【文档说明】安徽省皖西南联盟2020-2021学年高一上学期期末考试 化学 含答案.doc，共(6)页，563.500 KB，由小赞的店铺上传

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2020年高一期末考试化学试卷考生注意：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间90分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。3.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册。4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Fe56Cu64Zn65第I卷(选择题共5

0分)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.合金在我们生活中应用广泛。下列不属于合金的是A.新版1元硬币B.国宝司母戊鼎C.不锈钢菜刀D.温度计中的水银2.下列过

程涉及氧化还原反应的是A.卤水点豆腐B.食物的腐烂C.海水晒盐D.水滴石穿3.Og元素的某种核素为294118Og，该核素的中子数为A.294B.118C.176D.584.下列说法正确的是A.非金属氧化物都是酸

性氧化物B.胶体粒子直径在1～100nm之间C.在水溶液中能电离出氢离子的物质都是酸D.能导电的物质均为电解质5.分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列各组物质的分类不正确的是A.同位素：1H2O、2H2O、3

H2OB.酸性氧化物：CO2、SO2、SO3C.混合物：漂白粉、石灰水、赤铁矿D.电解质：NaCl、Fe(OH)2、HClO6.下列物质中只含有非极性共价键的是A.KClB.N2C.H2SD.NaOH7.从元素化合价的角度分析，下列物质中

既有氧化性又有还原性的是A.Ca2＋B.H＋C.Cl－D.Fe2＋8.下列离子能在溶液中大量共存的是A.Na＋、Ca2＋、CO32－、Cl－B.Na＋、OH－、HCO3－、Mg2＋C.Cl－、NO3－、K＋、Cu2＋D.OH－、K＋、H

＋、SO42－9.下列关于金属的说法正确的是A.铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧B.铝制餐具不宜用来蒸煮酸性或碱性食物C.铁与氧气燃烧的产物是红色的Fe2O3D.Na在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体10.将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴

加KSCN溶液没有颜色变化，再加入氯水即可显红色的是A.FeOB.Fe3O4C.Fe2O3D.Fe(OH)3二、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。11.下列说法中正确的是A.第IA族的

元素都是碱金属元素B.鉴别碳酸钠与碳酸氢钠可以选用氢氧化钙C.向氯化铝溶液中加入过量氨水，可制得氢氧化铝D.铝易与氧气反应生成氧化铝，说明铝片不能在空气中稳定存在12.Cl2和Br2有相似的化学性质，下列说法中，

能较好地解释这个事实的是A.都是非金属元素B.原子半径相差不大C.最外层电子数相同D.化合价相同13.下列关于物质的性质的说法正确的是A.保持温度不变，向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，有NaH

CO3晶体析出B.Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂C.金属钠在空气中长时间放置会变成淡黄色固体D.新制氯水或液氯都能使干燥的有色布条褪色14.W、R均为短周期元素，已知R的原子序数是m，W2－与R3＋具有相同的电子层结构，则W元素的原子序数为A

.m＋5B.m－1C.m＋1D.m－515.用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验，下列有关说法正确的是A.实验时，先点燃酒精喷灯再点燃酒精灯B.反应中H2O作氧化剂，发生反应的化学方程式为2Fe＋3H2O(g)===高温Fe2O3＋3H2C.干燥管中加入的固体干燥剂可以是无水

氯化钙D.收集反应产生的气体选用装置②16.下列各组物质性质的比较，正确的是A.酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4B.碱性：Ba(OH)2<Ca(OH)2<Mg(OH)2C.还原性：Cl－>Br－>I－D.稳定性：CH4>NH3>H2O17.

关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是A.科学家门捷列夫制出了第一张元素周期表B.同周期主族元素的原子半径从左至右逐渐增大C.同周期第IIA族与第IIIA族元素间的原子序数可能相差11D.同主族的元素(除氟外)，非金属性越强其最高价氧化物对应水化物的酸性越强18.下列

离子方程式不正确的是A.钠与水反应：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑B.Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OC.Al2O3溶于NaOH溶液中：Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2OD.向FeSO4酸性溶液中滴加

双氧水：2Fe2＋＋2H＋＋H2O2＝2Fe3＋＋2H2O19.向含有等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、H＋四种阳离子的混合溶液(阴离子略去且不参与反应)中加入铁粉，充分反应后，溶液中剩余的固体可被磁铁吸引。下列说法错误的是A.反应过程中，有气体放出B.

反应过程中，Cu2＋优先于Fe3＋发生反应C.反应后，固体的总质量减小D.反应后，物质的量保持不变的是Zn2＋20.在中学化学中经常提到的铁的氧化物有FeO、Fe2O3和Fe3O4，在一定条件下它们之间可以相互转化，如：在超过1400℃的

温度下加热Fe2O3时，Fe2O3会部分失去氧，生成Fe3O4。下列有关说法错误的是A.热稳定性：Fe3O4>Fe2O3B.Fe2O3俗称铁红，可作油漆的红色颜料C.Fe3O4为黑色固体，其中＋2价铁与＋

3价铁的物质的量之比为1：2D.由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物中，铁元素与氧元素的质量比可能为7：3第II卷(非选择题共50分)三、非选择题：本题共4小题，共50分。21.(10分)根据所学知识，回答下列问题：(1)19.2gO

2与L(标准状况下)NO中的氧原子数相等。(2)设N为粒子的数目，N2与CO2质量相等时，N(N2)：N(CO2)＝；氮原子数相同时，m(NH3)：m(N2)＝；同温同压下，NH3、N2、CO2三种气体中，密度最大的是(填化

学式)。(3)设NA为阿伏加德罗常数的值，标准状况下，agRO2气体含原子总数为N，则标准状况下，bgRO2的体积为L。22.(14分)下表列出了部分短周期元素在元素周期表中的位置。请按要求回答下列问题：(1)X原子的结构示

意图为；用电子式表示化合物JZ的形成过程：。(2)X、E中的非金属性较强的是(填元素符号)。(3)上述元素中，金属性最强的元素是(填元素符号)；最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是(填化学式)。(4)M、J的

最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为。(5)H、J、M元素的离子半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)。23.(12分)某班同学分成A、B两组，并分别设计如下实验探究能较长时间观察到白色Fe(OH)2沉淀的制取方法。回答下列问题：A组实验：用NaOH溶液和FeSO4溶液直接

反应。(如图1)(1)用FeSO4·7H2O固体配制220mL0.10mol·L－1FeSO4溶液，需要用到的仪器有药匙、玻璃棒、(从图2中选择，填名称)。(2)该方法能观察到白色的Fe(OH)2沉淀，

但沉淀颜色快速发生变化。请分析沉淀颜色变化的原因(用化学方程式表示)。B组实验：选用稀硫酸、铁粉、NaOH溶液进行实验，装置如图3。(3)实验时，先(填“打开”或“关闭”)止水夹K，然后打开的玻璃塞和活塞，使稀硫酸与铁粉反应，一段时间后，(填“打开”

或“关闭”止水夹K，制得白色Fe(OH)2沉淀，且沉淀能一段时间不变色，原因是。24.(14分)铁是应用最广泛的金属，铁的氯化物、氧化物均为重要化合物。(1)工业上常用FeCl3作印刷电路板的蚀刻剂。某

实验小组欲从印刷电路板的废液中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计了如下方案：①试剂D为(填名称)。②滤液B的溶质为(填化学式)。③通入气体F时发生反应的离子方程式为。④工业上制作印刷电路板的原理为(用离子方程式表示)。(2)水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2＋＋2S2O

32－＋O2＋xOH－＝Fe3O4↓＋S4O62－＋2H2O。请回答下列问题：①水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中，被氧化的元素为(填元素符号)。②该反应的化学方程式中x＝。③每生成1molFe3O4，反应转移的电子为mol。