【文档说明】浙江省A9协作体2023-2024学年高三上学期暑假返校8月联考化学试题+含答案.docx，共(7)页，650.374 KB，由小赞的店铺上传

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绝密★考试结束前浙江省A9协作体暑假返校联考高三化学试题考生须知：1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页，本卷满分100分，考试时间90分钟；2.答题时在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填写相应数字；3.所有答案必须写在

答题卷上，写在试卷上无效；考试结束后，只需上交答题卷。4．可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Si-28P-31S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56Ag-108Ba-137选择题部分一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的

四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列物质溶于水中，因发生氧化还原反应而使溶液呈碱性的是A．NaHB．KHSC．NH3D．Na2CO32.重铬酸钾(K2Cr2O7)和铬酸钾(K2CrO4)应用广泛，下列说法不．正．确．的是A．Cr位于

元素周期表d区，最外层电子数为1B．K2CrO4属于强电解质C．酸性K2Cr2O7溶液可将乙醇氧化为乙酸D．K2CrO4在碱性溶液中可转化为K2Cr2O73．下列化学用语表示不．正．确．的是A．2,2−二甲基丁烷

的结构简式：B．三氟化硼分子的空间填充模型：C．次氯酸分子的电子式：D．基态氯原子的简化电子排布式：4.物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是A．NaHCO3可中和酸并受热分解产生CO2，可作蓬松剂B

．NO2具有较强的氧化性，可用于饮用水消毒C．FeCl2具有还原性，可用于制作印刷电路板D．H2S具有弱酸性，可除去废水中的5．关于下列物质工业制备的说法正确的是A．烧碱：通过Na2O与H2O反应来制备B．铝单质

：通过电解AlCl3溶液来制备C．盐酸：H2与Cl2燃烧生成HCl溶于水制得D．粗硅：高温下用H2还原SiHCl3制得6.工业上用S8（分子结构：）与CH4为原料制备CS2，发生反应：。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．S8既是氧化剂，又是还原剂B

．生成17gH2S，断开S−S键数为NAC．消耗1gCH4转移电子数为NAD．CS2中σ键与π键数量之比为2:1：：47.能正确表示下列反应的离子方程式是A．硝酸银溶液中滴入少量氨水：B．二氧化锰与浓盐酸共热：C.乙酰甲胺在稀盐酸中水解D.次氯酸钙溶液中通入少量二氧化

硫8．下列说法正确的是A．硝酸纤维和醋酸纤维均以纤维素为原料B．聚乳酸和聚丙烯酸均通过缩聚反应制得C．甲苯中混有苯酚，可加入适量浓溴水后过滤除去D．核糖核酸(RNA)分子呈双螺旋结构9.有机物G是合成药物的中间体。下列说法不．正

．确．的是A．G分子中含有1个手性碳原子B．G在酸或碱溶液中都可发生水解反应molG完全燃烧需消耗20molO2D．1molG能与7molH2发生加成反应10.T、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素。基态原子中，T的各能

级电子数相等；X的价层电子排布式为nsnnp2n；Y的核外电子填充在8个轨道中；Z有4个未成对电子。下列说法不．正．确．的是A.电负性大小：X＞W＞YB.最简单氢化物的沸点：W＞T＞YC.最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞T＞YD．Y与W、Z与X均能形成原子个数比为4:3的化合物11.电

有机合成相对于传统有机合成具有显著优势，利用如图所示装置实现电催化合成呋喃二甲酸。下列说法不．正．确．的是A.催化电极b为阴极，发生还原反应B.电极a上的反应为C.电路中每转移1mole−，阳极区与阴极区质量变化的差为2gD.若1molNi2+在催化电极a放电，可制得呋喃二甲酸26g1

2.N2O5在HClO4中发生反应：。N2O5的结构如图，可看作H2O分子中H原子被硝基取代而形成。下列说法不．正．确．的是A．N2O5是非极性分子OOB.ClO−空间构型为正四面体形NNC．中N杂化轨道类型为spOOD．H3O+的键角大于H

2O的键角O：13.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系不．正．确．的是A．0.1mol·L−1Na2SO3溶液中B．NH4Cl溶液中加入等体积稀盐酸，NH4Cl溶液酸性可能减弱C.室温下，将pH=3的醋酸

溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH＞5D.室温下，pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合：14.在1L密闭容器中充入0.2molCl2和0.3molNO，不同温度下发生反应，ClNO的体积分数随时间的变化如图

所示。下列说法不．正．确．的是A.实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ反应温度大小关系：T1＞T2＞T3B.实验Ⅱ相比实验Ⅰ、Ⅲ，除温度不同外还可能使用了催化剂C．NO和Cl2的物质的量之比保持不变时，反应达到平衡状态D．实验Ⅲ25min内用NO表示的反

应速率为0.004mol/(L·min)15.常温下向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lgQ[Q表示或随pH的变化关系如图所示。已知常温下，下列说法不．正．确．的是A．NaHC2O4溶液中：B．若P点坐标为(4.19，x)

，则x=2.96C.反应的平衡常数K=10−3.21D.当pH取值范围为(1.23，4.19)时16.探究硫及其化合物的性质，记录到如下现象，下列方案设计和结论都正确的是实验方案现象结论A取某含氧酸盐溶液，加入稀硝酸酸化，若无明显现象，再加Ba

Cl2溶液，观察现象溶液中产生白色沉淀说明该含氧酸盐溶液中含有B将SO2分别通入品红的乙醇溶液和品红的水溶液，观察现象品红的乙醇溶液不褪色，品红的水溶液慢慢褪色说明使品红褪色的不是SO2，而是SO2与水反应后的产物C

将乙醇与浓硫酸混合于试管中加热，产生的气体通入酸性KMnO4稀溶液中，观察现象紫色溶液褪色说明浓硫酸具有脱水性，将乙醇转化为乙烯D将硫磺与浓KOH溶液共热，待固体消失后，加入足量稀硫酸，观察现象溶液变

浑浊说明硫磺与碱反应生成硫化物和硫酸盐非选择题部分二、非选择题（本大题共5小题，共52分）17．（10分）石灰氮(CaCN2)可用作肥料、除草剂、杀菌剂、杀虫剂以及有机化工原料。请回答：（1）石灰氮可与稀硫酸反应生成硫酸钙和氨基氰，氨基氰(CH2N2)的结构式是▲。（2）

氨基氰可水解生成尿素[(CO(NH2)2]，C、N、O的第一电离能从大到小排列的顺序是▲。已知尿素分子中所有原子均共平面，则分子中C、N原子的杂化轨道类型分别是▲、▲。（3）上世纪初曾用石灰氮与过热水蒸气反应制氨气，已知NH3沸点高于PH3、AsH3而低于Sb

H3、BiH3，原因是▲。（4）石灰氮可由电石与氮气反应制得：。CaC2的晶胞与NaCl相似，但由于的结构导致晶胞沿一个方向拉长，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不．正．确．的是▲。A.Ca2+填充在围成的八面体空隙中B.每个周围距离最近且等距离的Ca2+有6个C.一个晶胞内相距最远的Ca2+

之间距离为pmD．CaC2晶体密度计算表达式为18．（10分）化工原料氨基磺酸(H2NSO3H)是硫酸的羟基被氨基取代而形成的一种无机固体酸，可通过下列流程制备：已知：氨基磺酸溶液呈强酸性，加热至60℃以上时发生水解反应。请回答：（1）步骤Ⅲ产物除H2NSO3H外，还生成了一种气体，

反应的化学方程式是▲。（2）氨基磺酸与氨基酸类似，是两性化合物，能与酸、碱反应生成盐。预测熔点大小关系是：H2NSO3H▲H2SO4（填“＞”或“＜”），理由是▲。（3）下列说法不．正．确．的是▲。A．液氨气化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B．H2NCOONH4既属于酯类物质又属于酰胺类物质C

．CO(NH2)2属于铵盐，含氮量高，可作氮肥D．H2NSO3H发生水解反应后得到硫酸氢铵溶液（4）氨气与光气(COCl2)反应也可生成CO(NH2)2和一种盐，反应的化学方程式是▲。（5）设计实验方案检验氨基磺酸中的N

元素▲。19．（10分）CH3OH是一种绿色燃料，可由CO或CO2制备。工业上制备CH3OH发生如下反应：反应1：反应2：请回答：（1），该反应的ΔH=▲kJ/mol。（2）将CO2和H2按1︰3通入密闭容器中发生反应1和反应2，改变反应温度，分别测得1MPa、

3MPa、5MPa下CO2的平衡转化率(α)以及3MPa时生成CH3OH、CO选择性(S)的变化如图甲（选择性为目标产物在总产物中的比率）。图甲图乙①代表5MPa下α(CO2)随温度变化趋势的是曲线▲（填“a

”“b”或“c”）。②随着温度升高，a、b、c三条曲线接近重合的原因是▲。③P点对应的反应2的平衡常数Kp=▲。④分子筛膜反应器可提高反应1的平衡转化率，原理如图乙所示。分子筛膜反应器可提高转化率的原因是▲。⑤请在下图中画出5MPa时生成CH3OH、CO选择性(S)随温度

变化的曲线。20．（10分）某兴趣小组设计如图实验装置制备次磷酸钠(NaH2PO2)。已知：①白磷(P4)在空气中可自燃，与过量烧碱溶液混合，80~90℃时反应生成NaH2PO2和PH3。②PH3是一种有强还原性的有毒气

体，空气中可自燃，可与NaClO溶液反应生成NaH2PO2。请回答：（1）①仪器a的名称是▲。②仪器b组成的装置的作用是▲。（2）检查装置气密性后，应先打开K通入N2一段时间，目的是▲。（3）仪器c中充分反应后生成NaH2PO2和NaC

l，经过一系列操作可获得固体NaH2PO2。相关物质的溶解度(S)如下：S(25℃)S(100℃)NaCl3739NaH2PO2100667从下列选项中选择合理的仪器和操作，补全如下步骤。[“▲”上填写一件最关键仪器，“（▲）”内填写一种操作，均用字母表示]。取仪

器c中溶液，用蒸发皿（▲）→用▲（趁热过滤）→用烧杯（冷却结晶）→用漏斗（过滤得到NaH2PO2）→洗涤→干燥→NaH2PO2粗产品。仪器：d．普通三角漏斗；e．铜制保温漏斗；操作：f．蒸发浓缩至有大量晶体析出；g．蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜。（4）下列有关说法不．正．确．的是▲。A.次磷酸(H3

PO2)是三元酸B.为加快反应速率，投料前应先在通风橱内将白磷碾成薄片状C．反应结束后应继续通入N2一段时间，可提高NaH2PO2产率D．d中所盛硫酸铜溶液可用酸性高锰酸钾溶液代替（5）产品纯度测定：取产品xg配成100mL溶液，取10mL于锥形瓶中，酸化后加入50mL0.1000mol/

L的NH4Fe(SO4)2溶液，以邻二氮菲做指示剂，再用0.1000mol/L的硫酸铈滴定至终点，平均消耗VmL。相关反应的离子方程式为：产品纯度表达式为▲（用含x、V的式子表示）。21．（12分）某研

究小组以甲苯为起始原料，按下列路线合成有机光电材料中间体K。已知：请回答：（1）反应Ⅰ所需试剂和反应条件分别是▲、▲。化合物M的结构简式是▲。（2）下列说法不．正．确．的是▲。A.化合物D分子中所有原子可能共平面B.化合物E与苯甲酸互为同系物C．

E→F、G→J的反应类型分别为加成反应、取代反应D．化合物N可由环戊二烯与乙烯经加成反应制得（3）反应F→G第①步反应的化学方程式是▲。（4）写出同时符合下列条件的化合物E的同分异构体的结构简式▲。①分子中含有苯环；遇氯化铁溶液

显紫色；②1H−NMR谱表明分子中有5种化学环境不同的氢原子；IR谱显示存在碳氧双键、碳碳双键。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com