【文档说明】湖南省娄底市2019-2020学年高一下学期期末考试化学（合格）试题【精准解析】.doc，共(13)页，331.000 KB，由小赞的店铺上传

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2020年上学期期末（合格性）考试高一化学试卷总分：100分时量：60分钟可能用到的相对原子质量：O16Zn65Cl35.5一、选择题（18×3分，共54分）1.元素周期表揭示了化学元素之间的内在联系，制出第一张元素周期表的科学家是（）A.舍勒B.门捷列夫C.凯库勒D.

阿伏加德罗【答案】B【解析】【详解】A.舍勒是瑞典化学家，氧气的发现人之一，A错误；B.俄国化学家门捷列夫发现了元素周期表，并编制出元素周期表，B正确；C.凯库勒是德国有机化学家，主要研究有机化合物的结构理论，C错误；D.阿伏加德罗在化学上的主要贡献是

提出了分子的概念，并创立了分子学说，D错误；故答案为：B。2.以下是一些常用危险化学品的标志，加油站应贴的危险化学品标志是()A.B.C.D.【答案】A【解析】【详解】汽油具有可燃性，属于易燃液体，故应贴上易燃液体的危险化学品标志，故答案为A。3.用激光笔照射烧杯中的豆浆时

，可看见一条光亮的“通路”，该豆浆属于：A.悬浊液B.乳浊液C.胶体D.溶液【答案】C【解析】【分析】胶体具有丁达尔效应是指当光束通过胶体时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，据此分析作答。【详解】溶液、悬浊液和

乳浊液无丁达尔效应，胶体分散质微粒直径在1∼100nm之间，有丁达尔效应，依据题意可知，豆浆属于胶体，有丁达尔效应，故C项正确；答案选C。【点睛】丁达尔效应是胶体的光学性质，是胶体与其他分散系区别的一种物理方法，但不是本质。胶体的分散质微粒直径在1∼100nm之间，是本质区

别。4.下列离子方程式中，正确的是（）A.稀盐酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B.稀盐酸滴在石灰石上：2H++CO32-=H2O+CO2↑C.稀盐酸滴入氢氧化钾溶液中：H++OH-=H2OD.铁片插入硫酸铜溶液中：Fe+Cu2+=Fe3++Cu【答案】C【解析】【详解】A.铜与稀盐酸不

反应，A错误；B.石灰石主要成分为CaCO3，CaCO3是白色沉淀，不能拆写，其离子反应方程式为：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑，B错误；C.稀盐酸与氢氧化钾溶液发生酸碱中和反应，其离子反应方程式为：H++OH-=H2O，

C正确；D.铁与硫酸铜发生置换反应，其离子反应方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，D错误；故答案为：C。5.下列说法中，正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（）A.1molO2含有氧原子数为NAB.Fe的摩尔质量是56g/molC

.常温常压下，1molN2体积为22.4LD.1mol/LMgCl2溶液中Cl－的浓度为1mol/L.【答案】B【解析】【详解】A.氧气为双原子分子，故1mol氧气中含2NA个氧原子，故A错误；B.一种物质的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量或

相对原子质量，单位为g/mol，故铁的摩尔质量为56g/mol，故B正确；C.常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故1mol氮气的体积大于22.4L，故C错误；D.氯化镁溶液中，氯离子浓度是氯化镁浓度2倍，故溶液中氯离子为2m

ol/L，故D错误；故答案选B。6.下列物质不能使有色布条褪色的是A.次氯酸溶液B.次氯酸钠溶液C.漂白粉溶液D.氯化钙溶液【答案】D【解析】【详解】A.HClO具有漂白作用，能使有色布条褪色，故A不选；B.次氯酸钠溶液能生成具有漂白性的H

ClO，可使有色布条褪色，故B不选；C.漂白粉的有效成分为次氯酸钙，能生成具有漂白性的HClO，可使有色布条褪色，故C不选；D.氯化钙溶液不具有漂白作用，不能使有色布条褪色，故D选；故选D。7.硒（Se）是人体必需的微量元素，它的一种核素是8034Se，其

质子数是A.114B.80C.46D.34【答案】D【解析】【详解】元素符号左上角表示质量数，左下角表示质子数，8034Se表示其质子数为34，质量数为80的核素，故选D。8.下列物质中，含有离子键的是（）A.Cl2B.KClC.HClD.HClO【答案】B【解析】【分析】一

般非金属元素之间形成共价键，金属元素与非金属元素之间形成离子键。【详解】A项、Cl2是非金属单质，只含有共价键，故A错误；B项、KCl是离子化合物，只含有离子键，故B正确；C项、HCl是共价化合物，只含有

共价键，故C错误；D项、HClO是共价化合物，只含有共价键，故D错误。故选B。【点睛】本题考查化学键，明确元素的类别及化学键形成的一般规律是解答关键。9.下列化学反应中，属于吸热反应的是A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体B.稀硫酸与烧碱反应C.生石灰与

水反应D.木炭燃烧反应【答案】A【解析】【详解】A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合反应是吸热反应，在反应中吸收热量，A符合题意；B．稀硫酸与烧碱反应属于中和反应，反应为放热反应，B不符合题意；C．生石灰变成熟石灰的反

应是放热反应，C不符合题意；D．木炭燃烧反应是放热反应，D不符合题意；故选A。10.下列金属的冶炼方法中，属于热还原法的是（）A.2Ag2O=4Ag+O2↑B.Fe+CuSO4=FeSO4+CuC.Fe2O3+3CO高

温2Fe+3CO2D.MgCl2(熔融)=Mg+Cl2↑【答案】C【解析】【详解】A.反应2Ag2O=4Ag+O2↑为分解反应，属于热分解法，A不合题意；B.反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu为置换反应，属于湿法炼铜，B不合题意；C.反应Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2属于热还原法，

C符合题意；D.反应MgCl2(熔融)=Mg+Cl2↑属于电解法，D不合题意。故选C。【点睛】通常按金属的活动性顺序，将金属的冶炼方法分为电解法、热还原法和热分解法。活泼金属如钾、钙、钠、镁、铝常采用电解法，从锌到铜之间的金属冶炼，常采用热还原法；铜

之后的金属冶炼，常采用热分解法。11.工业上用氢气和氮气合成氨：N2+3H22NH3，下列有关说法错误的是（）A.增大N2的浓度，可加快反应速率B.使用合适催化剂，可加快反应速率C.达到平衡时，H2的浓度为0D.达到平衡时

，正反应速率与逆反应速率相等【答案】C【解析】【详解】A.增大浓度，加快反应速率，A正确；B.使用催化剂，降低活化能，加快反应速率，B正确；C.该反应为可逆反应，达到平衡时，体系中存在N2、H2、NH3，所以H2的浓度不为零，C错误；D.可逆反应中

，正逆反应速率相等时，反应达到平衡，D正确；故答案为：C。12.下列装置属于原电池装置的是A.B.C.D.【答案】A【解析】分析：原电池的构成条件有：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的

进行氧化还原反应，根据原电池的构成条件判断。详解：A、符合原电池的构成条件，故A正确；B、乙醇属于非电解质，没有电解质溶液，故B错误；C、没有构成闭合回路，故C错误；D、两个电极相同，没有两个活泼性不同的电极，故D错误；故

选D。13.甲烷和氯气的反应：CH4＋Cl2⎯⎯⎯→光照CH3Cl＋HCl，该反应属于A.复分解反应B.置换反应C.加成反应D.取代反应【答案】D【解析】【详解】该反应中甲烷的H原子被Cl原子取代生成CH3Cl，同时生成HCl，该反

应为取代反应，故选D。14.下列物质中，不属于高分子化合物的是（）A.油脂B.纤维素C.淀粉D.蛋白质【答案】A【解析】【分析】高分子化合物是指那些由众多原子或原子团主要以共价键结合而成的相对分子量在一万以上的化合物，多为

高聚物。【详解】蛋白质、淀粉、纤维素都属于高聚物，相对分子质量在一万以上，而油脂的相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故答案为A。15.下列化学用语的书写，不正确．．．的是A.葡萄糖的分子式：C6H12O6B.氯气的电子式：Cl∶ClC.乙醇的结构简式：CH3CH2OHD.硫原子的结构示意图：【

答案】B【解析】【详解】A.葡萄糖的分子式为C6H12O6，A正确；B.氯气的电子式为，B错误；C.乙醇的结构简式为CH3CH2OH，C正确；D.硫原子的结构示意图为，D正确；答案选B。16.按照绿色化学的原则，最理想的“原子经济”

就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物。下列反应符合“原子经济”原理的是A.Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+2SO2↑+2H2OB.Cu+4NHO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OC.CH

2=CH2+Br2⎯⎯→CH2Br—CH2BrD.【答案】C【解析】【详解】“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物，对于无机反应来说应该是化合反应，对于有机反应来说应该是加成反应或加聚反应。A．该反应中除了生成硫

酸铜外还生成二氧化硫和水，A不符合原子经济；B．该反应中除了生成硝酸铜外还生成二氧化氮和水，B不符合原子经济；C．该反应为加成反应产物只有一种，C符合原子经济；D．该反应为取代反应除了生成溴苯外还生成HBr，D不符合原子经济；故选C。17.对于反应：H2（g

）+I2（g）2HI（g），下列措施能加快反应速率的是A.压缩体积B.减少H2（g）的量C.增大容器的体积D.降低温度【答案】A【解析】【详解】A．压缩体积，压强增大，各物质浓度增大，化学反应速率加快，A正确；B．减少H2（g）的量，减少了反应物浓度，化学反应速率减小，B错

误；C．增大容器的体积，相当于压强减小，各物质的浓度减小，化学反应速率减小，C错误；D．降低温度，活化分子数减小，化学反应速率减小，D错误；故选A。18.下列物质中，不能发生水解反应的是：A.葡萄糖B.淀粉C.纤维素

D.蛋白质【答案】A【解析】【分析】二糖、淀粉与纤维素和蛋白质均能水解，只有单糖不能水解，据此判断即可。【详解】A.葡萄糖是单糖，不能水解，故A正确；B.淀粉是多糖，在一定条件下水解，最终生成葡萄糖，故B错误；C.纤维素是多糖，在一定条件下水解，最终生成葡萄糖，故C错误；D.蛋白质在一定条件下

水解，最终生成氨基酸，故D错误；故选A。二、填空题19.现有以下四种物质：A.B.Ca(ClO)2C.NO2D.Si，请根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空。（1）漂白粉的有效成分是_________；（2）通常状况下呈红棕色的是_________；（3）电子工业中作为半导体材

料的是_________；（4）通常状况下带有特殊气味、不溶于水的液体是_________。【答案】(1).B(2).C(3).D(4).A【解析】【详解】（1）漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，有效

成分是次氯酸钙，故答案为B；（2）二氧化氮通常状况下呈红棕色的气体，故答案为C；（3）硅具有导电性，在电子工业中常作为半导体材料，故答案为D；（4）通常状况下苯是一种带有特殊气味、不溶于水的液体，故答案为A。20.下表是元素周期表的一

部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：（1）④的原子序数是________；（2）⑤的原子结构示意图是____________；（3）②和③两种元素的非金属性强弱关系是：②______③

（填“＞”、“＜”或“=”）；（4）①和⑥两种元素组成的化合物中含有的化学键是_____（填“共价”或“离子”）键。（5）④的单质与⑤的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应的离子方程式：_______

。【答案】(1).13(2).(3).＜(4).共价(5).2Al+6H+=2Al3++3H2↑【解析】【分析】由元素的位置可知，①②③④⑤⑥分别为H、C、N、Al、S、Cl；【详解】(1)④是铝原子，原子序数为13，故本题答案为：13

；(2)⑤是硫原子，有3个电子层，最外层电子数为6，故其原子结构示意图为，故本题答案为：；(3)②和③元素分别为C和N，同周期元素，从左到右非金属性逐渐增强，故其非金属性C＜N，故本题答案为：＜；(4)①和⑥两种元素组成的化合物为HCl，为共价化合物，含有的化学键为共

价键，故本题答案为：共价；（5）④的单质为Al，⑤的最高价氧化物对应的水化物为硫酸，铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，离子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故本题答案为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑。【点睛】根据同周期元素，从左到右非金属性逐渐增强，一般情况下，金属与

非金属之间易形成离子化合物，非金属与非金属之间易形成共价化合物；离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含有共价键。21.已知A、B、C三种物质均含铁元素，其中A为红棕色粉末。它们之间有如图所示的转化关

系（部分产物未标出）。（1）A的化学式是________；（2）向B溶液滴加KSCN溶液，溶液呈______（填“红色”或“蓝色”）；（3）写出B→C的离子方程式______。【答案】(1).Fe2O3(2).红色

(3).Fe+2Fe3+=3Fe2+【解析】【分析】A、B、C三种物质均含铁元素，且A为红棕色粉末，推出A为Fe2O3，B为FeCl3，C为FeCl2，据此解答。【详解】（1）由分析可知，A的化学式是Fe2O3，故本题答案为Fe2O3；（2）B溶液中含有FeCl3，滴加KS

CN溶液，溶液呈红色，故本题答案为：红色；（3）B→C为氯化铁和铁反应，生成氯化亚铁，离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故本题答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+。【点睛】A、B、C三种物质均含铁元素，且A为红棕色粉末，推出A的化学式，此为本题的突破口，另外滴加KSCN溶液，遇

三价铁离子溶液呈红色，为检验三价铁离子的常用方法。22.乙烯、苯和乙醇是重要有机化合物，请根据题意填空：（1）在工业上，可以用_______的产量衡量一个国家的石油化工发展水平；（2）苯滴入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液___

_____（填“褪色”或“不褪色”）；（3）乙醇与钠反应类似水与钠反应，请完成乙醇与钠反应的化学方程式：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+___【答案】(1).乙烯(2).不褪色(3).H2↑【解

析】【详解】（1）乙烯是重要的化工原料，工业上主要来源于石油，则在工业上，可以用乙烯的产量衡量一个国家的石油化工发展水平，故答案为：乙烯；（2）苯中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的化学键，不存在碳碳双键，滴

入酸性高锰酸钾溶液中，溶液不褪色，故答案为：不褪色；（3）乙醇与钠反应类似于水与钠反应，生成乙醇钠和氢气，故答案为：H2↑。23.在一定条件下，将2molSO2(g)和1molO2(g)置于1L密闭容器中，发生反

应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，经5min反应达到平衡，此时密闭容器中SO2还有1mol，则：(1)平衡时v(正)_______v(逆)(填“＜”、“＝”或“＞”)；(2)5min内，用SO2表示该反应的平均速率为_________mol·L—1·min—1。(3)若减少S

O2(g)，则该化学反应的反应速率_______(填“增大”、“减少”或“不变”)【答案】(1).＝(2).0.2(3).减少【解析】【详解】(1)根据化学平衡的特征，达到化学平衡时，v(正)=v(逆)≠

0，故本题答案为：=；(2)5min内，SO2的物质的量的变化量为2mol-1mol=1mol，则211()0.25minmolLvSO==mol·L-1·min-1，故本题答案为：0.2；(3)减少

SO2(g)，相当于减小反应物浓度，则该化学反应的反应速率减小，故本题答案为：减小；【点睛】计算化学反应速率时，要根据浓度的变化量来计算，不能忽略了容器的体积。三、实验题：共10分。24.实验室有一瓶淡黄色粉末，标签已脱落。某学习小组为确定

其成分，进行实验探究。【提出猜想】淡黄色粉末成分可能是猜想一：硫黄猜想二：过氧化钠【实验步骤】①按下图组装仪器；②………③打开分液漏斗，滴加水；④用带火星的木条靠近导气管的尖嘴处。【实验现象】试管中剧烈反应，产生大量气泡；带火星的木条复燃；小烧杯中的

导管口有气泡冒出；试管内最终得到无色溶液。【结论与分析】（1）实验步骤②迸行的操作是_______；（填字母代号）A．先加入试剂，后检查装置气密性B．先检查装置气密性，后加入试剂（2）根据上述现象分析，猜想________正确；（3）带火星的木条复

燃，说明反应生成的气体是________；（4）小烧杯中的导管口有气泡冒出，说明淡黄色粉末与水反应是_________（填“放热”或“吸热”）反应；（5）淡黄色粉末与水反应的化学方程式为___________。【答案】(1).B(2).二(3).氧气(4)

.放热(5).2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑【解析】【分析】由实验现象可知，该淡黄色固体为过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，可使带火星的木条复燃。据此解答。【详解】（1）先检查装置气密性，后加入试

剂，如果先加入试剂，后检查装置气密性，会浪费药品，选B，故答案为：B；（2）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氧气具有助燃性，可以使带火星的木条复燃，则猜想二正确，故答案为：二；（3）氧气具有助燃的性质，可使带火星的木条复燃，故答案为：氧

气；（4）小烧杯中的导管口有气泡冒出，说明淡黄色粉末与水的反应是放热反应，气体受热膨胀，故答案为：放热；（5）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为：2Na2O2

+2H2O=4NaOH+O2↑。