【文档说明】浙江省舟山市2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题含答案.doc，共(13)页，231.000 KB，由小赞的店铺上传

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2020年浙江省舟山市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________班级:________成绩:________一、选择题(共23题；共46分)1.（2分）下列各组物质相互混合反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是（）①金属钠投入MgCl2溶液中②过量的NaOH溶液和明矾溶液③碳酸氢铵加

到过量的热的Ba(OH)2溶液中④过量的Na2O2投入FeCl2溶液中⑤过量NaOH和Ca(HCO3)2溶液混合A.①④B.②③C.①③④D.③④⑤2.（2分）在298K、1.01×105Pa下，将22gCO2通入750mL1m

ol·L－1NaOH溶液中充分反应，测得反应放出xkJ的热量。已知在该条件下，1molCO2通入1L2mol·L－1NaOH溶液中充分反应放出ykJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是（）A.CO2(g)＋NaOH(aq)

=NaHCO3(aq)ΔH＝－(2y－x)kJ·mol－1B.CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)ΔH＝－(2x－y)kJ·mol－1C.CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)Δ

H＝－(4x－y)kJ·mol－1D.CO2(g)＋2NaOH(l)=2NaHCO3(l)ΔH＝－(8x－2y)kJ·mol－13.（2分）下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确，且有因果关系的是（）选项陈述I陈述IIAAl有强氧化性利用铝热反应冶炼金属Fe、Mn等B氢氧化铝具有弱碱性可用于治疗胃酸过多症CH2

O2、SO2都能使酸性KMnO4褪色H2O2表现氧化性，SO2表现还原性D水蒸气通过灼热铁粉，铁粉变红褐色铁粉与水蒸气在高温下发生反应A.AB.BC.CD.D4.（2分）下列物质中能通过化合反应制取的是（）①Fe

3O4②Fe（OH）3③FeCl2④FeCl3．A.①④B.①②④C.①③④D.①②③④5.（2分）某溶液中有SO42－、CO32－、NH4+、M，且SO42－、CO32－、NH4+的物质的量之比为1：2：4，则离子

M可能是（）A.H+B.K+C.Cl－D.Ba2+6.（2分）将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应，（假设容器不参加反应）。若过滤后滤渣能被磁铁吸引，则溶液中不可能有（）A.Fe3＋B.Fe2＋和Cu2＋C.Fe3＋和Cu2＋D.Cu

2＋7.（2分）合成新物质是研究化学的主要目的之一．意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子O4．下列关于O4的说法中，正确的是（）A.O4是一种新型的化合物B.1个O4分子由两个O2分子构成C.等质量的O4和O2含氧原子数目相同D.O4和O2可通过氧化还原反应实现转化8.

（2分）类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质．但类比是相对的，不能违背客观事实．下列各种类比推测的说法中正确的是（）A.已知Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu与S可直接化合生成CuSB.已知CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推

测CaSO3与稀硝酸反应生成SO2C.已知Na与水反应生成NaOH，推测Fe与水蒸汽反应生成Fe（OH）3D.已知Fe与CuSO4溶液反应，推测Fe与AgNO3溶液也能反应9.（2分）以下物质间的每步

转化，不能通过一步反应实现的是（）A.S→SO2→SO3B.Al→Al2O3→Al(OH)3C.Fe→FeCl2→Fe(OH)2D.NH3→NO→NO210.（2分）装有Fe2O3、CuO、Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸，充分反应后，仍有

红色粉末剩余，则关于反应后溶液中金属阳离子的判断一定正确的是（）A.一定有Fe2+，可能有Cu2+B.只有Fe2+C.一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+D.只有Fe2+和Fe3+11.（2分）合金具有许多优良的性能．下列物质属于合金的是（）A.黄铜B.硫酸铜C.镁D.氧化铝12.（2分）

下列各组物质与用途关系不正确的是（）A.过氧化钠：供氧剂B.二氧化硅:半导体C.明矾：净水剂D.三氧化二铁：红色油漆13.（2分）下列关于氯气的叙述中，不正确的是（）A.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B.氯气、液氯、氯

水是同一种物质C.氯气能溶于水D.氯气是一种有毒的气体14.（2分）下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如图），一定没有沉淀生成的是A.AB.BC.CD.D15.（2分）常温常压下，将盛有20m

LNO2和O2的混合气体的大试管倒立在水槽中，水面上升至一定位置后不再变化，此时还有3mL气体，则原混合气体中的NO2的体积可能是（）A.17.8mLB.14.8mLC.12.6MlD.12.4mL16.（2分）化学与生产和

生活密切相关．下列过程中没有发生化学变化的是（）A.氯气作自来水的杀菌消毒剂B.硅胶作袋装食品的干燥剂C.二氧化硫作纸浆的漂白剂D.大气中的NO2导致酸雨的形成17.（2分）实验室里可按下图所示装置干燥、储存气体R，多余的气体可用水吸收，则R是（）A.NO2B.HClC.CH4D.NH31

8.（2分）下列关于氧化物的叙述正确的是（）A.金属氧化物一定是碱性氧化物B.CO2是碱性氧化物C.碱性氧化物都能与碱反应D.氧化铜是碱性氧化物，但不与水反应19.（2分）常温下，铁与下列酸溶液作用产生H2的是（）A.浓硫酸B.稀硫酸C.浓硝酸D

.稀硝酸20.（2分）化学与生活、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是（）A.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B.“曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”，过程中发生了置换反应C.“外观如雪，强烧之，紫青烟起”，该过程中利用了焰色反应D.医用酒精体积分数是75%，用医用

酒精灭菌消毒是利用强氧化性使细菌、病毒死亡21.（2分）向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）操作现象结论A滴加稀NaOH溶液，将红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+B向溶液X中先滴加稀

硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀溶液X中一定含有SO42﹣C滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I﹣D用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+A.AB.BC.CD.D22.（2分

）下列关于物质检验的说法中正确的是（）A.往某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含SO42-B.往某溶液中通入CO2，产生白色沉淀，则原溶液中一定含Ca2＋C.向某溶液中滴加稀盐酸，产生无色无味的气体

，则原溶液中一定含有CO32-D.往某溶液中滴加Na2CO3溶液，若产生气体，则原溶液一定显酸性23.（2分）为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①测定溶液的pH，溶液显强碱性②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体③在②实验后的溶液中再

滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀④取③实验后的上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀根据实验判断，以下推测正确的是（）A.一定有SO32-B.一定有HCO3-C.不能确定Cl－是否存在D.不能确定CO32

-是否存在二、填空题(共4题；共21分)24.（2分）一定条件下，将一定体积的H2和Cl2的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含amolNaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含有Cl﹣、ClO﹣、ClO3

﹣且三者物质的量之比为8：1：1，则：（1）原混合气体中Cl2的物质的量为________（用含a的数学式表示）．（2）氢气和氯气的物质的量之比为________．25.（3分）某研究小组为了探究一种不溶性盐X（仅含四种元素）的组成和性

质，设计并完成了如下实验：请回答：（1）X除了含有H、O元素外，还有________元素（填元素符号）。（2）混合气体通入溴水中发生反应③的离子方程式________。（3）写出X的化学式________。26.（8分）二氯化二硫（S2C12)是工业上常用的硫化剂。常温下是一种液体

，沸点137℃，易与水反应。实验室可通过硫与少量氯气在110〜140℃反应制得S2Cl2粗品，氯气过量则会生成SCl2。（1）选取以下装置制取少量S2Cl2：①仪器m的名称为________。②装置连接顺序：A

→________→E→D。③A中发生反应的离子方程式为________。④装置F的作用是________。⑤D中的最佳试剂是________（填标号）。a．碱石灰b．浓硫酸c．无水氯化钙⑥为了提高S2Cl2的纯度，关键的是控制好温度和

________。（2）S2Cl2遇水会生成SO2、HCl两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合物的SO2的体积分数。①W溶液可以是下列溶液中的________（填标号）；a．H2O2溶液b．KMnO4

溶液（硫酸酸化）c．氯水②该混合气体中二氧化硫的体积分数为________（含V、m的代数式表示）。27.（8分）某化学小组在研究Na2SO3溶液、FeCl3溶液性质及反应时，进行了下列实验：（1）取1mol•L﹣1的Na2SO3

溶液置于空气中，测得其pH随时间的变化曲线如图所示：①最初，Na2SO3溶液pH=7.8，解释其原因的离子方程式是________．②t时间段内，造成其pH发生上述变化，用离子方程式解释是________．（2）探究Na2SO3溶液与FeCl3溶液实际反应的情况：实验ⅰ装置操作

现象向2mL1mol•L﹣1FeCl3溶液中，逐滴滴加1mo•L﹣1Na2SO3溶液2mL溶液黄色逐渐加深，最终得红褐色溶液（W）实验ⅱ装置操作现象取1mL溶液W于试管中，向其滴加过量盐酸，再滴加5滴BaCl2溶液产生白色沉淀①实验ⅱ证明，溶液中含有_______

_离子；②对Na2SO3溶液与FeCl3溶液实际反应存在两种认识：认识Ⅰ．反应中Fe3+完全转化为Fe2+，W溶液中c（Fe2+）一定很大，反应的离子方程式是________．认识Ⅱ．W溶液中c（Fe2+）应该极小，否则W溶液不会呈红褐色．（3）资料显示：

Fe2+呈淡绿色、FeSO3是墨绿色沉淀、碱式硫酸铁[Fe4（OH）2（SO4）5]溶液为红褐色．①实验中始终未出现墨绿色沉淀，说明c（Fe2+）极小，其原因用离子方程式解释是________．②实验过程和结果显示，O2、F

e3+、SO42﹣的氧化性强弱顺序是________．③若Fe4（OH）2（SO4）5是造成溶液W呈红褐色的原因之一，其形成的化学方程式是________．④用激光笔照射W溶液，发现有丁达尔现象，用离

子方程式解释原因是________．三、计算题(共1题；共3分)28.（3分）将6.5g锌投入200mL某浓度的盐酸中,锌和盐酸恰好完全反应。求:（1）6.5g锌的物质的量为________;（2）所用盐酸中HCl中的物质的量浓

度为________。（3）反应中生成的H2在标准状况下的体积为________。参考答案一、选择题(共23题；共46分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1

、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、二、填空题(共4题；共21分)24-1、24-2、25-1、25-2、25-3、26-1、26-2、27-

1、27-2、27-3、三、计算题(共1题；共3分)28-1、28-2、28-3、