【文档说明】【最后冲刺】2021年高考5月押题密卷化学试卷（含详解答案）.pdf，共(5)页，654.986 KB，由管理员店铺上传

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第1页共5页化学试卷考试时间:75分钟试卷满分:100分请同学们细读文本、认真审题、规范答题，祝大家取得好成绩!注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡的相应位置。2.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。3.答选择题时，选出每小题答案后，用2

B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。可能用到的相对原子质量：Cl35.5C12H1O16Na23Hg201N14第I卷（选择题共43分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。3×9=27分）1.能源的开发与利用促进了人类发展和

社会进步，下列有关能源及利用说法正确的是（）A．古代曾使用木炭、铁矿石熔炼铸铁，其中木炭的作用只是燃烧供热B．《世说新语》记载“······用蜡烛作炊”，其中蜡烛的主要成分是油脂，属于天然高分子化合物C．植物油、煤油等都曾用于提供照明，二者组成元素相同，其中煤油主要来

自煤的干馏D．天然气不仅是一种清洁的化石燃料，还可作为化工原料用于合成氨和生产甲醇等2.以天然气为原料经由合成气（CO、H2）制化学品是目前天然气转化利用的主导技术路线。制备CH3OH的反应转化关系如图所示。设NA为阿伏伽德罗常数的值

，下列说法正确的是（）A．用1molCH4理论上能生产标准状况下CH3OH22.4LB．等物质的量的CH3OH和CH4，CH3OH的质子数比CH4多8NAC．44gCO2气体和44gCH4与CO的混合气体，所含C原子数均为NAD．用CH4制备合成气的

反应中，若生成1molCO，反应转移电子数为3NA3.某离子[Y2Z4XW2]的结构如图，且所有原子最外层都达到8电子稳定结构，X、Y、Z、W位于同一短周期，X是其中原子序数最小的元素，W既是同周期也是同主族中原子半径

最小的元素。下列说法正确的是（）A．该结构中的化学键均为极性共价键B．Y和Z形成的化合物都是酸性氧化物C．皮肤上沾有强碱液，用大量水冲洗后，可以涂抹上稀H3XO3溶液D．Z和W分别与氢元素形成的10电子化合物的

沸点：后者高于前者4.实验室从橙子皮中提取橙油（主要成分是柠檬烯）的操作流程如图所示：已知二氯甲烷的密度大于水，下列说法错误的是（）A．萃取时可采用多次萃取的方法以提高产率B．分液时先将水层从分液漏斗上口倒出，再将有机层从下口放出C．无水硫酸镁的作用是除去有机层中的

水D．水蒸气蒸馏所得馏分和蒸馏所得橙油均为混合物5.某反应A(g)B(g)C(g)D(g)的速率方程为=(A)(B)mnvkcc，其半衰期(当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为0.7k。改变反应物浓

度时，反应的瞬时速率如表所示：-1(A)/(molL)c-1(B)/(molL)c-3-1-1/(10molLmin)v0.250.0501.40.500.0502.81.000.0505.60.500.1002.8下列说法正确的是（）A．速率方程中的m=1、n=1B

．该反应的速率常数k=2.83×10-3min-1C．增大反应物浓度，k增大导致反应的瞬时速率加快D．在过量的B存在时，反应掉87.5%的A所需的时间是375min6.某探究学习小组成员欲用NaClO固体配制480mL密度为1.2g/mL的消毒液，其中含NaClO的质量分数为25%

。下列说法正确的是（）第2页共5页A．图中仪器有四种是不需要的，还需一种图中未画出的玻璃仪器B．利用久置的NaClO固体来配制可能导致NaClO的质量分数偏低C．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制D．需要称量的NaClO固体质量

为144.0g7.AlH3是一种储氢材料，可作为固体火箭推进剂。通过激光加热引发AlH3的燃烧反应，燃烧时温度随时间的变化关系如图所示。燃烧不同阶段发生的主要变化如下：3212AlH(s)2Al(s)3H(g)H；22221

H(g)O(g)HO(g)2H；3Al(s)Al(g)H；223431Al(g)O(g)AlO(s)42H。下列说法正确的是（）A．AlH3燃烧需要激光加热引发，所以AlH3燃烧是吸热反应B．其他条件相同时，等物质的量Al(s)的燃烧放热大于Al(g)燃烧放热C．在反应过程中，a

点物质具有的总能量最大D．3223212342AlH(s)3O(g)AlO(s)3HO(g)=+3+2+2HHHHH8.一种混晶结构的光催化剂（H－Anatasebranch/Rutilenanorod

）与过硫酸根（822SO）协同降解有机污染物罗丹明B（RhB）的机理如下图所示（h+表示光照条件）：机理分析表明该方法优异的净化污水性能主要归功于反应中生成的硫酸根自由基（24SO）和羟基自由基（OH）。下列说法错误的是（）A．该过程中存在光能到

化学能的转化B．自由基2O对RhB的降解不起作用C．822SO中含有极性键和非极性键D．RhB在两部分催化剂的作用下降解均发生了氧化反应9.下图是工业上以32RhHCOPPh作催化剂获取直链醛和醇的催化循环示意图。下列叙述错误的是（）A．该催化循环中

Rh的成键数目发生变化B．该反应方程式为：2222RCHCH+CO+HRCHCHCHO催化剂=C．工业上可以通过此法用丙烯制取丙醛或1-丙醇D．D的结构简式为二、本题共4小题，每小题4分，共16分。（每小题有1个或2个选项符合题意，全部选对得4分

，选对但不全的得2分，有选错的得0分）10.以高杂质碳酸锂（含Ca、Mg杂质）为原料制备电池级碳酸锂的工艺流程如图。已知EDTA对Ca2+，Mg2+杂质离子有很好的络合效果；Li2CO3的溶解度随温度升高而降低，且在乙

醇中溶解度小。下列说法错误的是（）A．氢化过程需通入过量的CO2，发生的主要反应的化学方程式为：23223LiCOCOHO2LiHCOB．操作1为过滤，实验室进行该操作时使用的玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯C．氢化阶段应控制反应温度为高温，利于反应进行，加快反

应速率第3页共5页D．操作2中，提高碳酸锂回收率的方法有升高温度和加入乙醇溶剂11.有机物甲、乙、丙、丁存在如下转化关系，下列叙述正确的是（）A．丙的分子式为C5H10O2B．1mol甲与浓溴水反应，可消耗2molBr2C．乙到丁的反应类型为加成反应D．甲的

同分异构体中含有苯环且取代基与甲完全相同的有9种12.在恒容、NH3和NO的起始浓度一定条件下，分别以VWTi/AC0、VWTi/AC10、VWTi/AC50、VWTi/AC70为催化剂，发生反应3224NH(g)6NO(g)5N(g)6

HO(g)0H，相同时间内测得不同温度下NO转化为N2的转化率如图a所示，温度升高有副产物N2O生成，测得不同温度N2O的生成量如图b所示。下列说法正确的是（）A．以VWTi/AC0为催化剂，

温度高于400℃之后曲线上的任一点均是对应温度下的平衡点B．VWTi/AC50在T＞350℃之后NO转化率降低的可能原因是有副反应的发生C．图中X点所示条件下，增加NH3浓度不能提高NO转化率D．250℃时K=1024，若起始时充入c(NH3)=c(NO)=

c(N2)=1mol/L，c(H2O)=2mol/L，则v正＞v逆13.常温下，32NHHO电离常数为51.810，二元酸亚磷酸33HPO的电离常数2a16.210K，7a2210K。若温度均为常温且忽略反应过程中的温度变化，下列说法正确的是（）A．32NaHPO溶

液中，23332HPOOHHPOHccccB．向110mL1molL的氨水中滴加等浓度的33HPO溶液，加入335mLHPO溶液时，水的电离程度达到最大值C．442NHSO

溶液中，24432NHSONHHOHOHcccccD．432NHHPO属于正盐，其水溶液显碱性第II卷（非选择题：共57分。第14~16题为必考题，第17~18题为选考题）14.（14分）氯化氨基汞[Hg(NH2)Cl]是祛斑霜中常用

的添加剂，某学习小组在实验室中利用如图所示装置制备[Hg(NH2)Cl]，回答下列问题：(1)A中发生反应的离子方程式为。(2)F中发生反应的化学方程式为。(3)盛装碱石灰的仪器名称为，其作用为。(4)整个装置的仪器

连接顺序为A→（装置不能重复使用）。该实验的不足之处是。(5)实验结束后，E装置中生成了固体氯化氨基汞，请写出E装置中生成氯化氨基汞反应的化学方程式：。E装置采用长短不同的导管的原因是。(6)样品中氯化氨基汞的含量测定：称取0.55g样品，加入水及稀硫

酸溶解，向溶解后的溶液中加入0.1mol·L-1的KI溶液，立即出现橙红色沉淀，继续滴加KI溶液至沉淀消失，溶液呈无色[已知：22Hg2IHgI（橙红色），224HgI2IHgI（无色）]，共消耗80

.00mLKI溶液。则样品中氯化氨基汞的质量分数为（保留三位有效数字）。15.（14分）以软锰矿(主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质)为主要原料合成新型的环保催化剂(OMS-2)的工艺流程如下：(1)“浸锰”反应中

往往有副产物MnS2O6生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示。为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是____________；调pH后再过滤主要除去____________元素。第4页共5页(2)Mn12O19中

氧元素化合价均为-2价，锰元素的化合价有两种，则Mn(III)、Mn(IV)物质的量之比为_______。生产过程中KMnO4、MnSO4·H2O按物质的量比1:5与K2S2O8反应，产物中硫元素全部以24SO的形式存在，该反应的离子方程式为_________________________

__。(3)滤液X可进一步分离出多种化合物，其一为盐类，该盐在农业生产中可用作______________。(4)OMS-2是一种纳米级的分子筛。分别用OMS-2和MnOx对甲醛进行催化氧化，在相同时间内甲

醛转化率和温度的关系如图：由图可知，OMS-2与MnOx相比，催化效率较高是________，原因是_____________________________。(5)甲醛(HCHO)在OMS-2催化氧化作用

下生成CO2和H2O，现利用OMS-2对某密闭空间的甲醛进行催化氧化实验。实验开始时，该空间内甲醛含量为1.22mg/L，CO2含量为0.590mg/L，一段时间后测得CO2含量升高至1.47mg/L，该实验中甲醛的转化率为___________(保留三位有效数

字)。16.（14分）合成气是一种重要的化工原料气，可以合成甲醇、甲酸甲酯、二甲醚等化工产品。甲烷、二氧化碳自热重整制合成气的主要反应有：Ⅰ．142221CHg2OgCOg2HOg820.6kJmolH

Ⅱ．14222CHgCOg2COg2Hg247.3kJmolHⅢ．14223CHgHOgCOg3Hg206.1kJmolHⅣ．2224COgHgCOgHOgH

回答下列问题：(1)反应Ⅳ的ΔH4=_______kJ·mol-1。(2)一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入2molCH4(g)、1molCO2(g)、1molH2O(g)和适量O2(g)发生上述反

应，达到平衡时，容器中CH4(g)为ɑmol，CO2(g)为bmol，H2O(g)为cmol，此时CO(g)的浓度为__________mol·L-1(用含a、b、c、V的代数式表示，下同)，反应Ⅳ的平衡常数为________________

_____。(3)不同温度下，向体积为VL的含少量O2的密闭容器按照n(CO2):n(CH4)=1投料，实验测得平衡时n(H2):n(CO)随温度的变化关系如图1所示：①压强p1、p2、p3由大到小的顺序为_________________

____，判断的依据是________________________。②压强为p2时，随着温度升高，n(H2):n(CO)先增大后减小。解释温度Tm前后，随着温度升高n(H2):n(CO)变化的原因分

别是_______________________。③根据图1、图2，为提高CO的选择性可采取的措施为____________(填字母序号)。A．提高n(O2):n(CH4)比例B．降低n(CO2):n(CH4)比例C．高温

、高压D．低温、低压17.【选修3：物质结构与性质】（15分）氮的化合物应用广泛：(1)Reineckesalt的结构如图所示：其中配位原子为_______(填元素符号)，阳离子的空间结构为___________，NCS-中碳原子杂化

方式为_______。(2)重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]为桔黄色单斜结晶，常用作有机合成催化剂，272CrO的结构如图。(NH4)2Cr2O7中N、O、Cr三种元素第一电离能由大到小的顺序是_

_________(填元素符号)，1mol该物质中含σ键的数目为__________NA。(3)[Zn(IMI)4](ClO4)2是Zn2+的一种配合物，IMI的结构为，IMI的某种衍生物与甘氨酸形成的离子化合物常温下为液态而非固态。原因是_____________________

______。(4)下图4所示是一种嘌呤和一种吡啶的结构。第5页共5页①嘌呤中轨道之间的夹角∠1比∠2大，请加以解释：______________________________________。②吡啶结构中N原子的杂化方式__________________。③已知：多原子分子中，

若原子都在同一平面上且这些原子有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域π键”(或大π键)。分子中的大π键可以用符号nmΠ表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，（如苯分子中的大π键表示为66Π）。该嘌呤和吡啶中都含有大π键，请问：该吡啶

中的大π可表示为_________。(5)某科研机构用电化学沉积的方法获得了一种化学式为NaCr(II)xCr(III)y(CN)z的普鲁士蓝类似物，其晶体结构如图2所示（图中忽略了Na+），晶胞参数为apm，则x:y:z=_______

__，最近的两个Cr3+间距为_________pm。18.【选修5：有机化学基础】（15分）香豆素—3—羧酸丹皮酚酯具有多种生物活性，结构简式为，用M表示，合成路线如图：已知：丹皮酚的结构简式为请回答下列问题：(1)A的化学名称是____________，反应Ⅰ的类型是

____________________。(2)M中除酯基外的含氧官能团的名称是____________________。(3)反应Ⅱ为加成反应，D的结构简式是____________________。(4)反应Ⅲ的化学

方程式为____________________________________________________________。(5)N与丹皮酚互为同分异构体，满足下列条件的N有_____种(不考虑立体异构)。①遇

FeCl3溶液变色；②1molN与足量NaOH溶液反应，消耗3molNaOH；③苯环上有3个取代基。(6)已知：+32CHCHCOONa+R2OH。根据已学知识，请写出以CH3OH和为原料(其它试剂任选)合成的路线__________________

_________________________________________________________________________。