【文档说明】四川省成都市蓉城名校联2023-2024学年高二上学期入学联考化学试题 含解析.docx，共(19)页，1.780 MB，由小赞的店铺上传

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四川省成都市蓉城名校2023~2024学年高二上学期入学联考化学试题考试时间75分钟，满分100分注意事项：1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的学姓名、座位号、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“贴条形码区”。2.选择题使用2

B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。3.考试结束后由监考老师将答题卡收

回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列工业过程属于物理变化的是A.石油分馏B.橡胶硫化C.湿法炼铜D.铝热反应【答案】A【解析】【详解】A．石油分馏

是利用石油组分沸点不同进行分离的过程，无新物质生成，属于物理变化，故A正确；B．橡胶硫化是工业上用硫与橡胶作用，使线型的高分子链之间通过硫原子形成化学键，产生交联，形成网状结构，故B错误；C．湿法炼铜是

利用铁置换出硫酸铜溶液中的铜，故C错误；D．铝热反应是利用铝作还原剂将相对不活泼的金属从其化合物中置换出来，故D错误；故选A。2.下列说法错误的是A.绿色化学的核心是实现从源头减少或消除环境污染B.含氮氧化物和含硫氧化物是形成酸雨的主要物质C.

NO在人体内可做“信使分子”，能扩张血管，因此NO无毒D.含氮、磷元素的大量污水任意排入河流、湖泊，会造成水体污染【答案】C【解析】【详解】A．绿色化学也称环境友好化学，其核心思想是改变“先污染后治理”的观念和做法，利用化学原理和技术手段，减少或消除产品在生产和应用中涉及

的有害化学物质，实现从源头减少或消除环境污染，故A正确；B．二氧化硫、氮氧化物以及它们在大气中发生反应后的生成物溶于雨水会形成酸雨，故B正确；C．少量的NO可以穿透任何细胞，到达任何组织，穿行于人体的各个组织和器官，可以调节血压和血流，及时修复被破坏的血管内皮细胞，

使血管舒张，但NO有毒，故C错误；D．水中氮、磷元素过多，造成藻类疯长，消耗水中溶解的氧，使水体变成浑浊的绿色，水质恶化，造成污染，故D正确；故选：C。3.下列有关硫及其化合物说法错误的是A.二氧化硫和三氧化硫均可由单质直接化合而成B.硫原子最外层有6个电子，易得到2个电子形

成-2价的含硫化合物C.浓硫酸与蔗糖反应体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性D.2SO能使滴有酚酞的NaOH溶液和品红褪色，两者褪色原理不相同【答案】A【解析】【详解】A．硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，故A错误；B．硫原子最外层有6个电子，易得到2个电子达到8电子稳定结构，得到2−价的含硫化合物

，故B正确；C．浓硫酸与蔗糖反应实验中，浓硫酸的脱水性使蔗糖脱水碳化，碳被浓硫酸氧化成二氧化碳，故C正确；D．2SO能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色是2SO作为酸性氧化物与碱反应后碱性减弱造成裖色，使品红褪色是2SO与品红结合生成不稳定的无色物质，两者褪色原理不相同，故D正确；故

选A。4.成都大运会“蓉火”火炬采用清洁燃料—生物质丙烷。下列有关丙烷的说法错误的是A.丙烷的沸点高于甲烷B.丙烷的球棍模型为的C.丙烷在光照条件下可以与2Cl发生取代反应D.相同状况下，等体积的丙烷和甲烷完全燃烧，丙烷的耗氧量更少【答案】D【解析】【详解】A．随着碳原子数增多，烷烃的沸点升高

，故丙烷的沸点比甲烷高，故A正确；B．丙烷的结构简式为CH3CH2CH3，球棍模型为，故B正确；C．烷烃在光照条件下可以与卤素单质发生取代反应，丙烷在光照条件下能与Cl2发生取代反应生成卤代烃，故C正确；D．相同状况下，等体积的丙烷和甲烷的物质的量

相同，含碳原子越多，耗氧量越多，故丙烷的耗氧量更多，故D错误；故选：D。5.设AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，311.2LCHCl所含原子数为A2.5NB.在密闭容器中充入23molN和

21molH，充分反应后生成3NH的数目为A2NC.241molCH与25CHOH的混合物完全燃烧消耗2O的数目为A3ND.足量的铜在加热时与1100mL18.4molL−硫酸充分反应，转移电子数一定为A1.84N【

答案】C【解析】【详解】A．标准状况下，3CHCl为液体，不能用22/4L/mol计算311.2LCHCl物质的量，故A错误；B．2N和21molH反应为可逆反应，反应进行不彻底，生成3NH的数目小于A2N，故B错误；C．24CH与25CHOH各为1mol充分燃烧消耗2O的数目均为A3N

。所以无论24CH与26CHO怎么混合，只要总物质的量为1mol，充分燃烧消耗2O的数目为A3N，故C正确；D．铜与浓硫酸反应，随着反应的进行，浓硫酸浓度会逐渐变小，稀硫酸不会与铜反应，转移电子数小于A1.84N，故D错误；故选C。6.下列离子方程

式错误的是A.工业上用二氧化氮溶于水生产硝酸：2233NOHO2H2NONO+−+=++B.为测定空气中2SO含量，将其通入到酸性4KMnO溶液中：2224245SO2MnO2HO5SO2Mn4H−−++++=++C.海

带提碘实验过程中，向含I−的溶液中滴加22HO、稀硫酸：22222IHO2HI2HO−+++=+D研究温度对化学反应速率影响时，向223NaSO溶液中滴加稀硫酸：2223422SOSO4HS2SO2HO−−+++=++【答案】D【解析】【详解】A．工业上用二氧化氮溶于水

生产硝酸，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮：2233NOHO2H2NONO+−+=++，故A正确；B．为测定空气中SO2含量，将其通入到酸性KMnO4溶液中，，二氧化硫具有还原性，被高锰酸钾氧化为硫酸，高锰酸钾被还原为硫

酸锰，反应的离子方程式：2224245SO2MnO2HO5SO2Mn4H−−++++=++，故B正确；C．海带提碘实验过程中，向含I-的溶液中滴加H2O2、稀硫酸，酸性溶液中过氧化氢氧化碘离子生成碘单质，反应的离子方程式为：2I-+H

2O2+2H+=I2+2H2O，故C正确；D．向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸反应生成硫单质、二氧化硫和水，反应的离子方程式为：22322SO2HS2SOHO−++=++，故D错误；故选：D。7.酒石酸存在于葡萄等多种植物中，可用作饮料添加剂，其结构如图所示。下列关于酒石酸

的说法错误的是A.分子式为466CHOB.能发生取代反应C.不能与碳酸氢钠反应D.1mol酒石酸完全燃烧生成24molCO【答案】C.【解析】【详解】A．由分子结构可知，1个分子中含4个C原子、6个H原子、6个O原子，分子式为C4H6O6，故A正确；

B．含羟基、羧基，可发生取代反应，故B正确；C．含羧基，能与碳酸氢钠反应，故C错误；D．1molC4H6O6中含4molC原子，由原子守恒可知，1mol酒石酸完全燃烧生成4molCO2，故D正确；故选：C。8.XYZW、、、均为第三周期主族元素，且原子序数依次增大。XYZ、、的最高价

氧化物对应的水化物两两之间都能发生反应，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是A.电解熔融的XW可以制得X单质B.第三周期元素的简单离子中Y的离子半径最小C.足量的Z的低价氧化物通入2XZ溶液中会产生淡黄色固体物质D

.W的氧化物对应水化物的酸性一定强于Z的氧化物对应水化物的酸性【答案】D【解析】【分析】Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，且Z为第三周期主族元素，则Z为S；W原子序数比Z大，且为第三周期主族元素，则W为Cl；X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能发生反应，则Y为Al，

X为Na。【详解】A．由分析知，X为Na，W为Cl，电解熔融的NaCl可冶炼钠，A正确；B．由分析知，X为Na，Y为Al，Z为S，W为Cl，第三周期元素的简单离子中3Al+的离子半径最小，B正确；C．由分析知，X为Na，Z为S，足量的2SO通入2NaS水溶液中会

产生淡硫单质，C正确；D．由分析知，Z为S，W为Cl，Cl氧化物对应的水化物可以是次氯酸，次氯酸为弱酸，D错误；故选D。9.下列实验操作及现象和实验结论均正确的是选项实验操作及现象实验结论A将金属钠加入某市售酒精中，有气泡产生该酒精中含有水的B取15mL0

.1molLKI−溶液和131mL0.1molLFeCl−溶液混合，充分反应后，滴加少量KSCN溶液，溶液显红色(已知：3Fe+能将I−氧化为2I)化学反应存在限度C在试管中加入0.5g淀粉和1244mL2molLHSO−溶液，加热，

再加少量新制Cu(OH)2溶液，加热无明显现象淀粉未发生水解D甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的紫色石蕊试纸变红氯代甲烷溶于水显酸性A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．酒精、水均与Na反应，有气体生成，不能

证明酒精中是否含水，故A错误；B．FeCl3溶液不足，滴加少量KSCN溶液，溶液显红色，可知少量的铁离子不能完全转化，则说明反应存在限度，故B正确；C．淀粉水解后，没有加NaOH中和硫酸，不能检验葡萄糖，由实验操作和现象，不能证明淀粉未发生水解反应，

故C错误；D．甲烷与氯气在光照下反应，生成氯代烃和HCl,HCl能使湿润的紫色石蕊试纸变红，氯代甲烷不溶于水，且氯代甲烷为中性，故D错误；故选：B。10.镁及其化合物的用途很广，大量的镁是从海水中提取的，

其中的主要步骤如下：下列说法错误是A.加入试剂①后可以通过过滤得到2Mg(OH)沉淀B.为使4MgSO转化为2Mg(OH)，试剂①可用石灰乳以降低生产成本C.利用上述海水制取精盐，加入试剂的化学式依次为：232NaOHNaCOBaClHCl、、、的D.无水2MgCl在熔融状态下电解

得到Mg的反应为：()22MgClMgCl+电解熔融【答案】C【解析】【分析】海水中加入石灰乳沉淀镁离子，得到氢氧化镁沉淀，加入试剂盐酸，得到氯化镁溶液，蒸发浓缩、冷却结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中失去结晶水得到固体氯化镁，电解熔融氯化镁生成镁和

氯气。【详解】A．加入试剂①为熟石灰，和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，可以通过过滤得到Mg(OH)2沉淀，故A正确；B．为使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂①可用石灰乳以降低生产成本，石灰乳来源丰富，价格低廉，故B正确；C．利用上述海水制取精盐，加入试剂的化学式依次为：NaOH沉淀镁离子、加

入BaCl2溶液沉淀硫酸根离子、加入Na2CO3沉淀钙离子和过量的钡离子，过滤后加入HCl,除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，Na2CO3溶液应在BaCl2溶液之后，故C错误；D．电解熔融状态下的无水MgCl2，得到Mg和氯气，反

应的化学方程式为：()22MgClMgCl+电解熔融，故D正确；故选：C。11.下列装置及药品能达到实验目的的是选项ABCD装置及药品实验目利用原电池原理证明锌比铜活泼验证甲烷与氯气反应制备乙酸乙酯验证2SO氧化性的A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．该装置不能形成

原电池，故不能达到目的，故A错误；B．根据现象：混合气体颜色变化，生成了油状液体等，都可说明两者发生了反应，故B正确；C．制备乙酸乙酯不能用饱和氢氧化钠溶液吸收，生成的乙酸乙酯要水解，且导管口不应插入液面以下，故C错误；D．二氧化硫使酸性高

锰酸钾颜色褪去，是体现了二氧化硫的还原性，故D错误；故选B。12.化学电源在日常生活和高科技领域中都有着广泛应用。下列说法错误的是A.电池Ⅰ中锂电池放电时，电解质中Li+向多孔碳材料极迁移B.电池Ⅱ是二次电池，充电时是将化学能转化为电能C.电池Ⅲ中锌筒发生氧化反应，4NHCl作电解质D.电池

Ⅳ中正极的电极反应式：22O4H4e2HO+−++=【答案】B【解析】【详解】A．电池Ⅰ为锂电池，锂作负极，多孔碳材料作正极，阳离子移向正极，因此电池Ⅰ中锂电池放电时，电解质中Li+向多孔碳材料极迁移，故A正确；B．铅蓄电池是二次电池，充电时是将电能转化为化学能，故B

错误；C．电池Ⅲ中锌筒作负极发生氧化反应，NH4Cl作电解质，故C正确；D．电池Ⅳ为氢氧燃料电池，通入氧气的一端为正极，电极反应式：O2+4H++4e-=2H2O，故D正确；故选：B。13.油气开采的废气中含有2HS气体，一种处理方法是利

用高温将其分解(该反应吸热)：()()()2222HSgSg2Hg+，在2L恒容密闭容器中充入()21molHSg发生上述反应，下列说法正确的是A.向容器中充入Ne后气体总压强增大，但反应速率不会改变B.调控反应温度，可使()2Sg浓度达到10.25molL−C.()21

molSg和()22molHg的总能量低于()22molHSg的能量D.当混合气体的密度不变时，反应一定达到该反应的限度【答案】A【解析】【详解】A．该反应体系在恒容容器中进行，通入Ne不会改变反应物和产物浓度，反应速率不会改变，故A正确；B

．该反应为可逆反应，21molHS不能完全转化为2S，所以()2Sg浓度不可能达到10.25molL−，故B错误；C．()()()2222HSgSg2Hg+为吸热反应，()21molSg和()22molHg的总能量高于()22molHSg的能量

，故C错误；D．该反应过程中，气体总质量不变、容器体积不变，密度是恒量，密度不变，反应不一定达到平衡状态，故D错误；选A。14.在工业制硫酸中的一步重要反应是2SO在400500℃下的催化氧化，其反应：2234

005002SOO2SO+催化剂℃，在一定条件下，将25molSO和25molO投入容积为4L的恒容密闭容器中发生反应，反应过程中2SO的物质的量[n(SO2)]随反应时间(t)的变化如图所示。下列叙述错误的是A.使用催化剂可以增大反应速率，提高生产

效率B.当反应达到平衡时，2O的转化率为30%C.10s内2O的平均速率为()112vO0.0125molLs−−=D.a点对应的化学反应速率：()()23vO2vSO=逆正【答案】D【解析】【详解】A．使用催化剂可以增大反应速率，

增大单位时间内的产量提高生产效率，故A正确；B．当反应达到平衡时，2SO的物质的量变化了3mol，故消耗了21.5molO，转化率为30%，故B正确；C．10s内消耗1molSO2，2SO的平均速率为110.025molLs−−，故2O的平均速率()112vO0.0

125molLs−−=，故C正确；D．a点达到平衡状态，此时()()222vOvSO=正逆，故D错误；选D。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.碳酸氢铵是一种重要的化肥，价格便宜，植物吸收后几乎无残留。工业上可以利用空气和焦炭为原料生产化肥碳酸氢铵，同时获得硝酸，其主要的生产流

程如下：说明：假设空气中含有少量水蒸气、二氧化碳、稀有气体等忽略不计。回答下列问题：（1）装置4用于合成氨。若断开1molNN和1molHH−需要的能量分别为946kJ和436kJ，生成1molNH−释放能量391kJ，则合成32molNH___________(填“

吸收”或“释放”)能量___________kJ。（2）装置2中发生两个连续可逆反应，其中一个是()22CHOgCOH++高温，则另一个可逆反应是___________。(已知：经检测，反应后装置2中CO剩余量极少)（3）将装置1、2中生成的2CO在装置3

中与装置4中产生的3NH相混溶于水制备碳酸氢铵时，应先将___________通入水中。的（4）为了提高反应的速率，装置2、4、5中均加入了催化剂，但加入的催化剂是不同的，说明___________。（5）装置5发生的是氨的催

化氧化反应，该反应是在恒温(400℃)、恒容(1000L)且有压强传感器存在的条件下进行，随着反应的进行，计算机屏幕上显示的系统压强数据逐渐___________(填“增大”或“减小”)，最终不再改变。若在催化氧化过程中，5分钟内氨气的物

质的量减少了36mol，则该过程中氧气的消耗速率为___________。为了提高该催化氧化反应的速率，可以适当提高反应温度，但不能大幅度提升，除了考虑设备承受能力外，还应考虑___________等因素(答出一条即可)。（6）若装置2是在恒温(1100℃)和恒容条件下

进行，下列叙述不能够说明反应()()()()22CsHOgCOgHg++已建立平衡的有___________(填标号)。A.()()()22vHOvCOvH==B.气体总压强不再随时间改变而改变C.气体平均摩尔质量不再随时间改变而改变D.断开

2molOH−键的同时有1molHH−键生成【答案】（1）①.释放②.92（2）()222COHOgCOH++高温（3）NH3（4）不同催化剂对不同化学反应的催化性能不同或催化剂具有选择性（5）①.增大②.9.0×10-3mol/(L·min)③.成本、副反应、催化剂活性等（6）

AD【解析】【小问1详解】21molN和23molH断键所需能量分别为946kJ43631308kJ=、，同时生成32molNH放出能量39162346kJ=，故21molN和23molH生成32molNH放出能量23461308946

92kJ−−=，则合成32molNH放出能量92kJ。【小问2详解】根据题意，反应后几乎无CO，说明CO在第二步中消耗了，所以另一个反应方程式为()222COHOgCOH++高温。【小问3详解】因为氨的溶解度更大，故先通氨气可得到较浓溶液，便于后续通二氧化碳时产生较多

碳酸氢铵。【小问4详解】因为不同催化剂对不同化学反应的催化性能不同。【小问5详解】因为氨气的催化氧化在该环境下生成物的计量系数和大于反应物(正反应为体积增大的反应)，所以在恒温恒容下生成物的物质的量增大，故系统压强增大，所以传感器传递到计算机端显示压强数据会随反应进行逐渐增大，直到平衡；根据公

式，5分钟内氨气的反应速率()()3113vNH36/100057.210molLmin−−−==，而()3112vO9.010molLmin−−−=，因为催化剂的催化性能受温度影响，所以大幅度升高温度可能

影响催化剂性能。除此之外还可能引发其它副反应，还会导致生产成本提高等。【小问6详解】A．不能反映正、逆方向，所以不能说明反应建立平衡；B．该反应是非等体积反应，所以压强会在未平衡时不断变化，所以气体总压强不再随时间改变而改变

时，反应已平衡；C．因为气体的质量和物质的量在未反应平衡时其比值是不断变化的，所以气体平均摩尔质量不再随时间改变而改变时，反应已平衡；D．断开2molOH−键必然会产生1molHH−键，与是否平衡无关。故选AD。16.

丙烯酸乙酯(CH2=CH-COOC2H5)是一种重要的有机化合物，广泛应用于工业、食品业等。工业上，通常可以用丙烯和另一种烯烃X为原料在一定条件下合成，其合成线路如下：已知：①烯烃X是最简单烯烃：②有机物A与银氨溶液混合加热，会产生银镜。回答下列问题：（1）X的结构式为___________；

丙烯酸乙酯___________(填“难”或“易”)溶于水。（2）有机物A中含有的官能团的名称是___________。（3）有机物B和C发生反应的化学方程式为___________，其反应类型为___________；反应中浓硫酸除了体现吸水作用外，还有一个作用是____

_______。（4）向酸性4KMnO溶液中加入足量有机物C，其现象是___________。（5）225CHCHCOOCH=−在催化剂存在的条件下可以发生加聚反应，其反应方程式为___________。（6）理论上，同温、同压条件下的X和氧气能在Ag作催化剂的条

件下按体积比为2:1反应生成相对分子质量为44，且不能发生加成反应的有机物D，其原子利用率为100%，则D的结构简式为___________。【答案】（1）①.②.难（2）碳碳双键、醛基（3）①.2252252CHCHCOOHCHOHCHCHCOOCHHO

=−+=−+浓硫酸②.酯化反应或取代反应③.作催化剂（4）溶液褪色或紫红色褪去（5）225nCHCHCOOCH=−⎯⎯⎯→催化剂（6）或【解析】【分析】烯烃X是最简单烯烃，则X为CH2=CH2，丙烯在一定条件下转

化为A，而有机物A与银氨溶液混合加热，会产生银镜，说明A含有醛基，A氧化生成B，乙烯转化生成C，而B与C反应生成CH2=CHCOOC2H5，可知B为CH2=CHCOOH、C为CH3CH2OH，则有机物A为CH2=CHCHO。【小问1详解】根据题意，X是乙烯22CHC

H=，其结构式为；丙烯酸乙酯中烃基和酯基都是难溶于水的，所以丙烯酸乙酯难溶于水。【小问2详解】根据反应关系，A为丙烯醛，故含有的官能团为碳碳双键、醛基。【小问3详解】2252252CHCHCOOHCHOHCHCHCOOCHHO=−+=−+浓硫酸，发生酯化反应(或取代反应)，浓硫酸在反应中还要

作催化剂。【小问4详解】紫色的酸性4KMnO溶液有很强的氧化性，由于量较少，完全反应，故现象为溶液褪色。【小问5详解】丙烯酸乙酯加聚反应的方程式为225nCHCHCOOCH=−⎯⎯⎯→催化剂。【小问6详解】根据题意，原子利用率为100

%，则该反应仅生成一种物质，根据相对分子质量为44且无双键，相当于在乙烯分子()22CHCH=中引入一个氧原子()O，故D的结构简式为(或)。17.据公安部统计，截至2023年6月底，成都汽车保有量超过600万辆，仅次于北京，居全国第二、高密度的车辆行驶，容易引发交通事故，若车辆受到相对较大撞击

，就会引起安全气囊弹出，从而保护车内乘客。叠氮化钠是汽车安全气囊内的重要填充物质。某化学兴趣小组根据工业制备叠氮化钠(NaN3)的方法在实验室设计出制备该物质的装置如下：已知：ⅰ.工业上制备3NaN的原理分两步进行：①将3NH通入熔融状态的Na中先制得2322NaNH:2Na2

NH2NaNHH++高温，②将2NaNH与2NO加热至200℃左右合成32232NaN:NaNHNONaNHO200++℃，在合成过程中，易发生副反应：()223200NaNHHOgNaOHNH++℃

；ⅱ.3NaN和2NO的性质如下表：物质3NaN2NO性质白色固体，易溶于水，有一定危险性，受撞击易快速分解出一种无色、无味、无毒的气体，且有固体Na生成。无色、有甜味的气体，有轻微麻醉作用，常用于医疗，有一定氧化性。ⅲ.3NaN属于危险化学药品，工业上一般用NaClO销毁剩余3NaN；ⅳ.3

+Fe与3N−离子反应产生鲜明的血红色，此反应非常灵敏。回答下列问题：（1）盛装浓氨水的仪器的名称是___________。（2）连接好装置之后，应进行的操作是___________。（3）实验室用Zn和稀硝酸反应制

备2NO，其离子方程式为___________。（4）图中虚线框处应选用的装置是___________(填标号)。（5）安全气囊中填充3NaN的理由是___________。（6）在销毁多余3NaN时会有N

aOH和2N生成，该反应的化学方程式为___________；如何检测销毁是否彻底，请提供一种检测方法：___________。【答案】（1）分液漏斗（2）进行气密性检查（3）4Zn+10H++2NO3−=4Zn2++N2O↑+5H2O（4）D（5）在受到较大外力撞击时，Na

N3分解会快速产生大量无毒的氮气使安全囊弹开，避免车内乘客直接碰到车内硬质物，从而保护了车内人员，（6）①.NaClO+2NaN3+H2O=NaCl+3N2↑+2NaOH②.取样，加水溶解，滴加FeCl3溶液，若溶液变为血红色，则未销毁彻底，反之

则销毁彻底【解析】【分析】氧化钙和浓氨水制取氨气，经装置A中碱石灰干燥，Zn和稀硝酸反应生成N2O和硝酸锌还有水，先将3NH通入熔融状态的Na中制取2NaNH，再用其与2NO加热合成3NaN；【小问1详解】盛装浓氨水的仪器的名称是分液漏斗。【小问2详解】

因为该反应有气体参与，故需要进行气密性检查。【小问3详解】实验室用Zn和稀硝酸反应生成N2O和硝酸锌还有水，离子方程式为：23224Zn10H2NO4ZnNO5HO+−+++=++。【小问4详解】因为2NaNH合成3NaN的过程中，易发生副反应消耗

原料，故需要将原料气干燥，但题中提供的试剂仅碱石灰符合，C中无水硫酸铜本身不适合作干燥剂，且没有全充满，不能完全吸收水蒸气，故选D。【小问5详解】在受到较大外力的撞击时，3NaN分解会快速产生大量无毒的氮

气使安全气囊弹开，避免车内乘客直接碰到车内硬质物，从而保护了车内人员。【小问6详解】根据题意，销毁的化学方程式为322NaClO2NaNHONaCl3N2NaOH++=++；因为3Fe+与3N−离子反应产生鲜明的血红色，所以可以取样，用3Fe

Cl溶液检测，若溶液变为血红色，则未销毁彻底，反之则销毁彻底。18.成都理工大学刘兴诗教授提出了三星堆青铜器源自四川彭州龙门山的猜想并展开科考活动，经过调查初步判断，三星堆的铜来自龙门山区。经调查，上世纪8

0~90年代，该地利用资源优势，大规模进行冶铜及生产大量附属产品。以黄铜矿为原料生产硫酸、铁红、胆矾的流程如下：已知：黄铜矿中2CuFeS含量不高，工业上一般通过浮选除去矿石中的其他成分，得到仅含2SiO的2CuFeS(Fe化合价为+2价)矿粉。回答下列问题：（1）已

知信息中涉及的“浮选”过程是为了使矿石中的2CuFeS含量大大增加，该过程在工业上称为矿石(元素)的_________。（2）黄铜矿粉在空气中焙烧时的化学方程式为222uCuFeSFOSOeSC高温+++，该反应中还原产物为___________，若有标准状况下的空气5

6L(假设空气中氧气的体积分数为15)参与反应，则反应过程中转移电子的物质的量为___________。（3）若在实验室环境下由固体C制得铁红，需要在___________(填仪器名称)中进行。（4）由气体B

制硫酸的过程中，为了避免___________，用98.3%的浓硫酸代替水进行气体的吸收。（5）由固体B通过一系列操作制备4CuSO溶液的过程中，有以下四种方案：①固体B先在空气中充分灼烧，再用稀硫酸溶解，过滤；②直接用浓硫酸溶解，过滤；③边通空气边加热，在稀硫酸

中溶解，过滤；④在混酸(按一定比例混合的稀硝酸和稀硫酸)溶液中溶解，过滤；ⅰ.方案②相对方案①，不足之处有___________；ⅰ.方案③中发生反应的离子方程式为___________；ⅲ.方案④中当金属和酸同

时消耗完，所得溶液不含硝酸铜，则硝酸和硫酸的物质的量浓度比为___________时恰好满足。【答案】（1）富集（2）①.Cu、SO2②.3mol（3）坩埚（4）在吸收的过程中产生酸雾，影响SO3的吸收（5）①.硫酸用量相对增多，且生成有毒的

SO2会污染环境②.2Cu+4H++O2Δ2Cu2++2H2O③.2:3【解析】【分析】黄铜矿粉在空气中焙烧时的化学方程式为222uCuFeSFOSOeSC高温+++，焙烧生成气体A为SO2，催化氧化生成气体B为SO3，在浓

硫酸吸收后与水反应生成硫酸，焙烧生成固体A为FeS，加入盐酸生成溶液A为FeCl2，在氯气中被氧化生成溶液B为FeCl3，加入氨水生成固体C为Fe(OH)3，灼烧分解生成铁红即Fe2O3，固体B为Cu，与氧气和稀硫酸经一系列

操作后生成硫酸铜溶液，再蒸发浓缩、冷却结晶得到胆矾；【小问1详解】由题意知，此操作是为了富集矿石(元素)。【小问2详解】由于反应物中的CuO、元素化合价降低，故还原产物有2CuSO、；根据反应方程式，21molO参与反应，得4mol电子，同时有1molCu

生成，再得2mol电子，所以只要有21molO反应，共转移6mol电子，所以标准状况下56L空气()211.2LO参与反应转移3mol电子。【小问3详解】氢氧化铁固体分解为铁红，需要长时间加强热，所以需要在坩埚中进行。【小问4详解】为了避免在吸收的过程中产生酸雾，影响3

SO的吸收，应用98.3%的浓硫酸代替水进行气体的吸收。【小问5详解】i.用浓硫酸直接反应会有一半的S还原为2SO，导致硫酸用量相对增多，其次会生成有毒的2SO会污染环境；ⅱ.Cu边通空气边加热，在稀硫酸中溶解，化

学方程式为：2Cu+4H++O2Δ2Cu2++2H2O；获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com