。（4）“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是。8.已知某工业废水中含有大量FeSO4较多的CuSO4少量的Na2SO4以及部分污泥，通过下列流程

可从该废水中回收FeSO4·7H2O晶体及金属Cu。（1）步骤1、步骤2、步骤3的主要操作是相同的，需用到的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外还有_____。（2）步骤2中发生反应的化学方程式为_____________________

____________________________。（3）步骤3中发生反应的化学方程式为_________________________________________________。（4）步骤4中涉

及的操作是：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、烘干，过滤后滤液中还存在的金属阳离子有____________________。（5）最后的固体单质是_____（填名称）（6）若测得某溶液中仅有钠离子、镁离子、硫酸根离子、氯离子这四种离子，已知钠离子、镁离子、氯离子个数之比为4：5：8，若钠离子为

4n个，则硫酸根离子的个数是_____。9.炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如下：(1)操作1：粉碎。粉碎的目的是____________________________。(2)操作2

：焙烧。高温条件下，通入空气，CuS和NaCl反应生成了CuCl2和Na2SO4，化学方程式为_________________________________________________________。(3)操作3：_____

________(填操作名称)。(4)流程图中能循环利用的物质是____________________。10.某化学兴趣小组的同学想从含有A12（SO4）3、CuSO4的废液中回收金属铜，设计流程如图：（1）过滤操作中用到的所有玻璃仪器为。（2）I

中有关反应的化学方程式。（3）溶液B中所含的溶质是；固体A的成分是。（均填化学式）（4）Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是。11.废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对锡的绿色回收，设计如下工艺流程：已知：Sn+

SnCl4＝2SnCl2（1）塑料属于（填“有机物”或“无机物”）。（2）SnCl2中锡元素的化合价是。（3）铜的金属活动性比锡的（填“强”或“弱”）；固体A中一定含有的金属元素是。（4）写出步骤②发生反应的化学方程式，其反应类型是

。（5）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺的主要优点是（回答一点）。12.解决环境问题需要科技进步，如CO2含量不断升高，使全球气候问题日趋严重，科学家认为，人类不仅要努力减少CO2的排放，更重要的是将CO2转化为有用物质。(1

)利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，并将CO2储存或利用，流程如下图(部分条件及物质未标出)。下列有关该过程的叙述正确的是___________。A.该过程可实现CO2零排放B.该过程只有1种物质可以循环利用C.分离室中分离物质的

操作是过滤D.该过程至少发生了4个化学反应(2)将CO2转化为化工原料乙烯(C2H4)，其反应的微观过程如图所示：请写出上述反应的化学方程式______________________________________。13.某电镀

厂排放的污水中含有CuSO4、FeSO4和ZnSO4，为减少水污染及节约成本，回收重要物质硫酸锌、金属铁和铜，设计如下图所示流程。回答下列问题：（1）固体b的成分是。（2）上述流程的四个操作中，有一个和其它三个不同，它是。（3）过程Ⅱ中可加入的物质有两种，它们是。过程Ⅲ中一定发生的化学反应方程式

为。（4）上述物质中含有锌元素的是。14.某工厂生产硼砂产生的固体废料，主要含有MgCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3和Fe2O3等，其中MgCO3质量分数为63%。回收镁的工艺流程如下：（1）“酸浸”时MgCO3发生反应

的化学方程式为_________________________________________。（2）“调pH”前滤液I的pH________7（填“>”或“<”）。（3）滤液Ⅲ中可回收的主要物质______________（填化学式）。（4）已知固体废料质量为m，理论上可生产Mg（OH）2

的质量为______________。（5）某BaCO3中混有SiO2杂质，简述提纯该BaCO3的实验操作：_________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________________________________________________________________。15.硫酸亚铁是

一种重要的补铁剂。实验室以废铁屑(含少量Fe2O3)为原料制备硫酸：亚铁晶体的流程如下：已知：铁与硫酸铁反应的化学方程式为2434Fe+FeSO=)3FeSO(。(1)“碱洗”是为了洗去铁屑表面的油污，用热的碳酸钠溶液浸泡，过滤，再用蒸馏水洗涤2-3次。取最后一次洗涤液，测其

pH，若pH=_______，说明洗涤液中无碳酸钠。(2)“酸溶”是向“碱洗”过的铁屑中加入过量稀硫酸。①写出铁与稀硫酸反应的化学方程式：________________________________

___________________。②所用硫酸溶液浓度不能太稀，原因是___________________________________________________。③废铁屑中的少量Fe2O3不需要进行除杂处理，原因是________

___________________________________________________________________________________________________________________。

(3)“结晶”的相关操作依次为：蒸发浓缩、降温结晶。蒸发浓缩的自的是______________________，便于结晶。(4)含量测定：准确称取制得的硫酸亚铁样品2.82g于锥形瓶中，加蒸馏水完全溶解，加入稀硫酸，滴加溶质质量分数为1.58%的高锰酸钾溶液，当恰好完全

反应时，消耗高锰酸钾溶液的体积为20.00mL(该高锰酸钾溶液密度近似为1g·mL-1)。列式计算该样品中硫酸亚铁的含量________(结果用百分数表示，保留一位小数)。已知：高锰酸钾与硫酸亚铁反应的化学方程式为4424243424210FeSO+

2KMnO+8HSO=5Fe(SO)+2MnSO+KSO+8HO(相对分子质量；FeSO4-152，KMnO4-158)获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com