【文档说明】湖南省天一大联考2024-2025学年高三上学期9月月考化学试卷 Word版.docx，共(11)页，2.781 MB，由小赞的店铺上传

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以下为本文档部分文字说明：

高三化学考生注意：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案

写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Mn-55Fe-56Cu-64Pb-207一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共

42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.近年来，我国金属材料的应用推动了科技发展，下列说法正确的是A.天舟六号货运飞船主体材料铝合金的硬度高于金属铝B.废电池必须进行集中处理，因为电池外壳为贵重金

属材料，需要回收利用C.纸电池是近年来电池研发领域的新成果，原电池的电极必须使用金属材料D.航天器返回舱外层的隔热陶瓷瓦使用的是耐高温金属材料2.下列化学用语表述正确的是A.NaHS的电子式：B.四氨合铜离子的结构简式：C.-F的结构示意图：D.基态

Ga原子最高能级的电子云轮廓图：3.下列实验事故的处理方法合理的是选项实验事故处理方法A浓NaOH溶液不慎沾到皮肤上立即用大量水冲洗，然后涂上小苏打溶液B金属钠着火快速用二氧化碳灭火器灭火C蒸馏操作时忘记加沸石立即停止加热，待

溶液冷却后加入沸石再加热D不慎将金属汞洒落桌面必须尽可能收集，并深埋处理A.AB.BC.CD.D4.下列有关说法正确的是A实验室配制-14450mL0.2molLCuSO溶液需要22.5g五水硫酸铜晶体B.FeO在空气中受热能迅速被氧化成34FeOC.金属钠燃烧产

生黄色火焰是基态钠原子产生吸收光谱的缘故D.23AlO是两性氧化物，故能溶于醋酸和氨水5.某大学课题组发现了合成扩环卟啉分子的新方法。扩环卟啉在催化剂、主体客体化学等众多领域有广泛应用。下列有关扩环卟啉分子P和Q(—Ar为芳香基团，除—Ar外，P和

Q分子中所有原子共平面)的说法正确的是A.P为极性分子，Q为非极性分子B.第一电离能：C<N<OC.X是还原剂，Y是氧化剂D.除—Ar外，P和Q分子中N原子均为2sp杂化6.下列有关电极方程式或离子方程式书写错误是A.碱性锌锰干电池的负极反应：--2Zn+2OH-2e=Zn(OH)B.将双氧水滴加

到酸性4KMnO溶液中：-+2+42222=2MnO+5HO+6H2Mn+5O+8HOC.将少量碳酸氢镁溶液加入NaOH溶液中：-2-32+-322Mg+4OH=Mg+2HCO+2CO+O(H)2HOD.将5~6滴饱和3FeCl溶液加入

沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色：.的3++23Fe+3HOFe(OH)+3H7.一种长效、缓释阿司匹林的部分结构如下图所示。下列分析错误的是A.该有机物的单体是B.该有机物能发生加成反应、消去反应C.该有机物在胃中可缓慢水解逐

渐释放出有效成分D.该有机物在酸性条件下的水解产物可多于4种8.为达到对应的实验目的，下列操作方法合理的是选项实验目的操作方法A检验CO还原23FeO的生成物中是否含有34FeO取反应后的固体溶于稀盐酸，滴加36KFe(CN)溶液B比较Mg与Al金属性强弱向等浓度、等体积的2M

gCl、3AlCl溶液中分别滴加过量的等浓度NaOH溶液C比较2+Cu与3+Fe氧化性强弱取()32FeNO溶液于试管中，滴入硫酸酸化，再加入少量铜粉D从明矾溶液中快速析出晶体在蒸发皿中将明矾溶液蒸干A.AB.BC.CD.D9.“价-类”二

维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具，图1为钠的“价-类”二维图，图2为比较甲、乙(甲、乙为23NaCO或3NaHCO)的热稳定性的实验装置。下列说法正确的是A.甲为3NaHCO，可用于治疗胃酸过多B.等物质的量的b和c，含有的离子总数不同C.Na转化为b

或c，主要取决于反应温度和2O的量D.a与水生成NaOH的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为11:10.天然气中含有少量有毒气体2HS，用如图所示流程在常温下可实现天然气在氧化亚铁硫杆菌(TF菌)作用

下催化脱硫。设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.X为4FeSOB.该脱硫过程不宜在高温下进行，因为TF菌活性会降低C.过程②中发生的反应既是氧化还原反应，也是化合反应D.过程①中每脱去21mol

HS转移电子的数目是A2N11.在浓硫酸对蔗糖的脱水实验中会产生大量的有刺激性气味的气体，对环境产生污染。为此，某学生设计了如图所示装置进行实验(气密性良好)。①②③④依次为CO检测试纸(遇到CO变黑色)、滴

有品红溶液的滤纸、滴有酸性高锰酸钾溶液的滤纸、滴有品红溶液的滤纸。I．夹紧止水夹K，向装置甲中的三颈烧瓶内滴加浓硫酸，片刻后可观察到三颈烧瓶内蔗糖变黑、体积膨胀、有白雾产生，气球a鼓起，玻璃管中①号试纸变黑色，②号和③号滤纸均褪色。II．打开止

水夹K，使气球a内气体缓慢通过装置乙和装置丙，一段时间后，发现澄清石灰水变浑浊。下列说法正确的是A.②号滤纸褪色，证明浓硫酸具有脱水性B.③号滤纸褪色，证明装置甲中反应产生COC.乙中4KMnO溶液褪色，说明2SO具有漂白性D.④号滤纸的目的是检测装置乙中是否

完全除去2SO12.工业上以软锰矿(含2MnO和少量的23232FeOAlOSiO、、)为原料制备硫酸锰晶体的流程如图所示。下列有关说法正确的是A.“酸浸”过程中的硫酸与四种氧化物均发生了反应B.滤渣1和滤渣2均为软锰矿中所含的少量氧化物的水化物C.可用36KFe(CN)溶液

检验“氧化”后的溶液中是否含有2+FeD.试剂B若为3MnCO固体，除3+Al的反应为3+2-32322Al+3CO+3HO=2Al(OH)+3CO↓↑13.25C时，用-10.1molLNaOH

溶液滴定-1320.00mL0.1molLCHCOOH溶液，体系中pA或pHA[注：()-3pA=-lgcCHCOO、()3pHA=-lgcCHCOOH，lg2=0.30]、NaOH溶液的体积与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的

是A.pA<pHA时，pH>4.76B.25C时，-3CHCOO的水解常数hpK=9.24C.a点溶液中，()()()()+--33cH-cOH=2cCHCOO-cCHCOOHD.b点时，pA>1.3014.

3CHOH是一种液体燃料。利用2CO和2H合成3CHOH的主要反应如下：反应I2232CO(g)+3H(g)CHOH(g)+HO(g)1ΔH<0反应II222CO(g)+H(g)CO(g)+HO(g)2Δ

H某恒容密闭容器中按起始压强为106kPa、()()22nCO1=nH2起始起始投料时，2CO平衡转化率、在催化剂作用下反应50min所测得的2CO实际转化率及3CHOH的选择性[3CHOH的选择性()()33nCHOH=100%nCHOH+n

(CO)生成生成生成]随温度的变化如图所示。下列说法错误的是A.2ΔH>0B.240C，在0~50min内3CHOH的平均反应速率约为-10.30kPaminC.240C时增大压强，反应I平衡常数不变D.从280~300C，在

0~50min内2HO产率缓慢减小二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.葡萄糖酸亚铁晶体[()51152r2CHOCOOFe2HO,M=482]易溶于水，几乎不溶于乙醇，是常用的补铁剂，一种制备流程如下：其中反应I和II都用到下列装置：回答下列问题：（1）仪器B的名称是___

________。（2）A中发生“反应I”时，加入的铁粉过量的原因是___________。（3）A中发生“反应II”时，A中盛放的试剂是___________，盛放该试剂的原因是___________。“反应

II”的离子方程式是___________。（4）工业上利用下列装置通过电解氧化葡萄糖生成葡萄糖酸，原理示意图如下。M极接电源的___________极，M极的电极反应式为___________。该装置中葡萄糖生成葡萄糖酸的化学方的程式是__

_________。（5）产品中铁元素质量分数的测定：取120g．葡萄糖酸亚铁产品置于锥形瓶中，加水75mL与-11molL硫酸溶液15mL溶解，然后加适量还原剂防止2+Fe被氧化(还原剂不参与后续滴定过程)，密闭放置约20分钟。滴加2滴指示剂，用()-1420.10molLCe

SO标准液滴定至终点，消耗()42CeSO标准液20.10mL，则产品中铁元素的质量分数为___________%(已知：4+2+3+3+Ce+FeCe+Fe=)。16.一种以锌电解阳极泥(主要成分为24AgMnOPbSO

、、和ZnO，含少量锰铅氧化物2816PbMnO)与方铅矿(主要成分为PbS，含少量的Ag)为原料回收金属元素锌、锰、铅和银的工艺流程如图所示。已知：①2816PbMnO中Pb元素化合价为+2，Mn元素化合价为+2和+4两种。②42Mn

SOHO易溶于水，不溶于乙醇。③20C时()()-8-14sp4sp3KPbSO=1.710,KPbCO=3.310。回答下列问题：（1）滤液1中的主要溶质有24HSO、___________(填

化学式)。（2）“焙烧”过程中若PbS生成PbO，则2816PbMnO与PbS、空气发生反应生成4MnSO、PbO的化学方程式是___________。（3）“转化”过程是将4PbSO转化为3PbCO，在1L水中，若将430.3gPbSO完全转

化为3PbCO，至少需要加入23NaCO的质量约为___________g(保留一位小数)，说明理由：___________(将溶液体积看作1L)。（4）“溶铅”过程中发生反应的化学方程式是___________。（5）4MnSO溶解度曲线如图1所示，实验室中由4MnSO溶液制得4

2MnSOHO晶体的“一系列操作”包括在___________(填仪器名称)中蒸发浓缩；采用图2装置过滤的优点是___________。（6）该流程中的母液和___________(填流程中的对应名称)含有的物质可循环利用。17.化合物G是

一种新型治疗肿瘤的药物，合成路线如下：回答下列问题：（1）化合物A在核磁共振氢谱上有___________组吸收峰。A→B的反应类型为___________。（2）化合物C含有官能团的名称为___________。（3）E的熔沸点高于D的原因是___________。（4）E→F反应

的化学方程式为___________。（5）参照上述合成路线，以、和25CHOH为原料，设计合成的路线：___________(可用NBS和AIBN，其他无机试剂任选)。18.氮氧化物(xNO)的资源化利用和处理具有重要意义。回答下列问题：（1）利用NO分解IC

l制取2I和2Cl的总反应为222ICl(g)Cl(g)+I(g)HK，该反应分两步进行，原理如下(化学计量数写最简整数)：反应I：22ICl(g)+2NO(g)2NOCl(g)+I(g)1ΔH1K反应II：……2ΔH2K已知部分共价键的键能如下表：共价键Cl-ClCl-II-I键能/(-

1kJmol)243208151反应的平衡常数的对数1lgK~T的关系如图所示：①反应II的方程式是___________，其2ΔH___________(填“>”或“<”)0。②总反应的ΔH=___________-1kJmol，430K时，平衡常数K=_________

__。（2）利用2H脱去NO的反应为2222NO(g)+2H(g)N(g)+2HO(g)，该反应历程的相对能量变化如图所示。①决速步骤的方程式是___________。②提高总反应的反应速率和NO的平衡转化率可采用的措

施为___________(填一种)。（3）利用4CH脱去2NO反应为42222CH(g)+2NO(g)CO(g)+N(g)+2HO(g)。的已知TC时该反应的平衡常数K=180kPa。TC下按()()24nNO=2nCH的投料比充入5.0L恒容密闭容器中，

此时气体总压强为24kPa。发生该反应10min时，测得容器内气体总压强为30kPa。①10min时2NO的转化率为___________。②10min时该反应否达到平衡状态：___________(填“是”或“否”)，并说明理由：____

_______。是