【文档说明】选择性必修第一册化学同步精品练习试题 1.2 反应热的计算（原卷版）.docx，共(11)页，405.646 KB，由小赞的店铺上传

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1.2反应热的计算（精练）1．（2022·河南南阳·高二期末）硫酸工业中的钒催化剂参与反应的相对能量变化如图所示，下列热化学方程式错误的是A．-1243252VO(s)+SO(g)VO(s)+SO(g)ΔH=-24kJmolB．-1

42432VOSO(s)VO(s)+2SO(g)ΔH=+200kJmolC．-12524242VO(s)+2SO(g)2VOSO(s)+VO(s)ΔH=-352kJmolD．-125234VO(s)+SO(

g)+SO(g)2VOSO(s)ΔH=-376kJmol2．（2022·广西·柳州市第三中学高二期中）已知298K时：C(s)+12O2(g)=CO(g)△H1=−110.5mol∙L−1；C(s)+O2(g)=

CO2(g)△H2=−393.5mol∙L−1；则C(s)+CO2(g)=2CO(g)的△H为A．+283mol∙L−1B．+172.5mol∙L−1C．−172.5mol∙L−1D．−504mol∙L−13．已知下列热化学方程式：H2O(g)=

H2O(l)△H=Q1kJ·mol-1；C2H5OH(g)=C2H5OH(l)△H=Q2kJ·mol-1；C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=Q3kJ·mol-1。若46g液体酒精完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为(单位：kJ)A．3Q1+Q2+

Q3B．-(3Q1+Q2+Q3)C．-3Q1+Q2-Q3D．3Q1-Q2+Q34．已知下列热化学方程式：①4222CH(g)+2O(g)=CO(g)+2HO(l)1ΔH890.31kJmol−=−②24222CH(g)+3O(g)=2CO(g)+2HO(l)1ΔH=1411.0

kJmol−−题组一盖斯定律③262222CH(g)+7O(g)=4CO(g)+6HO(l)1ΔH=3119.6kJmol−−④38222CH(g)+5O(g)=3CO(g)+4HO(l)1ΔH2219.

9kJmol−=−现有由2mol上述四种烃中的两种组成的气体混合物，经充分燃烧后放出2988kJ热量，则下列组合中不可能的是A．24CH和26CHB．4CH和24CHC．4CH和38CHD．26CH和4CH5．（2022·云南保山·高二期中）完成下列问题。(1)常温下，0.1molCl

2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·xH2O的液态化合物，放热4.28kJ，该反应的热化学方程式为_______。(2)联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。已知：①2O2(g)+N2(g)=N2O4(1)△

H1②N2(g)+2H2(g)=N2H4(1)△H2③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)△H3④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H4=-1048.9kJ/mol上述反应热效应之间的关系式为△H4=_______，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的

主要原因为_______。(3)氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：①与汽油相比，氢气作为燃料的优点是_______(至少答出两点)。②利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为__

_____。6．氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH=206.2kJ·mol-1①CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)ΔH=247.4kJ·

mol-1②又知CH4的燃烧热为890.3kJ·mol-1。(1)利用上述已知条件写出表示CH4燃烧热的热化学方程式：_______。(2)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应

生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为_______。(3)若在相同温度下，1molH2O按下列两种途径转化为氢原子与氧原子。则ΔH1、ΔH2、ΔH3三者之间的关系是_______。1．回答下列问题(1)甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水放

出热量222.5kJ，则甲烷燃烧的热化学方程式为___________。(2)已知：2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)ΔH=-xkJ·mol-12NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)ΔH=-ykJ·mol

-1则反应NO2(g)＋SO2(g)=SO3(g)＋NO(g)的ΔH=___________kJ·mol-1。(3)已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1，查阅文献资料

，化学键的键能如下表：化学键H—H键N≡N键N—H键E/(kJ·mol-1)436946391①氨分解反应NH3(g)=12N2(g)＋32H2(g)的活化能Eal=300kJ·mol-1，则合成氨反应12N2(g)＋32H2(g)=NH3

(g)的活化能Ea2=___________kJ·mol-1。②氨气完全燃烧生成N2(g)和气态水的热化学方程式为___________。(4)研究氮氧化物与悬浮的大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：Ⅰ.2NO2(g)＋NaCl(s)=NaNO3(s)＋ClNO(g)ΔH1＜0Ⅱ．2NO(

g)＋Cl2(g)=2ClNO(g)ΔH2＜0则反应4NO2(g)＋2NaCl(s)=2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的ΔH=___________(用ΔH1、ΔH2表示)；2．回答下列问题：(1)丙烷(C3H8)热值较高，

污染较小，是一种优良的气态燃料。如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1molH2O(l)过程中的能量变化图，写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：___。(2)已知：C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393kJ·mol-1题组二反应热的计算2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2

=-572kJ·mol-12C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H3=-2598kJ·mol-1根据盖斯定律，计算298K时由C(s，石墨)和H2(g)生成1molC2H2(g)反应的焓变：△H=__。(3)已知25℃、101kpa时

，一些物质的燃烧热为：化学式CO(g)H2(g)CH3OH(l)△H/(kJ/mol)-283.0-285.8-726.5完成CO和H2生成CH3OH的热化学方程式__。(4)已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出xkJ热量。已知单质

碳的燃烧热为ykJ/mol，则1molC与O2反应生成CO的反应热△H为__kJ•mol-1。3．回答下列问题：(1)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，生成NOx等污染大气，其中生成NO的能量变化如图1所示，则图1中三种分子最稳定的是__

，图1中对应反应的热化学方程式为__。(2)图2是NO2与CO反应转化为CO2和NO过程中的能量变化示意图，该反应的活化能为_____kJ/mol。根据图2分析，若0.5molCO被氧化，该过程放出的热量Q=____kJ。若该反应是可逆反应，在相同条件下将0.5molCO与1molNO2混合，

则充分反应后放出的热量_____(填“＞”“＜”或“＝”)QkJ。(3)仿照图2的形式，在图3中绘制出N2(g)与O2(g)反应生成NO(g)的能量变化曲线，并作适当的标注______。(4)FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。已知25℃，101kPa时

：4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)ΔH=-1648kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393kJ/mol2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s)ΔH=-1480kJ/mol则，4FeCO3(s)+O2(

g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g)ΔH=__。4．（2021·甘肃·永昌县第一高级中学高二期末）化学反应同时存在着物质和能量的变化，依据化学反应与能量变化回答下列问题：(1)已知汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂的条件下可净化。反应的化学方程式为

2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。已知部分化学键的键能如下：分子式/结构式NO/N≡OCO/C=OCO2/O=C=ON2/N≡N化学键N≡OC=OC=ON≡N键能/(kJ/mol)632107275094

6请计算上述反应的ΔH=_____kJ/mol。(2)1gH2气体完全燃烧生成液态水放出143kJ热量，其热化学方程式为：_____。(3)已知①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)ΔH1；②N2(g)+2H2(

g)=N2H4(l)ΔH2；③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)ΔH3④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH4=-1048.9kJ·mol-1上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=_____。(4)已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH-(aq

)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出的热量比57.3kJ_____(填“大”“小”)。(5)将1molCH4与Cl2发生取代反应，待反应完全后，测得四种有机

取代物的物质的量相等，则消耗Cl2的物质的量为_____。5．（2021·北京市第三中学高二期中）书写下列化学方程式(1)下图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2

和CO反应的热化学方程式___________。(2)已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-437.3kJ•mol-1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=-285.8kJ•mol-1CO

(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH=-283.0kJ•mol-1则固态碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式是___________。(3)已知拆开1molH-H键、1molN≡N和1molN—H键分别需要的能量是436kJ、948kJ、3

91kJ。则N2、H2合成NH3的热化学方程式为：___________。(4)氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。已知存在如下反应：i．422CH(g)+HO(g)=CO(g)+3H(g)1Δ

Hii．222CO(g)+HO(g)=CO(g)+H(g)2ΔHiii．42CH(g)=C(s)+2H(g)3ΔH……iii为积炭反应，利用1ΔH和2ΔH计算3ΔH时，还需要利用___________反应的H。6．化学反应都有能量变化，吸热或放热是化学反应中

能量变化的主要形式之一。(1)反应A(g)+B(g)=C(g)+D(g)，反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题：①该反应是_______。反应(填“吸热”或“放热”)，ΔH=_______(用E1、E2表示)；②加入催

化剂对该反应的ΔH_______影响(填“有”或“无”)。(2)已知：2CH3OH(1)+2O2(g)=2CO(g)+4H2O(g)△H1=-akJ·mol-1；2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=-bk

J·mol-1；H2O(g)=H2O(1)△H3=-ckJ·mol-1则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为_______。(3)断裂1mol化学键所需的能量如表所示：共价键H-NH-ON≡NO=O断裂1mol化学键所需能量/kJ393463941496则N2(g)与H

2O(g)反应生成NH3(g)和O2(g)的热化学方程式为_______。(4)下列反应中，属于放热反应的是_______，属于吸热反应的是_______。①物质燃烧②炸药爆炸③酸碱中和反应④二氧化碳通过炽热的炭⑤食物因氧化而腐败⑥焦炭和水蒸气的反应⑦铁粉与稀盐酸反应1．标准状态下电极反

应焓变可以分解为图所示的循环，下列关系正确的是题组三反应热比较大小A．1Δ>0H3Δ>0HB．4Δ>0H6Δ<0HC．456Δ=Δ+Δ+ΔHHHHD．123Δ=Δ+Δ+ΔHHHH2．（2021·辽宁·沈阳市第一二〇中学高一期中）在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△

H1>△H2的是A．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH2COONa(aq)+H2O(l)△H1；HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H2B．S(s)+O2(g)=SO2(l)△H1；S(s)

+O2(g)=SO2(g)△H2C．C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1；C(s)+12O2(g)=CO(g)△H2D．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H1；12H2(g)+12Cl2(g)=HCl(g)△H23．CH3COOH和氨水反应的能量循环体系如图所示，

下列说法正确的是A．△H1+△H2+△H3=△H4B．△H1+△H4>△H2+△H3C．△H4<△H1-△H2D．△H3<04．相同温度和压强下，关于反应的△H，下列判断不正确．．．的是①CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H1②CH4(g)C(s)+2H2

(g)△H2③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H3④2CO(g)C(s)+CO2(g)△H4⑤CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g)△H5A．△H4=△H2-△H1B．△H2＞0，△H4＞0C．△H5=△H2+△H

3-△H1D．△H3＞H55．（2022·山西·临汾第一中学校高二期末）已知：22O(g)COC(s+))(g=1H；2CO(g)+C(s)2CO(g)=2H；222CO(g)+O(g)2CO(g)=3H；2234Fe(s)+3O(g)2FeO(s)=4H；2323CO(g)+FeO

(s)3CO(g)+2Fe(s)=5H下列关于上述反应焓变的判断正确的是A．10H，3H0B．20H，4H0C．123HHH=+D．345HHH=+6．相同温度和压强下，关于反应的ΔH，下列判断正确的是ClO—(aq)+H+(aq

)HClO(aq)ΔH1H2O(l)H+(aq)+OH—(aq)ΔH2ClO—(aq)+H2O(l)OH—(aq)+HClO(aq)ΔH3A．ΔH1>0，ΔH2>0B．ΔH3=ΔH1+ΔH2C．ΔH1>ΔH3D．ΔH2<0，ΔH3

>07．（2022·湖南·雅礼中学高一期末）下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是A．C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1，C(s)+12O2(g)=CO(g)△H2B．S(s)+

O2(g)=SO2(g)△H3，S(g)+O2(g)=SO2(g)△H4C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H5；H2(g)+12O2(g)=H2O(l)△H6D．；CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)△H8CaC

O3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H78．（2022·河北·石家庄二中高一期中）MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M=Ca、Mg)：已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确的是A．△H1(MgCO3)>△H1(CaCO3)>0B．△H2(MgCO3)<△H2

(CaCO3)>0C．△H1(MgCO3)-△H1(CaCO3)=△H3(CaO)-△H3(MgO)D．对于MgCO3和CaCO3，△H1+△H2>△H39．回答下列关于焓变的问题：(1)已知S(g)+O2(g

)=SO2(g)ΔH1<0；S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2<0。则ΔH1_______ΔH2。(2)已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH1<0；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH2<0。则ΔH1_____ΔH2。(3)已知H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)

ΔH1<0；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH2<0。则ΔH1和ΔH2的定量关系为_______。(4)等物质的量的金属钾和金属钠与水的反应为：2K(s)+2H2O(l)=2KOH(aq)+H2(g)ΔH1<0；2Na(s)+2H2O(l)=2NaOH(aq)+H2(g)ΔH2

<0。则ΔH1_______ΔH2。(5)等物质的量碳分别发生如下反应：C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1<0；C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH2<0；则ΔH1_______ΔH2。