【文档说明】安徽省江淮十校2022届高三上学期第一次联考化学试题 含答案.doc，共(14)页，2.021 MB，由小赞的店铺上传

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江淮十校2022届高三第一次联考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一项符合题目要求。)1.我国力争在2

030年前碳达峰，2060年前实现碳中和。化学在致力“碳达峰、碳中和”方面发挥着巨大作用。下列措施不利于实现上述目标的是A.燃油汽车使用尾气催化转化装置B.汽油中添加乙醇C.“禁塑令”颁布有利于减少2CO排放D.加强新能源汽车推广使用【答案】A2.化学与生活、生产、科技

密切相关。下列说法正确的是A.新冠病毒使用双氧水与医用酒精混合消毒，其消毒效果更佳B.嫦娥五号登月采集的样本中含有3He，3He与3H互为同位素C.“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”中涉及蒸馏操作D.古代的鎏金工艺利用了电解原理【答案】C3.《中国诗词大

会》以“赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美”，不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识。下列诗词分析不正确的是A.“嫘祖栽桑蚕吐丝，抽丝织作绣神奇”中的“丝”不耐酸碱B.“煮豆燃豆荚，豆在釜中泣”中的能量变化主要是化学能转

化为热能C.“愿滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”具有胶体的性质D.“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”中的飞絮、鹅毛主要成分都是蛋白质【答案】D4.在实验室采用如图装置制备气体(不考虑尾气处理)，不合理的是A.NOB.2SOC.2OD.2Cl【答案】A5.用AN表示阿伏加德罗常数的值，下

列说法中正确的是A.12.0g熔融的4NaHSO中含有的阳离子数为A0.2NB.常温常压下，1.7g甲基(143CH−)中所含的中子数为A0.9NC.7.8g苯中含有的碳碳双键数目为A0.3ND.常温常压下，92g的2NO和24NO混合气体含有的

原子数为A6N【答案】D6.轴烯(Radialene)是独特的环状烯烃，环上每个碳原子都接有一个双键，含n元环的轴烯可以表示为[n]轴烯，如下图是三种简单的轴烯。下列有关说法正确的是A.轴烯的通式可表示为CnHnB.a分子中所有原子

都在同一个平面上C.b与苯互为同系物D.c能使酸性4KMnO溶液褪色，发生加成反应【答案】B7.用下列实验装置能达到相关实验目的的是ABCD实验装置实验目的由4CuSO溶液制取胆矾制备乙酸乙酯除去2CO气体中混有的HCl杂质石油分馏制备汽油

A.AB.BC.CD.D【答案】D8.证据推理是化学学科重要的核心素养。由下列实验现象推出的结论正确的是实验过程实验现象实验结论AZnS和2NaS的悬浊液中滴加4CuSO溶液生成黑色沉淀()()spspCuSZnSKKB

向某溶液中滴加几滴NaOH稀溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口检验试纸不变蓝原溶液中一定不含有4NH+C常温下，向含溶解足量3NH的饱和食盐水中通入过量2CO析出白色固体溶解性：34NCOlaHNHCD室温下，用pH试

纸分别测定等物质的量浓度的NaClO溶液和3CHCOONa溶液的pHNaClO溶液对应的pH试纸蓝色更深酸性：3HClOCHCOOHA.AB.BC.CD.D【答案】C9.为提纯下列物质(括号内为杂质)，选用除杂试剂和分离方法都正确的是选

项物质(杂质)除杂试剂分离方法A()22COSO饱和的23NaCO溶液洗气B乙醇(乙酸)生石灰蒸馏C2CuCl溶液(3FeCl)过量的铜过滤D()3AlOH胶体(NaCl)蒸馏水过滤A.AB.BC.CD.D【答案】B10.由同一短周期非金属元素X、Y组成的化合物易水解(结构如图所示)，Y

的一种单质在空气中易自燃。下列有关说法正确的是A.Y单质可能为正四面体结构B.简单离子半径：X＞YC.该化合物中X、Y原子最外层均为8电子构型D.该化合物易水解，发生氧化还原反应得到两种酸【答案】A11.下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是A.2

SO通入漂白粉溶液中产生白色浑浊：2223SOCa2ClOHO=CaSO2HClO+−++++B.硫酸酸化的淀粉-KI溶液久置后变蓝：2224IO4H2I2HO−+++=+C.用惰性电极电解2CuCl溶液

：()2+-2222通电Cu+2Cl+2HOCuOH↓+H↑+Cl↑D.水垢上滴加3CHCOOH溶液有气泡产生：2322CaCO2HCa=COHO+++++【答案】B12.含氟芳香化合物是一种新的精细化工中间体。一种有机小分子催化多氟芳香化合物的取代反应机

理如图。下列说法错误的是A.2是催化剂B.7是反应的中间体C.总反应的原子利用率为100%D.5为时，1是【答案】C13.甲醇与水蒸气重整制氢可直接用于燃料电池。我国学者采用量子力学方法研究表明，利用钯基催化剂表面吸附发生解离：()()()32CHOHgCOg2Hg+的五个路径与相对能量历程关系，

如图所示，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。下列说法错误的是A.该吸附过程最终释放能量B.决速步骤的能垒(活化能)为1179.6kJmol−C.催化剂在吸附过程中降低反应的活化能D.历程中速率最快的反应为：***2C=H

OCHOH+【答案】A14.燃料电池对新能源的发展有划时代的意义。甲池是一种氢氧燃料电池，乙池是高分子膜电解池(苯、环己烷均为气态)。已知D中进入10mol混合气体(其中苯物质的量分数为20%，杂质不参与反应)，

C中出来含苯的物质的量分数为10%的混合气体(不含H2)。下列说法不正确的是A.甲池中F极为正极B.乙池中流经水溶液的电子为6NAC.乙池中苯发生还原反应D.甲池中G极发生：H2-2e-=2H+【答案】B15.实验室以含镍废料(主要成分为NiO，含少量FeO、23FeO、CoO、BaO和2SiO

)为原料制备NiOxy和碳酸钴(3CoCO)的工艺流程如图。下列说法不正确的是A.“滤渣1”主要成分是2SiO、4BaSOB.“氧化”时反应的离子方程式是23326Fe6HClO6FeCl3HO++−+−=++++C.“调pH”过程中形成黄钠铁矾渣

，23NaCO必须过量D.“沉钴”过程发生的反应为：23322Co2HCOCoCOCOHO=+−+++【答案】C16.室温下，向2HA溶液中滴加NaOH溶液，若pc(B)=-lgc(B)，则所得溶液中

2pc(HA)、-pc(HA)、2-pc(A)与溶液pH的关系如图所示，已知醋酸的电离常数-4.76a3K(CHCOOH)=10。下列说法正确的是A.3CHCOO−与HA−可以大量共存B.M点时，-2-+2c

(HA)+c(A)<c(Na)C.2NaA溶液第一步水解常数数量级为910−D.NaHA溶液中：a1h1(HA)(HA)(H)1(OH)1ccccKK−−+−+=+【答案】D二、填空题(本大题有5小题，共52分)17.氰化钠(NaCN)

常用于合成、电镀、冶金等方面，是一种基本化工原料，NaCN也是一种管制使用的剧毒药品，一旦泄漏需要及时喷洒双氧水或过硫酸钠(228NaSO)溶液来处理。工业上制备过硫酸钠的原理如下：主反应：()428228322NHSO2

NaOHNaSO2NH25O5H+++℃副反应：322824222NH3NaSO6NaOH6NaSO0H9N6O++++℃【制备228NaSO】（1）检查装置a气密性的方法：用止水夹夹住a、b之间的橡皮管，向分液漏斗中加水，_______，证明装置a气密性良好；装置a中产生的气体需要持续通

入装置c中的原因是(答2点)_______、_______。（2）装置c中盛放(NH4)2S2O8溶液的仪器名称是_______；图中还需补充_______装置。【测氰化钠的含量】已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L。②()2Ag2CNAgCN−+−

+=，AgIAgI+−+=，AgI呈黄色，CN−优先与Ag+发生反应。实验如下：取1L处理后的NaCN废水，浓缩为10.00mL置于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用0.0012mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO

3溶液的体积为3.75mL。（3）滴定终点的现象是_______。（4）若用双氧水处理NaCN后，产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的化学方程式是_______。【答案】（1）①.打开分液漏斗的活塞，向圆底烧瓶中不断滴

加水，一段时间后水不能顺利滴下②.将反应产生的NH3及时排出③.避免副反应的发生（2）①.三颈烧瓶②.水浴加热装置（3）滴入最后一滴硝酸银溶液，出现淡黄色沉淀，且半分钟内沉淀不消失（4）NaCN+H2O2+H2O=Na

HCO3+NH3↑18.重金属元素钒(V)性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称，以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法制备硫酸的催化剂。废钒催化剂的主要成分为：物质25VO24VO24KSO2SiO23FeO23AlO质量分数/%2.2~2.92.8~3.122~2860

~651~2<1以下是一种废钒催化剂回收25VO工艺路线：回答下列问题：（1）“酸浸”时V2O5转化为2VO+，V2O4转化为VO2+，写出V2O4转化为VO2+反应的离子方程式：_______。（2）“氧化”中VO2+转变为2VO+，反应的离子方程式为_______。（3）V2O5能与

盐酸反应产生VO2+和一种黄绿色气体，该气体能与Na2SO3溶液反应被吸收，则23SO−、Cl-、VO2+还原性由小到大的顺序是_______。（4）“中和”作用之一是使钒以4412VO−形式存在于溶液中，“废渣

2”中含有_______。（5）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：离子交换4--4124412洗脱4ROH+VORVO+4OH(以ROH为强碱性阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈_______性(填“酸”“碱”“中”)。（6）“煅烧”中使用的主要

实验仪器名称为(写3种)_______。【答案】（1）V2O4+4H+=VO2++2H2O（2）6VO2++3ClO−+3H2O=6+2VO+Cl-+6H+（3）VO2+＜Cl-＜23SO−（4）Fe(OH)3、Al(

OH)3（5）碱（6）瓷坩埚、泥三角、酒精喷灯(或酒精灯)19.实验室利用如图装置探究2SO还原CuO，并进一步检测产物含量。已知222CuO2H=CuCuHO+++++。回答下列相关问题：【2SO还原CuO的探究】（1）装置A中制备2SO气体的化学方程式为_______；使用

98%的24HSO溶液制备2SO的速率明显小于65%的24HSO溶液，原因是_______。（2）装置B中宜放入的试剂为_______。（3）充分反应后，黑色固体变为红色。证明红色固体中含有2CuO的实验方案是_______。【生成物中含

量检测】用“碘量法”测定产物中含量。取mg固体溶解于水配制为250mL溶液，取25.00mL溶液滴加几滴稀硫酸，再加入过量KI溶液，以淀粉为指示剂用标准溶液滴定，相关化学反应为222Cu4I2CuII+−+=+，23III−+，

2222346=I2SOSO2I−−−++。（4）若消耗0.1000mo/L223NaSO标准溶液VmL，则产物中4CuSO质量分数为_______(写表达式)；CuI沉淀物对3I−具有强的吸附能力，由此会造成4CuSO质量分数测定值_______(填“

偏大”或“偏小”)。【答案】（1）①.Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑②.98%的H2SO4溶液中c(H+)较小，反应速率较小（2）浓硫酸（3）取适量产物，加水溶解，取沉淀加入盐酸，溶液呈蓝色，仍有少量红色不溶物（4）①.2500.1000?V?20

×100%m?1000②.偏小20.钼酸钠晶体(242NaMoO2HO)是一种金属腐蚀抑制剂。如图是利用钼精矿(主要成分是2MoS，含少量PbS等)为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图。（1）242NaMoO2HO中钼元素的化合价是_______。（2）“浸

取”时得到的气体A的电子式为_______；3MoO与23NaCO发生反应的离子方程式为_______。（3）向滤液中加入沉淀剂()2BaOH固体以除去23CO−。若滤液中()214MoO0.40molLc−−=，()213CO0.10molLc−

−=，当4BaMoO开始沉淀时23CO−的去除率是_______%[已知：()9sp3BaCO110K−=，()8sp4BaMoO4.010K−=]。（4）钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图所示：①要使碳素钢的缓蚀效果最

优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为_______。②碳钢在盐酸中的腐蚀速率比硫酸快得多，其原因可能是_______；硫酸浓度大于50%，碳钢的腐蚀速率下降，原因可能是_______。【答案】（1）+6（2）①.②.3MoO+CO23−=24MoO−+CO2

↑（3）90%（4）①.1：1②.酸浓度较低时，Cl-对碳钢的腐蚀作用大于SO24−，使碳钢在盐酸中的腐蚀速率明显快于硫酸③.随着酸浓度增大，硫酸会使钢铁钝化，腐蚀速率减慢21.2021年6月17日我国自主研发

的神州十二号飞船进入太空，改进型火箭推进剂之一为无色气体24NO。已知2NO和24NO的结构式分别是和。实验测得N-N键的键能为117kJ6mol−，2NO中氮氧键的键能为146kJ6mol−，24NO中氮氧键的键能为1kJm438.5ol−。（1）写出24N

O转化为2NO的热化学方程式_______。（2）在100℃时，将0.40mol的2NO气体充入2L的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到下表所示数据。时间/s020406080()2

nNO/mol0.40n10.26n3n4()24nNO/mol0.000.05n20.080.08平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示(即pK)，表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数[例如：()()22NONOppx=

总]。设反应开始时体系压强为0p，反应242NO2NO，平衡时各组分压强关系表达的平衡常数()()22p24NONOpKp=，则pK=_______；20~40s内，2NO的平均反应速率为_______11molLh−−。（3）反应()()242NOg2

NOg，一定条件下24NO与2NO的消耗速率．．．．与自身压强间存在：()()14224NONOvkp=，()()2222NONOvkp=。其中1k、2k是与反应及温度有关的常数。一定温度下，1k、2k与平衡常数pK的关系是2k=_______。（4）将一定量的2N

O充入注射器中后封口，下图是在拉伸或压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法正确的是_______。A.d点：()()正逆v>vB.b点的操作是压缩注射器C.c点与a点相比，()2cNO增大，()24cNO减小D.若不忽略体系温度变化，且

没有能量损失，则b、c两点的平衡常数bcKK【答案】（1）24NO22NO△H=1kJ7l5mo−+（2）①.p12总②.9（3）1p2kK（4）BD