【文档说明】四川广安市代市中学2019-2020学年高一下期教学质量检测化学试卷 PDF版含答案.pdf，共(7)页，618.158 KB，由小赞的店铺上传

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化学试题可能用到的元素的相对原子质量：H-1C-12O-16Cl-35.5第一部分（选择题共48分）一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分，每题均只有一个正确选项）1．化学与生活息息相关，下列有关厨房中调味品

的说法不正确的是A．醋能增加食品的酸味，还具有防腐作用B．人体需控制食盐摄入量，以降低患高血压的风险C．味精的主要成分是谷氨酸的钠盐，谷氨酸属于氨基酸D．白砂糖的主要成分是蔗糖，蔗糖属于天然高分子化合物

2．用化学用语表示中的相关微粒，其中错误的是A.Cl的原子结构示意图B.HCl的电子式H∶ClC.CH4的比例模型D.中子数为20的氯原子3．下列关于周期表的说法正确的是A．第IA族的元素都为金属元素B．同在周期表中金属与非

金属分界线附近寻找合成农药的元素C．过渡元素全部都是副族元素D．周期表分为7个主族、7个副族、1个0族和一个VIII族4．航天飞船可用肼（N2H4）做动力源，已知液态肼与液态H2O2反应时放出大量的热量，下列说法错误的是5．设NA表示阿伏加德罗常数

的值，下列说法正确的是A．1mol苯分子中含有键数目为3NAB．标准状况下，11.2LCCl4中含有的共价键数目为2NAC．1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧时消耗O2的分子数为3NAD．常温常压下，15g甲基含有的电子总数为10NA6．硒(Se)被誉为“生命的奇效元素”，富硒食品倍

受追捧。已知硒元素与氧元素同族，与钙元素同周期。下列关于硒的描述错误的是A.原子序数是24B.气态氢化物化学式是H2SeC.最高价氧化物是SeO3，是酸性氧化物D.原子半径比硫原子的原子半径大7．金属的冶炼就是将金属元素从它的化合物中

还原出来，下列说法错误的是8．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W2-和X+的电子层结构相同，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族。下列说法一定正确的是A．W、X形成的化合物只含有离子键B．简单离子半径：Y>Z>WC．还原性：

W2-＞Y2-D．氧化物的水化物酸性：Y<Z9．阿托酸是一种常用的医药中间体，其结构如图所示，下列有关说法不正确的是A．阿托酸的分子式为C9H8O2B．lmol阿托酸最多能和4molH2发生加成反应C．阿托酸分子中所有

碳原子一定在同一平面D．阿托酸苯环上的一氯代物有3种10．下列措施对增大化学反应速率明显有效的是()A．Al与NaOH溶液反应时增大Al的用量B．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D．将铝

片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验11．括号内物质为杂质，在实验室中，下列除杂的方法中正确的是A．乙醇(水)：用生石灰吸水后蒸馏B．乙烷（乙烯）；通入H2在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷C．溴苯（溴）；加入KI溶液，振荡，分液D．

乙烯（CO2和SO2）；将其通入酸性KMnO4溶液中洗气12．如图为发光二极管连接柠檬电池装置，下列说法不正确的是A.负极的电极反应为：Fe－2e-=Fe2+B.电子由Fe环经导线流向发光二极管C.铜线作为柠檬电池的正极D.可将柠檬替换成盛装酒精溶液的装置13．将一定量

纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。能判断该分解反应已经达到化学平衡的是A．v(NH3)＝2v(CO

2)B．密闭容器中NH3体积分数不变C．密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变D．密闭容器中混合气体的密度不变14.下列实验装置能达到相应实验目的的是ABCD测定化学反应速率检验石蜡油分解产生了不饱和烃制取乙酸乙酯检验无水乙

醇中是否有水15．电动汽车以锂电池提供动力，锂电池技术已经成为汽车研究的前沿科技。某锂电池的电池反应为：xLi＋Li3-xNiCoMnO6⎯⎯⎯→⎯⎯⎯放电充电Li3NiCoMnO6，下列说法正确的是A．

该电池的充、放电过程互为可逆反应B．充电时主要为化学能转化为电能C．放电过程中，Li+向电池的正极移动D．充电时，电池上标有“-”的电极与外接电源正极相连16．目前世界上60%的镁是从海水中提取的，主要步骤如下：下列说法不正确的是A.工业

上海水先晒盐，再往晒盐后的苦卤水中，加入试剂①Ca(OH)2B.加入试剂①后，分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是过滤C.加入试剂②反应的离子方程式为：OH﹣+H+=H2OD.通过电解熔融的无水MgCl2得到24gMg，共转移2mol电子第二部分（非选择题共52分）17．（10分）我们

的衣食住行都离不开化学，请用化学知识回答以下生活中的问题：（1）下列叙述正确的是______A．鲜榨橙汁遇到碘水会变蓝B．馒头越嚼越甜，淀粉水解为麦芽糖C．油脂经水解可变成葡糖糖D．土豆中的淀粉经水解可变成酒（2）把新制的Cu(OH)2悬浊液加入到某病人的尿液中并微热，如果观察到

红色沉淀，说明尿液中可能含有的物质是______。A．食醋B．白酒C．食盐D．葡萄糖（3）人体运动后肌肉酸痛，是由于肌肉的无氧运动产生了乳酸。已知乳酸的结构简式为，乳酸中的官能团有_________（写名称．．．）；1mol乳酸最多能与_____molNaOH反应，反应所得有机产

物的化学式为__________。18．（14分）根据下表中的①～⑧种元素在周期表中的位置，回答下列问题（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是_________（填元素符号）。（2）上述元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的化合物的分子式是_________，碱性最强

的化合物的电子式是________。（3）元素②的简单氢化物是由_________(填“极性”或“非极性”)键形成的，用电子式表示它的形成过程________。（4）元素③、④、⑥、⑦四种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_________(用离子符

号表示)。（5）③、⑥两种元素形成的简单氢化物沸点较高的是___________,请简述理由______（6）用①、③的单质可以制成燃料电池，电解液为KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入此浓溶液中，在X极通入①的单质，Y极通入③的单质，则Y极的电极

反应式是__________。19．（9分）某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。实验装置简图如图，回答下列问题：（1）图中仪器B的名

称是_________。（2）整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是_________。（3）C中液体颜色为__________。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是__________。（

4）D装置的作用是_______。20．（8分）合成氨工业N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在国民经济中占有重要地位，某温度下，向体积固定的1L密闭容器中充入1molN2(g)和3molH2(g)，测得不同时

刻反应前后的压强关系如下表所示：时间/min51015202530压强比值P后/P前0.980.880.800.750.750.75（1）0-15min内,用H2表示的平均反应速率为v(H2)=___________mol·L-1·min-1。（2）达到平衡时N2的

转化率为_______。（3）右图为不同条件下反应速率随时间的变化情况，则a时刻改变的条件可能是________。（4）一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡后要提高H2的转化率，可以采取的措施有____________。A．增加N2的浓度

B．加入催化剂C．分离出NH3D．增加H2的浓度21．（11分）常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源，回答下列问题（1）填充物用60℃温水溶解，目的是_________。

（2）操作A的名称为__________。（3）铜帽溶解时加入H2O2的目的是_________（用化学方程式表示）。铜帽溶解完全后，可采用_________方法除去溶液中过量的H2O2。（4）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总

反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，其负极的电极反应式为___________。（5）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止。主要反应为2MnO(OH

)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O。①当1molMnO2参加反应时，共有_____mol电子发生转移。②MnO(OH)与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出该反应

的化学方程式_____。化学参考答案一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分）DBDBCACBCDADDBCC二、非选择题(共5小题，共52分)17（10分）：（1）B（2分）（2）D（2分）(3)羟基、羧基（2分）；1（

2分）;（2分）18（14分）：（1）Ar（1分）（2）HClO4（1分）；（2分）（3）极性（1分）；（2分）（4）S2->Cl->O2->Na+（2分）（5）H2O（1分）;水能形成分子间氢键，熔沸点升高(2分)（6）O2

+4e-+2H2O=4OH-（2分）19（9分）：（1）冷凝管（1分）（2）溴具有强腐蚀性，可以腐蚀橡胶（2分）（3）深红棕色（2分）；蒸馏（2分）（4）吸收溴蒸气，防止污染环境（2分）20（8分）：（1）0.08（2分）（2）50%（2分）（3）使用催化剂（2分）（4）AC（

2分）21（11分）：（1）加快溶解速率（1分）（2）过滤（1分）（3）Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O（2分）；加热；（1分）（4）Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2（2分）（5）4（2分）；（2分）