【文档说明】新疆哈密市第八中学2020届高三上学期期中考试化学试题 含答案.doc，共(8)页，341.000 KB，由小赞的店铺上传

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哈密市第八中学2019-2020学年第一学期期中考试高三化学试卷时间：100分钟满分：100分一、选择题（每题3分，共42分）1．下列措施不合理的是()A．洁厕剂和漂白精不能混合使用，否则易产生有毒气体B．用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2＋和Hg2＋C．高温下用焦炭还原SiO

2制取粗硅D．明矾既可用于净水，又可杀菌消毒2.下列物质与其用途完全符合的有()①Na2CO3﹣制玻璃②SiO2﹣太阳能电池③AgI﹣人工降雨④NaCl﹣制纯碱⑤Al2O3﹣焊接钢轨⑥NaClO﹣消毒剂⑦Fe2O3﹣红色油漆或涂料⑧MgO﹣耐火材料．A．4条B．5条C．6条D．7条

3.对下列实验事实的解释不正确．．．的是()选项现象解释或结论A向饱和Na2CO3中通入足量CO2，溶液变浑浊析出了NaHCO3B浓硝酸在光照条件下变黄浓硝酸不稳定，生成有色物质且能溶于浓硝酸CSO2使酸性高锰

酸钾溶液褪色SO2表现漂白性D室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。Fe3+的氧化性比I2的强4．下列离子在指定溶液中能大量共存的是()A．1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、S

O2－4B．1.0mol·L－1的FeCl2溶液：NO－3、Na＋、K＋、ClO－C．使酚酞变红的溶液中：Na＋、Cl－、SO2－4、Fe3＋D．酸性溶液中：NO－3、SO2－4、Fe3＋、Mg2＋5.金属及其化合物转化关系，是化学学习的重要内容之一。下列各

组物质的转化关系，不全部是通过一步反应完成的是（）A.Na→Na0H→Na2CO3→NaClB.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3C.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4D.Fe→FeCl2→F

e(OH)2→Fe(OH)36、在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是()①氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2②向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-③向氯中加入NaHCO3

粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+④向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClOA．只有①②B．只有③C．①②③D．②③④7.下列离子方程式书写正确的是()A．NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OB．

SO2通入少量NaClO溶液中：SO2＋ClO－＋H2O===SO2－4＋Cl－＋2H＋C．FeO与稀硝酸反应：2H＋＋FeO===Fe2＋＋H2OD．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O8.

下列叙述中正确的是()A．因为Na2CO3＋SiO2=====高温Na2SiO3＋CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强B．碳和硅都是第ⅣA族的元素，所以二氧化碳和二氧化硅的物理性质相似C．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维D．SiO2和CO2都是酸性氧化物，但SiO2

不能与水反应生成硅酸9.下表中，对陈述I、II的正确性及两者间是否有因果关系的判断都正确的是（）选项陈述I陈述II判断A氢氧化铝可用于治疗胃酸过多Al(OH)3可与盐酸反应I对，II对，有BSiO2可用作光导纤维SiO2是良好的半导体I对，II对

，有CAl2O3作耐火材料Al2O3具有高熔点I对，II错，无DH2O2、SO2都能使酸性KMnO4褪色H2O2表现氧化性，SO2表现还原性I对，II对，无10．用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合理的是()A．若品红溶液①

褪色，则说明产物中含有SO2B．若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2S2O3只作氧化剂C．若溴水褪色，则说明SO2具有还原性D．若品红溶液②不褪色、Na2SiO3溶液出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸酸性强11．下列说法正确的是（NA是阿

伏加德罗常数的值）()A．0.1molFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAB．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NAC．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD．120gNaHSO4和KHSO3的固体混合

物中含有的阳离子数为NA12．FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如图，下列说法错误的是()A．可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质B．沉淀过程中有CO2气体放出C．过滤操作中常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D．产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO1

3．某实验过程如图所示：则图③的试管中的现象是()A．无明显现象，因稀H2SO4不与铜反应B．铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色C．铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体D．铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色14.室温下，在0.2mol·L－1Al2(SO4)3溶液中

，逐滴加入1.0mol·L－1NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是()A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，离子方程式为Al3＋＋3OH－==Al(OH)3B．a～b段，溶液pH增大，Al3＋浓度不变C．b～c段，加入的OH－主要

用于生成Al(OH)3沉淀D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解二、非选择题（共58分）15（12分）．某课外活动小组拟用下列实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、B分别为氨气和氯气的发生装置；C为干燥气体的反应装置。表中的三个备选装

置则是为完成实验必需的设备。各装置之间用橡胶管连接。请回答下列问题：(1)若NH3从左向右流动，Cl2从右向左流动，则装置的正确连接顺序为A、________、________、________、________、B(请将C、D、E

、F填在相应的横线上)。(2)正确连接装置后，如何检验A装置的气密性：___________________________。(3)装置A中的烧瓶内试剂可选用________。A．烧碱B．浓硫酸C．生石灰D．五氧化二磷(4)装置B中的烧瓶发生反应的离子方程式是_____________

_________。(5)反应开始后，C装置内产生白烟，试写出C装置内的化学反应方程式：______________。(6)为使NH3与Cl2的混合更充分，Cl2应从C装置的________口进入(填“a”“b”或

“c”)。16（9分）．含硫化合物的种类很多，现有SO2、Na2SO3、H2SO4、CuSO4四种常见含硫化合物。回答下列问题：（1）为进一步减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2的方法来除去SO2。写出该反应的化学方程式：______

______________________________________。（2）亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：Na2SO3＋KIO3＋H2SO4===Na2SO4＋K2SO4＋I2＋H2O。①配平上面的氧化还原反应方程式。②若反应中有5mol电子转移，则生成的碘单质的物质的量是_

_______mol。（3）向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成。此沉淀是________。A．BaSO4B．FeSC．BaSO3D．S（4）常温下，将铁棒置于浓硫酸中

，教材上解释发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面________________，则发生了钝化。17（6分）．某固体粉末中可能含有SiO2、Fe2O3、CuO、NaHCO3

、K2CO3，某同学设计并完成了如下实验：(所加试剂均过量)已知：蘸取少量溶液2在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色。请回答：(1)白色沉淀是________(填化学式)。(2)生成红褐色沉淀的离子方程式为__

________________________。(3)根据实验现象，固体粉末中一定含有______________________。18（9分）．亚硝酸钠(化学式为NaNO2)是一种常用的防腐剂，回答下列问题：(1)NaNO2中N元素的化合价为________。(2)亚硝酸钠在320℃时能分解

产生氧化钠固体、一氧化氮和一种常见的助燃性气体。该反应的化学方程式_____________________________________________。(3)在酸性条件下，NaNO2与KI按物质的量1∶1恰好完全反应，且I－被氧化为I2时，产物中含氮的物质为________(

填化学式)。(4)工业废水中的NaNO2可用铝粉除去，已知此体系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六种物质。该反应的化学方程式为___________________________

__________________________。(5)“84消毒液”(主要成分是NaClO和NaCl)和洁厕灵(主要成分为盐酸)混用会产生有毒气体，试写出反应的离子方程式：_________________________

_________。19（12分）．氮化镁(Mg3N2)是一种黄绿色粉末，可用于制造特殊陶瓷材料、催化剂等，可由金属和纯净的氮气反应制得，某化学兴趣小组同学利用下图所示装置来制备少量的Mg3N2。已知Mg3N2易与水反应，有关化学方程式为

Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑。回答下列问题：（1）装置A中反应容器的名称为________。（2）装置B中的试剂为________，装置F的作用是______________________。（3）装置C、E均需

要加热，应先加热________，理由是____________________________。（4）装置C中的现象是黑色的氧化铜逐渐变红，有关反应的化学方程式为________________________________。（5）若C中NH3的转化

率不高，易产生的问题是______________，解决办法是__________________________________________________。（6）若实验结束后，将装置E中固体全部取出

，称量为ag，向其中依次加入足量的稀盐酸和NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，最后得沉淀bg，则产品中氮化镁的质量分数为________。20（10分）．ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置

(夹持装置略)对制备ClO2、并在吸收、释放和应用进行了研究。图1图2(1)仪器D的名称是________。安装F中导管时，应选用图2中的________。(2)打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，为使ClO2在D中

被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜________(填“快”或“慢”)。(3)关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是____________________________________。(4)已知在

酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。(5)已吸收

ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是________，原因是_________________________________________________

___。图3哈密市第八中学2019-2020学年第一学期期中考试高三化学试卷时间：100分钟满分：100分一、选择题（每题3分，共42分）题号1234567答案DCCDBCB题号891011121314答案DABDDDC二、非选择题（共58分）15（12分）(1)ECFD

（4分）(2)用止水夹夹住AE之间的橡胶管，打开A装置中分液漏斗瓶塞与活塞，向其中注水。若过一段时间后，液面不再下降，说明装置不漏气，反之，则漏气（2分）(3)AC（2分）(4)MnO2＋4H＋＋2Cl－

=====△Cl2↑＋2H2O＋Mn2＋（1分）(5)8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl（2分）(6)a（1分）16（9分）（1）2CO＋SO2==S↓＋2CO2（2分）（2）①5215111（3分）②0.5（1分）（3）A

（2分）（4）无明显现象（1分）17（6分）(1)CaCO3（2分）(2)Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓（1分）(3)SiO2、Fe2O3、K2CO3（3分）18（9分）(1)＋3（1分）(2)4NaNO2=====320℃2N

a2O＋4NO↑＋O2↑（2分）(3)NO（2分）(4)NaNO2＋2Al＋NaOH＋H2O===2NaAlO2＋NH3↑（2分）（5）ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O（2分）19（12分）20．（1）锥形瓶（1分）（2）碱石灰（1分）防止空气中水蒸

气进入E（1分）（3）C（1分）使C中产生的N2排尽E中的空气（1分）（4）3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O（2分）（5）D中发生倒吸现象（1分）在C、D之间加上一个安全瓶(或其他合理答案)（2分）（6）a－

1229b0.28a（2分）20（10分）(1)分液漏斗（1分）b（1分）(2)慢（1分）(3)吸收Cl2（2分）(4)4H＋＋5ClO－2===Cl－＋4ClO2↑＋2H2O（2分）(5)稳定剂Ⅱ（1分）稳定剂Ⅱ可

以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度（2分）