【文档说明】上海市复旦大学附属中学2021-2022学年高一下学期期中考化学试题 .docx，共(9)页，1.027 MB，由小赞的店铺上传

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复旦大学附属中学2021学年第二学期高一年级化学线上期中考试试卷可能用到的相对原子质量：C12−O16−Fe56−Cu64−Zn65−一、单项选择题(共50分，前10题每题2分，后10题每题3分)1.生铁比

纯铁A.硬度高B.价格高C.熔点高D.含碳量低2.下列物质固态时以共价晶体形式存在的是A.干冰B.氢氧化钠C.汞D.单质硅3.下列元素的单质，一般不从海水中提取的是A.FeB.NaC.ID.Cl4.在空气中能发生致密氧化膜保护金属本身不再被腐蚀的是A.金B.铁C

.铝D.钠5.人类大规模冶炼和使用铝的时间晚于冶炼使用铜和铁的时间，其根本原因是A.铝元素在地壳中的含量较低B.铝及其合金密度较小C.铝元素金属性较强D.铝单质的熔点较低6.下列有关化学用语表述正确的是A.H

ClO的结构式：H-O-ClB.NH4Cl的电子式：C.溴原子结构示意图：D.中子数为2的氢核素：21H7.下列物质中，不能由化合反应生成的是A.2FeClB.()2FeOHC.FeSD.()3FeOH8.下列各组物质反

应时，没有氢气产生的是A.锌与盐酸B.铁与灼热的水蒸气C.铝与氢氧化钠溶液D.铁与浓硫酸9.下列制备金属单质的方法或原理正确的是A.在高温条件下，可以用铝热反应制备单质MgB.通电条件下，电解熔融23A

lO制备单质AlC.工业上金属Mg、Fe都是用热还原法制得的D.工业上CuO在高温条件下分解制备单质Cu10.下列说法中正确的是A.吸热反应一定需要加热才能发生B.无论什么状态，同种物质内能总是相同的C.同温同压下，反应()()()22HgClg2HClg+=在光

照或点燃条件下的H相同D.热化学方程式中各物质的化学计量数之比可以代表分子个数之比11.等质量的两块金属钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在氧气中(常温下)充分反应，则下列说法正确的是A.第一块钠失去电子多B.两块钠失去电子一样多C.第二块钠的生成物质量最大D.两块钠的生成物质量一样多12.下

列“类比”合理的是A.Na与H2O反应生成NaOH和H2，则Fe与H2O反应生成Fe(OH)3和H2B.卤素单质的熔点从F2到I2逐渐升高，碱金属单质的熔点从Li到Cs也逐渐升高C.晶体中有负离子，必有正离子，

则晶体中有正离子，也必有负离子D.Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应至中性的离子方程式为：22442Ba2OH2HSOBaSOH=2O+−+−++++，Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应至中性的离子方程式与其相同

13.下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是①金属Na投入到3FeCl溶液中②过量()2BaOH溶液和()243AlSO溶液混合③少量()2CaOH投入过量3NaHCO溶液中④向3AlCl溶液中通入过量3NH⑤少量22NaO固体加入到2NaS溶液A.①③④⑤B.①②④C.②③④D.②

③⑤在的14.下列对于性质或变化的描述以及方程式表示均正确的是A.饱和23NaCO溶液中通入2CO析出晶体：23223COCOHO=2HCO−−++B.氧化钠固体受热颜色发生变化：22222NaO+O2NaOC将少量Cl2通入2FeI溶

液，溶液变黄：2322FeCl2Fe2Cl++−+=+D.将()32FeNO晶体溶于稀硫酸中，滴入几滴KSCN溶液，溶液呈红色，说明()32FeNO晶体溶解前已被氧气氧化变质：23224FeO4H4Fe2HO+++++=+15.5PCl、3PCl是有机合成的重要试剂，其熔点依次为167℃

、93.6−℃。下列说法正确的是A.5PCl分子中共用电子对偏向氯B.51molPCl分子含14mol共价键C.3PCl、5PCl的各原子均满足最外层8电子结构D.键能不同导致5PCl、3PCl的熔点不同16.下列由实验现象得出的结论正确的是选项实验现象结论A把大小

相同的铝和镁分别投入相同浓度的NaOH溶液中：铝溶解有气泡放出，而镁没有任何变化铝的金属性比镁强B取一块铝箔，用酒精灯点燃，铝箔只熔化成液体而没有滴落铝不易燃烧C做铝热反应实验时，需要插入镁条，并加入少量氯酸钾粉末该反应属于吸热反应D向氯化铝溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量：先产生白色沉淀

，后沉淀逐渐溶解，最后沉淀完全消失氢氧化铝能溶于强碱溶液A.AB.BC.CD.D17.a、b、c、d、e均为短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数的关系如图。下列说法正确的是.A.元素的非金属性：d＜cB.b元素的焰色呈浅紫色C.a、d、e能形成离子化合物D.d、e的氧化

物对应水化物均为强酸18.工业上以粗盐(含2Ca+、2Mg+、24SO−等杂质)为主要原料，采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥4NHCl，实验室模拟工艺流程如图甲所示。下列说法正确的是A.对粗盐溶液除杂可依次加入过量NaOH、23NaCO、2BaCl溶液，过滤后再加入

盐酸调pHB.饱和食盐水中先通入的气体为2COC.图甲中析出晶体的总反应可表达为：23234NaCONHHO=NaHCONH++++++D.图乙所示装置可以比较23NaCO和3NaHCO晶体的热稳定性19.按如图装置进行实验。在I中加入试剂后，塞紧橡皮塞

，立即打开止水夹，II中有气泡冒出；一段时间后，关闭止水夹，II中液面上升，原无色溶液变浑浊。符合以上实验现象的I和II中对应的试剂为ABCDIFeS、稀24HSO铁粉、稀24HSO铝片、浓24HSOCu、浓24HSOII3FeCl溶液氨水2BaCl溶液()2BaOH溶液A.AB.BC.CD

.D20.以下反应均可制取2O。下列有关说法正确的是反应①：()()()2222HOl2HgOg=+11571.6kJmolH−=反应②：()()()22222HOl2HOlOg=+12196.4kJmolH−=−A.

制取2O的反应一定都是吸热反应B.“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量较高C.若使用催化剂，反应②的H将减小D.反应()()()22222HOl2HOgOg=+的1196.4kJmolH−−二、综合题(共50分)

21.下图是元素周期表的一部分，请结合该表回答下列问题。（1）元素Sn在周期表中的位置为_______，As的气态氢化物化学式为_______。（2）在完整的周期表中，第三周期半径最大的主族元素是Na，其最高

价氧化物对应水化物所含有的化学键是_______。该元素单质与氧气在加热条件下反应，得到产物R，用电子式表示R的形成过程_______。（3）Al、S、Cl对应的简单离子半径由大到小的顺序是(填离子符号)_______。（4）C与

Si非金属性何者更强？_______，请用一个化学方程式来证明这个结论：_______。（5）根据元素周期律，推断：①上图最右一列元素气态氢化物热稳定性最高的是_______(填对应化学式)。②比较As、Se的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：_______>_______(填对应化学式

)。③氢化物的还原性：2HO_______2HS(填“>”、“＜”或“=”)。的④可在图中虚线附近寻找_______(填序号)。A.优良催化剂B.半导体材料C.合金材料D.农药（6）22SeCl常用作分析试剂，分子中每个原子均满足最外层8电子结

构，其结构式为_______。硒(Se)化铟(In)是一种新型半导体材料。下列说法正确的是_______(填序号)。A.原子半径：In>SeB.In比Se易失去电子C.In的金属性比Al弱D.硒化铟的化学式为2InSe（7）四种物质的熔点数据如下表：物质4CF4Si

F3BF3AlF熔点/℃183−90−127−>10004CF和4SiF熔点相差较小，3BF和3AlF熔点相差较大。请从晶体类型以及作用力角度分析3BF和3AlF熔点相差较大的原因_______。22.化学反应在实现物质转化的同时还伴随着能量转化，最常见的一种能量变

化就是化学能与热能之间的转化。在潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可用于制取氧气。（1）A是用CaCO3制取CO2的装置。写出A中发生反应的

离子方程式：_______。（2）按要求填写表中空格：仪器编号盛放的试剂(焰色反应均呈黄色)加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液______C______与CO2反应，产生O2D______吸收未反应的CO2气体的（3）反应后取D中溶液，向其中

逐滴加入稀盐酸，产生的CO2气体体积与所加入盐酸的体积之间的关系如图所示：则加入盐酸之前D中溶质的成分以及对应物质的量之比是_______。（4）为了达到实验目的，是否需要在B装置之后增加一个吸收水蒸气的装置，请说明理由：_______。（5）研究发现，一定条件下CO2加氢可制备甲酸(HC

OOH)。工业上利用甲酸的能量关系转换图如下：则：反应()()()22COgHg=HCOOHg+的焓变∆H=_______。（6）14100mL0.200molLCuSO−溶液与1.95g锌粉在简易热量计中充分反应。

测得反应前温度为20.1℃，反应后最高温度为30.1℃。已知：Q=cmΔt，溶液的比热容近似为114.18Jg−−℃、溶液的密度近似为31.00gcm−，忽略溶液质量的变化、忽略金属吸收的热量。①上述反应放出的热量数值为_______J。②请书写上述反应的热化学方程式(以离

子方程式形式表示)_______。23.铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛。（1）生铁中含有一种铁碳化合物X，实验室测定该化合物X组成的实验如下，最终得到的固体2是23FeO。①已知固体Ⅰ有磁性，将固体Ⅰ溶于过量盐酸后，溶液中含有的大量正离子是_______。②X的化学式可表示为___

____。X与足量的热浓硝酸反应能生成的气体是_______。（2）某溶液中有2Mg+、2Fe+、3Al+、2Cu+四种正离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的正离子是_______。(填选项

)A.2Mg+B.2Fe+C.3Al+D.2Cu+（3）氧化铁是重要工业颜料，煅烧3FeCO可得到此颜料。写出在空气中煅烧3FeCO的化学方程式_______。（4）向含有31molHNO和240.7molHSO的

混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属正离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。(本题要求书写解题过程)①a表示的是_______的变化曲线。②1n=_______

，3n=_______。(结果以小数形式表示)③向P点溶液中加入铜粉，发生反应的离子方程式为____，最多可溶解铜粉的质量是____g。