【文档说明】福建省福州市八县（市）协作校2020-2021学年高二下学期期中考试化学试题含答案.doc，共(8)页，386.000 KB，由小赞的店铺上传

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密封线密封线福州市八县(市)协作校2020-2021学年第二学期半期联考高二化学试卷【时间：75分钟满分：100分】可能用到的相对原子质量：H-1B-11C-12N-14O-16Ⅰ卷一、选择题(包含15小题，每小题3分，共45分，每

一小题只有一个正确选项。)1.自从1803年英国化学家、物理学家道尔顿提出原子假说以来，人类对原子结构的研究不断深入、不断发展，通过实验事实不断地丰富、完善原子结构理论。请判断下列关于原子结构的说法不正确的是()A．所有的原子中的质子、电子两种微粒

的个数都是相等的B．所有的原子都含有质子、中子和电子三种基本构成微粒C．不同原子含有的质子数有可能相同D．不同原子含有的中子数有可能相同2.据报道，月球上有大量3He存在。下列关于3He的说法正确的是()A．与4He互为同素异形体B．比4He多一个中子C．与4He互为同位素D．比4He少

一个质子3.下图是已经合成的最著名硫－氮化合物分子结构。下列说法不正确是()A．该物质中的所有原子最外层都达到8电子稳定结构B．该物质的分子式为S4N4C．该物质的分子中既有极性键又有非极性键D．该物质熔融状态时不能导电4.下列有关微粒性质的排列顺序，正确的是()A．键角：NH3＞CH4B．热稳

定性：H2O＞HFC．沸点：CH4＞SiH4D．第一电离能：P＞S5.下列排布不符合泡利不相容原理的是()中学班级：座号：姓名：学生考号:A．2p轨道：B．3d轨道：C．2p轨道：D．3d轨道：6.有关化学用语不正确的是()A．Cl－的电子排布式：1s22s22p63s2

3p6B．乙醇的结构简式：CH3CH2OHC．硫原子的结构示意图：D．四氯化碳的电子式：7.NaF，NaI，MgO均为离子化合物，跟据下列表格数据，这三种化合物熔点高低顺序是()A．③>①>②B．①>②>③C．③>②>①D．②>①>③8.三种元素的基态原子的电

子排布式如下：①1s22s22p63s23p63d104s24p3；②1s22s22p63s23p4；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是()A．原子半径：③＞②＞①B．电负性：③＞②＞①C．金属性：

③＞②＞①D．最高正化合价：③＞②＞①9.氯化硼(BCl3)熔点为-107℃，沸点为12.5℃，其分子中键与键之间的夹角为120o，有关叙述不正确的是()A．硼原子以SP2杂化B．BCl3中的B-Cl键键长<B

F3中的B-F键键长C．氯化硼分子呈正三角形D．氯化硼分子属非极性分子10.下列每组物质中含有的化学键类型相同的是()286+16A．NaClNaOHB．MgBr2NH4ClC．HBrCO2D．Na2O2H2O

211.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．12g金刚石含C-C键2NAB．22.4LCO2含π键2NAC．1mol18O原子含中子数8NAD．46gCH3CH2OH含极性共价键8NA12.晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C60

晶胞结构如下图所示，下列说法正确的是()A．C60相对分子质量是720g/molB．C60与C70互为同分异构体C．每个C60晶胞含有60个C60分子D．每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个13.根据晶体中的晶胞结构，判

断下列晶体的化学式中不正确的是()A．AB2B．C2DC．EFD．XY3Z14.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径小于Y的原子半径，Z的单质是空气中含量最高的气体，W原子最外层比Y原子最外层少1个电子，W单质制得的金属容器常温

下可盛装浓硫酸。下列说法正确的是()A．X与Y形成的化合物常温下不可能为液态B．最高价氧化物对应的水化物酸性：Y>ZC．X与Z可形成极易溶于水的物质D．简单离子半径：W>Z15.关于[Ti(NH3)5Cl]Cl2的说法中正确的是()A．1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2含

有σ键的数目为16NAB．中心原子的化合价为+2价C．中心原子的配位数是5D．含1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2的溶液中加入足量AgNO3溶液，产生2mol白色沉淀Ⅱ卷二、填空题(本题包含4小题，共55分)16.(14分)下表是元素周期表的一部分，表中每一序号分

别代表一种元素。(1)元素⑤位于元素周期表区，元素①原子的价电子排布图是；(2)元素⑨在元素周期表中的位置是第四周期族，其单质与过量稀硝酸反应后所得阳离子的核外电子排布式是；(3)在元素①、②、③中，非金属性最强的是(用所对应的微粒符号表示，．．．．．．．．．．．．下同．．)，第一

电离能最大的是。元素③、④、⑧的简单离子的半径由大到小的顺序为。(4)元素⑩的单质可能具有的性质是(填字母)。a．能导电导热b．能与稀盐酸反应生成氢气c．其晶体属离子晶体(5)在元素④、⑤、⑥的最高价氧化物中，具有两性的是(填化

学式)。在元素①～⑩的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是(填化学式)。17.(14分)氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：请回答下列问题：

(1)由H3BO3制备B2O3的化学方程式是。(2)CaF2的电子式为；BN中B元素的化合价为。(3)BF3的结构式为，与NH3互为等电子体的阳离子____(写一种即可)，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，B

F4-的立体构型为_____。(4)氮化硼晶体有多种结构，如立方氮化硼和六方氮化硼等。立方氮化硼结构与金刚石相似(如右图)，硬度与金刚石相当，则其晶体类型为，晶胞边长为361.5pm，则立方氮化硼的密度是______________g·cm-

3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NAmol－1)。18.(12分)能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。(1)多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓(G

aAs)、硫化镉(CdS)薄膜电池等。镉Cd周期表位于第五周期与Zn同族，则Cd的价电子排布式为：，第一电离能：GaAs(填“大于”或“小于”或“等于”)；H2S分子的VSEPR模型为。(2)富勒烯衍生物由于具有良好的光

电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。富勒烯(C60)的结构如图所示，分子中碳原子轨道的杂化类型为；1个C60分子中σ键的数目为个。(3)三氟化氮(NF3)是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在太阳能电池制造中得到广泛应用。NF3的沸点比NH

3(填“高”或“低”)，原因是。19.(15分)(1)钛铁合金具有吸氢特性，工业在制造以氢为能源的热泵和蓄电池等方面有广阔的应用前景，金属Ti(六方最密堆积)的原子空间利用率约为，基态Ti原子核外有个运动状态不同的电子，在基态Ti2＋中，电子占据的能量最高的轨道为。(2)

已知Si-Si键能为176kJ/mol，Si-O键能为460kJ/mol，O=O键能为497.3kJ/mol，则可计算出1mol硅与足量氧气反应时将放出kJ的热量。(3)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关，一般为d0或d10排布时，无颜

色；为d1～d9排布时，有颜色。如[Co(H2O)6]2+显粉红色，据此判断[Mn(H2O)6]2+(填“无”或“有”)颜色。(4)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。COCl2分子的空间构型

为；Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)5(s)=Fe(s)+5CO(g)，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，则形成的化学键类型是。(5)最近，由镁、镍和碳三种元素组成的化合物引起了科学家的注意。据报道，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元

素，从而引起广泛关注。该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方最密堆积(如图)，则该晶体中镁、碳、镍三种元素的原子个数比是，晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有个。福州市八县(市)协作校

2020-2021学年第二学期期中联考高二化学参考答案图中：碳原子用小球在晶体的体心，镍原子用大球，镁原子用大球一、选择题(每小题各3分，共45分)题号123456789101112131415答案BCADCDABBCADACD二、非选择

题(共55分)16.(14分)不用所对应的微粒符号表示均不给分。(1)s(1分)(2分)(2)Ⅷ(1分)1s22s22p63s2sp63d5(2分)(3)O(1分)N(1分)Cl->O2->Na+(2分)(4)ab(2分，填大写AB不给分，选对一项给一分，多选错选不得分)(5)Al2O

3(1分)HClO4(1分)17.(14分)(1)2H3BO3B2O3+3H2O(2分)(2)(2分)+3(1分)(3)(2分)H3O+(2分，合理答案均可)正四面体型(2分)(4)原子晶体(1分)(2分)18.(12分)(1)4d105s2(2分)小于(1分)正四

面体型(2分)(2)sp2(2分)90(2分)(3)低(1分)二者都是分子晶体，NH3可以形成分子间氢键，增大分子间作用力，沸点更高(2分)19．(15分)(1)74%(1分)22(1分)3d(1分)(2)

990.7(2分)(3)有(2分)(4)平面三角形(2分)金属键(2分)(5)1：1：3(2分)12(2分)