【文档说明】第二章　综合检测.doc，共(5)页，283.000 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-43d37c0326e47002a8703a8dfefe30b6.html

以下为本文档部分文字说明：

第二章综合检测(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是()A．增大压强B．升高温

度C．使用催化剂D．多充入O22.25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，该体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)随时间的变化关系如图所示。下列判断正确的是()A．向平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2

＋)增大B．向平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)减小C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应的正反应为吸热反应D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.23．对于可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，若其他条件都不变，只考虑反应前是否加入催化剂

，可得到如下两个v-t图像：则下列关系正确的是()①a1＝a2②a1<a2③b1＝b2④b1<b2⑤t1>t2⑥t1＝t2⑦两图中阴影部分面积相等⑧甲图中阴影部分面积比乙图大A．②④⑤⑦B．②④⑥⑧C．②③⑤⑦D．②③⑥⑧4．对于平衡体系mA(g)＋n

B(g)===pC(g)＋qD(g)ΔH<0。下列结论中错误的是()A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m＋n<p＋qB．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为mnC．若m＋n＝p＋q，则往含有amol气体的平衡体系中再加入

amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2aD．若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的12要小5．一定条件下，下列反应中生成物中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是()A．CO2(g)＋

2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH<0B．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH>0C．CH3CH2OH(g)CH2===CH2(g)＋H2O(g)ΔH>0D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH===CH2(g)＋2H2O

(g)ΔH<06．常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K＝2×10－5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转

化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。下列判断正确的是()A．增加c(CO)，平衡正向移动，反应的平衡常数增大B．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃C．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低D．该反应达到平

衡时，v生成[Ni(CO)4]＝4v生成(CO)7．已知反应2NO＋2H2===N2＋2H2O的速率方程为v＝kc2(NO)·c(H2)(k为速率常数)，其反应历程如下：①2NO＋H2―→N2＋H2O2慢②H2O2＋H2―→2H2O快下列说法不正确的是()A．增大c(NO)或c(H2)，

均可提高总反应的反应速率B．c(NO)、c(H2)增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度相同C．该反应的快慢主要取决于反应①D．升高温度，可提高反应①、②的速率8．在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进

行如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)ΔH＜0。若起始温度相同，分别向三个容器中通入3molA和1molB，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为()A．③②①B．③①②C．①②③D．②①③9．常温常压时烯烃与氢气混合不反应，高温

时反应很慢，但在适当的催化剂存在时可与氢气反应生成烷烃，一般认为加氢反应是在催化剂表面进行。反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是()A．乙烯和H2生成乙烷的反应是吸热反应B．加入催化剂，可减小反应的热效应

C．催化剂能改变平衡转化率，不能改变化学平衡常数D．催化加氢过程中金属氢化物的一个氢原子和双键碳原子先结合，得到中间体10．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5(g)PCl

3(g)＋Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如表所示：t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20下列说法正确的是()A．反应在前50s的平均速率v(PCl3)

＝0.0032mol·L－1·s－1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)＝0.11mol·L－1，则反应的ΔH＜0C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molP

Cl3和0.20molCl2，反应达到平衡前v正＞v逆D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%11．德国化学家哈伯发明了合成氨的方法，他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖。哈伯法合成氨需要20～5

0MPa的高压和500℃的高温，用铁做催化剂，且氨的产率为10%～15%。2005年美国俄勒冈大学的化学家使用了某种铁化合物做催化剂，在常温常压下合成了氨，反应可表示为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列说法正确的是()A．不同的催化剂对化

学反应速率的影响均相同B．哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应C．新法合成氨能在常温下进行是因为其过程中不需要断裂化学键D．新法合成氨与哈伯法合成氨相比可节约大量能源12．一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g)2CO(

g)，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知：气体分压(p分)＝气体总压(p总)×体积分数。下列说法正确的是()A．550℃时，若充入惰性气体，v正、v逆均减小，平衡不移动B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为40%C．T℃时，若充入等体积的

CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K＝23.04p总二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13．(8分)在密闭容器中，使2molN2和6molH2混合发生下

列反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0。(1)当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是________；N2和H2的转化率比是________。(2)升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的

平均相对分子质量________，密度________(填“变大”“变小”或“不变”)。(3)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。(4)若容器恒容、

绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将________(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度________(填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。14．(8分)氨的工业合成工艺的成熟推动了人类文明的进步，不少科技工作者为了寻找廉

价的氨的制备方法，进行了前赴后继的探索性工作。用氢气和氮气合成氨是一个可逆反应，化学方程式为N2＋3H2高温、高压催化剂2NH3。已知，在常温下，1gH2完全转化为NH3，放出的热量为15.4kJ。(1)请写出该反应的热化学方程式：_____

___________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)如果一个反应

的ΔH－TΔS<0，则该反应能够自发进行。已知上述氨的合成反应的ΔS＝－198.2J·mol－1·K－1，则其在常温下________(填“能”或“不能”)自发进行。15．(14分)已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/℃70080

083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式K＝________，ΔH＝________(填“<”“>”或“＝”)0。(2)830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20molA和0.8

0molB，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)＝0.003mol·L－1·s－1。则6s时，c(A)＝________mol·L－1，C的物质的量为________mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的

转化率为________，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为________。(3)判断该反应是否达到平衡的依据为________。a．压强不随时间改变b．气体的密度不随时间改变c．c(A)不随时间改变d．单位时间里生成C和D的物质的量

相等(4)1200℃时，反应C(g)＋D(g)A(g)＋B(g)的平衡常数的值为________。16．(22分)李克强总理在《2018年国务院政府工作报告》中强调“今年二氧化硫、氮氧化物排放量要下降

3%。”研究烟气的脱硝(除NOx)、脱硫(除SO2)有着积极的环保意义。Ⅰ.汽车排气管上安装“催化转化器”，其反应的热化学方程式为2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)ΔH＝－746.50kJ·mol－1。T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中

，若温度和体积不变，反应过程中NO的物质的量随时间的变化如图所示。(1)图中a、b分别表示在相同温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n(NO)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是________(填“

a”或“b”)。(2)在a曲线所示反应中，0～10min内，CO的平均反应速率v(CO)＝________；T℃时，该反应的化学平衡常数K＝________；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、CO2各0.2mol，则平衡________(填“向左”“向右”或“不

”)移动。(3)15min时，n(NO)发生图中所示变化，则改变的条件可能是________(填标号)。A．充入少量COB．将N2液化移出体系C．升高温度D．加入催化剂Ⅱ.已知有下列反应：①5O2(g)＋4NH3(g)6H2O(g

)＋4NO(g)ΔH1②N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH2③2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH3(4)若在高效催化剂作用下可发生8NH3(g)＋6NO2(g)=====催化剂7N2(g)＋12H2O(g)的反应，可实现对NO2的处理，则

该反应的ΔH＝________(用ΔH1，ΔH2，ΔH3表示)，ΔS________0。(5)某温度下，向某恒容密闭容器中充入一定量的NH3和NO2，按照(4)的原理模拟污染物的处理。若容器中观察到________(填标号)，可判断该反应达到平衡状态。A．混合气体的颜色不再改变B．混合气体

的密度不再改变C．混合气体的平均摩尔质量不再改变D．NH3和NO2的物质的量之比不再改变(6)将一定比例的O2、NH3和NO2的混合气体，匀速通入如图甲所示装有催化剂M的反应器中充分反应。反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图乙所示。已知该催化剂在

100～150℃时活性最高，那么在50～250℃范围内随着温度的升高，NOx的去除率先迅速上升后缓慢上升，其中去除率先迅速上升的主要原因是________________________________

____________________；当反应温度高于380℃时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是___________________________________________________________

_____________________________________________________________________________________。