【文档说明】第三章 晶体结构于性质 单元检测题（100分）【新教材】2020-2021学年高二化学下学期（人教版（2019）选择性必修二）.docx，共(20)页，852.428 KB，由管理员店铺上传

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12021年高二化学选择性必修2第三章晶体结构于性质章检测题（100分）(时间：90分钟满分：100分)一、选择题：本题共11小题，每小题2分，共22分，每小题只有一个选项符合题意。1．如图是某固体的微观结构示意图，请认真观察两图，判断下列说法正确的是()

A．两种物质在一定条件下都会自动形成有规则几何外形的晶体B．Ⅰ形成的固体物理性质有各向异性C．Ⅱ形成的固体一定有固定的熔、沸点D．二者的X射线图谱是相同的2．下列叙述中正确的是()A．具有规则几何外形的固体一定是晶体B．具有特定对称性的固体一定是晶体C．具有各向异性的固体一定是晶体D．依据

构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、共价晶体3．1999年美国《科学》杂志报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，人们成功制得了共价晶体干冰，下列推断中不正确的是()A．共价晶体干冰有很高的熔点

、沸点，有很大的硬度B．共价晶体干冰易汽化，可用作制冷材料C．共价晶体干冰的硬度大，可用作耐磨材料D．每摩尔共价晶体干冰中含4molC—O键4．通常情况下，氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构分别如下图所示：2下列关于这些晶体结

构和性质的叙述不正确的是()A．同一主族的元素与另一相同元素所形成的化学式相似的物质不一定具有相同的晶体结构B．氯化钠、氯化铯和二氧化碳的晶体都有立方的晶胞结构，它们具有相似的物理性质C．二氧化碳晶体是分子晶体，其中不仅存在分子间作用力，还存在共价键D．二氧化硅晶体不是密堆积结构5．下列说法和解

释错误的是()A．冰融化时，需破坏晶体中的全部氢键，所以冰融化时密度变大B．卤化物CX4从F到I，由于相对分子质量增大，范德华力增大，熔、沸点也逐渐升高C．由于石墨晶体中层间距较远，电子不易实现迁移，所以石墨的导电性只能沿石墨平面的方向

D．金属中的“电子气”在电场中可以定向移动，所以金属具有良好的导电性6硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高纪录。如图所示的是该化合物的晶体结构：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上、下底面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式为()

A．MgBB．MgB2C．Mg2BD．Mg3B27．(2019·大连高二检测)AB、CD、EF均为1∶1型离子化合物，根据下列数据判断它们的熔、沸点由高到低的顺序是()物质ABCDEF离子电荷数112键长/10－10m2.313.182.10A.CD>A

B>EFB．AB>EF>CDC．AB>CD>EFD．EF>AB>CD8．(2019·福建罗源一中高二月考)有一种蓝色晶体[可表示为MxFey(CN)6]，经X射线衍射实验3研究发现，它的结构特征是Fe3＋和Fe2＋分别占据立方体互不相邻的顶点，而CN－位

于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示。下列说法正确的是()A．该晶体属于离子晶体，M呈＋1价B．该晶体属于离子晶体，M呈＋2价C．该晶体属于分子晶体，化学式为MFe2(CN)6D．晶体中与每个Fe3＋距离最近且等距离的CN－有12个9．在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分

层排布的，一层镁一层硼的相间排列，如图是从该晶体微观空间中取出的部分原子沿z轴方向的投影，白球是镁原子的投影，黑球是硼原子的投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。根据该图确定硼化镁的化学式为()

A．MgBB．MgB2C．Mg2BD．MgB610．下列推论中正确的是()A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3B．NH＋4为正四面体，可推测出PH＋4也为正四面体结构C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体D．C2H6是碳链为直线形的非极性子，可推测C3H8

也是碳链为直线形的非极性分子11．下列关于晶体的说法一定正确的是()A．分子晶体中都存在共价键B．上图为CaTiO3的晶体结构模型，其中每个Ti4＋和12个O2－相紧邻C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高二、选择题：本题共

5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。412．观察下列模型并结合有关信息，判断下列说法不正确的是()物质B结构单元(有12个B原子)SF6分子S8分子HC

N结构模型示意图备注熔点2573K－易溶于CS2－A.单质B属于共价晶体，结构单元中含有30个B—B键，含有20个正三角形B．SF6是由极性键构成的非极性分子C．由S8构成的固态硫属于共价晶体D．HCN的结构式

为H—N≡C13．(2019·浙江杭州学军中学月考)根据下列几种物质的熔点和沸点数据，判断下列有关说法错误的是()NaClMgCl2AlCl3SiCl4单质B熔点/℃801712190－702300沸点/℃1465141217857.62500注：AlCl3熔点在2.02×105

Pa条件下测定。A．SiCl4是分子晶体B．单质B是共价晶体C．AlCl3加热能升华D．MgCl2晶体中离子键的强度比NaCl晶体中的大14．下列有关晶体性质的比较正确的是()A．熔点：金刚石＞晶体硅＞碳化硅B

．沸点：NH3＞H2O＞HFC．硬度：白磷＞冰＞二氧化硅D．熔点：SiI4＞SiBr4＞SiCl415．下列说法正确的是()A．熔点：锂<钠<钾<铷<铯B．由于HCl的分子间作用力大于HI，故HCl比HI稳定C．等质量的金刚石和石墨晶体所含碳碳

键的数目相等D．已知AB的离子晶体结构如图所示，则每个A＋周围距离最近且等距的B－有8个516．元素X的某价态离子Xn＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3－形成的晶体结构如图所示。下列说法错误的是()A．X元素的原子序数是19B．该晶体中阳离子与阴离子个数比1∶3C．X

n＋中n＝1D．晶体中每个Xn＋周围有2个等距离且最近的N3－三、非选择题：本题共5小题，共58分。17．(9分)Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期

主族元素；②Y原子价电子(外围电子)排布为msnmpn；③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：(1)Z2＋的核外电子排布式是________，Z单质的晶体是________晶体。(2)在[Z(NH3

)4]2＋离子中，Z2＋的空轨道接受NH3分子提供的________形成配位键。(3)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是________。a．稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙b．稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙c．稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙d．稳定性：甲

<乙，沸点：甲>乙(4)Q的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中σ键与π键的键数之比为________。(5)五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于________(填晶体类型)。18．(13分)“张亭栋研究小组”受民间中医启发，发现As2O3对白血病有明显的治疗作用。氮(N

)、磷(P)、砷(As)为第ⅤA族元素，该族元素的化合物在研究和生产中有着许多重要用途。(1)N原子的价电子排布式为，N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为。(2)立方氮化硼晶体(BN)是一种超硬材料，有优异的耐磨性，其晶胞如图所示。6①立方氮

化硼是晶体，晶体中N原子的杂化轨道类型为，B原子的配位数为。②立方氮化硼晶体中“一般共价键”与配位键的数目之比为。(3)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm。立方氮化硼晶胞中含有个氮原子、个硼原

子，立方氮化硼的密度是g·cm－3(只要求列算式，不必计算出数值。阿伏加德罗常数为NA)。19．(12分)(1)下图是部分卤素单质和XX′型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，原因是___

_________________________________。(2)第3周期主族元素单质(如能形成几种单质，取熔点较低的那一种)熔点高低的顺序如下图所示，“1”所代表物质的化学式是________，“2”所对应的元素形成的最高价氧化物的晶体类型是________。(3)下表列出了

一些共价键的键长。C—FC—ClC—BrC—IC—CC—Si键长/pm98161182204154170请结合相关晶体结构的知识回答下列问题：①CF4、CCl4、CBr4、CI4四种物质中热稳定性最强的是________，沸点最高的是________。②四氯化碳在常温下为液体，金刚石的熔点为3

550℃，金刚砂的熔点为2830℃，造成这三7种物质的熔点差异的原因是________________________________________________________________________________________

______________________________________________。20．(14分)已知A、B、C、D、E为元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大。A是短周期中原子半径最大的元素；B元素3p能级半充满，C是所在周期电负性最大的元素

；D是第四周期未成对电子最多的元素；E元素位于元素周期表的第11列。试回答下列有关的问题：(1)写出基态D原子的价电子排布式：________，E元素位于元素周期表________。(2)A、B、C三种元素的第一电离能最大的是________(用元素符号表示)。这三种元素最高价氧化物的

水化物形成的溶液，物质的量浓度相同时，pH由大到小的顺序是_______(写化学式)。(3)D可形成化合物[D(H2O)6](NO3)3。①[D(H2O)6](NO3)3中配位体的VSEPR模型名称是________。该化合物中阴离子的中心原子的轨道杂化类型为________。②1个[D(H

2O)6]3＋中含有的σ键数目为________。(4)已知B、C两种元素形成的化合物通常有两种。这两种化合物中________(填化学式)为非极性分子，另一种化合物的电子式为________。(5)E＋能与SCN－形成ESCN沉淀。SCN－对应的酸有硫氰酸(H—

S—C≡N)和异硫氰酸(H—N==C==S)，这两种酸沸点更高的是________(填名称)，原因是______________________________________________________

_________________________________________________。(6)由A、C两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有球型对称结构，它们都可以看作刚性圆球，并彼此“相切”。如图所示为A、C形成化合物的晶胞结构图以及晶胞

的截面图，晶胞中距离一个A＋最近的A＋有________个，距离一个A＋最近的C－围成的图形是________(写名称)。若晶体密度为ρg·cm－3，阿伏加德罗常数的值用NA表示，则A＋的半径为________cm(用含NA与ρ的式子表达)。21．(10分)(1)镧系合金

是稀土系储氢合金的典型代表，由荷兰菲利浦实验室首先研制出来。它的最大优点是容易活化。其晶胞结构如图所示：8则它的化学式为________。(2)晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置

，下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(12，0，12)；C为(12，12，0)。则D原子的坐标参数为________。②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a＝565.76pm，其密度为________g·cm－3(列出计

算式即可)。(3)GaAs的熔点为1238℃，密度为ρg·cm－3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为________，Ga与As以________键结合。Ga和As的摩尔质量分别为MGag·mol－1和MAsg·mol－1，原子半径分别为rGapm和rAsp

m，阿伏加德罗常数的值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为______________________________________________________________________________

__________________________________________________________________。2021年高二化学选择性必修2第三章晶体结构于性质章检测题（100分）(时间：90分钟满分：100分)

一、选择题：本题共11小题，每小题2分，共22分，每小题只有一个选项符合题意。1．如图是某固体的微观结构示意图，请认真观察两图，判断下列说法正确的是()9A．两种物质在一定条件下都会自动形成有规则几何外形的晶体B．Ⅰ形成的固体物理性质有各向异性C．Ⅱ形成的固体一定有固定的熔、沸点D．二

者的X射线图谱是相同的答案B解析观察结构图知，Ⅰ中微粒呈周期性有序排列，Ⅱ中微粒排列不规则，故Ⅰ为晶体，Ⅱ为非晶体。晶体具有各向异性，具有固定的熔、沸点，非晶体没有固定的熔、沸点，用X射线检验两者，图谱明显不同。故A、C、D错误，B正确。

2．下列叙述中正确的是()A．具有规则几何外形的固体一定是晶体B．具有特定对称性的固体一定是晶体C．具有各向异性的固体一定是晶体D．依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、共价晶

体答案C3．1999年美国《科学》杂志报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，人们成功制得了共价晶体干冰，下列推断中不正确的是()A．共价晶体干冰有很高的熔点、沸点，有很大的硬度B．共价晶体

干冰易汽化，可用作制冷材料C．共价晶体干冰的硬度大，可用作耐磨材料D．每摩尔共价晶体干冰中含4molC—O键答案B4．通常情况下，氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构分别如下图所示：10下列关于这些晶体结构和性质的叙述不正确的是()A．同一主族的元素与另一相同元素所

形成的化学式相似的物质不一定具有相同的晶体结构B．氯化钠、氯化铯和二氧化碳的晶体都有立方的晶胞结构，它们具有相似的物理性质C．二氧化碳晶体是分子晶体，其中不仅存在分子间作用力，还存在共价键D．二氧化硅晶体不是密堆积结构答案B5．下列说法和解释错误的是()A．冰融化时，需破坏晶体中的全部氢键，所以

冰融化时密度变大B．卤化物CX4从F到I，由于相对分子质量增大，范德华力增大，熔、沸点也逐渐升高C．由于石墨晶体中层间距较远，电子不易实现迁移，所以石墨的导电性只能沿石墨平面的方向D．金属中的“电子气”在电场中可以定向移动，所以金属具有良好的导电性答案A解析水分子间存在范德华力和氢

键，冰融化时，需要破坏晶体中的范德华力和部分氢键，冰融化成水时密度变大，故A错误；对于分子晶体来说，熔、沸点高低取决于分子间作用力，一般来说，对于组成和结构相似的分子，随相对分子质量的增大，分子间作用力增大，其熔沸点升高，故B正确；石墨晶体中

层与层之间相隔335pm，距离较大，是通过范德华力结合起来的，电子不易实现迁移，所以石墨的导电性只能沿石墨平面的方向，故C正确；金属内部有自由电子，当有外加电压时，电子定向移动，因此金属可以导电，故D正确。6硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温

度的最高纪录。如图所示的是该化合物的晶体结构：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上、下底面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式为()A．MgBB．MgB2C．Mg2BD．Mg3B2答案B117．(2019·大连高二检测)AB

、CD、EF均为1∶1型离子化合物，根据下列数据判断它们的熔、沸点由高到低的顺序是()物质ABCDEF离子电荷数112键长/10－10m2.313.182.10A.CD>AB>EFB．AB>EF>CDC．AB>CD>EFD．EF>A

B>CD答案D解析离子晶体熔点的高低与阴、阳离子所带电荷数及离子键键长有关，电荷越多、键长越短，离子键越强，熔点越高。8．(2019·福建罗源一中高二月考)有一种蓝色晶体[可表示为MxFey(CN)6]，经X射线衍射实验研究发现，它

的结构特征是Fe3＋和Fe2＋分别占据立方体互不相邻的顶点，而CN－位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示。下列说法正确的是()A．该晶体属于离子晶体，M呈＋1价B．该晶体属于离子晶体，M呈＋2价C．该晶体属于分子晶体，化学式为MFe2(CN)6D．晶体中与每个Fe3＋距离

最近且等距离的CN－有12个答案A解析由题意分析可知，该晶体属于离子晶体，Fe3＋、Fe2＋均位于结构单元的顶角，则阴离子中含Fe3＋、Fe2＋的数目为4×18＝12，含CN－的数目为12×14＝3，则阴离子为[Fe2(CN)6]－，该晶体的化学式为MFe2(CN)6，

因此M的化合价为＋1价，故A正确，B、C错误；由图可看出与每个Fe3＋距离最近且等距离的CN－有6个，故D错误。9．在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼的相间排列，如图是从该晶体微观空间中取出的部分原子沿z轴方向的投影，白球是镁原子的投影，黑球是硼原

子的投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。根据该图确定硼化镁的化学式为()12A．MgBB．MgB2C．Mg2BD．MgB6答案B解析根据题意可将相邻的一层镁一层硼压缩为一层，即可将如题图所示结构看成一个平面结构，并且不影响镁与硼的原

子个数比的计算结果。每个镁原子周围有6个硼原子，每个硼原子为3个镁原子所共有，所以镁原子与硼原子个数之比为1∶2，化学式为MgB2。10．下列推论中正确的是()A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3B．NH＋4为正四面体，可推测出PH＋4也为

正四面体结构C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体D．C2H6是碳链为直线形的非极性子，可推测C3H8也是碳链为直线形的非极性分子答案B解析由于NH3分子间存在氢键，沸点反常，大于PH3，A错；N、P是同主族元素，原子

结构相似，它们的气态氢化物及其离子NH＋4和PH＋4结构类似，都是正四面体结构，B正确；CO2是分子晶体，SiO2是共价晶体，C错；C2H6中两个—CH3对称，是非极性分子，而C3H8是锯齿形结构，中间碳原子上极性不能互消，为极性分子，D错。11．下列关于晶体的说法

一定正确的是()A．分子晶体中都存在共价键B．上图为CaTiO3的晶体结构模型，其中每个Ti4＋和12个O2－相紧邻C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高答案B解析稀有气体都是单原子分子，无共价键，故A错

误；每个Ti4＋和12个O2－相紧邻，故B正确；在SiO2晶体中Si、O以单键相结合，每个硅原子与4个氧原子结合，故C错误；金属汞的熔点比I2、蔗糖等的熔点低，故D错误。二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对

但不全的得2分，有选错的得0分。12．观察下列模型并结合有关信息，判断下列说法不正确的是()13物质B结构单元(有12个B原子)SF6分子S8分子HCN结构模型示意图备注熔点2573K－易溶于CS2－A.单质B属于共价晶体，结构单

元中含有30个B—B键，含有20个正三角形B．SF6是由极性键构成的非极性分子C．由S8构成的固态硫属于共价晶体D．HCN的结构式为H—N≡C答案CD解析由题图知，每个B原子具有12×5＝52个共价键，12个B原子共含有12×52＝30个共价键，每个三角形中含有的共价键数目为12×3

＝32，故形成的三角形数目为30÷32＝20，A正确；SF6的空间结构为对称结构，分子极性抵消，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，为非极性分子，故B正确；固态硫是由S8构成的，该晶体中存在的微粒是分子，所以属于分子晶体，故C错误；HCN分子中有1个碳原子、1个氮原子和1个氢原

子，原子半径为碳原子>氮原子>氢原子，所以该比例模型中最左端的是氢原子，中间的是碳原子，最右边的是氮原子，其结构式为H—C≡N，故D错误。13．(2019·浙江杭州学军中学月考)根据下列几种物质的熔点和沸点数据，判断下列有关说法错误的是()NaClMgCl2AlCl3SiCl4单质B熔点/

℃801712190－702300沸点/℃1465141217857.62500注：AlCl3熔点在2.02×105Pa条件下测定。A．SiCl4是分子晶体B．单质B是共价晶体C．AlCl3加热能升华D．MgCl2晶体中离子键的强度比NaCl晶体

中的大答案D解析根据表中数据进行分析，NaCl的熔、沸点均比MgCl2的高，所以NaCl晶体中的离子键应比MgCl2晶体中的强，D项错误。14．下列有关晶体性质的比较正确的是()14A．熔点：金刚石＞晶体硅＞碳化硅B．沸点：NH3＞H2O＞HFC．硬度：白磷＞冰＞

二氧化硅D．熔点：SiI4＞SiBr4＞SiCl4答案D解析金刚石、晶体硅、碳化硅都是共价晶体，在共价晶体中，键长越短，键能越大，熔点越高，由于键能：C—C键＞C—Si键＞Si—Si键，故三种晶体中熔点最高的是金刚石，熔点最低

的是晶体硅，A项错误；HF、H2O、NH3都是分子晶体，其沸点高低与分子间作用力大小有关，因为这三种晶体分子间都存在氢键，且水分子间氢键最强，氨分子间氢键最少，故水的沸点最高，氨的沸点最低，B项错误；二氧化硅是共价晶体，硬度大，白磷和冰都是分子晶体，硬度较小，

C项错误；卤化硅为分子晶体，它们的组成和结构相似，分子间不存在氢键，故相对分子质量越大，其熔点越高，D项正确。15．下列说法正确的是()A．熔点：锂<钠<钾<铷<铯B．由于HCl的分子间作用力大于HI，故HCl比HI

稳定C．等质量的金刚石和石墨晶体所含碳碳键的数目相等D．已知AB的离子晶体结构如图所示，则每个A＋周围距离最近且等距的B－有8个答案D解析A项，碱金属的熔点随核电荷数的增大应逐渐降低，因为随核电荷数的增大，原子半径

增大，金属键减弱，错误；B项，HCl比HI稳定是因为H—Cl键比H—I键键长短，键能大，错误；C项，12g金刚石中含2molC—C键，12g石墨中含有1.5molC—C键，错误；D项，每个A＋被8个B－所包围，B－亦被8个A＋所包围，正确。16．元素X的某价态离子Xn＋中所有电子

正好充满K、L、M三个电子层，它与N3－形成的晶体结构如图所示。下列说法错误的是()A．X元素的原子序数是19B．该晶体中阳离子与阴离子个数比1∶315C．Xn＋中n＝1D．晶体中每个Xn＋周围有2个等

距离且最近的N3－答案AB解析从“X的某价态离子Xn＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层”可以看出，Xn＋共有28个电子，A项错误；图中Xn＋位于每条棱的中心，一个晶胞拥有的Xn＋个数为12×14＝3，N3－位于顶点，一个晶胞拥有N3－的个数为8×18＝1，B项错误；由于该

物质的化学式为X3N，故X显＋1价，C项正确。三、非选择题：本题共5小题，共58分。17．(9分)Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②

Y原子价电子(外围电子)排布为msnmpn；③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：(1)Z2＋的核外电子排布式是________，Z单质的晶体是________晶体。(2)在[Z(NH3)4]2＋离子中，Z2＋的空轨道接受NH3分子

提供的________形成配位键。(3)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是________。a．稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙b．稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙c．稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙d．稳定性：甲<乙，沸点：

甲>乙(4)Q的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中σ键与π键的键数之比为________。(5)五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于________(填晶体类型)。答案(1)1s22s22p63s23p63d9金属(2)孤电子对

(3)b(4)3∶2(5)共价晶体解析①Z的原子序数为29，则Z为Cu元素，综合②③④分析可知Q、R、X、Y分别为C、N、O、Si。NH3分子中N原子最外层有孤电子对，故NH3常与一些阳离子形成配位键。

Q、Y的简单氢化物分别为CH4和SiH4，稳定性：CH4>SiH4，但由于SiH4的相对分子质量大于CH4的，故沸点：CH4<SiH4；Q的相对分子质量为26的氢化物为乙炔(CH≡CH)，分子中有3个σ键，2个π键；SiO2是共价晶体。18．(13分)“张亭栋研究小组”受民间中医启发，发现As2O

3对白血病有明显的治疗作用。氮(N)、磷(P)、砷(As)为第ⅤA族元素，该族元素的化合物在研究和生产中有着许多重要用途。(1)N原子的价电子排布式为，N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为。16(2)立方氮化硼晶体(B

N)是一种超硬材料，有优异的耐磨性，其晶胞如图所示。①立方氮化硼是晶体，晶体中N原子的杂化轨道类型为，B原子的配位数为。②立方氮化硼晶体中“一般共价键”与配位键的数目之比为。(3)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结

构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm。立方氮化硼晶胞中含有个氮原子、个硼原子，立方氮化硼的密度是g·cm－3(只要求列算式，不必计算出数值。阿伏加德罗常数为NA)。答案(1)2s22p3N>P>As(2)①共价s

p3杂化4②3∶1(3)4425×4(361.5×10－10)3×NA解析(1)氮原子的原子序数为7，价电子排布式为2s22p3；N、P、As位于同一主族，随着原子序数逐渐增大，原子半径逐渐增大，原子失去电子的能力

逐渐增强，原子的第一电离能逐渐减小，所以N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为N>P>As。(2)①立方氮化硼晶体超硬，具有优异的耐磨性，推测立方氮化硼晶体为共价晶体；立方氮化硼中氮原子与周围的4个硼原子形成四面体结构，硼原子与周围的4个氮原子形成四面体结

构，因此晶体中N原子的杂化轨道类型为sp3；B原子的配位数为4。②B原子最外层有3个电子，形成4个共价键，所以含有1个配位键，故B原子与N原子之间共价键与配位键的数目之比为3∶1。(3)金刚石晶胞中有8个C原子，则BN晶胞中也有8个原子，B原子、N原子各4个。BN的摩尔质量为25g·mol

－1，一个晶胞的质量为4NA×25g，除以一个晶胞的体积(361.5×10－10)3cm3(1pm＝10－12m＝10－10cm)，即为晶体的密度。19．(12分)(1)下图是部分卤素单质和XX′型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。它们的沸点随着相对分子质量的增大而

升高，原因是____________________________________。17(2)第3周期主族元素单质(如能形成几种单质，取熔点较低的那一种)熔点高低的顺序如下图所示，“1”所代表物质的化学式

是________，“2”所对应的元素形成的最高价氧化物的晶体类型是________。(3)下表列出了一些共价键的键长。C—FC—ClC—BrC—IC—CC—Si键长/pm98161182204154170请结合相关晶体

结构的知识回答下列问题：①CF4、CCl4、CBr4、CI4四种物质中热稳定性最强的是________，沸点最高的是________。②四氯化碳在常温下为液体，金刚石的熔点为3550℃，金刚砂的熔点为2830℃，造成这三种物质的熔点差异的原因是____________

__________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)X2和XX′型卤素互化物都属于分子晶体，

结构相似，沸点随相对分子质量的增大而升高(2)Cl2分子晶体(3)①CF4CI4②四氯化碳是分子晶体，而金刚石和金刚砂都是共价晶体，所以四氯化碳的熔点远低于金刚石和金刚砂。金刚石中的C—C键比金刚砂中的Si—C键键长短

，键能更大，因此金刚石的熔点比金刚砂高20．(14分)已知A、B、C、D、E为元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大。A是短周期中原子半径最大的元素；B元素3p能级半充满，C是所在周期电负性最大的元素；D是第四周期未成对电子最多的元素；E元素位于元素周期表的第11列。试回答下列有关的

问题：(1)写出基态D原子的价电子排布式：________，E元素位于元素周期表________。(2)A、B、C三种元素的第一电离能最大的是________(用元素符号表示)。这三种元素最高价氧化物的水化物形成的溶液，物质的量浓度相同时，pH由大到小的顺序是______

_(写化学式)。(3)D可形成化合物[D(H2O)6](NO3)3。①[D(H2O)6](NO3)3中配位体的VSEPR模型名称是________。该化合物中阴离子的中心原子的18轨道杂化类型为________。②1个[D(H2O)6]3＋中含有的σ键数目为_______

_。(4)已知B、C两种元素形成的化合物通常有两种。这两种化合物中________(填化学式)为非极性分子，另一种化合物的电子式为________。(5)E＋能与SCN－形成ESCN沉淀。SCN－对应的酸

有硫氰酸(H—S—C≡N)和异硫氰酸(H—N==C==S)，这两种酸沸点更高的是________(填名称)，原因是_________________________________________________________________

______________________________________。(6)由A、C两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有球型对称结构，它们都可以看作刚性圆球，并彼此“相切”。如图所示为A、C形成化合物的晶胞结构

图以及晶胞的截面图，晶胞中距离一个A＋最近的A＋有________个，距离一个A＋最近的C－围成的图形是________(写名称)。若晶体密度为ρg·cm－3，阿伏加德罗常数的值用NA表示，则A＋的半径为________cm(用含NA与ρ的式子表达

)。答案(1)3d54s1第四周期ⅠB族(2)ClNaOH>H3PO4>HClO4(3)①四面体形sp2杂化②18(4)PCl5(5)异硫氰酸分子间能形成氢键(6)12正八面体2－24×3234ρNA解析已知A、B、C、D、E为元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大。A是短周期中原子半径最大

的元素；A为Na，B元素3p能级半充满，B为P；C是所在周期电负性最大的元素，C为Cl；D是第四周期未成对电子最多的元素，价电子排布式为3d54s1，D为Cr，E元素位于元素周期表的第11列，E为Cu。(1)D为Cr，基态D原子的价电子排布式为3d54s1，Cu位于元素周期

表第四周期ⅠB族。(2)A、B、C三种元素中Cl的非金属性最强，最难失去电子，第一电离能最大的是Cl；这三种元素最高价氧化物的水化物形成的溶液分别是氢氧化钠、磷酸、高氯酸，物质的量浓度相同时，pH由大到小的顺序是NaOH>H3PO4

>HClO4。(3)①[D(H2O)6](NO3)3中配位体为H2O，H2O中O采用sp3杂化，VSEPR模型是四面体形，该19化合物中阴离子为NO－3，其中N的价电子对数为3＋12×(5＋1－2×3)＝3，采用sp2杂化；②1个[D(

H2O)6]3＋中含有12个O—H共价键和6个配位键，σ键数目为18。(4)已知B、C两种元素形成的化合物通常有三氯化磷和五氯化磷。三氯化磷为三角锥形结构，属于极性分子，五氯化磷是三角双锥结构，属于非极性分子，三氯化磷的电子式为。(5)SCN－对应的酸有硫氰酸(H—S

—C≡N)和异硫氰酸(H—N==C==S)，这两种酸中异硫氰酸分子间能形成氢键，沸点较高。(6)由Na、Cl两元素形成的化合物为NaCl，以中间的黑色球为Na＋研究，与之最近的Na＋处于晶胞的棱上，共有12个，根据晶胞结构可知距离一个A＋最近的C－围成的图形是正八面体；晶胞中N

a＋数目＝1＋12×14＝4，Cl－数目＝8×18＋6×12＝4，故晶胞质量＝4×58.5NAg，晶胞体积＝4×58.5NAρcm3＝234ρNAcm3，令Cl－半径为r，则棱长为22×4r＝22r，故(22

r)3＝234ρNAcm3，解得r＝24×3234ρNAcm，根据等腰直角三角形边长关系可知Na＋的半径为22r－2r2＝2－24×3234ρNAcm。21．(10分)(1)镧系合金是稀土系储氢合金的典型

代表，由荷兰菲利浦实验室首先研制出来。它的最大优点是容易活化。其晶胞结构如图所示：则它的化学式为________。(2)晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(12，0，12)；C为(12

，12，0)。则D原子的坐标参数为________。20②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a＝565.76pm，其密度为________g·cm－3(列出计算式即可)。(3)GaAs的熔点为1238℃，密度为ρg·cm－3，其晶胞结构如图所示。该

晶体的类型为________，Ga与As以________键结合。Ga和As的摩尔质量分别为MGag·mol－1和MAsg·mol－1，原子半径分别为rGapm和rAspm，阿伏加德罗常数的值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_________________

___________________________________________________________________________________________________________________

____________。答案(1)LaNi5(2)①(14，14，14)②8×736.02×565.763×107(3)共价晶体共价4π×10－30NAρ(r3Ga＋r3As)3(MGa＋MAs)×100%解析(1)根据晶胞结构图可知，晶面上的原子为2个晶胞所共有，顶角上的原子为6个

晶胞所共有，内部的原子为整个晶胞所共有，所以晶胞中La原子个数为3，Ni原子个数为15，则镧系合金的化学式为LaNi5。(2)①对照晶胞图示、坐标系以及A、B、C点坐标，选A点为参照点，观察D点在晶胞中位置(体对角线14处)，由B、C点坐标可以推知D点坐标。②锗晶胞类似金刚石晶胞,1个晶胞含

有8个锗原子，ρ＝8×736.02×565.763×107g·cm－3。(3)根据晶胞结构示意图用切割法计算出1个晶胞中含有As原子的个数：8×18＋6×12＝4，再通过观察可知1个晶胞中含有4个Ga原子。4个As原子和4个Ga原子的总体积V1＝4×(43π×10－30×r3As＋43π×

10－30×r3Ga)cm3；1个晶胞的质量为4个As原子和4个Ga原子的质量之和，即(4MAsNA＋4MGaNA)g，所以1个晶胞的体积V2＝4ρNA(MAs＋MGa)cm3。最后由V1V2即得结果。