【文档说明】浙江省嘉兴市2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题 Word版.docx，共(11)页，1.638 MB，由小赞的店铺上传

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嘉兴市2023~2024学年第一学期期末检测高二化学试题卷1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。2.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Fe56Cu64选择题

部分一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1.化学与生活密切相关，下列说法错误．．的是A.明矾可用于饮用水的消毒杀菌B.于谦《石灰吟》中“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”涉及的反应是吸热反应C.化学家戴维利用电解原

理制备得到金属钠D.锂离子电池可用于大型储能电站，以实现对电网供电的灵活调节2.相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②，分别与等质量的少量锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是A.B.C.D.3.下列有关说法中错误

．．的是(盐桥是浸满饱和KCl溶液的琼脂)A.锌是负极，发生氧化反应B.铜电极的电极反应式为：2+-Cu+2eCu=C.电子经盐桥从锌电极流向铜电极D.盐桥中+K流向右侧烧杯4.下列说法正确的是A.FClBr、、电负性依次增大B.电子排布不同的两种氮原子：，能

量E>E①②C.太阳光谱中的黑线实质上是太阳中所含元素原子的发射光谱D.VCrMn、、的最外层电子数依次增多5.某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是A.反应过程a有催化剂参与B.该反应为吸热反应，反应热等于HC.加入催化剂，可改

变该反应的活化能，但不能改变反应的HD.有催化剂的条件下，反应的活化能等于12E+E6.在恒温条件，体积为VL的密闭容器中，充入一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，达到平衡时，测得A的浓度为-11molL；将容器的体积扩大到2V

L，再次达到平衡时，测得A的浓度为-10.6molL，下列有关判断正确的是A.x+y<zB.平衡向正反应方向移动C.B的浓度比第1次平衡时大D.C的体积分数比第1次平衡时低7.X、Y、Z、M、Q五种短

周期主族元素，原子序数依次增大。X的s轨道上电子全充满，p轨道上无电子，Y与Z相邻，Z是地壳中含量最丰富的元素，M为非金属性最强的元素，Q是纯碱中的一种元素，下列说法不正确．．．的是的A.第一电离能：Y<Z<MB.简单离子半径：Z

>QC.化合物2X(OH)可能为两性氢氧化物D.Z与Q形成化合物的化合物中可能含有非极性键8.一定温度下，在2L的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是A.反应方程式可表示为：2B2A+C=B.Z点时反应

达到化学平衡状态C.反应达到化学平衡状态后：(B)=2(C)正逆D.保持温度、体积不变，5min时充入1molHe正逆反应速率均增大9.在容积不变密闭容器中，充入22molSO与21molO发生反应：

2232SO(g)+O(g)2SO(g)。温度分别为1T和2T时，3SO的体积分数随时间的变化如图所示。下列说法不正确．．．的是A.保持温度为2T时，再充入22molSO与21molO，平衡常数不变B.H0C.向平衡后

的体系中充入182O，达到新平衡后，232SOSOO、、中均含18O原子D.平衡后的体系中()212SO:T<T正的10.某实验小组用-150mL0.50molLNaOH和-150mL0.55molL盐酸进行中和反应的反应热测量(装置如图所示)，下列有关说法正确的是A.因

玻璃仪器易碎，可将玻璃搅拌器换成铜丝搅拌器B.为减小误差，可将盐酸分多次加入到NaOH溶液中C.将盐酸替换为等浓度的硫酸，会使测量结果偏大D.此实验应多次测量取平均值，以减小误差11.下列有关滴定操作的说法正确的是A.

酸碱中和滴定实验时，滴定管和锥形瓶水洗后都需要用待装液润洗B.用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质，则测定结果偏低C.可用量筒量取25.00mLNaOH待测液置于锥形瓶中D.用盐酸标准液滴定NaOH待

测液时，选择酚酞指示反应终点，误差比甲基橙的大12.42CH-CO重整技术是实现“碳中和”的一种理想的2CO利用技术，反应为422CH(g)+CO(g)2CO(g)+2H(g)H0。某温度下，向2L密闭容器中充入42molCH气体和24molCO气体，10min

后反应达到平衡，测得2H的含量为2mol，下列说法正确的是A.()-1-140~10minCH=0.1molLmin，B.若继续往平衡体系中充入CH4，CH4转化率上升C.该温度下CO2的平衡转化率为25%D.升温后，该反应的平衡常数增大13.化学反应中的能量变化，通常

主要表现为热量的变化。下列相关表述正确的是A.一定条件下，将20.5molN和21.5molH置于密闭容器中充分反应生成3NH放热akJ，其热化学方程式为：223N(g)+3H(g)2NH(g)-1ΔH=-2akJmolB.221222S(g)+O(g)SO(g)ΔHS(s)+O(g)SO(g)

ΔH==；，12ΔH>ΔHC.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol，则240.5molHSO和足量2Ba(OH)反应的-1ΔH=-57.3kJmolD.在101kPa时，22gH完全燃烧生成液态水，放出285.8

kJ热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2221H(g)+O(g)HO(l)2=-1ΔH=-285.8kJmol14.通过如下图所示装置可实现将废旧锂离子电池的正极材料LiCoO2转化为Co2+，并回收钴，同时可借助其降解乙酸盐生成C

O2。其中电极材料均为石墨，右侧装置为原电池(工作时应保持厌氧环境和pH稳定)。下列说法正确的是A.乙室电极反应式为：-+2+-22LiCoO+2HO+eLi+Co+4OH=B.装置工作时，乙室pH减小C.装置

工作时，甲室发生还原反应：2+-Co-2eCo=D.装置工作一段时间后，应定时将乙室溶液转移至甲室15.常温下，用浓度为10.0200molL−的NaOH标准溶液滴定浓度均为10.0200molL−的HCl和3CHCOOH的混合溶液，滴定过程中溶液

的pH随η(()()VηV=标准溶液待测溶液)的变化曲线如图所示。下列说法错误的是A.a3KCHC(OOH)约为4.7610−B.点a：()()()33cNacClcCHCOOc(CHCOOH)+−−==+

C.点b：()()33cCHCOOHcCHCOO−D.水的电离程度：a<b<c<d16.某温度下，AgCl和24AgCrO的沉淀溶解平衡曲线如下图（图中Am−表示Cl−或24CrO−）所示，下列说法正确的是A.Y是AgCl的沉淀溶解平衡曲线B.a点时，AgCl

和24AgCrO均生成沉淀C.b点时，有()()24ClCrOcc−−=，则()spsp24(AgCl)AgCrOKK=D.当用130.1000molLAgNO−溶液滴定Cl−浓度约为10.1molL−的溶液时，可用24NaCrO作指示剂（24AgCrO为红色沉淀）非选择题

部分二、填空题(本题有5小题，共52分)17.北宋卷轴画《千里江山图》，颜色绚丽，由石绿、雌黄、赭石、阵磲、朱砂等颜料绘制而成，颜料中含有硫、砷、铜、锌、钛、铁等元素。（1）333AsHNHHP、、热稳定性由大到小的顺序为_____。（2）Zn属于元素周期表中的_____区

；基态Ti原子的电子排布式为_____；基态硫原子核外电子的空间运动状态有_____种；基态3+Fe的价层电子的轨道表示式为_____。（3）Cu的第二电离能2I(Cu)_____Zn的第二电离能2I(Zn)(填“>”或“<”)

，理由为_____。18.完成下列问题（1）已知2H(g)和2Cl(g)反应过程中能量变化如图所示：写出此反应的热化学方程式_____。（2）已知25C时，23HCO的电离平衡常数为：-6.37-10.32a1a2K

=10;K=10，用离子方程式解释23NaCO溶液呈碱性的原因_____，计算25C时23NaCO溶液中2-3CO的水解平衡常数hK=_____。（3）氢气用于工业合成氨-1223N(g)+3H(g)2NH(g)

ΔH=-92.2kJmol，一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的2N和2H反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如图所示。下列说法正确的是_____。A.23t~t时刻改变的条

件是增加反应物浓度，增加活化分子百分数，加快了反应速率B.45t~t时刻改变的条件是加入催化剂，催化剂可降低活化能，加快了反应速率C.78t~t时刻改变条件可能为降压D.89t~t时刻3NH转化率最大19.我国

应对气候变化工作成效显著，北京冬奥会是首个实现“碳中和”的世界级体育盛会，我国承诺2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。如何高效利用2CO是重要的研究课题。I．光合作用22612626CO(g)+6HO(l)CHO(s)+6O(g)光照

叶绿素（1）植物光合作用中能量的转化形式为_____。（2）“人工树叶”电化学装置如图1所示(以稀硫酸为电解质溶液)，该装置能将CO2和H2O转化为糖类(用C6H12O6表示)和O2。①Y为_____极，该极上发生的电极反应式

为_____。②室温下，该装置工作一段时间后，电解质溶液的pH_____(填“升高”“降低”或“不变”)。Ⅱ．电化学方法可将CO2有效地转化为CH3COOH，装置如图2所示（3）阴极电极反应式为_____；电解时，H+通过质子交换膜向_____移动(

填“左”或“右”)。20.生物炼铜技术是一种利用微生物开矿的湿式制铜技术，适用于从含铜量极低的矿石中冶炼出铜，具有环保、高效、低成本的优点。利用生物炼铜方法可以制备金属铜，同时生成副产品42FeSO7HO，相关转化过程如下图所示：的金属离子沉淀的pH如下表

。3+Fe2+Cu2+Fe开始沉淀时的pH154.26.3完全沉淀时的pH2.86.78.3（1）请写出在硫化细菌作用下CuS转化生成4CuSO离子方程式_____。，（2）请选择合适的试剂X_____。A.新制氯水B.双氧水C.稀硝酸D.酸性高锰

酸钾（3）调节pH的范围在_____之间，试剂是_____(写出一种即可)（4）测定42FeSO7HO的纯度I．用分析天平称取426.000gFeSO7HO晶体，将其溶于硫酸后，加水稀释后用容量瓶配成100mL的待测液；Ⅱ．取25.00mL的待测液置

于锥形瓶中，用-10.05000molL的4KMnO标准液进行滴定，进行三次平行试验，消耗的4KMnO标准液的体积如下表所示实验组第一次第二次第三次滴定前4KMnO溶液的体积/mL0.050.201.10.的滴定后4KMnO溶液的体积/mL19.9520.3022.1①4KMnO标准液

盛放在_____(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。②滴定终点的现象是_____。③该42FeSO7HO晶体的纯度是_____%(保留2位小数)。④现测得该晶体纯度偏低，可能的原因是_____。A．在配制待测液定容时仰

视B．原锥形瓶中有水C．待测液配制过程中被氧气氧化D．滴定前盛放4KMnO标准液的滴定管中滴定前有气泡，滴定后气泡消失E．滴定终点时仰视读数21.天然气经催化重整转化成合成气()2CO+H后再合成其他化工产品，既可缓解能源浪费，又能生产高附加值产品。以甲烷、二氧化碳

为原料催化重整制合成气，体系中可发生如下二个反应：反应I：242CO(g)+CH(g)2CO(g)+2H(g)ΔH反应Ⅱ：2221CO(g)+H(g)CO(g)+HO(g)ΔH（1）反应I可分为如下两步：4CH裂解：-1422CH(g

)C(s)+2H(g)ΔH=74.6kJmol2CO重整：-123C(s)+CO(g)2CO(g)ΔH=172.5kJmol则ΔH=_____。反应I能够自发进行的条件是_____，判断依据是_____。（2）T℃时，向4L容器中

通入247molCO6molCH、，发生反应I、Ⅱ。1tmin后平衡，体系中()()-1-122cH=1.75molL,cHO=0.25molL，压强为p。①此温度下，反应I的平衡常数pK=_____[对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓

度c(B)也可表示平衡常数，记作pK，如p(B)=pχ(B)，p为平衡总压强，χ(B)为平衡系统中B的物质的量分数]。②请在图中画出20~t时段，c(CO)随时间变化曲线并标出CO的平衡浓度_____。（3）二甲醚(DME)是重要的有机化工原料，可通过上述原料制备，反应方程式为：23324H(g

)+2CO(g)CHOCH(g)+HO(g)①在恒温恒压条件进行此反应，下列能说明反应已达到平衡的是_____。A．2332HCOCHOCHHO、、、的反应速率之比为4:2:1:1B．2332HCOCHOCHHO、、、的物质的量之

比为4:2:1:1C．混合气体的平均摩尔质量保持不变D．容器中气体的密度保持不变②TC时，在容积为1L的恒容容器中按体积比2:1充入总物质的量为23molH和CO的混合物，发生上述制备反应，平衡时33CHOCH的体积分数对应下图甲中的a点，若调节起始时物质的量之比为3.5:1，则33CHO

CH的平衡体积分数可能对应下图甲中的_____(填“b”“c”或“d”)点。③某温度下，将2.0molCO(g)和24.0molH(g)充入容积为2L的密闭容器中，反应达到平衡时，改变压强和温度，平衡体系中33CHOCH(g)的物质的量分数变化情况如上图乙所示，关于温度和压强的

关系判断正确的是_____(填序号)。A．3232p>p,T>TB．2313p>p,T>TC．3242p>p,T>TD．1423p>p,T>T