【文档说明】山东省夏津第一中学2020-2021学年高二1月月考化学试卷 PDF版含答案.pdf，共(5)页，709.443 KB，由小赞的店铺上传

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化学试题可能用到的相对原子质量H1C12O16P31S32Fe56一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。1、下列说法正确的是（）A．古人煮沸海水制取淡水，现代可通过向海水中加入明矾实现海水淡化B．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是阴极电保护法C.工业合成氨

时应综合考虑反应条件与仪器设备之间的关系，不能靠单一增大压强来提高氨气的产率D.如果反应的ΔH-TΔS＞0，则该反应在任何条件下都不能发生2．下列说法正确的是（）A．CaO+H2O=Ca(OH)2可放出大量热，可利用该反应设

计成原电池，把化学能转化为电能B．用Cu作阴极，Fe作阳极，可实现在Fe上镀CuC．泡沫灭火器内的玻璃筒里盛碳酸氢钠溶液，铁筒里盛硫酸铝溶液D．铵态氮肥和草木灰（含K2CO3）不能混合施用3．下列各项叙述中，正确的是()A．Cu

＋外层d轨道达到半充满状态B．价电子排布式为5s25p2的元素位于第5周期ⅡA族，是s区元素C．所有原子任一电子层的s电子云图都是球形，但球的半径大小不同D．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s24.某同学设计了如图装置，有关说法正确的是（）A.装置①工作结束后，

a电极上可能析出红色物质B.装置②可用于精炼铜，此时c极为粗铜C.装置③导线中有稳定的电流通过，此时Al片做负极D.装置④中电子经溶液由Fe流向Zn5.下列说法正确的是（）A.工业冶炼铝，加入冰晶石是为了降低Al2O3的熔化温度，从而节约能耗B.侯氏制碱法是将NH3通入溶有CO2的Na

Cl饱和溶液中，使NaHCO3析出C.向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色，则X溶液中一定含有Fe2+D.用pH试纸测得CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8，则酸性CH3COOH强于HNO26．科学家设计出质子膜H2S燃料电池

，实现了利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜H2S燃料电池的结构示意图如图所示。下列说法正确的是（）A．电极a为电池的正极B．电极b上发生的电极反应为：O2＋4H＋＋4e－=2H2OC．电路

中每通过2mol电子，电极上消耗22.4LH2S气体D．每17gH2S参与反应，有2molH＋经质子膜进入正极区7.在相同温度相同体积的甲、乙两密闭容器中，分别充入1molN2和3molH2，甲保持恒温

恒压，乙保持恒温恒容，发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH＜0。下列说法错误的是（）A.甲容器中反应达到平衡时，再向容器内充入1mol稀有气体，平衡逆向移动B.两容器内的反应达到化学平衡状态所需时间：t甲＞t乙C.当甲中

N2的平衡转化率为10%时，乙中N2的转化率小于10%D.乙容器中反应达到平衡时，再向容器内充入1molN2，则平衡正向移动8．化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，有关下列四个曲线图的说法不正确的是（）A．对反应：aA(s)+2B(g)⇌xC(g)，根

据图①可以求出x=2B．升高温度，图④表示的反应中反应物的转化率增大C．图③表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)⇌3C(g)+D(g)的影响，乙的压强大D．图②可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化9．常温下，关

于1mol·L-1的H2C2O4溶液的理解正确的是()A．加水稀释过程中，溶液的pH减小B．c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－)=1mol·L-1C．溶液中，lmol·L-1＜c(H+)＜2mol·L-1D．溶液中，H2C2O4电离出的c(H+)：c(C2

O42－)=2：110.如图装置模拟工业处理污水。使污水pH保持在5~6之间，通过电解产生Fe(OH)3胶体，利用其吸附性将水中的悬浮物沉淀，从而达到净水目的。下面说法错误的是（）A.通空气的电极同时通入CO2能更好地保证电池

正常工作B.左侧石墨电极上的电极反应式：CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2OC.处理污水过程中，溶液中离子浓度减小，可加入适量的稀硫酸增强溶液导电性D.污水中生成Fe(OH)3的反应为4Fe2++10H2O+O2=4F

e(OH)3+8H+二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11、根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是()12.下列说法中正

确的是()A.s电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p电子是∞字形B.电子层为1时，有自旋相反的两个轨道C.电子层为3时，有3s、3p、3d三个能级，9个原子轨道D.1～36号元素中，原子最外层有3个未成对电子的元素有3种13．

已知：pAg＝－lgc(Ag+)，Ksp(AgCl)＝1×10－12mol2·L－2，如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0.1mol·L－1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位mL)变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论正确

的是[提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]()A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1mol·L－1B．图中x点表示溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)C．图中x点的坐标为(10，6)D．把0.1mol·L－1的NaCl换成0.1mol

·L－1NaI，则图像在终点后变为虚线部分14.在一定条件下的恒容密闭容器中发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，图1表示反应过程中能量的变化，图2表示反应过程中物质浓度的变化。下列

有关说法正确的是()A.该反应的焓变和熵变：ΔH＞0，ΔS＜0B.温度降低，该反应的平衡常数K增大C.平衡后升高温度，n（CH3OH）/n（CO2）减小D.从反应开始到平衡，用氢气表示的平均反应速率为2.25mol/（L·min）15.已知pOH＝－lgc

(OH－)。向20mL0.1mol·L－1的氨水中滴加未知浓度的稀H2SO4，测得混合溶液的温度、pOH随加入稀硫酸体积的变化如下图所示，下列说法不正确的是（）A.稀H2SO4的物质的量浓度为0.05mol·L－1B.当溶液中pH＝pOH时，水的电离程度最大C.c点时溶液中离子浓度大

小顺序为：c（H＋）>c（SO42-）>c（NH4＋）>c（OH－）D.a、b、c三点对应NH4＋的水解平衡常数：Kh(b)>Kh(a)>Kh(c)选项实验操作与现象结论A向滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入少量氯化钡固体,红色变浅碳酸钠溶液中存在

水解平衡B5%的双氧水中加入二氧化锰粉末，分解速率迅速加快降低了反应的焓变，活化分子数增多，有效碰撞增多，速率加快C氯化铜溶液中有氯化铁杂质，加入氧化铜除杂,有红褐色物质析出通过调节pH使铁离子水解平

衡右移D向10mL0.5mol·L-1的氯化镁溶液中滴加5mL2.4mol·L-1氢氧化钠溶液,产生白色沉淀再滴加氯化铜溶液,沉淀变蓝Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]三、非选择题：本题共5题，共60分。16、（12分）A、

B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期元素。已知A元素基态原子的核外电子分占四个原子轨道；B元素基态原子的成对电子数是未成对电子数的6倍；C元素是同周期元素中电负性最大的元素；D元素基态原子的L层与M层的

电子数相等，且与s能级的电子总数相等；E元素可与C元素形成2种常见化合物，其中一种为棕黄色，另—种为浅绿色。（1）元素B在周期表中的位置是；（2）基态A原子核外电子的运动状态有____________种，有__________种不同能量的原子轨道；（3

）B元素基态原子核外电子的轨道表示式为________________________。（4）E元素基态原子的简化电子排布式为，E属于区的元素。（5）C、D的简单离子的离子半径大小顺序为；（用离子符号表示）（6）某元素价层电子由4s2状态变化

为4s14p1状态所得原子光谱为_____光谱(填“发射”或“吸收”)17.（13分）学习酸碱中和滴定后，班级男同学学以致用，到超市买了一瓶白醋来测定白醋的总酸量(g/100mL)Ⅰ．实验步骤:(1)配制100mL待测白醋溶液：用酸式滴定管量取10.

00mL市售白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液。用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_____作指示剂．(2)读取盛装0.1000mol/LNaO

H溶液的碱式滴定管的初始读数:如果液面位置如图所示，则此时的读数为______mL。(3)滴定：当_________________________________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数，

重复滴定3次。Ⅱ．实验记录Ⅲ．数据处理(4)甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积：V=15.95+15.00+15.05+14.954=15.24mL，指出他的计算的不合理之处：________________________________________________

______。选取正确数据，可得市售白醋总酸量=____g/100mL。(5)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是______(填标号)．A．碱式滴定管在用蒸馏水洗净后，未用标准NaOH溶液润洗B．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

．C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水D．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失E.滴定终点读数时俯视读数（6）班级的女同学也不示弱，买来生理盐水测其中Cl-的含量。准确量取待测液并用AgNO3标准溶液滴定，根据信息回答

下面二个问题：已知几种难溶物的溶度积和颜色如下表所示，该实验宜选择_________作指示剂(填字母)；A．KIB．NH4SCNC．Na2CrO4D．K2S难溶物AgIAgSCNAgClAg2CrO4A

g2S溶度积8.5×10-171.2×10-121.8×10-101.1×10-116.7×10-50颜色黄色白色白色红色黑色AgCl沉淀易吸附Cl-，为减少AgCl沉淀对Cl-的吸附，从而减小实验的误差，实验时应采取的措施是_

__________________________________________________。18、（10分）硫单质及其化合物在化工生产等领域应用广泛。（1）工业尾气中的SO2一直是环境污染的主要原因之一，工业

上常采用如下方法降低尾气中的含硫量：①方法1：燃煤中加入生石灰，将SO2转化为CaSO3，再氧化为CaSO4已知：a.CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s)ΔH=—178.3kJ·mol-1b.2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)

+2CO2(g)ΔH=—2762.2kJ·mol-1c.2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s)ΔH=—2314.8kJ·mol-1写出CaO(s)与SO2(g)反应生成1molCaSO3(s)的热化学方程式：_____

________________________。②方法2：用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化为(NH4)2SO4。实验测得NH4HSO3溶液中c(SO32-):c(H2SO3)=1500，则溶液的pH为___

___________（已知：H2SO3的Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7）。滴定次数数据(mL)1234V(样品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95（2）煤制得的化工原料

气中含有羰基硫(O=C=S)，该物质可转化为H2S，反应为：COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)ΔH>0。①恒温恒容条件下，密闭容器中发生上述反应，下列事实不能说明反应达到平衡状态的是___a.COS的浓度保持不变b.压强不

再改变c.混合气体的密度不再改变d.形成2molH-S键的同时形成1molH-H键②T1℃时，在恒容的密闭容器中，将定量的CO和H2S混合加热并达到下列平衡：H2S(g)+CO(g)COS(g)+H2(g)，K=0.25，则该温度下反应COS(g)+H2(g)=H2S(g)+CO(g)的平衡常数K

=_____。（3）过二硫酸(H2S2O8)是一种强氧化性酸，其结构式为：在Ag+催化作用下，S2O82-能与Mn2+在水溶液中发生反应生成SO42-和MnO4-，1molS2O82-能氧化的Mn2+的物质的量为

_________mol。19．（10分）锂离子电池是目前具有最高比能量的二次电池。LiFePO4可极大地改善电池体系的安全性能，且具有资源丰富、循环寿命长、环境友好等特点，是锂离子电池正极材料的理想选择。生产LiFePO4的一种工艺流程如图：已知：①Ksp[Fe(OH)3]＝4

.0×10－38，Ksp(FePO4·xH2O)＝1.0×10－15。②葡萄糖分子式为C6H12O6(1)磷酸和硝酸铁溶液中加入氨水调节溶液pH值2～3目的是生成沉淀（填化学式）；在合成磷酸铁时，步骤Ⅰ中pH的控制是关键。如果pH＜1.9，Fe3＋沉淀不完全，影响产量；如果pH＞3

.0，则可能存在的问题是_____________________________________________。(2)步骤Ⅱ中，洗涤是为了除去FePO4·xH2O表面附着的____________等离子。(

3)步骤Ⅲ中研磨的作用是______________________________________________。(4)取三组FePO4·xH2O样品，经过高温充分煅烧测其结晶水含量，实验数据如下表：实

验序号123固体失重质量分数/%19.920.120.0固体失重质量分数＝-样品起始质量剩余固体质量样品起始质量100%则x＝________(精确至0.1)。20、（15分）科学家用氮化镓材料与铜组装如下图所示的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO

2和H2O合成CH4。(1)镓的价电子排布式是；镓的第一电离能钙的（填“大于”“小于”）。(2)①写出铜电极表面的电极反应式。②为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量______（选填“盐酸”或“硫酸”）。（3）标准状况下，将2.24L的甲烷完全燃烧生成的CO2通入到0.1L1mo

l·L-1的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________________________________。(4)工业上可用H2和CO2制备甲醇，其反应为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，某温

度下，将1molCO2和3molH2充入体积不变的2L密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下：时间/h123456P后/P前0.900.850.830.810.800.80该温度下CO2的平衡

转化率为________________。(5)在300℃、8MPa下，将二氧化碳和氢气按物质的量之比为1∶3通入一密闭容器中发生(4)中反应，达到平衡时，测得二氧化碳的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数Kp＝_________(用平衡分压代替平

衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。（6）25℃时以甲醇燃料电池(电解质溶液为稀硫酸)为电源来电解600mL一定浓度的NaCl溶液，写出电解NaCl溶液的离子方程式________________

_________________。电解一段时间后，NaCl溶液的pH变为12(假设电解前后NaCl溶液的体积不变)，则理论上消耗甲醇的物质的量为________mol。化学答案1-5CDCAA6-10BBDBC11-15ACCDBBCB16、（除标注

外，每空2分，共12分）（1）第2周期ⅣA族（2）6（1分）3（1分）（3）（4）[Ar]3d64s2d（1分）（5）Cl->Ca2+（6）吸收（1分）17、(除标注外，每空2分，共13分）(1)酚酞（1分）(2)0.60（1分）(3)溶液由无色恰好变为浅红色（或红

色），且半分钟内不褪色(4)第1次滴定误差较大，属异常值，应舍去（或15.95误差大，应舍去；意思合理即可）4.5(5)AD(6)C（1分）滴定的同时，加强对滴定浊液的振荡，减少AgCl沉淀对Cl-的吸附18、(

每空2分，共10分)（1）①CaO(s)+SO2(g)==CaSO3(s)ΔH=—402.0kJ·mol-1②6（2）①bc②4（3）0.419．(每空2分,共10分)（1）FePO4·xH2O生成Fe(OH)3杂质，影响磷酸铁的纯度（2）-3NO、+4NH、H＋

(只要写出-3NO、+4NH即可)（3）增大反应物接触面积，加快反应速率；使反应物混合均匀，提高反应产率(答案合理即可（4）2.1【解析】(4)图表中固体失重质量分数的平均值19.9%+20.1%+20.0%=

=20.0%318x100%=20%151+18x，x=2.1；20、（除标注外，每空2分，共15分）(1)4s24p1（1分）小于（1分）(2)①242CO8e8HCH2HO②硫酸（1分）

(3)233cNacHCOcOHcHcCO(4)40%(5)1/48MPa-2或0.0208MPa-2或0.021MPa-2（不带单位扣1分）(6)2Cl-+2H2O==2OH-+H2↑+Cl2↑（

通电）0.001